内蒙古科技大学：《基础化学》课程试题习题（无机化学）试卷13（答案）

普化无机试卷答案 一、选择题（共17题27分） 62分670 (B) 2.2分(1408) 1408 D) 3.2分(1178) 1178 (B) 72分6717 (B) 2分 (B) 6.2分(3797) 3797 (A) 762分0619 V2(aq紫)，V(aq绿)，V0(aq(蓝)，V0(aq(黄).。 8.2分(1243) 1243 (D) 9.2分(7107) 7107 (D) ◆.2分(4361) 4361 (D)

普化无机试卷 答案 一、选择题 ( 共 17 题 27 分 ) 1. 2 分 (4672) 4672 (B) 2. 2 分 (1408) 1408 (D) 3. 2 分 (1178) 1178 (B) 4. 2 分 (3717) 3717 (B) 5. 2 分 (0952) 0952 (B) 6. 2 分 (3797) 3797 (A) 7. 2 分 (7618) 7618 V 2+(aq)(紫)，V 3+(aq)(绿)，VO2+(aq)(蓝)，  VO2 (aq)(黄)。 8. 2 分 (1243) 1243 (D) 9. 2 分 (7107) 7107 (D) *. 2 分 (4361) 4361 (D)

11.1分(4007) 4007 (A) 12.1分(3802) 3802 (A) 13.1分(1254 1254 (B) 14.1分(4332) 4332 (B) 15.1分(6750) 6750 (C) 16.1分(0467 040 (B) 17.1分(0606 0606 (A) 二、填空题（共10题20分） 18.2分(4059 1059 越大：越小。 19.2分(3895) 3895 15 min 20.2分(4105) 4105 LL土 e: ↑⊥↑⊥ 22分52 CuOh和GaOD

11. 1 分 (4007) 4007 (A) 12. 1 分 (3802) 3802 (A) 13. 1 分 (1254) 1254 (B) 14. 1 分 (4332) 4332 (B) 15. 1 分 (6750) 6750 (C) 16. 1 分 (0467) 0467 (B) 17. 1 分 (0606) 0606 (A) 二、填空题 ( 共 10 题 20 分 ) 18. 2 分 (4059) 4059 越大； 越小。 19. 2 分 (3895) 3895 15 min 20. 2 分 (4105) 4105 eg t2g ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ t2g eg ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ 21. 2 分 (1502) 1502 Cu(OH)2和 Ga(OH)3

02分046 0:J·mo.Kl 6 24.2分(6906 6906 2,1 25.2分(7658) 7658 I06,6,W06八面体 0源，2分0569 向右NH,合成) 增大 品含2分0m 12g eg:tig eg 三、计算题（共3题30分） 2CuS(s)+10CN (aq)=2[Cu(CN)(aq)+(CN):(g)+2s(aq) 由以下反应构成： 2CuS+2CN-=CueS+(CN+S*K CuS+8CN=2Cu(CN)+S2 求K: 因为p°:2CuS+2e=CuS+S2 p°(CuS/CuS)=? 2(CN)-2e-=(CN)2t ((CN)/CN-)=0.17V (CuS/CUS)CCUCCu)0Cu] 28[Cu] =016+0521 Cu)=016+0059g60x10) Ksp(Cu2S) 2 2.5×10- =0.16-0.61=-0.45(V) gk-2045-(0171 0.059 K1=32×1010 求K

22. 2 分 (0465) 0465 0；J·mol-1·K -1 23. 2 分 (3679) 3679 6 24. 2 分 (6906) 6906 2，1 25. 2 分 (7658) 7658 IO6，6，WO6八面体 26. 2 分 (0569) 0569 减小 减小 向右(NH3 合成) 增大 27. 2 分 (1128) 1128 6 2g t 0 eg ； 3 2g t 2 eg 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 28. 10 分 (4553) 4553 2CuS(s) + 10CN(aq)= 2[Cu(CN)4 ] 3- (aq) + (CN)2 (g) + 2S2- (aq) 由以下反应构成： 2CuS + 2CN= Cu2S + (CN)2 + S2- K1 Cu2S + 8CN= 2 3- Cu(CN)4 + S2- K2 求 K1： 因为 (+) ：2CuS + 2e= Cu2S + S2-  (CuS/Cu2S) = ?  (-) ：2(CN) - 2e=(CN)2↑  ((CN)2 /CN) = 0.17 V  (CuS/Cu2S) =   (Cu2+/Cu+ ) = (Cu2+/Cu+ ) + [Cu ] [Cu ] lg 2 0.059 2   = 0.16 + (Cu S) ( (CuS)) lg 2 0.059 SP 2 2 SP K K = 0.16 + 50 36 2 2.5 10 (6.0 10 ) lg 2 0.059     = 0.16 - 0.61 = -0.45 (V) lg K1 = 0.059 2[0.45 (0.17)] K1 = 3.2 10-10 求 K2

