内蒙古科技大学：《基础化学》课程试题习题（无机化学）试卷15（试题）

普化无机试卷 班级 姓名 分数 一、选择题（共17题27分） 1.2分(7100) 7100 3电子的排布为e8的八面体配合物是： (A)[MnCl]+ B)T,0⅓J (C)[Co(CNP- (D)[ 2.2分(1246) 1246 至今未发现有过氧化物的是. (A)Be (B)K,Rb,Cs (C)IIA (D)Li 262分02ao 下列离子且有最大品体场稳定化能的是， 。 (A)Fe(H2O) (B)Ni(H2O) (C)Co(H2O) (D)Mn(H2O)* 4.2分(4677) 46 在水溶液中不能存在的离子是. (A)(H20 (C)[Ti(OH)(H2O) 5.2分(0976) 0976 已知反应Li(g)+CI(g)=L(g)+CI(g)△，H品=172kJ·mo,若氯的第一电子亲合能 为-384 kJ'mor',则锂的第一电离能为： .() (A)-176kJ·mo B)696kJ·mo (C)-520kJ·mor (D)520kJ·mo 根据配合物的稳定性，判断下列反应逆向进行的是. (A)HgCI+=Hgl-+4Cr (B)[Ag (CN]+2NH,=[Ag (NH)2+2CN" (C)[Cu (NH5)+4H*=Cu+4NH2

普化无机试卷 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 17 题 27 分 ) 1. 2 分 (7100) 7100 3d 电子的排布为 3 2g t 0 g e 的八面体配合物是. （ ） (A) [MnCl6 ] 4 (B) [Ti (H2O)6 ] 3+ (C) [Co (CN)6] 3 (D) [CrF6] 3 2. 2 分 (1246) 1246 至今未发现有过氧化物的是. （ ） (A) Be (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Li 3. 2 分 (1126) 1126 下列离子具有最大晶体场稳定化能的是. （ ） (A) Fe(H2O) 2 6 (B) Ni(H2O) 2 6 (C) Co(H2O) 2 6 (D) Mn(H2O) 2 6 4. 2 分 (4677) 4677 在水溶液中不能存在的离子是.（ ） (A) [Ti(H2O)6] 3+ (B) [Ti(H2O)6] 4+ (C) [Ti(OH)2(H2O)4] 2+ (D) [Ti(O2)OH(H2O)4] 5. 2 分 (0976) 0976 已知反应 Li(g) + Cl(g)= Li+ (g) + Cl- (g)  r Hm = 172 kJ·mol-1，若氯的第一电子亲合能 为-384 kJ·mol-1，则锂的第一电离能为.（ ） (A) -176 kJ·mol-1 (B) 696 kJ·mol-1 (C) -520 kJ·mol-1 (D) 520 kJ·mol-1 6. 2 分 (7106) 7106 根据配合物的稳定性，判断下列反应逆向进行的是. （ ） (A) HgCl 4 2+ 4I= HgI 4 2+ 4Cl (B) [Ag (CN)2] + 2NH3= [Ag (NH3)2] + + 2CN (C) [Cu (NH3)4] 2+ + 4H+ = Cu2+ + 4 NH4 

(D)Fe(CO)+6CN-=Fe(CN)+3C2O 己知：Fc(C,0,)Kn=1.6x1020:Fc(CN店Ke=1.0×10 7.2分(4617) 4617 下列离子中氧化性最强的是.() (A)CoF (B)CoNNH (C)Co(CN) (D)Co* 8.2分(1230) 1230 下列化合物中可用于干燥氢气的是 .( (A)CaCO: (B)Cas(PO)2 (C)CaCla (D)Ca(OH)2 9.2分(3508) 3508 在一定温度下，将1.00mols0,放在1.00dm3密闭容器中，反应 2089 (C)1.5 ad分6an 已知下列五组物质性质差异为： Mg(OH):>Cd(OH),HSiF6>HF,PbCl6>PbCL4,AgF>CaF,Au>Hg,，它们依次 表示的性质是. 容易： ,溶解度， 配位能力（与NH): 11.1分(1008) 1008 下列分子中相邻共价健的夹角最小的是. (A)BF3 (B)CCI (C)NHs (D)H0 12.1分(0883) 0883 催化剂的特性是 (A)有选择性 (C)可再生 13.1分(4593) 4593

