内蒙古科技大学：《基础化学》课程试题习题（无机化学）试卷8（试题）

普化无机试卷 班级 姓名 分数 一、选择题（共16题24分） 1.2分(1659) 1659 下列各组元素中，性质最相似的两种元素是. .() (A)Mg和A B)Zr和Hf C)Ag和Au (D)Fe和Co 下列电对中值最大的是： (A)(Ag'/Ag) (B)(Ag(NH):/Ag) (C)(Ag(CN)/Ag) (D)(AgI/Ag) 3.2分(4528) 4528 生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是 (A)ZnSO.Hg-Clz (C)CdSO.HgCl 4.2分(3600) 已知在室温下AgCI的Kp=1.8×100,AgCr0:的Kp=1.1×102,Mg(OH)的Kp=7.04 ×10",A1(OH)3的Kp=2×102那么溶解度最大的是（不考虑水解.(） (A)AgCI (B)Ag:CrO (C)MgO田， (D)AI(OH) 5.2分(3975 3975 如图所示的径向概率分布图属于. (A)2轨道 (B)2p轨道 (C)3s轨道 (D)3p轨道 7分7

普化无机试卷 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 16 题 24 分 ) 1. 2 分 (1659) 1659 下列各组元素中，性质最相似的两种元素是.（ ） (A) Mg 和 Al (B) Zr 和 Hf (C) Ag 和 Au (D) Fe 和 Co 2. 2 分 (0718) 0718 下列电对中 值最大的是. （ ） (A) (Ag+ /Ag) (B) (Ag(NH3 )  2 /Ag) (C) (Ag(CN) 2 /Ag) (D) (AgI/Ag) 3. 2 分 (4528) 4528 现有 ds 区某元素的硫酸盐 A 和另一元素氯化物 B 水溶液，各加入适量 KI 溶液，则 A 生成某元素的碘化物沉淀和 I2。B 则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与 KI 溶液作用， 生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是.（ ） (A) ZnSO4，Hg2Cl2 (B) CuSO4，HgCl2 (C) CdSO4，HgCl2 (D) Ag2SO4，Hg2Cl2 4. 2 分 (3600) 3600 已知在室温下AgCl 的Ksp = 1.8 10-10，Ag2CrO4的Ksp= 1.1 10-12，Mg(OH)2的Ksp = 7.04 10-11，Al(OH)3的 Ksp = 2 10-32 .那么溶解度最大的是(不考虑水解).（ ） (A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Mg(OH)2 (D) Al(OH)3 5. 2 分 (3975) 3975 如图所示的径向概率分布图属于.（ ） (A) 2s 轨道 (B) 2p 轨道 (C) 3s 轨道 (D) 3p 轨道 6. 2 分 (0867) 0867

对2S0(g)+0g)—→2S0g),它的化学反应速率可以表示为：.( (A)-d(O:)-d(SO)(O) dr dt B-d02.-24s0,1.2ds0 d d (C)-dO.)-dsO,)sO, (D)d(O:)d(sO)d(SO,) dt 2dt 2d/ 332分652) 反应2C0(g)一C0g)+CF4(g)是吸热反应，平衡时CO2为8mol,CF4为5mol, C0为3mol,下列陈述中错误的是.() A)K,=K=40 (B)反应的△，G是负值 (C)温度升高平衡常数Kp减小 D)平衡位置不受压力变化的影响 8.2分(0435) 0435 某一反应的△，H8=10.5·mor,子=0.0418k·mor1,K,平衡时若各物质的 分压均为4层，则反应的温度约为. (A)0.25℃ (B)250 C)-22℃ (D)无法确定 9.1分1093) 1093 固体金属钾为体心立方结构，在单位晶胞中钾原子的个数是 (A)1 (B)9 (C)2 (D)6 *.1分(1518) 151 下述有关银的性质的正确论述是· (A)从稀盐酸中置换出 (B)从浓盐酸中置护 (C)从氢碘酸中置换出氢 ⊙，从稀硫酸中置换出氢 42s1分412 流中通入氨气，则 B)[Cu2增大 C)([Cu(NH3)P)减小 (D)[Cu 12.1分(3692) 3692 将0.20mol·dm3HAc溶液和0.20mol·dm3NaAc溶液等体积混合，其pH=4.8,若 将此混合溶液再与等体积的水混合，则稀释液的H值是

