内蒙古科技大学：《基础化学》课程试题习题（分析化学）试卷8（答案）

化学分析试卷答案 一、选择题（共11题20分） 1.2分(1110) 1110 (B) 2.2分(0817) 0817 (B) 32分233) 2335 (C) 42分(0222) 0222 (C) 5.2分(0308) 0308 (C) 6.2分(2278 2278 7.2分0613) 0613 (A) &2分30 (C)】 9.2分(0609) 0609 (B) 、.1分(0903) 0903 (D)

化学分析试卷 答案 一、选择题 ( 共 11 题 20 分 ) 1. 2 分 (1110) 1110 (B) 2. 2 分 (0817) 0817 (B) 3. 2 分 (2335) 2335 (C) 4. 2 分 (0222) 0222 (C) 5. 2 分 (0308) 0308 (C) 6. 2 分 (2278) 2278 (C) 7. 2 分 (0613) 0613 (A) 8. 2 分 (0336) 0336 (C) 9. 2 分 (0609) 0609 (B) *. 1 分 (0903) 0903 (D)

1分w (C) 二、填空题（共15题30分） 12.2分0940) 0940 1:6 13.2分(1137) 1137 1.c 2.D 3.B 4.A 14.2分(2766 2766 无影响 15.2分(4303) 4303 0.024mol/L 16.2分(0254 0254 62.2% 17.2分(2109) 2109 重量分析可借加入过量沉淀剂使反应完全，而容量分析只进行到化学计量点，不可多加试 剂故后者对反应完全度的要求高。 18.2分(6341) 5341 吸量管带有刻度，用干量取非固定量的溶液： 碘量瓶带有磨口玻璃塞，并可用水封，避免漏气 19.2分(3119) 3119 0.400 20.2分(0723) 0723 5.8-7.3-88.21.9

11. 1 分 (0701) 0701 (C) 二、填空题 ( 共 15 题 30分 ) 12. 2 分 (0940) 0940 1:6 13. 2 分 (1137) 1137 1. C 2. D 3. B 4.A 14. 2 分 (2766) 2766 无影响 15. 2 分 (4303) 4303 0.024 mol/L 16. 2 分 (0254) 0254 62.2% 17. 2 分 (2109) 2109 重量分析可借加入过量沉淀剂使反应完全,而容量分析只进行到化学计量点,不可多加试 剂,故后者对反应完全度的要求高。 18. 2 分 (5341) 5341 吸量管带有刻度，用于量取非固定量的溶液； 碘量瓶带有磨口玻璃塞，并可用水封，避免漏气 19. 2 分 (3119) 3119 0.400 20. 2 分 (0723) 0723 -5.8, -7.3, -8.8, -21.9

21.2分(2337刀 2337 0.01-1moln 22.2分(2207 2207 系统 23.2分(2108) 2108 1B,2.A3.C 2分a 200,0.010-0.990 25.2分3105 3105 当一束平行单色光垂直通过某溶液时，溶液的吸光度A与吸光物质的浓度及液层厚度 b成正比。 26.2分(2730) 2730 校、分千中两个氨菇上的复原子具有孤对电千，在强酸性溶液中接受两个质子故 三、计算题（共4题30分） 27.10分(1045) 1045 gNH,)-1+1024×0.50+10705×0.502 =2.8×10P c(Ag) 2 [Ag'lICr]=- 一=K即 CAg(NH CAgNH) s=Kp·aANH)2=(1.8X100X2.8×10f) =0.0224(mo/L) [Ag']- CAgNH) 0.0224

21. 2 分 (2337) 2337 0.01~1mol/L 22. 2 分 (2207) 2207 系统 23. 2 分 (2108) 2108 1.B; 2.A; 3.C 24. 2 分 (1333) 1333 200 , 0.010 ~ 0.990 25. 2 分 (3105) 3105 当一束平行单色光垂直通过某溶液时,溶液的吸光度 A 与吸光物质的浓度 c 及液层厚度 b成正比。 26. 2 分 (2730) 2730 六, 分子中两个氨基上的氮原子具有孤对电子, 在强酸性溶液中接受两个质子, 故为 六元酸。 三、计算题 ( 共 4 题 30 分 ) 27. 10 分 (1045) 1045 Ag(NH )  3 =1+103.24×0.50+107.05×(0.50)2 = 2.8×106 c(Ag+ ) s 2 [Ag+ ][Cl- ] = ─────·[Cl- ] = ────── = Ksp Ag(NH )  3 Ag(NH )  3 s = (Ksp· Ag(NH )  3 ) 1/2= ( 1.8×10-10×2.8×106 ) 1/2 = 0.0224 (mol/L) s [Ag+ ]= ────── Ag(NH )  3 0.0224