(D) Fe(C O ) 2 4 3 3+ 6CN= Fe(CN)6 3+ 3 2 C2O4 已知：Fe(C O ) 2 4 3 3 K 稳 = 1.6 1020 ； 3 Fe(CN)6 K 稳 = 1.0 1042 7. 2 分 (4617) 4617 下列离子中氧化性最强的是.（ ） (A) CoF3 6 (B) Co(NH3) 3 3 (C) Co(CN) 3 6 (D) Co3+ 8. 2 分 (1230) 1230 下列化合物中可用于干燥氢气的是. （ ） (A) CaCO3 (B) Ca3(PO4)2 (C) CaCl2 (D) Ca(OH) 2 9. 2 分 (3508) 3508 在一定温度下，将 1.00 mol SO3 放在 1.00 dm3 密闭容器中，反应 2SO2(s) + O2(g) 2SO3(g) 达到平衡时，SO2为 0.60 mol，则反应的 Kc 为.（ ） (A) 2.8 (B) 2.2 (C) 1.5 (D) 1.9 *. 2 分 (4526) 4526 已知下列五组物质性质差异为： Mg(OH)2 > Cd(OH)2 ，H2SiF6 > HF，H2PbCl6 > PbCl4，AgF > CaF2，Au+ > 2 Hg2 ，它们依次 表示的性质是.（ ） (A) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，歧化容易； (B) 碱性，酸性，水解度，溶解度，氧化性； (C) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，水解度； (D) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，配位能力(与 NH3 )。 11. 1 分 (1008) 1008 下列分子中相邻共价键的夹角最小的是. （ ） (A) BF3 (B) CCl4 (C) NH3 (D) H2O 12. 1 分 (0883) 0883 催化剂的特性是. （ ） (A) 有选择性 (B) 易中毒 (C) 可再生 (D) 以上三点都有 13. 1 分 (4593) 4593

为了防止海轮船体的腐蚀，可在船壳水线以下位置嵌上一定数量的.() (A)铜块 (B)铅块 (C)锌块 (D)钠块 14.1分(7387) 7387 在pH=0的溶液中，KMO,与过量的KI溶液作用，KI的氧化产物为·() (A) (B)KIO3 (C)KIO4 D)都不是 铅蓄电池充电时，在阴极上发生的反应为 A)2+2e-=H (B)Pb*+SO-=PbSO (C)PbS04+2H0=Pb02+4H+S0+2e (D)PbSO.+2e-=Pb+SO 16.1分(3418) 3418 在标准压力和373K下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是.(） (A)△H=0 (B)△S=0 (C)△G=0 (D)△U=0 17.1分(0606 0606 化学反应AgNH,)片+Br一AgBr+2NH按照路易斯酸碱理论，它应属 于 .() (A)碱取代反应 B)置换反应 (C)酸取代反应 D)沉淀反应 填空题（共10题20分） 18.2分(1083) 1083 原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是 ,这类晶体一般熔沸点 ,例如 和」 两种品体就是原子品体。 19.2分(3800) 3800 化学反应C0(g)+C,(g)一→C0C(g,实验测得速率方程为v=k(Ch(CO,当维持 温度和C0的浓度不变时，C浓度增大到3倍，反应速率是原来的5.2倍，则反应对Ch2的 级数n为 级 20.2分(7113)

