内蒙古科技大学：《基础化学》课程试题习题（无机化学）试卷4（答案）

普化无机试卷答案 一、选择题（共16题27分） 1.2分(4334) 4334 (C) 2.2分(3987 3987 (D) 3.2分(3666) 3666 (D) 4.2分(1381) 1381 (B) 5.2分(1264) 1264 (D) 6.2分(0669) 0669 (A) 7.2分(4422) 4422 (A) 8.2分(1228) 1228 (D) 9.2分(1545) 1545 (C) *.2分(4545) 4545

普化无机试卷 答案 一、选择题 ( 共 16 题 27 分 ) 1. 2 分 (4334) 4334 (C) 2. 2 分 (3987) 3987 (D) 3. 2 分 (3666) 3666 (D) 4. 2 分 (1381) 1381 (B) 5. 2 分 (1264) 1264 (D) 6. 2 分 (0669) 0669 (A) 7. 2 分 (4422) 4422 (A) 8. 2 分 (1228) 1228 (D) 9. 2 分 (1545) 1545 (C) *. 2 分 (4545) 4545

(C) 11.2分(1462) 1462 (B) 12.1分(1637 1637 (A) 13.1分(4572) 4572 (C) 14.1分(0554) 0554 (D) 15.1分(3454) 3454 (B) 16.1分(4100) 4100 (A) 二、填空题（共10题20分） 17.2分(4674) 4674 钒酸根 V2Os CrO 18.2分(4199) 4199 电离异构体PtBr(NH)sCI 键合异构体[Co(ONO)NH) 19.2分(1926) 1926 [Na (OH2)6],[Mn (OH2P,[Ni(OH2)2,[Sc (H)] 20.2分(0676) 0676 c(NH) POH=K+c(NH,HO) 149.56=4.44=4.74+l c(NH cNH3·HO)

(C) 11. 2 分 (1462) 1462 (B) 12. 1 分 (1637) 1637 (A) 13. 1 分 (4572) 4572 (C) 14. 1 分 (0554) 0554 (D) 15. 1 分 (3454) 3454 (B) 16. 1 分 (4100) 4100 (A) 二、填空题 ( 共 10 题 20 分 ) 17. 2 分 (4674) 4674 钒酸根 V2O5 CrO3 18. 2 分 (4199) 4199 电离异构体 [PtBr(NH3 )5 ]Cl 键合异构体 [Co(ONO)(NH3)5] 2+ 19. 2 分 (1926) 1926 [Na (OH2 )6 ] +，[Mn (OH2 )6 ] 2+，[Ni (OH2 )6 ] 2+，[Sc (OH2 )6 ] 3+ 20. 2 分 (0676) 0676 pOH = pKb + lg ( ) ( ) c c NH NH H O 4 + 3  2 14-9.56 = 4.44 = 4.74 + lg ( ) ( ) c c NH NH H O 4 + 3  2

得C(NH) =0.50 cNH3·H,O) 21.2分(1424 1424 碱 AgsPO 22.2分(3893) 3893 不可行，碳14的半衰期 23.2分(3901) 3901 F:Cs:2.0 4,2分07 △G0为+ 25.2分(1919) 1919 (1)HO<H2S<H2Se:(2)HSe<H2S<H2O 26.2分(0638) 0638 水的拉平效应 三、计算题（共3题30分） 27.10分(7086) 7086 △rH8 △HR Mg(s)+Cl-(g) =MgCl(s)=Mg"(aq)+2Gl-(aq) △H异↓ ↓Eaa Mg(g) 2C1(g) △，H8=x 2H I+ ↓-2E Mg2(g)+2Cr(g)

得 c c ( ) ( ) NH NH H O 4 + 3  2 = 0.50 21. 2 分 (1424) 1424 碱 Ag3PO4 小 22. 2 分 (3893) 3893 不可行，碳-14 的半衰期 23. 2 分 (3901) 3901 F； Cs； 2.0。 24. 2 分 (0447) 0447 ΔG 0 为 + 25. 2 分 (1919) 1919 (1) H2O < H2S < H2Se；(2) H2Se < H2S < H2O 26. 2 分 (0638) 0638 水的拉平效应 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 27. 10 分 (7086) 7086 Mg(s) + Cl2 (g) === MgCl2 (s) === Mg2+(aq) + 2Cl(aq)  H升华  ECl-Cl Mg(g) 2Cl(g) H x  r m  H水合 2 I1+I2 -2E Mg2+(g) + 2Cl (g) ──────────────   H溶解  fH m

