内蒙古科技大学：《基础化学》课程试题习题（无机化学）试卷5（答案）

普化无机试卷答案 一、选择题（共16题27分） 分g (C) 2.2分(3987 3987 (D) 3.2分(1324) 1324 (B) 02分u560 (B) (A) 6.2分(3653) 3653 (A) 7.2分(4588) 4588 (D) 8.2分(1268) 1268 (D) 5232分4523) (C) *.2分(4547) 4547 (A)

普化无机试卷 答案 一、选择题 ( 共 16 题 27 分 ) 1. 2 分 (4545) 4545 (C) 2. 2 分 (3987) 3987 (D) 3. 2 分 (1324) 1324 (B) 4. 2 分 (1560) 1560 (B) 5. 2 分 (4312) 4312 (A) 6. 2 分 (3653) 3653 (A) 7. 2 分 (4588) 4588 (D) 8. 2 分 (1268) 1268 (D) 9. 2 分 (4523) 4523 (C) *. 2 分 (4547) 4547 (A)

11.2分(4525) 4525 (B) 12.1分(1118 1118 ) 助分50 D) 分5 (C) 15.1分(3476) 3476 (B) 1,1分40 (b) 二、填空题（共10题20分） 17.2分(7689) 7689 NaB4Os(OH4·8H0,(NH4PO4·12MoO3(或NH.):PMot2O4o) 格2分0 4 Dq:-24 Dq 19.2分(1925) 1925 由于F®+半径较大而电荷较低，其配合物是最弱的酸：电荷增至+3时酸的强度随之增 加：A配合物的酸度最大可由A的半径小作解释。 20.2分(0611) 0611 HCOj,NH:CO,NH::HCO,Ae:HCO3 HAc 2L.2分(1424 142 碱 Ag:PO

11. 2 分 (4525) 4525 (B) 12. 1 分 (1118) 1118 (A) 13. 1 分 (1530) 1530 (D) 14. 1 分 (0553) 0553 (C) 15. 1 分 (3476) 3476 (B) 16. 1 分 (1141) 1141 (D) 二、填空题 ( 共 10 题 20 分 ) 17. 2 分 (7689) 7689 Na2B4O5(OH)4·8H2O ，(NH4)3PO4·12MoO3（或(NH4)3PMo12O40） 18. 2 分 (1131) 1131 -4 Dq； -24 Dq 19. 2 分 (1925) 1925 由于 Fe2+半径较大而电荷较低，其配合物是最弱的酸；电荷增至+3 时酸的强度随之增 加；Al3+配合物的酸度最大可由 Al3+的半径小作解释。 20. 2 分 (0611) 0611 HCO3 ， NH4 ；CO3 2，NH3；HCO3 ，Ac；H2CO3，HAc 21. 2 分 (1424) 1424 碱 Ag3PO4 小

22.2分(3893) 3893 不可行，碳14的半衰期 23.2分(6907) 3907 Li,He. 4,2分047 △G0为+ 25.2分(1906) 1906 硅铝酸盐：Rb,Cr,Sr硫化物：Cd,Pb,Pd 26.2分(4311) 4311 三、计算题（共3题30分） 0o10分ao1)） )原子半径r-256x10-1278×10*em 2 品胞边长 a=2r=2W2×1.278=3.614×10*(cm) (2)每个晶胞中有四个Cu原子 nM 4×63.54 P=a6.614x10yx6023x10-8940gcm (3)晶胞中四个Cu原子的体积： 题a2235-07405=7405% Cu的空间占有*：=3 28.10分(3733) 3733 (1) Fe 3x0.036F=l×0.77F.2 Fp(Fe2+Fe)

