内蒙古科技大学：《基础化学》课程试题习题（无机化学）试卷2（答案）

普化无机试卷答案 一、选择题（共10题15分） 分 (B 2.2分1305) 1305 (D) 3.2分(0928) 0928 (D) 4.2分(1202) 1202 (B) 3n,2分61 (B) 6.1分(4063) 4063 (C) 7.1分(7448) 7448 (B) 8.1分(4303) 4303 (D) s分(a65) (D) +.1分(0884) 0884 (C)

普化无机试卷 答案 一、选择题 ( 共 10 题 15 分 ) 1. 2 分 (3708) 3708 (B) 2. 2 分 (1305) 1305 (D) 3. 2 分 (0928) 0928 (D) 4. 2 分 (1202) 1202 (B) 5. 2 分 (3717) 3717 (B) 6. 1 分 (4063) 4063 (C) 7. 1 分 (7448) 7448 (B) 8. 1 分 (4303) 4303 (D) 9. 1 分 (4653) 4653 (D) *. 1 分 (0884) 0884 (C)

二、填空题（共13题23分） 11.2分(7078) 7078 氢键，范德华力 12.2分(3992) 3992 镧系收缩导致第4、5两周期d区金属半径相近 13.2分(3528) 352 0.14 14.2分(0819 0819 化学反应条件的改变 对E,k,K的影响 活化能E 速率常数k平衡常数K 升高温度 华不不受 增大 变化 加正催化剂 降低 增大 不变 15.2分(1015) 1015 pV形 16.2分(1920) 920 (3) 17.2分(0724) 0724 3)>()>(2) 18.2分(3720) 372 2分e0 0,41×10 =1.1×10J·mor.K。 373 20.2分(1667) 1667 白色 橙黄色： 粉红色： 棕红色

二、填空题 ( 共 13 题 23 分 ) 11. 2 分 (7078) 7078 氢键，范德华力 12. 2 分 (3992) 3992 镧系收缩导致第 4、5 两周期 d 区金属半径相近。 13. 2 分 (3528) 3528 0.14 14. 2 分 (0819) 0819 对 E，k，K 的影响 化学反应条件的改变 活化能 Ea 速率常数 k 平衡常数 K 升高温度 基本不变 增大 变化 加正催化剂 降低 增大 不变 15. 2 分 (1015) 1015 sp 3 V 形 16. 2 分 (1920) 1920 (3) 17. 2 分 (0724) 0724 (3) > (1) > (2) 18. 2 分 (3720) 3720 阳极(或正极)，氧化反应； 阴极(或负极)，还原反应。 19. 2 分 (3400) 3400 0， 41 10 373  3 = 1.1 102 J·mol-1·K -1。 20. 2 分 (1667) 1667 白色； 橙黄色； 粉红色； 棕红色

21.1分(1941) 1941 Ag 22.1分(1913) 1913 23.1分(0609) 0609 Fe",H',SOs Cr: 三、计算题（共3题30分） a0分 设混合后Ag(CN)p离解出的[Ag门为xmol·dm3 Ag+2CN→Ag(CN) 平衡浓度/mol·dm3 C0101100 2x [Ag1=x=2.9×10"mol·dm [Ag][t]=2.9×10°×0.10=2.9×109>Kp(Ag 所以Ag能沉淀。 25.10分(7098) 7098 △H MgS)+Br,0—→MgBrS 个 Mg(g)Bra(g) ↓AH A.HS 2Br(g) ↓a店 Mg"(g)+2Br(g)- △H=H+Ah+△H+△H+2H+A,H △，He=-524-146-2187-37-193-2×←331)=-2425(kJ·mo) 所以晶格能为2425k·mo。 00分539 (1(HgCl/Hg)(H)+0591 (HgCh) 2

