内蒙古科技大学：《基础化学》课程试题习题（分析化学）试卷8（试题）

化学分析试卷 班级 姓名」 分数 、选择题（共11题20分） 1.2分110) 111 某金属离子M与试剂R形成一有色络合物MR若溶液中M的浓度为1.0×104molL 用1cm比色皿于波长525m处测得吸光度A为0.400，此络合物在525nm处的摩尔吸光系 数为 (） (A)4.0x103 (B)4.0×103 (C)4.0X10 (D)4.0X10 2.2分(0817) 0817 在络合滴定中，用回滴法测定A*时，若在pH=56时以某金属离子标准溶液回滴过量 (A)Mg2 (C)Ag' (D)Bi 3.2分2335) 4.2分(0222) 0222 分析Si02的质量分数得到两个数据：35.01%，35.42%，按有效数字规则其平均值应表示 为 -(） (A)35.215%(B)35.22% (C)35.2%(D)35% 5.2分0308) 0308 相同浓度的CO2、S2、C0,2三种碱性物质水溶液，其碱性强弱（由大至小的顺序是 (已知HC03pK,=638D,=10.25 K=688 pK=14.15 HC0,pK1=122pk=419) (A)C0>S2C02 (B)S>C,02>C02 (C)s2>C0>C0 (D)C202>S2>C03 6.2分(2278) 2278 已知NH4的pK=9.26,则其K值为

化学分析试卷 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 11 题 20 分 ) 1. 2 分 (1110) 1110 某金属离子 M 与试剂 R 形成一有色络合物 MR,若溶液中 M 的浓度为 1.0×10-4 mol/L, 用 1cm 比色皿于波长 525nm 处测得吸光度 A 为 0.400, 此络合物在 525nm 处的摩尔吸光系 数为-( ) (A) 4.0×10-3 (B) 4.0×103 (C) 4.0×10-4 (D) 4.0×105 2. 2 分 (0817) 0817 在络合滴定中, 用回滴法测定 Al3+时, 若在 pH=5~6 时以某金属离子标准溶液回滴过量 的 EDTA, 金属离子标准溶液应选-( ) (A) Mg2+ (B) Zn2+ (C) Ag+ (D) Bi3+ 3. 2 分 (2335) 4. 2 分 (0222) 0222 分析 SiO2 的质量分数得到两个数据:35.01％,35.42％, 按有效数字规则其平均值应表示 为-( ) (A) 35.215％ (B) 35.22％ (C) 35.2％ (D) 35％ 5. 2 分 (0308) 0308 相同浓度的 CO3 2-、S 2-、C2O4 2-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是 -( ) (已知 H2CO3 pKa1= 6.38 pKa2= 10.25 H2S pKa1= 6.88 pKa2= 14.15 H2C2O4 pKa1= 1.22 pKa2= 4.19 ) (A) CO3 2- >S2- >C2O4 2- (B) S2- >C2O4 2- >CO3 2- (C) S2- >CO3 2- >C2O4 2- (D) C2O4 2- >S2- >CO3 2- 6. 2 分 (2278) 2278 已知 NH+ 4的 pKa=9.26，则其 Ka 值为-（ ）

(A)5x1010 (B)5.0x100 (C)5.5x10-10 (D)5.49×1010 7.2分(0613) 0613 用甲醛法测定wNH4bSO≥98%的肥田粉{MNH)2SO]=132,中NH,含量时，若将 试样溶解后用250mL容量瓶定容，用25mL移液管吸取三份溶液作平行测定，分别用 02m0 LNaOH溶液流定应称取名少克试样？. [提示：4NH+6HCHO=(CHN,H+3+3H,0] (A)2.6g4.0g (B)1.3g2.0g (C)5.2g-8.0g (D)1.0g1.5g 8.2分(0336) 0336 于60mL0.10 mol/L Na:C,溶液中加入40mL0.15 mol/LHC1溶液，所得溶液的简化质子 条件 -） (A)[HCO3]=[HCO3] (B)HC0]=[C021 (C)H-CO1=ICO1 (D)HCO1=H门 某溶液可能含有NOH和各种磷酸盐，今用一HC1标准溶液滴定，以酚酞为指示剂时，用 去12.84mL,若改用甲基橙为指示剂则需20.24mL,此混合液的组成是 -() (A)Na:PO. (B)Na;PO4+NaOH (D)Na.HPO4+NaHzPO4 *,1分0903) 0903 在含有Fe和Fe2“的溶液中，加入下述何种溶液，FeFC2*电对的电位将升高（不考虑 离子品度的影响) )稀HS0, (B)HCI (C)NHF (D)邻二氮菲 11.1分(0701) 0701 以下表达式中，正确的是 c(MY) [MY] (A)K(MY)= (B)K(MY)= C(MIC(Y) IMIY [MY] (MJY] (C)K(MY)= (D)K(MY)= [M][Y] [MY] 二、填空题（共15题30分） 12.2分(0940)

