内蒙古科技大学：《基础化学》课程试题习题（分析化学）试卷5（答案）

化学分析试卷答案 一、选择题（共12题20分） 1.2分(2267 2267 (C) 2.2分(0967 0967 (C) 分 (C) 42分(0919) 0919 D 5.2分(4275 4275 (C) 6m2分0oa (D) 7.2分0222) 0222 (C) 8.2分(0925) 0925 (A) (B) *.1分(1120) 1120

化学分析试卷 答案 一、选择题 ( 共 12 题 20分 ) 1. 2 分 (2267) 2267 (C) 2. 2 分 (0967) 0967 (C) 3. 2 分 (4238) 4238 （C） 4. 2 分 (0919) 0919 (D) 5. 2 分 (4275) 4275 (C) 6. 2 分 (0902) 0902 (D) 7. 2 分 (0222) 0222 (C) 8. 2 分 (0925) 0925 (A) 9. 1 分 (0501) 0501 (B) *. 1 分 (1120) 1120

(C) 11.1分(1050) 1050 (C) 品1分a则 (B) 二、填空题（共15题30分） 13.2分0359) 0359 [H]+[H:PO:]+2[H,PO:]=[NHs+[PO+OH] [H']=[SO,+[OH]+0.Imol/L 14.2分(0733) 0733 Y=[Y+ΣHY],cY=Y+HYy+MY或cY)=YT+MY 15.2分(0249) 0249 (1)60.65%~60.71% (2)无 16.2分(0908) 0908 1.0×1021 17.2分(1113) 1113 72.3% g2分eg Al(C,HNO)3 0.5mg 0.05mg 192分(2103 210 1.B2.D3.C,4.A 20.2分(5343)

(C) 11. 1 分 (1050) 1050 (C) 12. 1 分 (3303) 3303 (B) 二、填空题 ( 共 15 题 30分 ) 13. 2 分 (0359) 0359 [H+ ]+[H2PO4 - ]+2[H3PO4] = [NH3]+[PO4 3- ]+[OH- ] [H+ ] = [SO4 2- ]+[OH- ]+0.1mol/L 14. 2 分 (0733) 0733 [Y']=[Y]+∑[HiY] , c(Y)=[Y]+∑[HiY]+[MY]或 c(Y)=[Y']+[MY] 15. 2 分 (0249) 0249 (1) 60.65% ~ 60.71% (2) 无 16. 2 分 (0908) 0908 1.0×1021 17. 2 分 (1113) 1113 72.3% 18. 2 分 (3003) 3003 Al(C9H6NO)3 0.5mg, 0.05mg 19. 2 分 (2105) 2105 1.B; 2.D; 3.C; 4.A 20. 2 分 (5343)

5343 容量瓶与移液管配套使用 21.2分(21) 2717 IgCY减小（或EDTA酸效应减小方 g4On增大（或金属离子水解效应增大 22.2分027) 0274 1.678,1.678 23.2分(4931) 4931 460)-8o02-01945(aWd 24.2分(3115) 3115 75%,0.60 25.2分(4103) 4103 返、间接、置换 26.2分(0231) 0231 系统， 相对校准 27.2分(0910) 0910 氧化，还原 三、计算题（共4题30分） 28.10分(1153) 115 第一种情况下M完全被络合 0.80 [MX]=5.0×104molL则6=一= -=1.6×10[L/mol-cm] be1.0×5.0X104 0.64 那么MX]= =4.0×104(mol/L) 动 1.6×10×1.0 [M=5.0×1044.0×104=1.0×10(mol/L)

5343 容量瓶与移液管配套使用 21. 2 分 (2717) 2717 lgY(H)减小(或 EDTA 酸效应减小); lgM(OH)增大(或金属离子水解效应增大) 22. 2 分 (0274) 0274 1.678，1.678 23. 2 分 (4931) 4931   0.01945 mol/ L 126.07 5 32.71 0.2005 2 10 KMnO 3 4      c  24. 2 分 (3115) 3115 75% , 0.60 25. 2 分 (4103) 4103 返、间接、置换 26. 2 分 (0231) 0231 系统 , 相对校准 27. 2 分 (0910) 0910 氧化, 还原 三、计算题 ( 共 4 题 30 分 ) 28. 10 分 (1153) 1153 第一种情况下 M 2+完全被络合 A1 0.80 [MX3 - ]1= 5.0×10-4mol/L 则 = ── = ─────── = 1.6×103 [L/(molcm)] bc 1.0×5.0×10-4 A2 0.64 那么 [MX3 - ]2= ─── = ───────── = 4.0×10-4 (mol/L) b 1.6×103×1.0 [M2+]2= 5.0×10-4 -4.0×10-4 = 1.0×10-4 (mol/L)