△rH品+△H8解=H异华+Ih+h+△ECC-2E+2△HR金+△.H日 △.H=x=-639.5-150.5-167.2-737.8-1451-241.6+2×365+2×383.7 =-1890(kJ·mol 28.10分(3768) 3768 E=Ee.0.0591gQ=Ee.0091g1.00=Ee 所以0G=1.03V 改变条件后： 121=103.00591gK9 121=103.0.059 一 [Zn2竹=7.91×103mol·dm3 29.10分(0570) 057 693KPe=2/3×5.16×10=3.44×10(Pa) Po,=1/3×5.16×10=1.72×10(Pa 723KPg=2/3×1.08×10=7.20×10(Pa) Po,=1/3×1.08×103=3.60×10Pa K693KN=Pg2·Po,=(34×107(1.72×101 K723K)=P2·Po,=(7.20×10y(3.60×10 1g720x10y660x101.4,H2x(23-693x100 (3.44×104)2(1.72×104) 2.303×8.31×693×723 △，He=307kJ·mor' 四、问答题（共4题20分） 30.5分(1697) 1697 3MnO2+6KOH+KCIO33K2MnO4+KCl+3H:O 3K2MnO +2CO2 =2KMnO+MnO2 +2K2CO3 31.5分(7145) 7145 共有两种几何异构体，其结构示意图如下：

 f Hm +  H溶解 =  H升华 + I1 + I2 + ECl-Cl -2E + 2  H水合 +  r Hm  r H m = x = -639.5 - 150.5 - 167.2 - 737.8 - 1451 - 241.6 + 2 365 + 2 383.7 = -1890 (kJ·mol1 ) 28. 10 分 (3768) 3768 E = E - z 0.0591 lg Q = E - 2 0.0591 lg 1.00 = E 所以ClO3 = 1.03 V 改变条件后： 1.21 = 1.03 - 2 0.059 lg  K 1.21 = 1.03 - 2 0.059 lg  [Zn2+] = 7.91 10-5 mol·dm-3 29. 10 分 (0570) 0570 693K pHg= 2/3 5.16 104 = 3.44 104 (Pa) O2 p = 1/3 5.16 104 = 1.72 104 (Pa) 723K pHg= 2/3 1.08 105 = 7.20 104 (Pa) O2 p = 1/3 1.08 105 = 3.60 104 (Pa) Kp (693K) = pHg 2· O2 p = (3.44 104 ) 2 (1.72 104 ) Kp (723K) = pHg 2· O2 p = (7.20 104 ) 2 (3.60 104 ) 2.303 8.31 693 723 (723 693) 1000 (3.44 10 ) (1.72 10 ) (7.20 10 ) (3.60 10 ) lg r m 4 2 4 4 2 4              H  r H m = 307 kJ·mol-1 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 30. 5 分 (1697) 1697 3MnO2 + 6KOH + KClO3==3K2MnO4 + KCl + 3H2O 3K2MnO4 + 2CO2= 2KMnO4 + MnO2 + 2K2CO3 31. 5 分 (7145) 7145 共有两种几何异构体，其结构示意图如下： △

32.5分(1915) 1915 AlS3+3H20→Al03+3H2S A*是硬酸，碱O的硬度大于S2的硬度 33.5分(7380) 7380 由于I的半径大，电负性低，可以扩大配位数而形成H,O6。HO,的酸性(K!=30.8)比 H5lO6的酸性(Ka1=2.2×103强。按照Pauling提出的关于含氧酸强度的变化规律，可把含氧 酸写为通式OH),X0m,式中n为羟基氧的个数，m为非羟基氧的数目，m越大，其含氧酸 的强度越强，显然HⅢO4中非羟基氧数m大，故酸性强

A L L M L L A ， L L A M L A L 32. 5 分 (1915) 1915 Al2S3 + 3H2O   Al2O3 + 3H2S Al3+是硬酸，碱 O 2-的硬度大于 S 2-的硬度。 33. 5 分 (7380) 7380 由于 I 的半径大，电负性低，可以扩大配位数而形成 H5 IO6。HIO4的酸性(Ka1= 30.8)比 H5IO6的酸性(Ka1= 2.2102 )强。按照 Pauling 提出的关于含氧酸强度的变化规律，可把含氧 酸写为通式(OH)nXOm，式中 n 为羟基氧的个数，m 为非羟基氧的数目，m 越大，其含氧酸 的强度越强，显然 HIO4中非羟基氧数 m 大，故酸性强