内蒙古科技大学：《基础化学》课程试题习题（分析化学）试卷5（试题）

化学分析试卷 班级 姓名」 分数 一、选择题（共12题20分） 1.2分26 2267 按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.1058)的是一( (A)0.10574B)0.105749 (C)0.10585(D)0.105851 2.2分(0967列 在用KCnO,法测定Fe时，加入比PO的主要目的是 (A)提高酸度，使滴定反应趋于完全 B)提高化学计量点前F€#F+电对的电位.使二苯胺磺酸钠不致提前变色 (C)降低化学计量点前Fe2电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色 D)有利于形成Hg:C白色丝状沉淀 3.2分(4238) 4238 光度法的相对误差为2%。称样时在下列称量结果中最合理的是() (A)0.2g (B)0.21g (C0.213g (D0.2138g 4.2分(0919) 0919 已知在1 mol/L HCI中，o9(Fe3/Fe2=0.68V,o9(SnSn2=0.14V,计算以Fe滴 定Sn2至9.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少 (A)0.50V、0.41V、0.32V B)0.17V、0.32V、0.56V (C)0.23V、0.41V、0.50V D)0.23V、0.32V、0.50V 5.2分(4275) 4275 通过样本值对总体均值作区间估计时，以下四种统计量中必不可少的统计量是一(） (1)样本平均值示 (2)样本标准偏差s (3)样本平均偏差d (4)样本容量n

化学分析试卷 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 12 题 20 分 ) 1. 2 分 (2267) 2267 按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.1058)的是-( ) (A)0.10574 (B)0.105749 (C)0.10585 (D)0.105851 2. 2 分 (0967) 0967 在用 K2Cr2O7 法测定 Fe 时, 加入 H3PO4的主要目的是 -( ) (A) 提高酸度, 使滴定反应趋于完全 (B) 提高化学计量点前 Fe3+/Fe2+ 电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色 (C) 降低化学计量点前 Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色 (D) 有利于形成 Hg2Cl2 白色丝状沉淀 3. 2 分 (4238) 4238 光度法的相对误差为 2%，称样时在下列称量结果中最合理的是 -（ ） （A）0.2g (B)0.21g (C)0.213g (D)0.2138g 4. 2 分 (0919) 0919 已知在 1 mol/L HCl 中,   (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,   (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V, 计算以 Fe3+滴 定 Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? -( ) (A) 0.50 V、 0.41 V、 0.32 V (B) 0.17 V、 0.32 V、 0.56 V (C) 0.23 V、 0.41 V、 0.50 V (D) 0.23 V、 0.32 V、 0.50 V 5. 2 分 (4275) 4275 通过样本值对总体均值作区间估计时，以下四种统计量中必不可少的统计量是-( ) (1) 样本平均值x (2) 样本标准偏差 s (3) 样本平均偏差d (4) 样本容量 n

(A1,2,3 (B2,3.4(C1,2.4D1,3.4 6.2分(0902) 0902 以下电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是 (A)Fe/Fe (B)Ce#/Ce3 (C)Sn/Sn (D)Fc(CN)>/Fe(CN) 7. 分析Si02的质量分数得到两个数据：35.01%，35.42%，按有效数字规则其平均值应表示 为- (A)35215% (B)35,22% (C)35.2% (D)35% 8.2分(0925) 0925 用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是 已知p9(Cc/Cc1.44Vp9'(eFe2=0.68V (A)0.68V (B)1.44V (C)1.06V (D)0.86V 9.1分(0501) 0501 将浓度相同的下列溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的溶液是 (A)氨水+腊酸 (B)氢氧化钠+错酸 (C)氢氧化钠+盐酸 (D)六次甲基四胺+盐酸 .1分(1120) 1120 分光光度计检测器直接测定的是- (A)入射光的强度 (B)吸收光的强度 (C)透过光的强度 (D)散射光的强度 1分(1050) 若BaC中含有NaCl、KCI、CaCl,等杂质，用HSO沉淀Ba时，生成的BaSO:最易吸 附何种离子 (A)Na (B)K (C)Ca (D)H* 12.1分(6303) 3303 为配制NaOH标准溶液所选用NaOH的规格应该是一

(A)1,2,3 (B)2,3,4 (C)1,2,4 (D)1,3,4 6. 2 分 (0902) 0902 以下电对中, 条件电位随离子强度增高而增高的是 -( ) (A) Fe3+/Fe2+ (B) Ce4+/Ce3+ (C) Sn4+/Sn2+ (D) Fe(CN)6 3- /Fe(CN)6 4- 7. 2 分 (0222) 0222 分析 SiO2 的质量分数得到两个数据:35.01％,35.42％, 按有效数字规则其平均值应表示 为-( ) (A) 35.215％ (B) 35.22％ (C) 35.2％ (D) 35％ 8. 2 分 (0925) 0925 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 -( ) [已知  (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V,   (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V] (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V 9. 1 分 (0501) 0501 将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是-( ) (A) 氨水+醋酸 (B) 氢氧化钠+醋酸 (C) 氢氧化钠+盐酸 (D) 六次甲基四胺+盐酸 *. 1 分 (1120) 1120 分光光度计检测器直接测定的是-( ) (A) 入射光的强度 (B) 吸收光的强度 (C) 透过光的强度 (D) 散射光的强度 11. 1 分 (1050) 1050 若 BaCl2中含有 NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用 H2SO4 沉淀 Ba2+时,生成的 BaSO4 最易吸 附何种离子?-( ) (A) Na+ (B) K+ (C) Ca2+ (D) H+ 12. 1 分 (3303) 3303 为配制 NaOH 标准溶液所选用 NaOH 的规格应该是-( )

