内蒙古科技大学：《基础化学》课程试题习题（无机化学）试卷15（答案）

普化无机试卷答案 一、选择题（共17题27分） 1.2分(710) 7100 (D) 2.2分(1246) 1246 (A) 3.2分(1126 1126 672分(4677 B (D) 6.2分(7106) 7106 (B) 62分6n (D) 分02测 C) 9.2分(3508) 3508 (C)

普化无机试卷 答案 一、选择题 ( 共 17 题 27 分 ) 1. 2 分 (7100) 7100 (D) 2. 2 分 (1246) 1246 (A) 3. 2 分 (1126) 1126 (B) 4. 2 分 (4677) 4677 (B) 5. 2 分 (0976) 0976 (D) 6. 2 分 (7106) 7106 (B) 7. 2 分 (4617) 4617 (D) 8. 2 分 (1230) 1230 (C) 9. 2 分 (3508) 3508 (C)

526分4526 (A) 11.1分(1008) 1008 (D) 12.1分(0883) 0883 (D) 13.1分(4593) 4593 (C) 14.1分(7387 7387 (A) 15.1分(6712 6712 (D) g1分6418 17.1分(0606 0606 (A) 二、填空题（共10题20分） 18.2分(1083) 083 共价健力，高，金刚石，二氧化（或立方氨化硼等） 19.2分(3800) 3 1.5 20.2分(7113) 7113 水合，[Cr(H2O6CI、[CrCI(H:O)s]Cl·H,0、ICrC2HO4]C1·2H0

*. 2 分 (4526) 4526 (A) 11. 1 分 (1008) 1008 (D) 12. 1 分 (0883) 0883 (D) 13. 1 分 (4593) 4593 (C) 14. 1 分 (7387) 7387 (A) 15. 1 分 (6712) 6712 (D) 16. 1 分 (3418) 3418 (C) 17. 1 分 (0606) 0606 (A) 二、填空题 ( 共 10 题 20 分 ) 18. 2 分 (1083) 1083 共价键力，高，金刚石，二氧化硅(或立方氮化硼等) 19. 2 分 (3800) 3800 1.5 20. 2 分 (7113) 7113 水合，[Cr(H2O)6]Cl3、[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O、[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O

21.2分(1641) 1641 2Fe(OH):+30CF+40H-2FeO+3CF+5HO 紫红 22.2分(0468) 0468 >0、较高 23.2分(0632) 0632 强：弱：弱：水的拉平效应 24.2分(6902) 6902 25.2分(7064) 7064 三角锥，四方锥 26.2分(0804 0804 v=k(A) 05mol dnmin dC=0.25mol·dm3min dt 27.2分(1174 1174 Au'+e-=Au (Au'Au)-.59leAu (Au(/Au)=pe(AuA)-0.0591gK=1.68-0.059lg1×1018=0.62( 三、计算题（共3题30分） 28.10分(4576) 4576 Hg的歧化反应为：Hg一Hg2+Hg (Hg/Hg)=2(Hg2/Hg)-(Hg/Hg)

21. 2 分 (1641) 1641 2Fe(OH)3 + 3OCl+ 4OH==2 2- FeO4 + 3Cl+ 5H2O 紫红 22. 2 分 (0468) 0468 > 0、较高 23. 2 分 (0632) 0632 强；弱；弱；水的拉平效应 24. 2 分 (6902) 6902  h p 25. 2 分 (7064) 7064 三角锥，四方锥 26. 2 分 (0804) 0804 v = k (A)  d A d ( ) t = 0.5 mol·dm-3·min-1 d C d ( ) t = 0.25 mol·dm-3·min-1 27. 2 分 (1174) 1174 Au+ + e= Au = (Au+ /Au) - 0.059 lg [Au ] 1   ([Au(SCN)2] - /Au) = (Au+ /Au) - 0.059 lgK 稳 = 1.68 - 0.059 lg 1 1018= 0.62 (V) 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 28. 10 分 (4576) 4576 Hg2 2的歧化反应为：Hg2 2 Hg2+ + Hg  (Hg2+/ Hg2 2) = 2 (Hg2+/Hg) –  ( Hg2 2/Hg) △

=2x0.857-0.793=0.921(V0 gK=68 (p°Hg2/Hg)-p9(HgHg》 0.0592 0.0592 -1x0793-0921=216 0.0592 K9=6.9x103 使g生成难溶的沉淀物或稳定性高的配合物，可促进Hg歧化，例如： Hg+HaS HgS +Hg+2H Hg+4F=Hgl+Hg 29.10分(1172) 1172 Ag*+2CN-Ag(CN) cr/mol·dm3: 0.10+2x≈0.100.10-x≈0.10 K= [Ag(CN)] [Ag'JICN-] 0.10 、所以g7=0100x1o-10x1o”mo1·dm3 ]=0.10mol:dm3,[Ag7[r]=1.0×100x0.10=1.0×102Kp(AgS) 品0分6@) 280-7n (01gk=9 =76×100059 a03-8e.0g24m6e.09g2sd PH. E9=0.15V 1ek=259-030-508 0059 K=1.2×10 0.059 (3)Ee=0.15V 即p9(AgI/Ag=-0.15V ()(AgAg)(AgVAg)0.15-0.00 0.059 0.059 Kp=7.9×101 (4) peN Agl+e=Ag+I -0.15