(A)510-10 (B) 5.010-10 (C)5.510-10 (D)5.49×10-10 7. 2 分 (0613) 0613 用甲醛法测定w[(NH4)2SO4]≥98％的肥田粉{Mr[(NH4)2SO4] = 132}中NH4 +含量时, 若将 试样溶解后用 250 mL 容量瓶定容, 用 25 mL 移液管吸取三份溶液作平行测定,分别用 0.2mol/L NaOH 溶液滴定,则应称取多少克试样?-( ) [提示: 4NH4 + + 6HCHO = (CH2 )6N4H + + 3H+ + 3H2O ] (A) 2.6 g~4.0 g (B) 1.3 g~2.0 g (C) 5.2 g~8.0 g (D) 1.0 g~1.5 g 8. 2 分 (0336) 0336 于 60 mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中加入 40 mL 0.15mol/L HCl 溶液,所得溶液的简化质子 条件是-( ) (A) [H2CO3 ] = [HCO3 - ] (B) [HCO3 - ] = [CO3 2- ] (C) [H2CO3] = [CO3 2- ] (D) [H2CO3] = [H+ ] 9. 2 分 (0609) 0609 某溶液可能含有 NaOH 和各种磷酸盐,今用一 HCl 标准溶液滴定,以酚酞为指示剂时, 用 去 12.84 mL, 若改用甲基橙为指示剂则需 20.24 mL, 此混合液的组成是-( ) (A) Na3PO4 (B) Na3PO4+NaOH (C) Na3PO4+Na2HPO4 (D) Na2HPO4+NaH2PO4 *. 1 分 (0903) 0903 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑 离子强度的影响)-( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲 11. 1 分 (0701) 0701 以下表达式中,正确的是-( ) c(MY) [MY] (A) K'(MY) = ───── (B) K'(MY) = ──── c(M)c(Y) [M][Y] [MY] [M][Y] (C) K(MY) = ───── (D) K(MY) = ──── [M][Y] [MY] 二、填空题 ( 共 15 题 30 分 ) 12. 2 分 (0940)

0940 氧化还原法测KBr纯度时，先将Br氧化成BO,除去过量氧化剂后加入过量KL, 以NaS,O,滴定析出的h.此处Br与S0的nBr)S,02 13.2分(1137 1137 指出下列俗名所代表的试剂（填A,B,C,D 2)双硫腙 (3)铜铁试剂 (4)丁二润5 HC-G-G-CH3 -N-ONH (A) HO-N N-OH (B) C6Hs-NH-NH C=S C.Hs-N-N (c) (D) 14.2分(2766) 2766 若以金属锌为基准物，以铬黑T为指示剂标定DTA,而配制此EDTA的水中含有少量 Ca用此标定后的EDTA测定CaCO,试剂的纯度，其结果将】 (指偏高，低或无影响) 15.2分(4303) 16.2分(0254) 0254 若两次平行分析结果为62.04%和6239%，按有效数字规则其平均值应表示为 17.2分(2109) 2101 滴定分析时对化学反应完全度的要求比重量分析高，其原因是 18.2分(5341) 534 吸量管与移液管的区别在于 碘量瓶与锥形瓶的区别在于 19.2分(6119)

