内蒙古科技大学：《基础化学》课程试题习题（无机化学）试卷11（答案）

普化无机试卷答案 一、选择题（共15题30分） 1.2分(3683) 3683 (B)】 2.2分(0767) 0767 (C) 3.2分(3677 3677 (B) 4.2分(6483) 3483 (D) 2分闲 (B) 96分656 (D) 352分4s4到 (A) 82分(4603) (C) (B) .2分(1557) 1557 (B) 1.2分(3735)

普化无机试卷 答案 一、选择题 ( 共 15 题 30 分 ) 1. 2 分 (3683) 3683 (B) 2. 2 分 (0767) 0767 (C) 3. 2 分 (3677) 3677 (B) 4. 2 分 (3483) 3483 (D) 5. 2 分 (3819) 3819 (B) 6. 2 分 (3546) 3546 (D) 7. 2 分 (4544) 4544 (A) 8. 2 分 (4603) 4603 (C) 9. 2 分 (6685) 6685 (B) *. 2 分 (1557) 1557 (B) 11. 2 分 (3735)

3735 (B) 12.2分(6682) 6682 (D) 12分0a0 (C) 14.2分(0715) 0715 (D) 15.2分(6601) 6601 (A) 二、填空题（共10题20分） 16.2分(7339) 7339 (1)BaH2,NH ()HI ()PdHa (4)NH3,AsH3 17.2分(1939) 1939 苯（软碱）的π电子可以与Ag离子（软酸）的空轨道形成配合物[Ag-CH离子。 18.2分(7338) 7338 H:PO2 +Cu2*+H2O->HsPO;+Cu+2H E9=0.84V 19.2分(7672) 7672 较高氧化态趋于稳定，较高氧化态趋于不稳定 20.2分(1940) 1940 NH;<CH;GeHs<H SiO,<HSO<H:O*<HSO;F

3735 (B) 12. 2 分 (6682) 6682 (D) 13. 2 分 (1404) 1404 (C) 14. 2 分 (0715) 0715 (D) 15. 2 分 (6601) 6601 (A) 二、填空题 ( 共 10 题 20 分 ) 16. 2 分 (7339) 7339 (1) BaH2，NH3 (2) HI (3) PdH0.9 (4) NH3，AsH3 17. 2 分 (1939) 1939 苯（软碱）的电子可以与 Ag+离子(软酸)的空轨道形成配合物[Ag-C6H6 ] +离子。 18. 2 分 (7338) 7338 H3PO2 + Cu2+ + H2O   H3PO3 + Cu + 2H+ E = 0.84 V 19. 2 分 (7672) 7672 较高氧化态趋于稳定，较高氧化态趋于不稳定 20. 2 分 (1940) 1940 NH3 < CH3GeH3 < H4SiO4 <HSO4 <H3O + < HSO3F

02分06 ()紫色：(2)浅黄色：(3)浅紫色：(4)蓝色。 22.2分(1944) 1944 LiN+2NH(液=3NH;+3Li 23.2分(1511) 1511 AgPO:,AgPO:和AgCI 24.2分(1295) 1205 LiO,NaO 25.2分(6754 6754 O2需要更高的超电势 三、计算题（共3题30分） 26.10分(4054) 4054 0为心立方品格，负高子紧密接触。 每人 长a 所以Me0的摩尔体积am-621x10-”x6023×10=93em·mr 4 Mg0的密度p=40.39.35=4.31(g·cm3) 27.10分(4130) 4130 Zn(OH+4CN→Zn(CN)}+2OHK=K题·Kw=0.60 IZn(CN)00 [CN- pH=10.5010r]=32×10mol·dm3 0.080×(32×104)2 =0.60[CN9=1.1×102mol·dm3 、Za-0210=12x1o"mo:d HCN→H+CN HCN-HCN1.B2×10-"X11x10-88x10mol·dn 4.0x100

21. 2 分 (7634) 7634 (1) 紫色；(2) 浅黄色；(3) 浅紫色；(4) 蓝色。 22. 2 分 (1944) 1944 Li3N + 2NH3 (液)= 3 NH2  + 3Li+ 23. 2 分 (1511) 1511 Ag3PO4，Ag3PO4和 AgCl 24. 2 分 (1295) 1295 Li2O，Na2O2 25. 2 分 (6754) 6754 O2需要更高的超电势 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 26. 10 分 (4054) 4054 MgO 为面心立方晶格，正、负离子紧密接触。 因为立方体晶胞边长 a = 2r(Mg2+) + 2r(O2- ) = 396 pm 每个晶胞的体积 V = a 3 = (3.96 10-8 ) 3 = 6.21 10-23 (cm3 ) 因为每单元晶胞内有 4 对 Mg2+O 2-， 所以 MgO 的摩尔体积 Vmol = 4 6.21 10  23 6.023 1023 = 9.35(cm3·mol-1 ) MgO 的密度 = 40.3/9.35 = 4.31 (g·cm -3 ) 27. 10 分 (4130) 4130 Zn(OH)2 + 4CN Zn(CN) 2 4 + 2OH K = K 稳·Ksp= 0.60 4 2 2 4 [CN ] [Zn(CN) ][OH ]    = 0.60 pH = 10.50 [OH] = 3.2 10-4 mol·dm-3 4 4 2 [CN ] 0.080 (3.2 10 )     = 0.60 [CN] = 1.1 10-2 mol·dm-3 [Zn2+][OH] 2 = Ksp [Zn2+] = 4 2 17 (3.2 10 ) 1.2 10     = 1.2 10-10 (mol·dm-3 ) HCN H + + CN [HCN] = 10 11 2 a 4.0 10 [H ][CN ] (3.2 10 )(1.1 10 )          K = 8.8 10-4 (mol·dm-3 )