(A)工业纯(B)分析纯(C)化学纯(D)超纯 二、填空题（共15题30分） 13.2分(0359) 0359 0.1moL(NH4)HPO4溶液的质子条件式是 0.1 mol/L H2S0,溶液的质子条件式是 14.2分(0733) 0733 如下络合滴定反应中M+Y=MY HY=16 [Y] _dY=_ 15.2分(0249 0249 用某种方法测定一纯化合物中组分A的的质量分数，共9次，求得组分A的平均值 x=60.68%,标准差0.042%。己知=60.66%，a06s2.3引 ()平均值的置信区间为 (2)x与u之间 显著差指有或无) 16.2分(0908) 0907 H竖C1Hg电对的能斯特方程为 己知：pe(Fe3/Fe2=0.77V (Sn"/Sn2)=0.15 V 则反应Sn2+2Fe+=Sn+2Fe2+的平衡常数为 17.2分(113) 1113 一有色溶液在某波长下遵守比尔定律，浓度为xmoL时吸收入射光的15.0%，在相同条 件下浓度为2x的该有色溶液的T是」 % 18.2分(3003) 3003 重量法测定铝时，称量形式可以是A0:(M=101.96,也可以是A1(CH6NOb(M=495.4) 试样中铝含量小时采用 称量形式测定结果的准确度高，如果在操作过程中

(A) 工业纯 (B) 分析纯 (C) 化学纯 (D) 超纯 二、填空题 ( 共 15 题 30 分 ) 13. 2 分 (0359) 0359 0.1 mol/L (NH4 )2HPO4 溶液的质子条件式是_ _。 0.1 mol/L H2SO4溶液的质子条件式是_。 14. 2 分 (0733) 0733 如下络合滴定反应中 M + Y = MY , │H + HiY(i=1~6) [Y']=_, c(Y)=_。 15. 2 分 (0249) 0249 用某种方法测定一纯化合物中组分 A 的的质量分数,共 9 次,求得组分 A 的平均值 x =60.68％,标准差 s=0.042％。已知=60.66％, t0.05,8=2.31 (1) 平均值的置信区间为_ (2) x与之间_显著差异(指有或无) 16. 2 分 (0908) 0907 Hg2Cl2 /Hg 电对的能斯特方程为_。 已知:  (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V   (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V 则反应 Sn2++ 2Fe3+ = Sn4++ 2Fe2+的平衡常数为_。 17. 2 分 (1113) 1113 一有色溶液在某波长下遵守比尔定律,浓度为 x mol/L 时吸收入射光的 15.0%, 在相同条 件下,浓度为 2x 的该有色溶液的 T 是_%。 18. 2 分 (3003) 3003 重量法测定铝时,称量形式可以是 Al2O3 (Mr=101.96),也可以是 Al(C9H6NO)3 (Mr=495.4), 试样中铝含量小时采用_称量形式测定结果的准确度高,如果在操作过程中

称量形式均损失1mg则铝的损失量分别为」 和 [MAIF26.98 19.2分(2105) 2105 以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是（填A,B,C,D) 1)用移城滴定法测岸CCO1试剂的纯度 (2)以KNaCo(NO.6形式沉淀，再用KMO,滴定以测定K (3)用KCr0,标定NaS2O (4)用HC2O4标定KMnO4 (A)直接法 (B)回滴法(C)置换法(D)间接法 20.2分(5343) 5343 容量瓶与移液管作相对校准，只有在 时才有意义。 21.2分(2717) 2717 对于某金属离子M与EDTA的络合物MY,其lgK(MY)先随溶液pH增大而增大这是由 一而后又减小，这是由于 22.2分(0274 0274 按有效数字修约规则，将1.6785和1.6775修约为四位有效数字时， 分别为 和 23.2分(4931) 4931 02005gC04·2H,0恰能与32.71 mL KMnO,溶液反应。此KMn0:溶液的浓度是 mol/L。[MH2C204·2H,0)=126.07] 24.2分(3115) 3115 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液通过1cm比色皿，光减弱程度为50%，若通过2cm比色 皿，其光减弱程度为 吸光度值为 25.2分(4103) 4103 为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有」 滴定 滴定、一 26.2分(0231) 0231