21. 1 分 (1941) 1941 Ag+ 22. 1 分 (1913) 1913 SiO2 23. 1 分 (0609) 0609 Fe3+，H +，SO3； Cl； 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 24. 10 分 (1162) 1162 设混合后 Ag(CN)离解出的[Ag+ ]为 x mol·dm-3 Ag+ + 2CN Ag(CN)  2 平衡浓度/mol·dm-3 x 2x 0.10-x K 稳(Ag(CN) 2 ) = (0.10 - x) / [x (2x) 2 ] = 1.0 1021 [Ag+ ] = x = 2.9 10-8 mol·dm-3 [Ag+ ][I ] = 2.9 10-8 0.10 = 2.9 10-9 > Ksp(AgI) 所以 AgI 能沉淀。 25. 10 分 (7098) 7098 Mg(s) + Br2 (l)  MgBr2 (s) H1 H3 Mg(g) Br2(g) H4  rHm H2 2Br(g) H5 Mg2+(g) + 2Br(g) H6 =H1 + H2 + H3 + H4 + 2H5 +  r Hm  r H m = -524 –146 –2187 –37 –193 –2 (-331) = -2425 (kJ·mol1 ) 所以晶格能为 2425 kJ·mol1。 26. 10 分 (4539) 4539 (1)  (Hg2Cl2/Hg) = ( 2 Hg 2 /Hg) + 2 0.0591 lg Ksp(Hg2Cl2) H6

所以p°(HgHg)=p9Hg,CHg-0.0591g40×10 =02829.00591x617.40=0.797m Hg" 0.905V 0.797V 一Hg 所以pPHg*Hg-p9HgHg+o9Hg产型.0851 eK。-o9Hg”Hgo9 HCN)》).240851+0370-413 0.059 0.0591 K=2×10 (2)KH Hg+H=Hg [Hg] Ee=0.108V 0.0591=0.0591 K=672 (3)四面体形。 四、问答题（共4题20分） 27.5分(7318) 7318 ()HB,O离子的电荷是2，表明在三个硼原子中，两个是硼氧四面体结构，一个为 硼氧平面三角形结构，所以可能的结构为： (2)这两种构型的氨化硼分别类似于石墨和金刚石。 28.5分(1636 1636 9 5分 (I)ZnNH2+2NH→ZnNH,)

所以 ( 2 Hg 2 /Hg) = Hg2Cl2 /Hg) - 2 0.0591 lg 4.0 10-18 = 0.2829 - 2 0.0591 (-17.40) = 0.797 (V) Hg2+ ──────── 2 Hg 2 ──────── Hg │ │ ? 所以  (Hg2+/Hg) = 2 (Hg /Hg ) (Hg /Hg) 2 2 2 2  2    = 0.851 (V) lg K 稳 = 0.0591 2(0.851 0.370) 0.059 ( (Hg /Hg) - (Hg(CN) /Hg)) 2- 4 2      z = 41.3 K 稳 = 2 1041 (2)K = [Hg] [Hg ] 2 2  Hg2+ + Hg = Hg E = 0.108 V lgK = 0.0591 1 0.108 0.0591     z E = 1.83 K = 67.2 (3) 四面体形。 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 27. 5 分 (7318) 7318 (1) H3B3O8 2离子的电荷是-2，表明在三个硼原子中，两个是硼氧四面体结构，一个为 硼氧平面三角形结构，所以可能的结构为： 2- O B O B O B OH O O HO OH (2) 这两种构型的氮化硼分别类似于石墨和金刚石。 28. 5 分 (1636) 1636 (1) P O Cl Cl Cl (2) N B N B N B H H H H H H (3) Cl O O O OH (4) Cr O O O O O (5) V O O O O 3- 29. 5 分 (1924) 1924 (1) Zn(NH2 )2 + 2 NH4   Zn(NH ) 3 4 2 0.905 V 0.797 V

(2)Zn(NH2)2+2KNH2-Zn(NH2)+2K* 30.5分(4471) 4471 稳定性按PHF、PHCI、PHBr、PHI次序递增。因为H是硬酸。X作为Lewis碱， 其硬度按F、CT、B、次序依次降低。F是硬碱，「是软碱，PH是软酸。按照“硬亲 硬，软来软”原则，PHF分解反应倾向性最大，最不稳定。PH分解反应倾向性最小，最 稳定

(2) Zn(NH2 )2 + 2KNH2   Zn(NH ) 2 4 2 + 2K+ 30. 5 分 (4471) 4471 稳定性按 PH4F、PH4Cl、PH4Br、PH4 I 次序递增。因为 H +是硬酸。X 作为 Lewis 碱， 其硬度按 F 、Cl、Br、I 次序依次降低。F  是硬碱，I  是软碱，PH3 是软酸。按照“硬亲 硬，软亲软”原则，PH4F 分解反应倾向性最大，最不稳定。PH4 I 分解反应倾向性最小，最 稳定