为了防止海轮船体的腐蚀，可在船壳水线以下位置嵌上一定数量的.（ ） (A) 铜块 (B) 铅块 (C) 锌块 (D) 钠块 14. 1 分 (7387) 7387 在 pH = 0 的溶液中，KMnO4与过量的 KI 溶液作用，KI 的氧化产物为.（ ） (A) I2 (B) KIO3 (C) KIO4 (D) 都不是 15. 1 分 (6712) 6712 铅蓄电池充电时，在阴极上发生的反应为.（ ） (A) 2H+ + 2e = H2 (B) Pb2+ + SO 2 4 = PbSO4 (C) PbSO4 + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO 2 4 + 2e  (D) PbSO4 + 2e = Pb + SO 2 4 16. 1 分 (3418) 3418 在标准压力和 373 K 下， 水蒸气凝聚为液态水时体系中应是.（ ） (A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0 (C) ΔG = 0 (D) ΔU = 0 17. 1 分 (0606) 0606 化学反应 Ag(NH ) 3 2  + Br AgBr + 2NH3 按照路易斯酸碱理论，它应属 于. （ ） (A) 碱取代反应 (B) 置换反应 (C) 酸取代反应 (D) 沉淀反应 二、填空题 ( 共 10 题 20 分 ) 18. 2 分 (1083) 1083 原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是_，这类晶体一般熔沸点 _，例如_ 和 _两种晶体就是原子晶体。 19. 2 分 (3800) 3800 化学反应 CO(g) + Cl2 (g)   COCl2 (g)，实验测得速率方程为 v = k (Cl2 ) n (CO)，当维持 温度和 CO 的浓度不变时，Cl2浓度增大到 3 倍，反应速率是原来的 5.2 倍，则反应对 Cl2的 级数 n 为_级。 20. 2 分 (7113)

7113 有三种组成相同的化合物CC1,·6砠0，但颜色各不相同，它们互为 异构 体，其分子式可能为。 22分0641 氢氧化铁的浓强碱性溶液中加入次氯酸钠，并加热，反应的化学方程式是（标明主要产 物的颜色) 22.2分(0468) 0468 一个△，H日>0的反应，在△S日 、温度 时可能自发进行。 23.2分(0632) 0632 根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性 :氢氟酸在液态醋 酸中的酸性比它在液氨中的酸性 ；氨在水中的碱性比它在氧氟酸中的碱性 一：相同浓度的高氯酸和硝酸在水中的酸性实际无法比较，这是因为存在 效应。 24.2分(6902) 6902 法国科学家德布罗意依据E=m2和E=hv推导出预言物质波的波长的计算公式 是 2分m 下列各物种的几何构型是：SO 反应A→2B+1/2C 如对A来说，反应是一级反应，其速率方程表达式为 如dB)/d=1.0mol·dm3.min,则dA)/d= d(C)/dr=

7113 有三种组成相同的化合物 CrCl3·6H2O，但颜色各不相同，它们互为 异构 体，其分子式可能为 、 、 。 21. 2 分 (1641) 1641 氢氧化铁的浓强碱性溶液中加入次氯酸钠，并加热，反应的化学方程式是 (标明主要产 物的颜色) _。 22. 2 分 (0468) 0468 一个  r H m > 0 的反应，在  rS m _、温度_时可能自发进行。 23. 2 分 (0632) 0632 根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性_；氢氟酸在液态醋 酸中的酸性比它在液氨中的酸性_；氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的碱性 _；相同浓度的高氯酸和硝酸在水中的酸 性实际无法比较，这是因为存在 _效应。 24. 2 分 (6902) 6902 法国科学家德布罗意依据 E = mc 2 和 E = h推导出预言物质波的波长的计算公式 是 。 25. 2 分 (7064) 7064 下列各物种的几何构型是： SO3 2 ，IF5 。 26. 2 分 (0804) 0804 反应 A   2B + 1 / 2C 如对Ａ来说，反应是一级反应，其速率方程表达式为_。 如 d(B) / dt = 1.0 mol·dm-3·min-1， 则-d(A) / dt =_； d(C) / dt =_

27.2分(1174) 1174 已知KAu(CN)])=1.0×108,Au+c=Au的p9=1.68V, 则Au(SCN2+e=Au+2SCN的o9为 三、计算题（共3题30分） 28.10分(4576) 4576 已知：p°但g2Hg)=0.857V,p°(HgHg)=0.793V,计算Hg歧化反应的平衡 常数，如何促进Hg的歧化，各举一例以反应方程式说明。 90分7m 在10dn2010moldm3 Na[Ag(CN).Ji溶液中，加入010 ()0.10mol的Nal,(2)0.10mol的Nas, 已知K(Ag(CN)2)=1.0×101,KAg)=8,3×107,KAgS)=6.3×100 30.10分(6702) 6702 已知25℃时半反应：Ag'aq)+e=Ag(s)的p9=0.80V 求：()反应2Ag(s)+2F(aq)=2Ag(aq)+H的K: (2)原电池自发反应： 2Ag(s)+2H(aq)+21(ag)=2Agl(s)+Hg) 当的=I门=0.10mol·dm3,pn=p9时的电动势为+0.03V,求该电池的E台和上 述反应的平衡常数K,: (3)K-(AgD): (4)Ag能否从氢碘酸中置换出氢。 四、问答题（共4题20分） 31.5分(1927) 1927 什么是超酸？什么是魔酸？超酸在化学上有何应用。 32.5分(1642) 1642 自由C0分子红外吸收峰在2143cm处，而C0作为配体形成配合物后，C一0键伸 缩振动频率v(CO)会发生变化，试解释： (I)Ni(CO,[CoCO)厂，Fe(CO)的v(CO)汾别为： 2046cm,1883cm,1788cm,依次减小，为什么？ (2)Co(C0):的红外谱图，在2000cm'和1800cm'处显示两个吸收峰，为什么？ 33.5分(4115) 4115

