内蒙古科技大学：《基础化学》课程试题习题（分析化学）试卷6（答案）

化学分析试卷答案 一、选择题（共12题20分） 1.2分(2322) 2322 (C) 2.2分(4280) 4280 (A) 3.2分(0321) 0321 (C) 4.2分022) 0225 (D) 02分2山 (A) 62分0204 0 (D) 7.2分(2205 2205 (B) 8.2分(0211) 0211 (B) }分w (C)

化学分析试卷 答案 一、选择题 ( 共 12 题 20分 ) 1. 2 分 (2322) 2322 (C) 2. 2 分 (4280) 4280 (A) 3. 2 分 (0321) 0321 (C) 4. 2 分 (0225) 0225 (D) 5. 2 分 (0214) 0214 (A) 6. 2 分 (0204) 0204 (D) 7. 2 分 (2205) 2205 (B) 8. 2 分 (0211) 0211 (B) 9. 1 分 (1069) 1069 (C) *. 1 分 (0804) 0804

11.1分0406) 0406 (B) 品分 (D) 二、填空题（共15题30分） 13.2分(5008) 均相成核：异相成核：异相：大 14.2分0733) 0733 [Y]-[YH+E[HY].c(Y)=[Y]+E[H,Y]+[MY]c(Y)=[Y]+[MY] 15.2分(0656) 0656 突跃小，终点误差大：造成浪费 0.25% 17.2分(2977) 2977 因为n(Na,SO3)l2=1:1 而Na SO):m2=2:1. 故耗NaS,O,体积减少了，使得测定结果产生负误差。 18.2分(2109 2109 重量分析可借加入过最沉淀剂使反应完全，而容量分析只进行到化学计量点，不可多加试 剂，故后者对反应完全度的要求高。 19.2分(312 131 电渗析法，蒸馏法，离子交换法 20.2分(2340)

(A) 11. 1 分 (0406) 0406 (B) 12. 1 分 (0903) 0903 (D) 二、填空题 ( 共 15 题 30分 ) 13. 2 分 (5008) 5008 均相成核；异相成核；异相；大 14. 2 分 (0733) 0733 [Y']=[Y]+∑[HiY] , c(Y)=[Y]+∑[HiY]+[MY]或 c(Y)=[Y']+[MY] 15. 2 分 (0656) 0656 突跃小,终点误差大; 造成浪费 16. 2 分 (0280) 0280 0.25% 17. 2 分 (2977) 2977 负 因为 n(Na2SO3 ):n(I2 )=1:1， 而 n(Na2S2O3):n(I2)=2:1, 故耗 Na2S2O3体积减少了，使得测定结果产生负误差。 18. 2 分 (2109) 2109 重量分析可借加入过量沉淀剂使反应完全,而容量分析只进行到化学计量点,不可多加试 剂,故后者对反应完全度的要求高。 19. 2 分 (1312) 1312 电渗析法 , 蒸馏法 , 离子交换法 20. 2 分 (2340)

2340 缓冲容量共轭酸碱对浓度比为1 pH=pK.0.575c 21.2分(0296 0296 小，不一定 22.2分(2968) 2968 3.Cul+SCN-CuSCN+ 23.2分(0120 0124 24.2分(5319 5319 滴定管、移液管、容最瓶：滴定管、移液管 25.2分(4346 4346 1.0×10▣ Hr1Kc=7x10x025=12x10 pH=2.92 26.2分(0254 0254 62.2% 27.2分0633) 0633 NaOH+NazCO,; Na,COx+NaHCO; 三、计算题（共4题30分） 28.10分(0957 0957 (1)1K1△1I0△3l2△6S0,2 ×0.1000×30.00×166.0 6

2340 缓冲容量 共轭酸碱对浓度比为 1 pH = pKa 0.575c 21. 2 分 (0296) 0296 小，不一定 22. 2 分 (2968) 2968 1. 2Cu2++4I- =2CuI↓+I2 2. I2+S2O3 2- =2I- +S4O6 2- 3. CuI+SCN- =CuSCN↓+I- 23. 2 分 (0124) 0124 50 24. 2 分 (5319) 5319 滴定管、移液管、容量瓶；滴定管、移液管 25. 2 分 (4346) 4346   0 25 1 2 10 pH 2 92 1 7 10 1 0 10 H 3 9 14 a . . . . . K c             26. 2 分 (0254) 0254 62.2% 27. 2 分 (0633) 0633 NaOH+Na2CO3 ; Na2CO3+NaHCO3 三、计算题 ( 共 4 题 30 分 ) 28. 10 分 (0957) 0957 (1) 1 KI  1 IO3 - 3 I2  6 S2O3 2- 1 ──×0.1000×30.00×166.0 6