0940 氧化还原法测 KBr 纯度时, 先将 Br-氧化成 BrO3 - , 除去过量氧化剂后加入过量 KI, 以 Na2S2O3 滴定析出的 I2。此处 Br-与 S2O3 2-的 n(Br- ):n(S2O3 2- )= _。 13. 2 分 (1137) 1137 指出下列俗名所代表的试剂(填 A,B,C,D)。 (1) 邻二氮菲 _ (2) 双硫腙 _ (3) 铜铁试剂 _ (4) 丁二酮肟 _ （A） H3C C C CH3 HO N N OH （B） N N O ONH4 （C） N N （D） C6H5 NH NH C6H5 N N C S 14. 2 分 (2766) 2766 若以金属锌为基准物,以铬黑 T 为指示剂标定 EDTA,而配制此 EDTA 的水中含有少量 Ca2+ ,用此标定后的 EDTA 测定 CaCO3试剂的纯度,其结果将_。(指偏高, 低或无影响) 15. 2 分 (4303) 16. 2 分 (0254) 0254 若两次平行分析结果为 62.04％和 62.39％,按有效数字规则其平均值应表示为 _。 17. 2 分 (2109) 2109 滴定分析时对化学反应完全度的要求比重量分析高,其原因是_ _。 18. 2 分 (5341) 5341 吸量管与移液管的区别在于_； 碘量瓶与锥形瓶的区别在于_。 19. 2 分 (3119)

3119 某显色剂R分别与金属离子M和N形成有色络合物MR和NR,在某一波长下分别测得 MR和NR的吸光度为0.250和O.150,则在此波长下MR和NR的总吸光度为 20.2分(0723) 0723 已知ZF络合物的各级累积稳定常数lgBr-lgBs分别为8.8,16.1,21.9，则该络合物的各 级解离常数gKrurlgK不为 和 一·总的 稳定常数gK不为 21.2分(2337 22.2分(2207 2207 玻璃容器对某些离子有吸附作用，对于不太稀的溶液，它所引起的误差通常可以忽略不计， 对于浓度极稀的组分来说，吸附作用引起的误差应为 误差。（系统误差或随机误差） 23.2分(2108) 2108 用以下不同方法测定CaCO,试剂纯度采用的滴定方式分别是（填A,B,C) ()用酸碱滴定法测定 (2)用EDTA络合滴定法测定 (3)用KMnO:法测定 (A)直接法 (B)回滴法(C)间接法 242分(133 1333 分度值为0.0001g的电光分析天平最大载荷一般为 马环码的称量范用为 g。 25.2分(6105) 3105 朗伯比尔定律的正确表述是_ 2分ew 乙二胺四乙酸是四元弱酸，它在强酸性溶液中为元酸这是因为 三、计算题（共4题30分） 27.10分(1045) 1045 将15mmol氯化银沉淀置于500mL氨水中，已知氨水平衡时的浓度为0.50molL,计算溶 液中游离的Ag离子浓度

3119 某显色剂 R 分别与金属离子 M 和 N 形成有色络合物 MR 和 NR,在某一波长下分别测得 MR和 NR 的吸光度为 0.250 和 0.150,则在此波长下 MR 和 NR 的总吸光度为_。 20. 2 分 (0723) 0723 已知Zr4+ -F -络合物的各级累积稳定常数lg1~lg3分别为 8.8,16.1, 21.9, 则该络合物的各 级解离常数lgK 不(1)~lgK 不(3) 为_, _和_。总的不稳定常数lgK 不为 _。 21. 2 分 (2337) 22. 2 分 (2207) 2207 玻璃容器对某些离子有吸附作用,对于不太稀的溶液,它所引起的误差通常可以忽略不计, 对于浓度极稀的组分来说,吸附作用引起的误差应为_误差。(系统误差或随机误差) 23. 2 分 (2108) 2108 用以下不同方法测定 CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填 A， B， C) (1) 用酸碱滴定法测定 _ (2) 用 EDTA 络合滴定法测定 _ (3) 用 KMnO4法测定 _ （A）直接法 （B）回滴法 （C）间接法 24. 2 分 (1333) 1333 分度值为 0.0001 g 的电光分析天平最大载荷一般为_g, 环码的称量范围为 _g。 25. 2 分 (3105) 3105 朗伯-比尔定律的正确表述是_ _。 26. 2 分 (2730) 2730 乙二胺四乙酸是四元弱酸,它在强酸性溶液中为_元酸,这是因为_ _。 三、计算题 ( 共 4 题 30 分 ) 27. 10 分 (1045) 1045 将15mmol 氯化银沉淀置于 500mL氨水中,已知氨水平衡时的浓度为0.50mol/L, 计算溶 液中游离的 Ag+离子浓度