27. 2 分 (1174) 1174 已知 K 稳([Au(CN)2 ] ) = 1.0 1018，Au+ + e = Au 的 = 1.68 V， 则 Au(SCN)2 - + e= Au + 2SCN- 的 为_。 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 28. 10 分 (4576) 4576 已知：   (Hg2+/Hg) = 0.857 V，   ( Hg2 2/Hg) = 0.793 V，计算 Hg 2 2歧化反应的平衡 常数，如何促进 Hg2 2的歧化，各举一例以反应方程式说明。 29. 10 分 (1172) 1172 在 1.0 dm3 0.10 mol·dm-3Na[Ag(CN)2 ]溶液中，加入 0.10 mol NaCN，然后再加入： (1) 0.10 mol 的 NaI，(2) 0.10 mol 的 Na2S，问是否有沉淀生成? 已知 K 稳(Ag(CN)  2 ) =1.0 1021，Ksp(AgI) =8.3 10-17，Ksp(Ag2S) = 6.3 10-50 30. 10 分 (6702) 6702 已知 25℃ 时半反应：Ag+ (aq) + e  = Ag(s) 的 = 0.80 V 求：(1) 反应 2Ag(s) + 2H+ (aq)= 2Ag+ (aq) + H2 的 K1； (2) 原电池自发反应： 2Ag(s) + 2H+ (aq) + 2I(aq) =2AgI(s) + H2 (g) 当[H+ ] = [I] = 0.10 mol·dm-3，pH2 = p 时的电动势为 +0.03 V，求该电池的 E 和上 述反应的平衡常数 K2； (3) Ksp(AgI)； (4) Ag 能否从氢碘酸中置换出氢。 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 31. 5 分 (1927) 1927 什么是超酸？什么是魔酸？超酸在化学上有何应用。 32. 5 分 (1642) 1642 自由 CO 分子红外吸收峰在 2143cm-1 处，而 CO 作为配体形成配合物后，C— O 键伸 缩振动频率(CO)会发生变化，试解释： (1) Ni(CO)4，[Co(CO)4 ] ，[Fe(CO)4 ] 2-的(CO)分别为： 2046cm-1，1883cm-1，1788cm-1，依次减小，为什么? (2) Co2 (CO)8的红外谱图，在 2000cm-1和 1800cm-1处显示两个吸收峰，为什么? 33. 5 分 (4115) 4115

根据晶体场理论估计下列每一对配合物中，哪一个吸收光的波长较长？ (1)[CrCk,[Cr(NHsk: (2)[Ni(NHaP,[Ni(H2O)] (3)[TiF][Ti(CN (4)[Fe(HO),[Fe(H2O)] (5)[Co(en)]",[Ir(en). 34.5分(1260) 1260 写出皱与同族其它元素及化合物性质上的五点不同

根据晶体场理论估计下列每一对配合物中，哪一个吸收光的波长较长? (1) [CrCl6] 3-，[Cr(NH3)6] 3+ ； (2) [Ni(NH3)6] 2+，[Ni(H2O)6] 2+ (3) [TiF6 ] 3-，[Ti(CN)6 ] 3-； (4) [Fe(H2O)6 ] 2+，[Fe(H2O)6 ] 3+ (5) [Co(en)3 ] 3+，[Ir(en)3 ] 3+。 34. 5 分 (1260) 1260 写出铍与同族其它元素及化合物性质上的五点不同