原来KCN浓度c(KCN)=0.080×4+1.1×12+8.8x×104=0.33(mol·dm 28.10分(4169) 4169 )lgK。-1x0791-0010-13.35 Ka=22x1080591 Ag+2S02- AgS0) 混合后浓度mol·dnm3015×50030x100 0 050 050 平衡浓度mol·dm3 0.20-0.10+2x 0.050-x 010+2P=22×105 00s0-￥ x=Ag7=2.3×10-13 (2)1 gK.(AgBr)=0.071-0.7991 0.0591 Kp=5×10-3 AgBr 2S2O Ag(S2O3)+Br 平衡浓度/mol·dm3 (0.025-0.020+2x 0.010-x0.010-x K=KpAgBr x K (Ag(S:O))=11 (0.010-x)2 (0.005+22=I1 x=-8.6×10 可容的AgBr>00010m0 所以在NaS2O,浓度为0.025mol·dm3时，AgBr全部溶解 (3)Ag(S:O3)+Zn =Ag+Zn+2S2O K=12×10 0.0591 AgS,0,)全部被Zn还原，设平衡时x=[AgS,0,)] 0050-x/2"20.025-2x2-12×10 x=3.7×10-18moldm3 所以残留率=37x10 ×100%=3.7×1014% 0.010 四、问答题（共4题20分） 29.5分(1604) 1604 ()将原料粉与碳粉的混合物进行高温氯化，制得TCL4: Ti02+2C+2C12TiC141+2C0 (2)将TC,在稀有气氛中用金属钠（或镁）进行热还原 TiCh+4NaTi+4NaCl 成TiCL+2 MeTi+2MgC) (③)反应产物用水洗Na还原时或稀盐酸洗Mg还原时)，即得纯金属钛。 30.5分(1930) 1930

原来 KCN 浓度 c (KCN) = 0.080 4 + 1.1 10-2 + 8.8 10-4 = 0.33 (mol·dm-3 ) 28. 10 分 (4169) 4169 (1) lgK 稳 = 0.0591 1(0.7991 0.010) = 13.35 K 稳 = 2.2 1013 Ag+ + 2 2- S2O3 Ag(S2O3) 3 2 混合后浓度/mol·dm -3 150 0.1550 150 0.30100 0 = 0.050 = 0.20 平衡浓度/mol·dm-3 x 0.20-0.10+2x 0.050-x 2 (0.10 2 ) 0.050 x x x   = 2.2 1013 x = [Ag+ ] = 2.3 10-13 (2) lgKsp(AgBr) = 0.0591 0.0710.7991 Ksp= 5 10-13 AgBr + 2 2- S2O3 Ag(S2O3 ) 3 2 + Br 平衡浓度/mol·dm-3 (0.025-0.020)+2x 0.010-x 0.010-x K = KspAgBr K 稳(Ag(S2O3 ) 3 2 ) = 11 2 2 (0.005 2 ) (0.010 ) x x   = 11 x = -8.6 10-4 可溶的 AgBr > 0.0010 mol 所以在 Na2S2O3 浓度为 0.025 mol·dm-3 时，AgBr 全部溶解。 (3) Ag(S2O3) 3 2 + 2 1 Zn = Ag + 2 1 Zn2+ + 2 2- S2O3 lgK = 0.0591 0.010 ( 0.763) 0.0591    zE K = 1.2 1013 Ag(S2O3 ) 3 2 全部被 Zn 还原，设平衡时 x = [Ag(S2O3 ) 3 2 ] x x x 1/ 2 2 (0.0050  / 2) (0.0252 ) = 1.2 1013 x = 3.7 10-18 mol·dm-3 所以残留率 = 0.010 3.7 10  18 100 % = 3.7 10-14 % 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 29. 5 分 (1604) 1604 (1) 将原料粉与碳粉的混合物进行高温氯化，制得 TiCl4： TiO2 +2C + 2Cl2== TiCl4↑+2CO (2) 将 TiCl4在稀有气氛中用金属钠(或镁)进行热还原： TiCl4+ 4Na ==Ti + 4NaCl (或 TiCl4 + 2Mg == Ti + 2MgCl2 ) (3) 反应产物用水洗(Na 还原时)或稀盐酸洗(Mg 还原时)，即得纯金属钛。 30. 5 分 (1930) 1930 △ △ △

酸/碱：()FeCL/Cr:(B)l/:(3)Mn(CO)CI/SnCI 31.5分(1905) 1905 根张请村效应，在HQ中，随者B原子的半径减水、电负性大皮健电子向 B转移的趋势增加，使得H一0键断裂的趋势增大，因而酸性增强。 32.5分(6921) 6921 ()Xe]4sd6s3(2[Kr4d:(3)Xc]4r:(4)[Xe4f:(5)[Ar

酸/碱：(1) FeCl3 / Cl；(B) I2 / I；(3) Mn(CO)5Cl /SnCl 3  31. 5 分 (1905) 1905 根据诱导效应：在 H A B 中，随着 B 原子的半径减小、电负性增大，成键电子向 B 转移的趋势增加，使得 H— O 键断裂的趋势增大，因而酸性增强。 32. 5 分 (6921) 6921 (1) [Xe]4f 145d 4 6s 2 ；(2) [Kr]4d 6 ；(3) [Xe]4f 6 ；(4) [Xe]4f 7 ；(5) [Ar]