内蒙古科技大学：《基础化学》课程试题习题（无机化学）试卷1（答案）

无机试卷答案 一、选择题（共10题15分） n2分60 (D) 2.2分(1238) 1238 (C) 3.2分(0951) 0951 (A) 202分020 (C) 5n2分079 (D) 6.1分(1065) 1065 (B) 7.1分(0670) 0670 (C) 多分G刘 (B) }0分1593) (B) *.1分(387) 3877 (B) 二、填空题（共13题23分）

无机试卷 答案 一、选择题 ( 共 10 题 15 分 ) 1. 2 分 (3710) 3710 (D) 2. 2 分 (1238) 1238 (C) 3. 2 分 (0951) 0951 (A) 4. 2 分 (0720) 0720 (C) 5. 2 分 (0791) 0791 (D) 6. 1 分 (1065) 1065 (B) 7. 1 分 (0670) 0670 (C) 8. 1 分 (3794) 3794 (B) 9. 1 分 (1593) 1593 (B) *. 1 分 (3877) 3877 (B) 二、填空题 ( 共 13 题 23 分 )

11.2分(1475) 475 B2H(C下图)，两个三中心两电子的氢桥键。 H、且H RB HHH 12.2分(3946) 3946 HC,PO。 13.2分(3578) 3578 0.32 14.2分(3835) 3835 2 15.2分(137) 1377 1 16.2分(1903) 1903 r<F<HS<NH 17.2分(3680 3686 HO 损62分6 阳极反应：Ni-e=N产 阴极反应：N+2e-=Ni B反应：N+N心些N+。 19.2分(0449) 0449 (、2)不变，(3)增加，(4)减少。 20.2分(4441)

11. 2 分 (1475) 1475 B2H2 (下图)，两个三中心两电子的氢桥键。 B H H H H B H H 12. 2 分 (3946) 3946 H, C, P, O。 13. 2 分 (3578) 3578 0.32 14. 2 分 (3835) 3835 2 15. 2 分 (1377) 1377 1；1 1 2 。 16. 2 分 (1903) 1903 I - < F- < HS- < NH2  17. 2 分 (3686) 3686 H2O 18. 2 分 (3706) 3706 阳极反应：Ni –e = Ni2+ 阴极反应：Ni2++ 2e= Ni 总反应：Ni(阳) + Ni2+ ==Ni2++ Ni(阴) 19. 2 分 (0449) 0449 (1)、(2) 不变，(3) 增加，(4) 减少。 20. 2 分 (4441) 电解

4441 NHCO3和酸性物质，如磷酸二氢盐、酒石酸氢钾、焦磷酸二氢盐的混合物。 21.1分(1914) 1914 硬酸 22.1分(1913) 1913 SiOz 23.1分(1941) 1941 Ag 三、计算题（共3题30分） 24.10分(4138) 4138 ()Fe·只能作氧化剂，而F只能作还原剂。 因为p9(Fe*Fe2-g°(r)=0.771-0.54=0.23(>0 所以反应2Fe#+2=2Fe++2能自发进行。 势星矿与QN生成超定不阴的配合物电对时的电板电 p9 (Fe(CN)店Fe(CN)5)=pP(e*Fe+0059 lK(Fe(CN)】 K (Fe(CN)) =0,71+0.0591g0x10 10x100036(m 若此条件下设法构成原电池，假设F©+仍在正极一方，则： p9E-p°=0.36-0.54=-0.18(V)<0 所以Fe+溶液中先加入NaCN后，再加入K,则不能发生氧化还原反应。 25.10分(7086) 7086 AH Mg(s)+Cl:(g)-MgCl(s)= Mg (aq)+2(aq) AH异s↓ ↓Eaa Mg(g)2CI(g) A,8=x 2NI -2E Mg"(g)2Cr(g)- △，H9+△H品解=WH异s+1+h+△Eac-2E+2△HR6+△，H日

4441 NaHCO3和酸性物质，如磷酸二氢盐、酒石酸氢钾、焦磷酸二氢盐的混合物。 21. 1 分 (1914) 1914 硬酸 22. 1 分 (1913) 1913 SiO2 23. 1 分 (1941) 1941 Ag+ 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 24. 10 分 (4138) 4138 (1) Fe3+ 只能作氧化剂，而 I 只能作还原剂。 因为 (Fe3+/Fe2+) – (I2 /I) = 0.771 - 0.54 = 0.23 (V) > 0 所以反应 2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ + I2 能自发进行。 (2) 因为 Fe3+ 和 Fe2+ 都能与 CN生成稳定性不同的配合物，故电对 Fe3+/Fe2+的电极电 势发生了改变，即为：  (Fe(CN) 3 6 /Fe(CN) 4 6 ) = (Fe3+/Fe2+) + 0.059 lg (Fe(CN) ) (Fe(CN) ) 3 6 4 6   稳 稳 K K = 0.771 + 0.059 lg 42 35 1.0 10 1.0 10   = 0.36 (V) 若此条件下设法构成原电池，假设 Fe3+ 仍在正极一方，则：  正 –  负 = 0.36 - 0.54 = -0.18 (V) < 0 所以 Fe3+ 溶液中先加入 NaCN 后，再加入 KI，则不能发生氧化还原反应。 25. 10 分 (7086) 7086 Mg(s) + Cl2(g) === MgCl2(s) === Mg2+(aq) + 2Cl(aq)  H升华  ECl-Cl Mg(g) 2Cl(g) H x  r m  2H水合 I1+I2 -2E Mg2+(g) + 2Cl(g) ──────────────   f Hm +  H溶解 =  H升华 + I1 + I2 + ECl-Cl -2E + 2  H水合 +  r Hm  H溶解  fH m