w(KI)= -×100%=33.20% 50.00 1.000× ×1000 200.0 (22KI△1h2△2Nas0, 2KBr△1Bm2△12△2NaS,O3 KBr=0.1000×15.00-1/6×0.1000×30.00=1.000(mmol） 1.000×119.0 w(KBr)=- -×100%=47.60% 50.0 1.000× -×1000 200.0 29.10分(3144) 3144 1c.=0.396/396.0=1.0X103(mol/L) c=1.00×103×1/100=1.00×10(moln) 2.8Hn）=0 A 1.76 n)=一= -=1.76×10 (L/mol·cm) 1×1.00×103 3. 4(In)-4 1.76-0.575 pK=pH+lg- =7.60+1g =7.91 4-4(HIn) 0.575-0.00 30.5分(3009) 3009 设AgCI为xg,AgBr为g) 3x+y=1.000 xXA(Ag)M(AgCI)tyXA(AgNMKAgBr)=0.6635 两式联立，解得x=0.4986g=0.5014g w(Br)=[0.5014XA.(BryM.(AgBr)]X100%=21.34% w(CI=0.4986×4(CI/M(AgCI])×100%=12.339 31.5分(1117) 1117 lg=5lgT=5×1g0.80.0.485 5 T=32.7%,即减弱67.3% 四、问答题（共3题20分）

w(KI)= ───────────────×100% = 33.20% 50.00 1.000× ───×1000 200.0 (2) 2 KI  1 I2 2 Na2S2O3 2 KBr  1 Br2  1 I2  2 Na2S2O3 n(KBr)= 0.1000×15.00-1/6×0.1000×30.00 = 1.000 (mmol) 1.000×119.0 w(KBr)= ────────────×100% = 47.60% 50.00 1.000× ────×1000 200.0 29. 10 分 (3144) 3144 1.c原 = 0.396/396.0 = 1.0×10-3 (mol/L) c试 = 1.00×10-3×1/100 = 1.00×10-5 (mol/L) 2. (HIn) =0 A 1.76 (In) = ── = ──────── = 1.76×105 (L/mol·cm) bc 1×1.00×10-5 3. A(In)-A 1.76-0.575 pKa = pH+lg───── = 7.60+lg───── = 7.91 A-A(HIn) 0.575-0.00 30. 5 分 (3009) 3009 设 AgCl 为 x(g), AgBr 为 y(g). x+y =1.000 x×Ar(Ag)/Mr(AgCl)+y×Ar(Ag)/Mr(AgBr)=0.6635 两式联立，解得:x=0.4986g; y=0.5014g w(Br)=[0.5014×Ar(Br)/Mr(AgBr)]×100%=21.34% w(Cl)=[0.4986×Ar(Cl)/Mr(AgCl)]×100%=12.33% 31. 5 分 (1117) 1117 lgT1 c1 ───── = ───, lgT2= 5lgT1=5×lg0.80= - 0.485 lgT2 5c1 T2= 32.7% , 即减弱 67.3% 四、问答题 ( 共 3 题 20 分 )

32.10分(1368) 1368 第一步 先用NaOH标准溶液滴定至黄（测HCI) 「甲基红 I HCI I I NHCI I |第二步KCrO4 再用AgNO,标淮溶液滴定第一步滴定后的溶液至砖红色 沉淀出现（测CT总量） 或直接用甲醛法测NHCI 由于沉淀剂的浓度大，使相对过饱和度大，此时均相成核为主，造成了大量的晶核，因沉淀 颗粒太小故穿透滤纸。 5分四 在plH=10~12含有Ca2的溶液中，当加入CuY和PAN时，发生以下反应 CuY+PAN+Ca=CaY2-+Cu-PAN 蓝色苗色 红色 滴定之前，由于Ca置换出CuY中的Cu”,进而生成CuPAN ,故显红色。滴入EDTA时 先与Ca2反应，当滴定至终点时，过量1滴EDTA即可从Cu-PAN中夺出Cu2,生成CuY 和游离的PAN,终点时显浅绿色（蓝色+黄色）。故CuY和PAN可作为滴定Ca的指示剂

32. 10 分 (1368) 1368 第一步 ┌────── 先用 NaOH 标准溶液滴定至黄 (测 HCl) │ 甲基红 ↓ ┌────┐ │ HCl │ │ │ │ NH4Cl │ └────┘ ↑ │第 二 步 K2CrO4 └────────再用 AgNO3 标准溶液滴定第一步滴定后的溶液至砖红色 沉淀出现(测 Cl-总量) 或直接用甲醛法测 NH4Cl 33. 5 分 (3051) 3051 由于沉淀剂的浓度大,使相对过饱和度大,此时均相成核为主,造成了大量的晶核,因沉淀 颗粒太小,故穿透滤纸。 34. 5 分 (4738) 4738 在 pH = 1012 含有 Ca2+的溶液中，当加入 CuY 和 PAN 时，发生以下反应： CuY PAN Ca CaY Cu PAN   2 2  蓝色 黄色 红色 滴定之前，由于 Ca2+置换出 CuY 中的 Cu2+，进而生成 Cu-PAN，故显红色。滴入 EDTA 时， 先与 Ca2+反应，当滴定至终点时，过量 1 滴 EDTA 即可从 Cu-PAN 中夺出 Cu2+，生成 CuY 和游离的 PAN，终点时显浅绿色(蓝色+黄色)。故 CuY 和 PAN 可作为滴定 Ca2+的指示剂