对 2SO2 (g) + O2 (g)   2SO3 (g)，它的化学反应速率可以表示为：.（ ） (A)    d O d d SO d d SO d 2 2 3 ( ) ( ) ( ) t t t (B)    d O d 2d SO d 2d SO d 2 2 3 ( ) ( ) ( ) t t t (C)    d O d d SO 2d d SO 2d 2 2 3 ( ) ( ) ( ) t t t (D) d O d d SO 2d d SO 2d 2 2 3 ( ) ( ) ( ) t t t   7. 2 分 (3523) 3523 反应 2COF2(g) CO2(g) + CF4(g) 是吸热反应，平衡时 CO2为 8 mol，CF4为 5 mol， COF2为 3 mol，下列陈述中错误的是.（ ） (A) Kp = Kc= 9 40 (B) 反应的  rGm 是负值 (C) 温度升高平衡常数 Kp减小 (D) 平衡位置不受压力变化的影响 8. 2 分 (0435) 0435 某一反应的  r Hm = 10.5 kJ·mol-1， 3 2 = 0.0418 kJ·mol-1·K -1，平衡时若各物质的 分压均为  rGm，则反应的温度约为.（ ） (A) 0.25℃ (B) 25℃ (C) -22℃ (D) 无法确定 9. 1 分 (1093) 1093 固体金属钾为体心立方结构，在单位晶胞中钾原子的个数是.（ ） (A) 1 (B) 9 (C) 2 (D) 6 *. 1 分 (1518) 1518 下述有关银的性质的正确论述是.（ ） (A) 从稀盐酸中置换出氢 (B) 从浓盐酸中置换出氢 (C) 从氢碘酸中置换出氢 (D) 从稀硫酸中置换出氢 11. 1 分 (4125) 4125 向 [Cu(NH3)4] 2+水溶液中通入氨气，则.（ ） (A) K 稳([Cu(NH3 )4 ] 2+)增大 (B) [Cu2+]增大 (C) K 稳([Cu(NH3 )4 ] 2+)减小 (D) [Cu2+]减小 12. 1 分 (3692) 3692 将 0.20 mol·dm-3 HAc 溶液和 0.20 mol·dm-3 NaAc 溶液等体积混合，其 pH = 4.8，若 将此混合溶液再与等体积的水混合，则稀释液的 pH 值是.（ ）

(A)2.4 (B)9.6 (C)7.0 (D)4.8 13.1分(1251) 1251 下列原子中半径最大的是. (A)Ba (B)Ca (C)As (D)At 分a 下列一系列反应，提供了使「氧化成h的机理： N0+)02—→NO N02+2I+2H→N0+l+H20 2+r→15 此一系列反应中的催化剂是. (A)NO (B)O2 (C)H (D)NO2 361分646 下列反应中△，S>0的是. (A)2H(g)+02(g)=2H0(g (B)N(g)+3H:(g)=2NH](g) (C)NHCl(s)=NHxg)+HCI(g) (D)C(s)+0:(g)=CO2(g) 16.1分(1533) 1533 要从含有少量Cu2离子的ZSO,溶液中除去Cu2离子最好的试剂是： .( (A)NaCO (B)NaOH (C)HCI (D)Zn 填空题（共10题20分） 17.2分(1219 121 在CaSO4、Ca(OH2、CaCO、CaCl四种物质中，溶解度最小的估计是 在Hg:NO2和Hg(NO)2溶液中，分别加入过量NaS溶液，其反应方程式分别是： 和 19.2分(7116