[已知Ag与NH,络合物的B=10324、B,=102,K(AgCI1.8×100 28.10分(2244) 2244 电分析法测定某患者血糖的浓度(mmol/L),10次结果为7.5,7.4,7.7,7.6,7.5,7.6,7.6 7.5,7.6,7.6,求相对标准差及置信度95%的置信区间，此结果与正常人血糖的质量分数 6.7 mmol/L是否有显著性差异？ 0 10 40052.312.26223 29.5分(2939 2939 某KMnO,溶液用基准Na,CO,在酸性溶液中标定，其浓度为0.01II6molL。称取含锰 试样0.5000g,溶解后在弱碱性介质中用上述KMnO溶液滴定，终点时用去30.00mL,计算 试样中锰的质量分数。4，Mn=54.94,滴定反应如下：2MnO+3Mn2+4OH=5MnO+2HO] 30.5分(3139) 3139 采用一般分光光度法，在525nm处，以1cm比色皿测量1.00X10 mol/L KMnO:.标淮溶液 和一KMn04试液，其吸光度值分别为0.700和1.00。今采用示差光度法，以1.00×103mo/L KMO,标准溶液作参比，问该试液的吸光度为多少？ 四、问答题（共3题20分） 31.10分(1383) 1383 试设计三种方法以测定FC1试剂纯度。[简要说明所用方法、滴定剂、酸度、必要试 剂、指示剂、颜色变化以及n(FeCl)风滴定剂是多少] 品5分 在强酸性或在Zn2存在下，Fc(CN能氧化I,借此用间接碘量法测定Fe(CN%。从以 上事实判断H,Fc(CN。和H,Fe(CN。何者是弱酸？两者的锌盐溶解度哪个更小？ 已知p°Fc(CNFc(CN)0.36V,p9I片0.54V. 33.5分(3050) 3050 当用冷水洗涤AgC1沉淀时，为什么会产生胶溶现象？应当选用什么洗涤液？

[已知 Ag+与 NH3络合物的1=103.24、2=107.05 , Ksp(AgCl)=1.8×10-10] 28. 10 分 (2244) 2244 电分析法测定某患者血糖的浓度（mmol/L）， 10 次结果为:7.5, 7.4, 7.7, 7.6, 7.5, 7.6, 7.6, 7.5, 7.6, 7.6,求相对标准差及置信度 95%的置信区间,此结果与正常人血糖的质量分数 6.7mmol/L 是否有显著性差异? f 8 9 10 t0.05 2.31 2.26 2.23 29. 5 分 (2939) 2939 某 KMnO4溶液用基准 Na2C2O4 在酸性溶液中标定,其浓度为 0.01116mol/L。 称取含锰 试样 0.5000g，溶解后在弱碱性介质中用上述 KMnO4溶液滴定，终点时用去 30.00mL，计算 试样中锰的质量分数。[Ar (Mn)=54.94，滴定反应如下：2MnO4 - +3Mn2++4OH- =5MnO2+2H2O] 30. 5 分 (3139) 3139 采用一般分光光度法,在525nm处,以 1cm 比色皿测量1.00×10-3mol/L KMnO4 标准溶液 和一 KMnO4 试液,其吸光度值分别为 0.700 和 1.00。今采用示差光度法,以 1.00×10-3mol/L KMnO4 标准溶液作参比,问该试液的吸光度为多少? 四、问答题 ( 共 3 题 20 分 ) 31. 10 分 (1383) 1383 试设计三种方法以测定 FeCl3试剂纯度。[ 简要说明所用方法、滴定剂、酸度、必要试 剂、指示剂、颜色变化以及 n(FeCl3 ):n(滴定剂)是多少] 32. 5 分 (2921) 2921 在强酸性或在 Zn2+存在下，Fe(CN)6 3-能氧化 I -，借此用间接碘量法测定 Fe(CN)6 3-。从以 上事实判断 H3Fe(CN)6和 H4Fe(CN)6 何者是弱酸?两者的锌盐溶解度哪个更小? 已知 [Fe(CN)3- /Fe(CN)4- ]=0.36V,  (I2 /I- )=0.54V。 33. 5 分 (3050) 3050 当用冷水洗涤 AgCl 沉淀时,为什么会产生胶溶现象?应当选用什么洗涤液?