称量形式均损失 1mg,则铝的损失量分别为_和_。 [Mr(Al)=26.98] 19. 2 分 (2105) 2105 以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是:(填 A， B， C， D) (1) 用酸碱滴定法测定 CaCO3试剂的纯度 _ (2) 以 K2NaCo(NO2 )6 形式沉淀,再用 KMnO4滴定以测定 K + _ (3) 用 K2Cr2O7标定 Na2S2O3 _ (4) 用 H2C2O4 标定 KMnO4 _ （A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法 20. 2 分 (5343) 5343 容量瓶与移液管作相对校准，只有在_时才有意义。 21. 2 分 (2717) 2717 对于某金属离子 M 与 EDTA 的络合物 MY,其 lgK'(MY)先随溶液 pH 增大而增大这是由 于_,而后又减小;这是由于_ _。 22. 2 分 (0274) 0274 按有效数字修约规则，将 1.6785 和 1.6775 修约为四位有效数字时， 分别为 和 。 23. 2 分 (4931) 4931 0.2005 g H2C2O4·2H2O 恰能与 32.71 mL KMnO4溶液反应。此 KMnO4溶液的浓度是 _ mol / L 。[ Mr ( H2C2O4·2H2O) = 126.07 ] 24. 2 分 (3115) 3115 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,通过 1cm比色皿,光减弱程度为50%,若通过 2cm 比色 皿,其光减弱程度为_,吸光度值为_。 25. 2 分 (4103) 4103 为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有滴定、 滴定、滴定。 26. 2 分 (0231) 0231

容量瓶与移液管配套使用时，若其体积关系不符合相应的比例，会引起误差 可采用 减免。 27.2分(0910) 0910 为降低某电对的电极电位，可加入能与」 态形成稳定络合物的络合剂： 若要增加电极电位，可加入能与 _态形成稳定络合物的络合剂。 三、计算题（共4题30分） 28.10分(1153) 1153 其合属离子+能与时量的终合剂X生成终离子X:ˉ并在350m处省最大吸收。今右 两份含及X的溶液M的总浓度均为50X10moL而X的总浓度分 别为020 o/L及 2.50×103molL,用1.0cm比色皿于350nm处分别测得其吸光度为0.80和0.64。设在第一种 情况下，M完全被络合，求MX的总稳定常数。 29.10分1045) 045 将15mmol氯化银沉淀置于500mL氨水中，已知氨水平衡时的浓度为0.50molL,计算溶 液中游离的Ag离子浓度。 已知Ag与NH络合物的B=10324、B2=1075,K(AgCF1.8×10-9 30.5分(4332) 31.5分(4203 4203 钢中含铬量的测定，先测定两次，w(C%=112和1.15：再测定三次，结果为1.11,1.16 和1.12。试分别按两次和五次测定的数据来表示平均值的置信区间(95%置信度)。 四、问答题（共3题20分） 32.10分(1379) 1379 今欲测定HCl-FeCls混合液中两组分的浓度.试利用EDTA(NaHY)标准溶液和NaOH 标准溶液来作测定，可以选用酸碱试剂以及缓冲剂和指示剂，但不能选其它标准溶液和试剂。 简要说明分析步骤以及两组分浓度计算式。 3.5分(2395) 34.5分(2751) 2751 在进行络合滴定时，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的p?

容量瓶与移液管配套使用时, 若其体积关系不符合相应的比例, 会引起_误差, 可采用_减免。 27. 2 分 (0910) 0910 为降低某电对的电极电位, 可加入能与_态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与_态形成稳定络合物的络合剂。 三、计算题 ( 共 4 题 30 分 ) 28. 10 分 (1153) 1153 某金属离子 M 2+能与过量的络合剂 X -生成络离子 MX3 - ,并在 350nm 处有最大吸收。今有 两份含 M 2+及 X -的溶液,M2+的总浓度均为 5.0×10-4mol/L,而 X -的总浓度分别为 0.20mol/L 及 2.50×10-3mol/L,用 1.0cm 比色皿于 350nm 处分别测得其吸光度为 0.80 和 0.64。设在第一种 情况下,M2+完全被络合,求 MX3 -的总稳定常数。 29. 10 分 (1045) 1045 将15mmol 氯化银沉淀置于 500mL氨水中,已知氨水平衡时的浓度为0.50mol/L, 计算溶 液中游离的 Ag+离子浓度。 [已知 Ag+与 NH3络合物的1=103.24、2=107.05 , Ksp(AgCl)=1.8×10-10] 30. 5 分 (4332) 31. 5 分 (4203) 4203 钢中含铬量的测定，先测定两次，w(Cr)/%＝1.12 和 1.15；再测定三次，结果为 1.11, 1.16 和 1.12。试分别按两次和五次测定的数据来表示平均值的置信区间（95%置信度）。 四、问答题 ( 共 3 题 20 分 ) 32. 10 分 (1379) 1379 今欲测定 HCl-FeCl3 混合液中两组分的浓度。试利用 EDTA (Na2H2Y) 标准溶液和 NaOH 标准溶液来作测定,可以选用酸碱试剂以及缓冲剂和指示剂,但不能选其它标准溶液和试剂。 简要说明分析步骤以及两组分浓度计算式。 33. 5 分 (2395) 34. 5 分 (2751) 2751 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的 pH?