内蒙古科技大学：《基础化学》课程试题习题（分析化学）试卷9（试题）

化学分析试卷 班级 姓名」 分数 一、选择题（共11题20分） 1.2分(3104) 3104 以下说法错误的是一 (A)朗伯比尔定律只适于单色光 (B)Fe+邻二氮菲溶液是红色，应选择红色滤光片 (C)紫外区应选择的光源是氢灯 D)摩尔吸光系数6值愈大，说明反应愈灵敏 2.2分(0512) 0512 用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/L HA(K=5.0×1G,若终点的pH为9.0，则终点 误差 (A)+0.02% (B)+0.01% (C)-0.02% (D)-0.01% 3.2分(2227 222 表示一组数据离散特性的最好标志是 (A)全距(B)偏差 (C)平均偏差(D标准差 4.2分(0710) 0710 已知K(ZnY)=165利 56 846 32 若02 EDTA满定O0mLZ溶液要求pM-02E1%滴定时最高允许 酸度是 (A)pH≈4 (B)pH≈5 (C)pH≈6 D)pH≈7 5.2分(6303) 5303 决定坩埚灼烧时间和温度的因素是 (A)坩埚的性质 (B)加热器的性质(C)沉淀的性质 D)沉淀的多少 6.2分(5118) 若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是

化学分析试卷 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 11 题 20 分 ) 1. 2 分 (3104) 3104 以下说法错误的是-( ) (A) 朗伯-比尔定律只适于单色光 (B) Fe2+ -邻二氮菲溶液是红色,应选择红色滤光片 (C) 紫外区应选择的光源是氢灯 (D) 摩尔吸光系数值愈大,说明反应愈灵敏 2. 2 分 (0512) 0512 用 0.10 mol/LNaOH 溶液滴定 0.10 mol/L HA(Ka=5.0×10-5 ), 若终点的 pH 为 9.0, 则终点 误差为-( ) (A) +0.02% (B) +0.01% (C) -0.02% (D) -0.01% 3. 2 分 (2227) 2227 表示一组数据离散特性的最好标志是-( ) (A)全距 (B)偏差 (C)平均偏差 (D)标准差 4. 2 分 (0710) 0710 已知 lgK(ZnY)=16.5 和 pH 4 5 6 7 lg Y(H) 8.44 6.45 4.65 3.32 若用 0.02 mol/L EDTA 滴定 0.02mol/L Zn2+溶液,(要求pM=0.2,Et=0.1%)滴定时最高允许 酸度是-( ) (A) pH≈4 (B) pH≈5 (C) pH≈6 (D) pH≈7 5. 2 分 (5303) 5303 决定坩埚灼烧时间和温度的因素是 -( ) (A) 坩埚的性质 (B) 加热器的性质 (C) 沉淀的性质 (D) 沉淀的多少 6. 2 分 (5118) 5118 若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是 - - ( )

(A蒸馏水 (B)显色剂 C)加入显色剂的被测溶液 (D)不加显色剂的被测溶液 7.2分(2301) 2301 某电解质MA(M2,A溶液，其浓度MA)=0.10molL,则该溶液的离子强度为-() (A)0.10mol/L (B)0 30molL (C)0.40m (D)0.60mol/L 8.2分(2229) 2229 关于总体平均值的概念不正确的理解是 ()随机变量有向某个中心值集中的趋势 B)无限多次测定的平均值即为，总体平均值 (©)总体平均值就是真值 (D)标准正态分布的μ0 9.2分2710) 2710 在含有0.10mol/LAgNO和0.20 mol/L NH的混合溶液中，下列关于NH的物料平衡方程 正确的是 -） (A)[NH3]=0.20mol/L (B)INH:1+Ag(NH)+[Ag(NH=0.20mol/L *.1分(0302) 0302 HPO2的共钷城是 (A)H.PO (B)H,PO (C)PO (D)OH 11.1分(0903) 0903 在含有F”和Fe的溶液中，加入下述何种溶液，Fe下e电对的电位将升高不考虑 离子强度的影响 (A)稀HSO (B)HCI (C)NHF (D)邻二氨菲 二、填空题（共15题30分） 12.2分(1010) 1010 分析硅酸盐中MgO含量时.为使称量形式Mg,PO,的质量乘以100即为试样中MgO的 质量分数则应称取试样