= 20.857-0.793 = 0.921 (V) lg  K = 0.0592 ( (Hg /Hg) - (Hg /Hg)) 0.0592 2+ 2   2+  zE z  = 0.0592 1(0.793 - 0.921) = -2.16  K = 6.910-3 使 Hg2+生成难溶的沉淀物或稳定性高的配合物，可促进Hg 2 2歧化，例如： Hg2 2+ H2S = HgS + Hg + 2H+ Hg2 2+ 4I= HgI 4 2+ Hg 29. 10 分 (1172) 1172 Ag+ + 2CN Ag(CN)  2 c 平 / mol·dm-3： x 0.10+2x 0.10 0.10-x 0.10 K 稳= 2 2 [Ag ][CN ] [Ag(CN) ]    所以[Ag+ ] = 2 2 (CN ) [Ag(CN) ]   K稳  2 21 0.10 1.0 10 0.10   = 1.0 10-20 mol·dm-3 (1) [I] = 0.10 mol·dm-3，[Ag+ ][I] = 1.0 10-20 0.10 = 1.0 10-21 Ksp(Ag2S) 所以有 Ag2S 沉淀生成。 30. 10 分 (6702) 6702 (1) lgK1= 0.059  zE = 0.059 2(0.80) = 27.12 K1= 7.6 10-28 (2) 0.03 = E - 2 0.059 lg 2 2 H [H ] [I ] 2   p = E - 2 0.059 lg 4 0.10 1 E = 0.15 V lgK2 = 0.059 2  E = 0.059 0.30 = 5.08 K2 = 1.2 105 (3) E = 0.15 V 即 (AgI/Ag) = -0.15 V lgKsp(AgI) = 0.059 (Ag /Ag) (AgI/Ag)    = 0.059 0.15 0.80 = -16.10 Ksp = 7.9 10-17 (4)  /V AgI + e= Ag + I -0.15

H'+e=H2 0.00 根据对角线关系，可知Ag能溶于Ⅲ水溶液置换出H2,但只能发生在表面上。 四、问答顾（共4题20分） 31.5分(1927 其酸性超过纯HSO4的酸叫超酸：具体说，哈密特酸函数H<-11.93的酸叫超酸。 SbF;-HSO3的体系叫魔酸。 由于超酸具有高强度的酸性和很高的介电常数，能使很弱的碱质子化，能使非电解质成 为电解质，因而在化工生产和化学研究领域中有着广泛的用途。 225分0642) )随金属离子负电荷增加，d轨道能级升高，d电子容易反馈到C0的x*轨道上去。 CO健强度降低更多】 (2)在CCO)s中，除有端基C0外，有两个C0处于桥基位置，故有两个能量比自由 C0分子要低的吸收峰。 桥基C0同时接受两个Co原子反馈的d电子，故vco降低得比端基CO更多。 33.5分(4115) 4115 (1)[CrClP:(2)[Ni(H2O)]:(3)[TiF:(4)[Fe(H2O):(5)[Co(en)3] 34.5分(1260) 1260 (1)铍单质活泼性较弱 (2)铍的氢氧化物为两性： (3)碳酸被较其他ⅡA族元素同类盐热稳定性低： (4)熔融氯化皱导电性较差： (⑤)皱单质和冷的浓硝酸接触表面易钝化

H + + e= 2 1 H2 0.00 根据对角线关系，可知 Ag 能溶于 HI 水溶液置换出 H2，但只能发生在表面上。 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 31. 5 分 (1927) 1927 其酸性超过纯 H2SO4的酸叫超酸；具体说，哈密特酸函数 Ho < -11.93 的酸叫超酸。 SbF5HSO3的体系叫魔酸。 由于超酸具有高强度的酸性和很高的介电常数，能使很弱的碱质子化，能使非电解质成 为电解质，因而在化工生产和化学研究领域中有着广泛的用途。 32. 5 分 (1642) 1642 (1) 随金属离子负电荷增加，d 轨道能级升高，d 电子容易反馈到 CO 的 * 轨道上去， C— O 键强度降低更多。 (2) 在 Co2(CO)8中，除有端基 CO 外，有两个 CO 处于桥基位置，故有两个能量比自由 CO 分子要低的吸收峰。 桥基 CO 同时接受两个 Co原子反馈的 d电子，故CO 降低得比端基 CO 更多。 Co Co OC CO CO OC OC CO CO CO 33. 5 分 (4115) 4115 (1) [CrCl6 ] 3-； (2) [Ni(H2O)6 ] 2+ ； (3) [TiF6 ] 3-； (4) [Fe(H2O)6 ] 2+ ； (5) [Co(en)3 ] 3+ 34. 5 分 (1260) 1260 (1) 铍单质活泼性较弱； (2) 铍的氢氧化物为两性； (3) 碳酸铍较其他 IIA 族元素同类盐热稳定性低； (4) 熔融氯化铍导电性较差； (5) 铍单质和冷的浓硝酸接触表面易钝化