内蒙古科技大学：《基础化学》课程试题习题（无机化学）试卷12（答案）

普化无机试卷答案 一、选择题（共15题30分） 52分595 (C) 2.2分(0767) 0767 (C) 3.2分(7453) 7453 (B) 41g2分(0419 (D) 52分(086) 0886 D 6.2分(0547) 0547 (B) 532分4542) (D) (C) 9.2分(0625) 0625 D 幸.2分(1403) 1403 (A) 11.2分(3793)

普化无机试卷 答案 一、选择题 ( 共 15 题 30 分 ) 1. 2 分 (1595) 1595 (C) 2. 2 分 (0767) 0767 (C) 3. 2 分 (7453) 7453 (B) 4. 2 分 (0419) 0419 (D) 5. 2 分 (0886) 0886 (D) 6. 2 分 (0547) 0547 (B) 7. 2 分 (4542) 4542 (D) 8. 2 分 (6721) 6721 (C) 9. 2 分 (0625) 0625 (D) *. 2 分 (1403) 1403 (A) 11. 2 分 (3793)

3793 (B) 12.2分(7409) 7409 (B) 13.2分(4599) 4599 (C) 14.2分(3796) 3796 (B) 15.2分(0618) 0618 (D) 二、填空题（共10题20分） 16.2分(0937) 0937 8,B,活泼，M,O 17.2分(1939) 1939 苯（软碱）的π电子可以与Ag离子（软酸）的空轨道形成配合物[Ag-CH离子。 152分 AgBr")Ag+片Br2,吸收Br2 8n2分n 较高氧化态趋于稳定，较高氧化态趋于不稳定 20.2分(1917) 1917 (I):(H,Cb0:(2:(H,C)N 21.2分(7634) 7634 (山)紫色：（②）浅黄色：()浅紫色：(4蓝色

3793 (B) 12. 2 分 (7409) 7409 (B) 13. 2 分 (4599) 4599 (C) 14. 2 分 (3796) 3796 (B) 15. 2 分 (0618) 0618 (D) 二、填空题 ( 共 10 题 20 分 ) 16. 2 分 (0937) 0937 8， ⅢB， 活泼， M2O3 17. 2 分 (1939) 1939 苯（软碱）的电子可以与 Ag+离子(软酸)的空轨道形成配合物[Ag-C6H6] +离子。 18. 2 分 (4575) 4575 AgBrh Ag + 2 1 Br2，吸收 Br2。 19. 2 分 (7672) 7672 较高氧化态趋于稳定，较高氧化态趋于不稳定 20. 2 分 (1917) 1917 (1)：(H3C)2O；(2)：(H3C)3N 21. 2 分 (7634) 7634 (1) 紫色；(2) 浅黄色；(3) 浅紫色；(4) 蓝色

22.2分(1940) 1940 NH,<CH;GeH<HSiO,<HSO]<H:O*<HSO,F 23.2分(1528) 1528 胆矾是CuSO4·5H2O,胆水是C2盐溶液 反应是Fe+Cu2=Fe2++Cu 24.2分(1297 1297 逆方向进行，大阴离子与大阳离子和小阴离子与小阳离子结合稳定 25.2分(6754 675 O需要更高的超电势 三、计算题（共3题30分） 26.10分(0481) 0481 NaCl(s)+ -F:g)NaF(S)+]Clg) △H △H△ h(g)+Na'(g)+P(g) △，H日=△H+△+△H+△H+△H+△H6 =768+365+7(-242)+7(159)+6340)+(-894) =-143kJ·mo) 27.10分(4186) 418 Cu2离子总浓度 c(Cu2)=[Cu2]+[Cu(NH)]+[Cu(NH)]+[Cu(NH)+[Cu(NH)2] Cu2 IINH:1- IINH]+&[CU]NH] =Cu2(1+BN 87189x1010+102x0i0+10 NH 3×0102+1029×0.10 8m%-s4x1% [CuNH,11O0%-BNE dCu) 185x10x100%=11x1036

22. 2 分 (1940) 1940 NH3 < CH3GeH3 < H4SiO4 <HSO4 <H3O + < HSO3F 23. 2 分 (1528) 1528 胆矾是 CuSO4·5H2O，胆水是 Cu2+ 盐溶液 反应是 Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu 24. 2 分 (1297) 1297 逆方向进行，大阴离子与大阳离子和小阴离子与小阳离子结合稳定 25. 2 分 (6754) 6754 O2需要更高的超电势 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 26. 10 分 (0481) 0481 NaCl(s) + 1 2 F2(g) ==== NaF(s) + 1 2 Cl2(g) ΔH1 ΔH4 F(g) ΔH5 ΔH6 ΔH3 Cl- (g) + Na+ (g) + F- (g) ΔH2 Cl(g)  r H m =ΔH1 +ΔH2 +ΔH3 +ΔH4 +ΔH5 +ΔH6 = 768 + 365 + 1 2 (-242) + 1 2 (159) + (-340) + (-894) = -143 (kJ·mol-1 ) 27. 10 分 (4186) 4186 Cu2+离子总浓度 c (Cu2+) = [Cu2+] + [Cu(NH3 ) 2+] + [Cu(NH3 ) 2 2 ] + [Cu(NH3 ) 2 3 + [Cu(NH3 ) 2 4 ] = [Cu2+] + 1 [Cu2+][NH3 ] + 2 [Cu2+][NH3 ] 2 + 3 [Cu2+][NH3 ] 3 + 4 [Cu2+][NH3 ] 4 = [Cu2+](1 + 1 [NH3 ] + 2 [NH3 ] 2 + 3 [NH3 ] 3 + 4 [NH3 ] 4 ) = [Cu2+](1 + 104.31 0.10 + 107.61 0.102 + 1010.48 0.103 + 1012.19 0.104 ) = [Cu2+] 1.85 108 (Cu ) [Cu ] 2 2   c 100 % = 5.4 10-7 % (Cu ) [Cu(NH ) ] 2 2 3   c 100 % = 8 1 3 1.85 10 [NH ]   100 % = 1.1 10-3 %  r Hm