22. 2 分 (3893) 3893 不可行，碳-14 的半衰期 23. 2 分 (3907) 3907 Li, He。 24. 2 分 (0447) 0447 ΔG 0 为 + 25. 2 分 (1906) 1906 硅铝酸盐：Rb，Cr，Sr；硫化物：Cd，Pb，Pd 26. 2 分 (4311) 4311 H2S 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 27. 10 分 (4001) 4001 (1) 原子半径 r = 2 2.556 10  8 = 1.278 10-8 (cm) 晶胞边长 a = 2 r =2 2 1.278 = 3.614 10-8 (cm) (2) 每个晶胞中有四个 Cu 原子 24 3 23 A 3 (3.614 10 ) 6.023 10 4 63.54        a N nM  = 8.940 (g·cm -3 ) (3) 晶胞中四个 Cu 原子的体积: VCu = 4  3 3 4 r Cu 的空间占有率： (2 2 ) 3 2 3 16 3 16 3 3 3 3 Cu       r r a r V V 晶胞 = 0.7405 = 74.05 % 28. 10 分 (3733) 3733 (1) Fe3+ ──────── Fe2+ ─────── Fe └───────────────────┘ 3 0.036F = -1 0.77F - 2  F (Fe2+/Fe) 0.770 V - 0.036 V

pee2+/Fe)=-0.44V (2)设计电池：Fe|FPe#IFe,Fe+|Pt 负极反应：Fe+3e—→Fe 正极反应：Fe#+eFe+ 电池反应：2 →3Fe24 K=1.5×10 0.059 e0分u5四 2105+10F+12H=6l2+H,0 Cu2++2r=Cul+122 k+2S,0=2r+S,0 根据上述反应式1 mol Cu(1O,2和足量KI反应共生成6.5mol2,1mol山2又和2mol NaS20反应，所以1 mol Cu(1O3将和13 mol NazSa03反应。 Kp=1.1×107 =3.dm 需NE 0.1×us,0 =3.9×103 's,o,=36cm 四、问答题（共4题20分） 30.5分(7639) 7639 最强的氧化剂：H,02,最强的还原剂：Zn (I)Zn+Cu=Zn2+Cu (2)4Fe0Hh+02+2H0=4Fc(0HDs (3)2H02=02+2H20 (4)Cb+20H-=CI0+Cr+H,0 31.5分(7145) 7145 共有两种几何异构体，其结构示意图如下：

 (Fe2+/Fe) = -0.44 V (2) 设计电池：Fe│Fe3+‖Fe3+，Fe2+│Pt 负极反应：Fe3++ 3e  Fe 正极反应：Fe3++ e  Fe2+ 电池反应：2Fe3++ Fe 3Fe2+ lgK = 0.059 3(0.77 0.036) K = 1.5 1041 29. 10 分 (1582) 1582 2  3 IO + 10I+ 12H+ = 6I2 + H2O Cu2+ + 2I= CuI + 1/2 I2 I2 + 2 2- S2O3 = 2I+ 2- S4O6 根据上述反应式 1 mol Cu(IO3 )2和足量 KI 反应共生成 6.5 mol I2，1 molI2又和 2 mol Na2S2O3反应，所以 1 mol Cu(IO3)2 将和 13 mol Na2S2O3反应。 Cu(IO3 )2 Cu2+ + 2  3 IO Ksp = 1.1 10-7 [Cu2+] = 3.0 10-3 mol·dm-3 需 Na2S2O3 3.0 10-3 (100 / 1000 ) 13 = 3.9 10-3 mol 0.11  2 2O3 VNa S = 3.9 10-3 2 2O3 V Na S = 36 cm3 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 30. 5 分 (7639) 7639 最强的氧化剂：H2O2，最强的还原剂：Zn (1) Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu (2) 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 (3) 2H2O2 = O2 + 2H2O (4) Cl2 + 2OH= ClO+ Cl+ H2O 31. 5 分 (7145) 7145 共有两种几何异构体，其结构示意图如下： A L L M L L A ， L L A M L A L

5分 (H0mE0n当n=0,pK=7:n=1,pK=2:n=2,pK=3:n=3,pk=8: HCIO,H.SO,HPO.HPO;HSiO,Hs1O pK. 3 2 0 配合物形成过程：(3)(4) 酸碱置换过程：(1)、(2) 氢键形成过程：（⑤）

32. 5 分 (1931) 1931 (HO)mEOn 当 n = 0，pKa = 7；n = 1，pKa = 2；n = 2，pKa = -3；n = 3，pKa = -8； HClO4 H2SO4 H3PO4 H3PO3 H4SiO4 H5 IO6 n 3 2 1 1 0 1 pKa -8 -3 2 2 7 0 33. 5 分 (7136) 7136 配合物形成过程：(3)、(4) 酸碱置换过程：(1)、(2) 氢键形成过程：(5)