K2=KCuS)×(KeCu(CN) =25×100×(2.0×1002=10×10 所以K=K1K2=32×100×10×10=32 所以CuS可溶于KCN溶液中。 29.10分(0645) 0645 c(A)=7.5/(375×0.20)=0.10(mol·dm3) A1NO方·9H,0溶于水发生水解 A++H0→AI(OH2++H 平有浓度/mol·dm3 0.10-x x 由两个平 衡求得 AI+OH -AI(OH)" Ke=1.9×10 +) HO。H+OH Kw=104 Al+H2OAl(OH)+H K=Ke·K=1.9×10×104=1.9×105 2=19×103 x=1.4×103 0.10-x dAl(OH)=1.4×103mol·dnm cdH=l.4×103mol·dm3 c40Hr)=1.0×1041(1.4×10=7.1×102(mol·dm (A)0.10moldm 0分0 0p0ere=p°EeF+0059l1gFc2=070-00591×4=0534m 1 Fe2+1 0(0,T)=094+0059lg=0,535+0.0591×4=0.771☑ +2Fc24、 Fe2+Fe+e (3)4Gm=FE=-2×96.5×0.237=45.7(kJ·mor) 四、问答题（共4题20分） 31.5分(1927 其酸性超过纯HSO4的酸叫超酸：具体说，哈密特酸函数儿<-1.93的酸叫超酸。 SbFs-HSO的体系叫魔酸。 由于超酸具有高强度的酸性和很高的介电常数，能使很弱的碱质子化，能使非电解质成 为电解质，因而在化工生产和化学研究领域中有着广泛的用途。 32.5分(1420) 1420 C0与N2是等电子体，共14个电子，在它们的分子轨道表示式中可知有6个成键电子

K2 = Ksp(Cu2S) (K 稳 3- Cu(CN)4 ) 2 = 2.5 10-50 (2.0 1030) 2 = 1.0 1011 所以 K = K1·K2 = 3.2 10-10 1.0 1011 = 32 所以 CuS 可溶于 KCN 溶液中。 29. 10 分 (0645) 0645 c(Al3+) = 7.5 / (375 0.20) = 0.10 (mol·dm-3 ) Al(NO3 )3·9H2O 溶于水发生水解 Al3+ + H2O Al(OH)2+ + H+ 平衡浓度/ mol·dm-3 0.10-x x x Kh由两个平衡求得： Al 3+ + OH Al(OH)2+ K 稳 = 1.9 109 +) H2O H + + OH Kw = 10-14 Al3+ + H2O Al(OH)2+ + H + Kh = K 稳·Kw = 1.9 109 10-14 = 1.9 10-5 x x 2 0.10  = 1.9 10-5 x = 1.4 10-3 c(Al(OH)2+) = 1.4 10-3 mol·dm-3 c(H + ) = 1.4 10-3 mol·dm-3 c(OH) = 1.0 10-14 / (1.4 10-3 ) = 7.1 10-12 (mol·dm-3 ) c(Al3+) 0.10 mol·dm-3 30. 10 分 (0742) 0742 (1) (Fe3+/Fe2+) = (Fe3+/Fe2+) + [Fe ] [Fe ] lg 1 0.0591 2 3   = 0.770 - 0.0591 4 = 0.534 (V) (I2 /I ) = (I2 /I ) + - 2 2 [I ] [I ] lg 2 0.0591 = 0.535 + 0.0591 4 = 0.771 (V) E = 0.771 - 0.534 = 0.237 (V) (2) I2 + 2e 2I(1.0 10-4 ) Fe2+ Fe3++ e I2 + 2Fe2+ 2Fe3+ + 2I(1.0 10-4 ) (3) rGm = -zFE = -2 96.5 0.237 = -45.7 (kJ·mol-1 ) 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 31. 5 分 (1927) 1927 其酸性超过纯 H2SO4的酸叫超酸；具体说，哈密特酸函数 Ho < -11.93 的酸叫超酸。 SbF5HSO3的体系叫魔酸。 由于超酸具有高强度的酸性和很高的介电常数，能使很弱的碱质子化，能使非电解质成 为电解质，因而在化工生产和化学研究领域中有着广泛的用途。 32. 5 分 (1420) 1420 CO 与 N2是等电子体，共 14 个电子，在它们的分子轨道表示式中可知有 6 个成键电子

都是形成1个σ键，2个严键。但由于C0分子是异核双原子分子其中1个π键相当于由氧 原子向碳原子提供的π配链。这样在C原子上就有较多的负电荷，而氧原子上就有较多的 正电荷，这是与N,分子不同的。由于碳原子上有大的电子密度而使其有较强的配位能力 所以能与一些过度元素形成碳基化合物。 33.5分(1634) 1634 ()FeCl+3NaF=FeF,+3NaC溶液褪色 无色 (2)氧化能力降低，因为溶液中F心离子浓度降低 (B)不能。因为Fe(NCS)不如FeF,稳定，所以当加入SCN离子不足以使FeF,发生解 作用 (4)磁性不变。因F也不是强场配位体。 5分7 Zn",Mg",Ag HCI AgCI!白 Zn2 Mg2 NH1·H,O IOHr(过量) Ag(NHs) HNO Mg(OH) Zn(OH)2 AgCl |F(适量) PO 业NHt NH.MgPO4I白 ZnS↓白

都是形成 1 个键，2 个键。但由于 CO 分子是异核双原子分子其中 1 个键相当于由氧 原子向碳原子提供的配键。这样在 C 原子上就有较多的负电荷，而氧原子上就有较多的 正电荷，这是与 N2分子不同的。由于碳原子上有大的电子密度而使其有较强的配位能力， 所以能与一些过渡元素形成羰基化合物。 33. 5 分 (1634) 1634 (1) FeCl3 + 3NaF =FeF3 + 3NaCl 溶液褪色。 无色 (2) 氧化能力降低，因为溶液中 Fe3+离子浓度降低。 (3) 不能。因为 Fe(NCS)3不如 FeF3稳定，所以当加入 SCN离子不足以使 FeF3发生解 离 作用。 (4)磁性不变。因 F 也不是强场配位体。 34. 5 分 (1587) 1587 Zn2+，Mg2+，Ag ↓HCl ‖ │ AgCl↓白 Zn2+ Mg2+ ↓NH3·H2O ↓OH(过量) Ag(NH3) │ │ ↓HNO3 Mg(OH)2↓ Zn(OH)2 AgCl↓ H + (适量) 3- PO4 │Na2S  NH4 NH4MgPO4↓白 ZnS↓白