[Xb=2.5×103.3×4.0×10=1.3×103(mol/L) 3X MX3 [MX:] 4×10 K8= X 1.0×101.3×1033 =1×109 29.10分(1045 1045 am,-1+10324x0.50+10270×0.507 -2.8×10 c(Ag) AgCT门= -·[C门= 一=Kp CAgNI) s-Kp·auNH,)2=(1.8X100X2.8×10f)P -0.0224(mol/L) [Ag']=- 0.0224 故[Ag]- -8.0×10(molL) 2.8X105 30.5分(4332) 4332 00: 7-610s HC01-10*=24 HCO,=24C0,1 () [Hc0,']+[co:】=28.5mmol/L 解联立方程()和(2) [C0,]=1.14mmol/L [HCO,]27.4mmol/I 31.5分(4203)

[X- ]2= 2.5×10-3 - 3×4.0×10-4 = 1.3×10-3 (mol/L) M 2+ + 3X- = MX3 - [MX3 - ] 4×10-4 K总 = ─────── = ─────────── [M2- ][X- ] 1.0×10-4 (1.3×10-3 ) 3 = 1.8×109 29. 10 分 (1045) 1045 Ag(NH )  3 =1+103.24×0.50+107.05×(0.50)2 = 2.8×106 c(Ag+ ) s 2 [Ag+ ][Cl- ] = ─────·[Cl- ] = ────── = Ksp Ag(NH )  3 Ag(NH )  3 s = (Ksp· Ag(NH )  3 ) 1/2= ( 1.8×10-10×2.8×106 ) 1/2 = 0.0224 (mol/L) s [Ag+ ]= ────── Ag(NH )  3 0.0224 故 [Ag+ ] = ────── = 8.0 ×10-9 (mol/L) 2.8×106 30. 5 分 (4332) 4332                  HCO CO  28 5mmol L 2 HCO 24 CO 1 10 24 CO HCO CO HCO 7 48 6 10 lg CO HCO pH 6 10 lg 3 2 3 2 1 38 2 3 2 3 2 3 . / . . . .               解联立方程 (1) 和 (2)   HCO  27 4mmol L CO 1 14mmol L 3 2 . / . /    31. 5 分 (4203)

4203 两次：x=1.14%,50.021% -±g-1a生2702-014±01% 2 五次：x=1.13%,s=0.022 4=113t278x002-013±0.03 5 两次测定比五次的置信区间大 四、问答题（共3题20分） 分 .EDTA滴定Fe:移取一定量试液调节p=2,加热，以磺基水杨酸为指示剂，以EDTA 滴定至紫红一黄。 2.中和法测总量：另移取同量试液，加入滴定F®所耗EDTA标准溶液量。以甲基红为 指示剂，用NaOH标准溶液滴定至黄色 c(EDTA)·V(EDTA) dFe)= V述流 aNaOH·NaOH-2 c(EDTA)·EDTA) c(HCI)= V试液 3.5分(2395 2395 组成 =0 NaOH 0=V3 ☐NaHCO3 1三2 NaHCO+Na CO: 34.5分(2751 2751 在滴定过程中不断释放出广，即M+HY2=MY+2酸度不断增大。为了控制适宜的 酸度范围，需加入缓冲溶液

4203 两次：x = 1.14%, s=0.021% = x 1.14 0.19% 2 12.71 0.021 1.14 0.05,1       n t s 五次: x =1.13%, s = 0.022% = 1.13 0.03% 5 2.78 0.022 1.13     两次测定比五次的置信区间大 四、问答题 ( 共 3 题 20 分 ) 32. 10 分 (1379) 1379 1. EDTA 滴定 Fe3+ : 移取一定量试液调节 pH=2,加热,以磺基水杨酸为指示剂, 以 EDTA 滴定至紫红→黄。 2. 中和法测总量: 另移取同量试液,加入滴定 Fe3+所耗 EDTA 标准溶液量。以甲基红为 指示剂,用 NaOH 标准溶液滴定至黄色。 c(EDTA)·V(EDTA) c(Fe3+) = ───────── V 试液 c(NaOH)·V(NaOH)-2 c(EDTA)·V(EDTA) c(HCl) = ─────────────────── V 试液 33. 5 分 (2395) 2395 V1 V2 组成 V1 = 0 NaOH 0 = V2 NaHCO3 V1 = V2 Na2CO3 V1 > V2 NaOH+Na2CO3 V1 < V2 NaHCO3+Na2CO3 34. 5 分 (2751) 2751 在滴定过程中不断释放出 H + ,即 M+H2Y 2- =MY+2H+ 酸度不断增大。为了控制适宜的 酸度范围,需加入缓冲溶液