ICNH,】×1O0%-,NH -×100%=0.22% dCu2*) 1.85×104 [Cu(NH)] d(Cu2) ×100%=ENHJ ×100%=16% 1.85×10 [CH边]x100%=BNH -×100%=84% c(Cu2) 185×108 0分n (1)因为p°E-99A=0.7-0.15=0.62(N>0 反应2Fe+S2=2Fe2++Sn正向自发。 所以FeCl,能与SnCL,发生氧化还原反应。 (2)Fe+3F-FeF3 IgK =12.06 p9efe=p9ere+0059g。=0n.00s9l2以e =0.77-0.059×12.06=0.06V 那么p9E-p9=0.06-0.15=-0.09(N)<0 所以由于配合物F®F,的生成，上述氧化还原反应正向是不能自发进行的，即先向 FcCl,溶液中加入NaF,然后加入SnCl2,无氧化还原反应发生。 四、问答题（共4题20分） 29.5分(1604 604 ()将原料粉与碳粉的混合物进行高温氯化，制得TC4: T0+2C+2C,TiC4↑+2C0 (2)将TCL在稀有气氛中用金属钠（或镁）进行热还原： TiCk+4Na =Ti+4NaCl (成TC+2Mg△i+2MgC (B)反应产物用水洗(Na还原时)或稀盐酸洗Mg还原时)，即得纯金属钛。 30.5分(1930) 1930 酸/碱：(1)FeCl3/C:(B)/r:(3)Mn(CO5CI/SnCI5 31.5分(7451) 7451 乙硼烷同氧反应的化学方程式如下： BHg)+302(g)=B,0(S)+3H20(g) 该反应的生成物B,0,S)和H,0(g)都是热稳定性很高的物质，其△，H分别为-1272.77 ·mo和-241.82·mol,而BH6则是一种热稳定性较差的物质，其△：H品为是正值

(Cu ) [Cu(NH ) ] 2 2 3 2   c 100 % = 8 2 2 3 1.85 10 [NH ]   100 % = 0.22 % (Cu ) [Cu(NH ) ] 2 2 3 3   c 100 % = 8 3 3 3 1.85 10 [NH ]   100 % = 16 % (Cu ) [Cu(NH ) ] 2 2 3 4   c 100 % = 8 4 4 3 1.85 10 [NH ]   100 % = 84 % 28. 10 分 (4137) 4137 (1) 因为  正 –  负 = 0.77 - 0.15 = 0.62 (V) > 0 反应 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ 正向自发 。 所以 FeCl3能与 SnCl2发生氧化还原反应 。 (2) Fe3+ + 3F FeF3 lgK 稳 = 12.06  (FeF3/Fe2+) = (Fe3+/Fe2+) + 0.059 lg K 稳 1 = 0.77 - 0.059 lgK 稳 = 0.77 - 0.059 12.06 = 0.06 (V) 那么 正 –  负 = 0.06 - 0.15 = -0.09 (V) < 0 所以由于配合物 FeF3 的生成 ，上述氧化还原反应正向是不能自发进行的，即先向 FeCl3溶液中加入 NaF，然后加入 SnCl2，无氧化还原反应发生。 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 29. 5 分 (1604) 1604 (1) 将原料粉与碳粉的混合物进行高温氯化，制得 TiCl4： TiO2 +2C + 2Cl2== TiCl4↑+2CO (2) 将 TiCl4在稀有气氛中用金属钠(或镁)进行热还原： TiCl4+ 4Na ==Ti + 4NaCl (或 TiCl4 + 2Mg == Ti + 2MgCl2) (3) 反应产物用水洗(Na 还原时)或稀盐酸洗(Mg 还原时)，即得纯金属钛。 30. 5 分 (1930) 1930 酸/碱：(1) FeCl3 / Cl；(B) I2 / I；(3) Mn(CO)5Cl /SnCl 3  31. 5 分 (7451) 7451 乙硼烷同氧反应的化学方程式如下： B2H6 (g) + 3O2 (g) = B2O3 (s) + 3H2O(g) 该反应的生成物B2O3 (s) 和H2O(g) 都是热稳定性很高的物质，其  f Hm 分别为-1272.77 kJ·mol1和-241.82 kJ·mol1，而 B2H6则是一种热稳定性较差的物质，其  f Hm 为是正值。 △ △ △

上述反应的△，H为-2033.79kJ·mol。这就是该反应会发生爆炸的巨大驱动力。 32.5分(7477) 7477 (1)可参与成键的轨道：第二周期只s和p,最大共价数为4，使用的杂化轨道是sp, 而第三周期可动用d轨道参与成键，杂化轨道是spd和sp3d等。 (2)第二周期元素作中心原子时只以σ键或和p·Pπ键同其它原子键合，而第三周期 还可生成d-pπ键

上述反应的  r Hm 为-2033.79 kJ·mol1。这就是该反应会发生爆炸的巨大驱动力。 32. 5 分 (7477) 7477 (1) 可参与成键的轨道；第二周期只 s 和 p ，最大共价数为 4，使用的杂化轨道是 sp 3， 而第三周期可动用 d 轨道参与成键，杂化轨道是 sp 3 d 2和 sp 3 d 2 等。 (2) 第二周期元素作中心原子时只以键或和 p - p 键同其它原子键合，而第三周期 还可生成 d - p 键