(A)蒸馏水 (B)显色剂 (C)加入显色剂的被测溶液 (D)不加显色剂的被测溶液 7. 2 分 (2301) 2301 某电解质 MA(M2+,A2- )溶液,其浓度 c(MA) = 0.10mol/L,则该溶液的离子强度为-( ) (A) 0.10mol/L (B) 0.30mol/L (C) 0.40mol/L (D) 0.60mol/L 8. 2 分 (2229) 2229 关于总体平均值的概念不正确的理解是-( ) (A) 随机变量有向某个中心值集中的趋势 (B) 无限多次测定的平均值即为总体平均值 (C) 总体平均值就是真值 (D) 标准正态分布的=0 9. 2 分 (2710) 2710 在含有0.10mol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液中,下列关于 NH3 的物料平衡方程 正确的是-( ) (A) [NH3] = 0.20mol/L (B) [NH3 ]+[Ag(NH3 ) + ]+[Ag(NH3 )2 + ] = 0.20mol/L (C) [NH3]+[Ag(NH3) + ]+2[Ag(NH3)2 + ] = 0.20mol/L (D) [NH3 ]+[Ag(NH3 ) + ]+2[Ag(NH3 )2 + ]+[NH4 + ] = 0.20mol/L *. 1 分 (0302) 0302 HPO4 2-的共轭碱是-( ) (A) H2PO4 - (B) H3PO4 (C) PO4 3- (D) OH- 11. 1 分 (0903) 0903 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑 离子强度的影响)-( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲 二、填空题 ( 共 15 题 30 分 ) 12. 2 分 (1010) 1010 分析硅酸盐中 MgO 含量时,为使称量形式 Mg2P2O7的质量乘以 100 即为试样中 MgO 的 质量分数,则应称取试样_ g

[4Mg0F40.30,MMgP,0,)=222.6 13.2分(1114) 1114 一符合比尔定律的有色溶液，当浓度为c时，透射比为T,若其它条件不变，浓度为c3时，T 为 ,浓度为2c时T为 14.2分(0366) 0366 pK(HCOOH)=3.77.pKb(HCOO)= ;NaOH滴定HCOOH反应的K= ;HCI滴定HCOO反应的K,= 15.2分(0275 0275 某溶液的pH为10,25，该pH的有效数字为位，其氢离子活度为moL,氢氧 根离子活度为molL。 16.2分(2969) 2969 写出用KCnO标准溶液标定NaSO3的反应方程式： (1) (2)」 2分0 己标定好的EDTA标液若长期贮存于软玻璃容器中会溶解C,若用它去滴定铋，则测 得铋含最将 。(指编高、偏低或无影响) 18.2分(4101) 4101 以甲基橙为指示剂，用0.1 mol-LHCI滴定0.1molL的NaB,O,溶液，以测定NaB,O, 10H0试剂的纯度，结果表明该试剂的纯度为110%。已确定HC浓度及操作均无问题， 则引起此结果的原因是 2分 19. 去离子水纯度的综合指标是 ,水越纯则越小；制备去离子水的方法有 等。 20.2分(6057 305 用莫尔法测定C的含量时.酸度过高，将使 碱性太强将 生成