4,H9=x=-639.5-150.5-167.2.737.8-1451-241.6+2×365+2×383.7 =-1890(·mol 9分5n (1)Zn2*+EDTA*=Zn(EDTA) [Zn(EDTA)] KZn2”(EDTA) 由已知条件断定亿n2门=EDTA m-88-产ma (K轻)2 只要S2]>3.9×1015mol·dm3,就可以生成ZnS↓，这样小的浓度极易达到，所以有沉淀。 2Zr21-Ks）_20x10”=20x109mol·dm Is2-1 0.10 [Zn(EDTAY]=Ks[+ =39×106×2.0×1023×0.10 -7.8×108(mol·dm 四、问答题（共4题20分） 27.5分(7429) 7429 配体C1的电负性大，使PC中的成键电子对靠近CL,于是两个P一C的成键电子对较 远，斥力小，而B、【的电负性依次变小，成键电子对离中心P较近，成键电子对之间的斥 力大些，故键角依次增大。 28.5分(1432) 1432 ()在NH中电负性较大的N为中心原子：而NF3中电负性较大的F为配位原子：故NF 中各成键电子对的距离相对远些，电子云间斥力相对小些，键角较NH中的小。 (2)NH中健矩方向由H→N,即电子云重心受电负性影响及分子中孤电子对影响，两方 是加合的，故有较大偶极矩 而N 3 ,孤电子对使分子偶极矩有由F一→N的趋势：反之 键距中因电负性差别的影响有使从N,F的趋势，即孤电子对的存在削弱了由键距可能引起 的分子偶极矩，故μ较小。 29.5分1911) 1911 (2)d区同一周期氧化数相同的金属离子自左向右越来越软： (3)N2+HS→NiS↓+2H

 r H m = x = -639.5 - 150.5 - 167.2 - 737.8 - 1451 - 241.6 + 2 365 + 2 383.7 = -1890 (kJ·mol1 ) 26. 10 分 (4537) 4537 (1) Zn2+ + EDTA4- = Zn(EDTA)2- K 稳= [Zn ][(EDTA) ] [Zn(EDTA) ] 2 4 2    由已知条件断定 [Zn2+] = [EDTA4- ] 所以 [Zn2+] = [EDTA4- ] = 16 1 / 2 2 1/ 2 1/ 2 2 1 / 2 (3.9 10 ) (1.0 10 ) ( ) (1.0 10 )       K稳 = 5.1 10-10 (mol·dm-3 ) 若生成 ZnS↓ [S2- ] = 10 24 5.1 10 2.0 10     = 3.9 10-15 (mol·dm-3 ) 只要[S2- ] > 3.9 10-15 mol·dm-3，就可以生成 ZnS↓，这样小的浓度极易达到，所以有沉淀。 (2) [Zn2+] = 0.10 2.0 10 [S ] (ZnS) 24 2 sp     K = 2.0 10-23 (mol·dm-3 ) [Zn(EDTA)2- ] = K 稳[Zn2+][EDTA4- ] = 3.9 1016 2.0 10-23 0.10 = 7.8 10-8 (mol·dm-3 ) 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 27. 5 分 (7429) 7429 配体 Cl 的电负性大，使 PCl3中的成键电子对靠近 Cl，于是两个 P— Cl 的成键电子对较 远，斥力小，而 Br、I 的电负性依次变小，成键电子对离中心 P 较近，成键电子对之间的斥 力大些，故键角依次增大。 28. 5 分 (1432) 1432 (1) 在NH3中电负性较大的N为中心原子；而NF3中电负性较大的F为配位原子；故 NF3 中各成键电子对的距离相对远些，电子云间斥力相对小些，键角较 NH3中的小。 (2) NH3中键矩方向由 HN，即电子云重心受电负性影响及分子中孤电子对影响，两方 是加合的，故有较大偶极矩 ；而 NF3中，孤电子对使分子偶极矩有由 FN 的趋势；反之， 键距中因电负性差别的影响有使从 NF 的趋势，即孤电子对的存在削弱了由键距可能引起 的分子偶极矩，故较小。 29. 5 分 (1911) 1911 (1) Ni2+ ； (2) d区同一周期氧化数相同的金属离子自左向右越来越软； (3) Ni2+ + H2S   NiS+ 2H+

30.5分(6698) 669 提议不妥 BaS0+CO=BaCO;+SO K=Kyp(BaSO)1.1x10- 当[CO]>74[SO],Q<K,反应将自发向右进行。BaS04转化为BaC0,释放出 SO子，使S0}不能去除完全

30. 5 分 (6698) 6698 提议不妥。 BaSO4 +CO3 2= BaCO3 +SO4 2 K = [CO ] [SO ] 1.3 10 8.15 10 1.1 10 (BaCO ) (BaSO ) 2 3 2 2 4 9 10 SP 3 SP 4            K K 当[CO3 2] > 74[SO4 2]，Q < K，反应将自发向右进行。BaSO4转化为 BaCO3，释放出 SO4 2，使SO4 2不能去除完全