(A) 2.4 (B) 9.6 (C) 7.0 (D) 4.8 13. 1 分 (1251) 1251 下列原子中半径最大的是. （ ） (A) Ba (B) Ca (C) As (D) At 14. 1 分 (0822) 0822 下列一系列反应，提供了使 I - 氧化成 I2的机理： NO + 1 2 O2   NO2 NO2 + 2I- + 2H +   NO + I2 + H2O I2 + I-   I3 - 此一系列反应中的催化剂是. （ ） (A) NO (B) O2 (C) H + (D) NO2 15. 1 分 (3465) 3465 下列反应中  r Sm > 0 的是.（ ） (A) 2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) (B) N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) (C) NH4Cl(s)= NH3(g) + HCl(g) (D) C(s) + O2(g)= CO2(g) 16. 1 分 (1533) 1533 要从含有少量 Cu2+ 离子的 ZnSO4 溶液中除去 Cu2+ 离子最好的试剂是.（ ） (A) Na2CO3 (B) NaOH (C) HCl (D) Zn 二、填空题 ( 共 10 题 20 分 ) 17. 2 分 (1219) 1219 在 CaSO4、Ca(OH)2、CaC2O4、CaCl2 四种物质中，溶解度最小的估计是_。 18. 2 分 (4506) 4506 在 Hg2 (NO3 )2和 Hg(NO3 )2溶液中，分别加入过量 Na2S 溶液，其反应方程式分别是： _ 和_。 19. 2 分 (7116)

7116 从原理上讲，四面体场中 型离子配合物有高低自旋之分，但实际上几乎都 形成高自旋配合物，这是因为 20.2分(0636 0636 己知：s2的△G为85.80kJ·mor',HS-的△G为12.05kJ·mor,则HS的第 二级电离常数为 21,2分(1290) 1290 在水中，SSO,的溶解度 -(大或小)于MgsO4,NaF 一（大或 小)于NaBF4 2分 将Cu片放入NaCN溶液中，当与空气隔绝时所发生的反应为 当与空气接触时，所发生的反应为 2o72分0107 配合CrOH(C0,(enH,O的系统命名法名称为 24.2分(7419) 7419 HF腐蚀SiO2玻璃的反应方程式为 25.2分(6900) 6900 40号元素的名称是 ,元素符号为 电子构型为 02分90 下列物种中，亲核试剂是 ,亲电试剂是 NHs,Cr,Ag',S2,Al3 三、计算题（共3题30分） 已知：pe(Cu27Cu)=0.159V,p9(Cu7Cu)=0.52V

7116 从原理上讲，四面体场中 型离子配合物有高低自旋之分，但实际上几乎都 形成高自旋配合物，这是因为 。 20. 2 分 (0636) 0636 已知：S 2的  f Gm 为 85.80 kJ·mol-1，HS的  f Gm 为 12.05kJ·mol-1，则 H2S 的第 二级电离常数为_。 21. 2 分 (1290) 1290 在水中，SrSO4的溶解度 （大或小）于 MgSO4，NaF （大或 小）于 NaBF4。 22. 2 分 (4585) 4585 将 Cu 片放入 NaCN 溶液中，当与空气隔绝时所发生的反应为 ，当与空气接触时，所发生的反应为 。 23. 2 分 (1107) 1107 配合物[Cr(OH)(C2O4 )(en)(H2O)]的系统命名法名称为 _。 24. 2 分 (7419) 7419 HF腐蚀 SiO2玻璃的反应方程式为 。 25. 2 分 (6900) 6900 40 号元素的名称是 ，元素符号为 ， 电子构型为 。 26. 2 分 (1910) 1910 下列物种中，亲核试剂是 ，亲电试剂是 。 NH3，Cl，Ag+，S 2-，Al3+ 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 27. 10 分 (1584) 1584 已知： (Cu2+/Cu) = 0.159 V， (Cu+ /Cu) = 0.52 V