[Mr (MgO)=40.30, Mr (Mg2P2O7 ) =222.6] 13. 2 分 (1114) 1114 一符合比尔定律的有色溶液,当浓度为 c 时,透射比为 T,若其它条件不变,浓度为 c/3 时,T 为_,浓度为 2c 时,T 为_。 14. 2 分 (0366) 0366 pKa(HCOOH) = 3.77, pKb(HCOO- ) = _; NaOH 滴定 HCOOH 反应的 Kt = _; HCl 滴定 HCOO-反应的 Kt= _。 15. 2 分 (0275) 0275 某溶液的 pH 为 10.25，该 pH 的有效数字为 位，其氢离子活度为 mol/L，氢氧 根离子活度为 mol/L。 16. 2 分 (2969) 2969 写出用 K2Cr2O7 标准溶液标定 Na2S2O3的反应方程式： (1) _ (2) _ 17. 2 分 (0830) 0830 已标定好的EDTA 标液若长期贮存于软玻璃容器中会溶解 Ca2+ , 若用它去滴定铋, 则测 得铋含量将_。(指偏高、偏低或无影响) 18. 2 分 (4101) 4101 以甲基橙为指示剂，用 0.1molL -1HCl 滴定 0.1molL -1的 Na2B4O7溶液，以测定 Na2B4O7 10H2O 试剂的纯度，结果表明该试剂的纯度为 110 。已确定 HCl 浓度及操作均无问题， 则引起此结果的原因是。 19. 2 分 (5340) 5340 去离子水纯度的综合指标是_，水越纯则_越小；制备去离子水的方法有 _、_、_等。 20. 2 分 (3057) 3057 用莫尔法测定 Cl-的含量时,酸度过高,将使_,碱性太强,将 生成_

21.2分(5108) 5108 桑德尔灵敏度(S表示的是】 单位是」 22.2分(4317) 23.2分(4342) 24.2分(0939) 0939 一含Pb2的试液，使Pb2生成PbCO,↓，沉淀经过滤洗涤后用酸溶解，加入过量KL 以淀粉作指示剂，用NaSO,标准溶液滴定，则PbS,O,”)为 25.2分(2724) 2724 在含有酒石酸(A)和KCN的氨性缓冲液中以EDTA滴定Pb2,Zn混合液，在化学计量点 时铅存在的主要形式是 锌存在的主要形式是 26.2分(0124) 0124 若每1000g水中含有50gPb2,则可将Pb2的质量浓度表示为」 ug/g. 三、计算题（共4题30分） 27.10分(2966) 2966 某试样中的铁，以F0和F0，两种形式存在。取试样1.000g,溶于盐酸，按照通常步骤 用SnCl,还原，再用0.02237mol/LKMnO4滴定，需要28.59mL·另取试样1.500g,在2气 中用酸溶解（避免Fc(I)被空气氧化），立即用同样的KMnO4滴定，需要l5.60mL。计算(a) 试样中总铁的质量分数：(b)Fe0及FeO,的质最分数 [4,fe=55.85,MFe0F71.85,4Fez0=159.刀 28.10分(2244) 2244 电分析法测定某患者血糖的浓度(mmol/L),10次结果为：7.5,7.4,7.7,7.6,7.5,7.6,7.6， 7.5,7.6,7.6,求相对标准差及置信度95%的置信区间，此结果与正常人血糖的质量分数 6.7 mmol/L是否有显著性差异？ 0 0052.312.262.23 29.5分(3025) 3025 计算CuS在纯水中的溶解度。 [pK:p(CuS)=35.2,pKa(H2S)=7.1,pK(H2S)=12.9] 30.5分(1145) 145