故[Ag]- -8.0×10°(molL) 2.8×106 28.10分(2244) 2244 解：x=7.6mmol/Ls=0.084mmol/L CV=(sx)×100%=1.1% u=x±sm2=7.6±2.26×0.084/102=(7.6±0.06 mmol/L) x与之差显著，有95%把握说此人血糖含量不正常。 29.5分(2939 2939 354.94 0.01116×30.00××- 21000 w(Mn)=- -×100%5.518% 0.5000 30.5分(3139 3139 一般光度法 己知A,=0.700,T,=20% 4=1.00, T,=10% 示差光度法 T=1.0×0.10/0.20=0.50=50% Ax=lgTx=-lg0.50=0.300 四、问答题（共3题20分） 3110分(38) 1383 1.EDTA络合滴定 EDTA标准溶液滴定至浅黄 n(FeCls)n(EDTA)=1:1 pH=2,加热，磺基水杨酸指示剂 (稀HC溶 2.KCr0,法 FeCls SnCl2还原△FeClz K:Cr2O,标准溶液滴定至绿变为紫红

故 [Ag+ ] = ────── = 8.0 ×10-9 (mol/L) 2.8×106 28. 10 分 (2244) 2244 解: x = 7.6mmol/L s = 0.084mmol/L CV = (s/x )×100% = 1.1% = x±ts/n 1/2 = 7.6±2.26×0.084/101/2 = (7.6±0.06)(mmol/L) t = ( x-)/(s/101/2) = (7.6-6.1)/(0.084/101/2) = 33.88 t0.95,9 = 2.26<33.88 x与之差显著,有 95%把握说此人血糖含量不正常。 29. 5 分 (2939) 2939 3 54.94 0.01116×30.00×━━×━━━━ 2 1000 w(Mn) = ━━━━━━━━━━━━━━━━━×100%=5.518% 0.5000 30. 5 分 (3139) 3139 一般光度法 已知 As= 0.700, Ts = 20% Ax = 1.00, Tx = 10% 示差光度法 Tx= 1.0×0.10/0.20 = 0.50 = 50% Ax = -lgTx = -lg0.50 = 0.300 四、问答题 ( 共 3 题 20 分 ) 31. 10 分 (1383) 1383 1. EDTA 络合滴定 EDTA 标准溶液滴定至浅黄 FeCl3 ─────────────→n(FeCl3):n(EDTA)=1:1 pH=2,加热,磺基水杨酸指示剂 (稀 HCl 溶) 2. K2Cr2O7法 FeCl3 SnCl2还原 △ FeCl2 K2Cr2O7标准溶液滴定至绿变为紫红

(稀HCI溶)冷却加HgCk Hg2C2!HSO+HPO,二苯胺磺酸钠 n(FeCls)n(K:Cr2O)=6:1 3.间接碘量法 FeCl; Na,S,03标准溶液滴至蓝色褪去 (稀HSO,溶)过量KI 淀粉 n(FeCl):n(NaS2O)=1:1 4.银量法 FeCls AgNO标准溶液过量AgCI,NH.SCN标准溶液滴定至粉红色 (稀HNO,溶)HNO介质 g 硝基苯，FeC本身作指示剂 n(FeCla):n(AgNO3):n(NH SCN)=1:1:1 32.5分(2921) 2921 HFe(CN6是弱酸，当f浓度增大Fe(CN6]减小，Fe(CN)/Fe((CN增大，FeCN6 的锌盐溶解度更小，加入Zn后Fc(CN)%减小，其电位增大，才能氧化「。 33.5分(3050) 3050

──────→ ────────────────→ (稀 HCl 溶) 冷却加 HgCl2 Hg2Cl2↓ H2SO4+H3PO4,二苯胺磺酸钠 n(FeCl3 ):n(K2Cr2O7 )=6:1 3. 间接碘量法 FeCl3 Na2S2O3标准溶液滴至蓝色褪去 ────→ I2───────────────→ (稀 H2SO4溶) 过量 KI 淀 粉 n(FeCl3):n(Na2S2O3)=1:1 4. 银量法 FeCl3 AgNO3标准溶液过量 AgCl↓ NH4SCN 标准溶液滴定至粉红色 ─────────→ ───────────────→ (稀 HNO3溶) HNO3介质 Ag+ 硝基苯,FeCl3本身作指示剂 n(FeCl3 ):n(AgNO3 ):n(NH4SCN)=1:1:1 32. 5 分 (2921) 2921 H4Fe(CN)6 是弱酸，当 H +浓度增大[Fe(CN)6 4- ]减小, Fe(CN)6 3- /Fe(CN)6 4-增大; Fe(CN)6 4- 的锌盐溶解度更小，加入 Zn2+后[Fe(CN)6 4- ]减小, 其电位增大，才能氧化 I -。 33. 5 分 (3050) 3050 用冷水洗涤沉淀时,外双电层中带电荷离子被洗掉,使 AgCl 颗粒带相同电荷,互相排斥,使 之均匀分散,故产生胶溶现象,应当选电解质溶液洗