Kp(CuS=6.3×10 48 求下面电势图 电对的标准电极电势 CuS- CuS Cu 28.10分(7601) 7601 处理含铬(VD废水的一种方法是用FeSO4把Cr(VI)还原为Cr(并转化为铁氧体： Fe2Cr FeO. ()需加至少应为废水中CrO3含量多少倍的固体FeSO4·7HO: (2)还原反应是在H<4条件下进行。沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀需在pH为8~ 10间进行，为什么？ (相对原子顶量：e558C2S2溶度积：Q为4×10 Fc0H)2为8.0×10 C(0H)为6×10) 29.10分(4093) 4093 根据已知的下列数据，计算氯化钡的品格能， 氯化钡的△，HS -860.2kJ·mor 氯分子的离解烙 238.5kJ·mofr 钡的升华格 192.5kJ·mo 钡的第一电离能 5012kJ·mo 钡的第二电离能 962.3d·mor 氯的电子亲合能 364 k·mor 四、问答题（共4题20分） 30.5分(1263) 1263 试以重晶石为原料制备硝酸钡。（可用方程式表示，指明条件） 31.5分(4596) 4596 写出下列化学反应方程式，说明反应的理由。 ()加Hg(aq于Cds (2)T(aq)与Ga(aq) 32.5分(1147 1147 通式为PX(amim2的二价铂化合物X2=(Cr2,SO子等，amin=NH3或胺类化合物]， 因为它们有生物活性，特别是治疗癌症的作用，近年来引起学术界愈来愈大的兴趣， PtCk(NH)是最著名的化合物，已大量用于临床。在这个化合物中的铂离子以平面四方形 配位，有两种几何异构体。 ()画出它的两种异构体的空间结构：

Ksp (CuS)= 6.3 10-36 Ksp (Cu2S) = 2.5 10-48 求下面电势图中各电对的标准电极电势。 1 2 CuS──────── Cu2S ────── Cu 3 ─────────────────── 28. 10 分 (7601) 7601 处理含铬(VI)废水的一种方法是用 FeSO4 把 Cr(VI)还原为 Cr(III)并转化为铁氧体： Fe2+Cr 3 x Fe   3 2 x O4 。 (1) 需加至少应为废水中 CrO3 含量多少倍的固体 FeSO4·7H2O； (2) 还原反应是在 pH < 4 条件下进行。沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀需在 pH 为 8～ 10 间进行，为什么? (相对原子质量：Fe 55.8，Cr 52，S 32； 溶度积：Fe(OH)3为 4 10-38， Fe(OH)2 为 8.0 10-16， Cr(OH)3为 6 10-31 ) 29. 10 分 (4093) 4093 根据已知的下列数据，计算氯化钡的晶格能。 氯化钡的  f Hm -860.2 kJ·mol-1 氯分子的离解焓 238.5 kJ·mol-1 钡的升华焓 192.5 kJ·mol-1 钡的第一电离能 501.2 kJ·mol-1 钡的第二电离能 962.3 kJ·mol-1 氯的电子亲合能 -364 kJ·mol-1 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 30. 5 分 (1263) 1263 试以重晶石为原料制备硝酸钡。(可用方程式表示，指明条件) 31. 5 分 (4596) 4596 写出下列化学反应方程式，说明反应的理由。 (1) 加 Hg2+(aq)于 Cd(s) (2) Tl3+(aq)与 Ga+ (aq) 32. 5 分 (1147) 1147 通式为 PtX2(amin)2 的二价铂化合物[X2 = (Cl- )2， 2- SO4 等，amin = NH3或胺类化合物]， 因为它们有生物活性，特别是治疗癌症的作用，近年来引起学术界愈来愈大的兴趣， PtCl2 (NH2 )2 是最著名的化合物，已大量用于临床。在这个化合物中的铂离子以平面四方形 配位，有两种几何异构体。 (1) 画出它的两种异构体的空间结构；

(2)画出PtBrCl(NH2的异构体的空间结构： (3)画出PtBrCl(en)的异构体的空间结构。 33.5分(9643) 0643 指出下列各式中的酸、碱、共轭酸和共轭碱 (1)HNO,+H2O=HO*+NO (2)CO+H20=HCO+OH (3)NH;+H2S =NH;+HS

(2) 画出 PtBrCl(NH3 )2的异构体的空间结构； (3) 画出 PtBrCl(en)的异构体的空间结构。 33. 5 分 (9643) 9643 指出下列各式中的酸、碱、共轭酸和共轭碱： (1) HNO3 + H2O = H3O + +  NO3 (2) 2 CO3 + H2O =  HCO3 + OH (3) NH3 +H2S= NH4 + + HS