21. 2 分 (5108) 5108 桑德尔灵敏度(S)表示的是 ，单位是 。 22. 2 分 (4317) 23. 2 分 (4342) 24. 2 分 (0939) 0939 一含 Pb2+的试液, 使 Pb2+生成 PbCrO4↓, 沉淀经过滤洗涤后用酸溶解, 加入过量 KI, 以淀粉作指示剂, 用 Na2S2O3 标准溶液滴定, 则 n(Pb2+):n(S2O3 2- )为_。 25. 2 分 (2724) 2724 在含有酒石酸(A)和 KCN的氨性缓冲液中以EDTA 滴定 Pb2+,Zn2+ 混合液,在化学计量点 时铅存在的主要形式是_,锌存在的主要形式是_。 26. 2 分 (0124) 0124 若每 1000g 水中含有 50 g Pb2+ , 则可将 Pb2+的质量浓度表示为_g/g。 三、计算题 ( 共 4 题 30 分 ) 27. 10 分 (2966) 2966 某试样中的铁,以 FeO 和 Fe2O3两种形式存在。取试样 1.000g, 溶于盐酸。按照通常步骤， 用 SnCl2还原，再用 0.02237mol/L KMnO4滴定，需要 28.59mL。另取试样 1.500g，在 N2气 中用酸溶解(避免 Fe(Ⅱ)被空气氧化)，立即用同样的 KMnO4滴定，需要 15.60mL。计算(a) 试样中总铁的质量分数；(b)FeO 及 Fe2O3的质量分数 [Ar(Fe)=55.85，Mr(FeO)=71.85，Mr(Fe2O3)=159.7] 28. 10 分 (2244) 2244 电分析法测定某患者血糖的浓度（mmol/L）， 10 次结果为:7.5, 7.4, 7.7, 7.6, 7.5, 7.6, 7.6, 7.5, 7.6, 7.6,求相对标准差及置信度 95%的置信区间,此结果与正常人血糖的质量分数 6.7mmol/L 是否有显著性差异? f 8 9 10 t0.05 2.31 2.26 2.23 29. 5 分 (3025) 3025 计算 CuS 在纯水中的溶解度。 [pKsp(CuS)=35.2, pKa1(H2S)=7.1, pKa2(H2S)=12.9] 30. 5 分 (1145) 1145

欲测定某有机胺的摩尔质量先用苦味酸(=229mo)处理得到苦味酸胺（系1：1的加合 1.00cm的比色皿，于其最大 10L/(mol·cm)]。试求该有机胺的摩尔质量。 四、问答题（共3题20分） 31.10分(1379) 1379 今欲测定HCI-FeCL混合液中两组分的浓度.试利用EDTA(NaHY)标准溶液和NaOH 标准溶液来作测定，可以选用酸碱试剂以及缓冲剂和指示剂，但不能选其它标准溶液和试剂。 简要说明分析步骤以及两组分浓度计算式。 32.5分(3051) 今有两份试液，采用BaSO,重量法测定SO:”,由于沉淀剂的浓度相差10倍，沉淀剂浓度大 的那一份沉淀在过滤时穿透了滤纸为什么？ 33.5分(2393)

欲测定某有机胺的摩尔质量,先用苦味酸(M=229g/mol)处理,得到苦味酸胺(系 1:1 的加合 物)。今称取此苦味酸胺 0.0300 g,溶于乙醇并配制成 1L 溶液, 用 1.00cm 的比色皿,于其最大 吸收波长 380nm 处测得吸光度为 0.800[已知苦味酸胺在 380nm 处的摩尔吸光系数=1.3× 104 L/(mol·cm) ]。试求该有机胺的摩尔质量。 四、问答题 ( 共 3 题 20 分 ) 31. 10 分 (1379) 1379 今欲测定 HCl-FeCl3 混合液中两组分的浓度。试利用 EDTA (Na2H2Y) 标准溶液和 NaOH 标准溶液来作测定,可以选用酸碱试剂以及缓冲剂和指示剂,但不能选其它标准溶液和试剂。 简要说明分析步骤以及两组分浓度计算式。 32. 5 分 (3051) 3051 今有两份试液,采用 BaSO4重量法测定 SO4 2- ,由于沉淀剂的浓度相差 10 倍,沉淀剂浓度大 的那一份沉淀在过滤时穿透了滤纸,为什么? 33. 5 分 (2393)