内蒙古科技大学：《基础化学》课程试题习题（无机化学）试卷7（试题）

普化无机试卷 班级 姓名 分数 一、选择题（共16题24分） k分6 下列各组元素中，性质最相似的两种元素是 .(） (A)Mg和A1 B)Zr和Hf C)Ag和Au(D)Fe和Co 根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是· .(） (A)CuCl (B)CuCl2 (C)FeCl (D)FeCl 3.2分(4543) 454 因Ag中常含有少量的铜，在制备AgNO,时必须除去Cu,可用的方法是.() (A)控制温度热分解含Cu(NO3)的AgNO B)同 溶液中加新制备的Ag0 4.2分(6609) 6609 为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50cm溶液，把此溶液分成两等 份。一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为4.00，则此 弱酸的K为.。 (A)5.0x105 (B)2.0×10 (C)1.0×10 (D)A,B,C均不对 5.2分(3972) 3972 核外主量子数n=3的原子轨道共有 .() (A)3个 B)5个 C)7个 D)9个 6.2分(0866) 0866 对3Hg)+N(g)—→2NH(g,其反应速率可以表示为.() (A)-d(H,)_-d(N,)_d(NH di dr dr (B)-(H)(N,)d(NH) 3dt 2dt

普化无机试卷 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 16 题 24 分 ) 1. 2 分 (1659) 1659 下列各组元素中，性质最相似的两种元素是.（ ） (A) Mg 和 Al (B) Zr 和 Hf (C) Ag 和 Au (D) Fe 和 Co 2. 2 分 (4604) 4604 根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是.（ ） (A) CuCl (B) CuCl2 (C) FeCl3 (D) FeCl2 3. 2 分 (4543) 4543 因Ag中常含有少量的铜，在制备AgNO3时必须除去Cu，可用的方法是.（ ） (A) 控制温度热分解含 Cu(NO3 )2的 AgNO3 (B) 向 AgNO3溶液中加新制备的 Ag2O (C) 电解 AgNO3 溶液 (D) (A) (B) (C)均可 4. 2 分 (6609) 6609 为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得 50 cm3 溶液，把此溶液分成两等 份。一份用 NaOH 中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液 pH 为 4.00，则此 弱酸的 Ka 为.（ ） (A) 5.0 10-5 (B) 2.0 10-4 (C) 1.0 10-4 (D) A, B, C 均不对 5. 2 分 (3972) 3972 核外主量子数 n = 3 的原子轨道共有.（ ） (A) 3 个 (B) 5 个 (C) 7 个 (D) 9 个 6. 2 分 (0866) 0866 对 3H2(g) + N2(g)  2NH3(g)，其反应速率可以表示为.（ ） (A)    d H d d N d d NH d 2 2 3 ( ) ( ) ( ) t t t (B)    d H 3d d N d d NH 2d 2 2 3 ( ) ( ) ( ) t t t

(C)-d(H)_dN,)_d(NH,) 3d d业 d (D)-3d(H:)-d(N)_2d(NH) di dr d业 7.2分(6510) 6510 下列关于平衡常数的陈述不正确的是. (A)平衡常数是温度的函数 (B)放热反应的平衡常数随温度的升高而减小 (C)一定温度下，加入催化剂，平衡常数不变 D)K,是生成物分压之积与反应物分压之积的比值，在温度一定的情况下，改变某物 质的分压，K也会变化 8w3分o97 若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的. .() A)A (B)AV>0 (C)AH=0 Av=0 AS-0 AG0 △V0 9.1分(1249 1249 A族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是 (A)MOH和H2 (B)M'(ag),OH(ag)和H (C)MOH和H,O (D)MO和H .1分(7642) 7642 下列硫化物中，溶解度最大的是一 .() (A)MnS (B)SnS (C)PbS (D)CuS 11.1分(1195) 119 假定下列配合物浓度相同，其中导电性（摩尔电导）最大的是 (A)PtCI(NH3)sCl3 (C)K2PtCl] 12.1分(6665) 6665 在298K时，其D0H值小于7的溶液是 (A)0.1mol·dm3NLCl B)0.1mol·dn3HAc和0，.1mol·dn3NaAe (C)0.1mol·dmAgNO3 (D)0.1 mol dm NaHCO

(C)    d H 3d d N d d NH d 2 2 3 ( ) ( ) ( ) t t t (D)    3d H d d N d 2d NH d 2 2 3 ( ) ( ) ( ) t t t 7. 2 分 (6510) 6510 下列关于平衡常数的陈述不正确的是. （ ） (A) 平衡常数是温度的函数 (B) 放热反应的平衡常数随温度的升高而减小 (C) 一定温度下，加入催化剂，平衡常数不变 (D) Kp 是生成物分压之积与反应物分压之积的比值，在温度一定的情况下，改变某物 质的分压，Kp也会变化 8. 2 分 (0409) 0409 若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的.（ ） (A) ΔV = 0 ΔH = 0 ΔS = 0 ΔG = 0 (B) ΔV > 0 ΔH 0 (C) ΔH = 0 ΔV = 0 ΔS > 0 ΔG 0 ΔV 0 9. 1 分 (1249) 1249 IA 族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是. （ ） (A) MOH 和 H2 (B) M+ (aq)，OH- (aq)和 H2 (C) MOH 和 H2O (D) M2O 和 H2 *. 1 分 (7642) 7642 下列硫化物中，溶解度最大的是.（ ） (A) MnS (B) SnS (C) PbS (D) CuS 11. 1 分 (1195) 1195 假定下列配合物浓度相同，其中导电性(摩尔电导)最大的是.（ ） (A) [PtCl(NH3)5]Cl3 (B) [Pt(NH3)6]Cl4 (C) K2[PtCl6] (D) [PtCl4(NH3)2] 12. 1 分 (6665) 6665 在 298 K 时，其 pOH 值小于 7 的溶液是.（ ） (A) 0.1 mol·dm-3 NH4Cl (B) 0.1 mol·dm-3 HAc 和 0.1 mol·dm-3 NaAc (C) 0.1 mol·dm-3 AgNO3 (D) 0.1 mol·dm-3 NaHCO3

3g1分068 下列第三周期元素的离子中，半径最大的是. .() (A)Na (B)AI (C)S2 (D)CI 14.1分(0852) 0852 反应速率随着温度升高而加快的主要理由是 (A)高温下分子碰撞史加频鹅 (B)反应物分子所产生的压力随温度升高而增大 (C)活化能随温度升高而减小 D)高能分子数随温度升高而增加 若某气体的方程为P=RT+b>0),该气体经恒温恒压膨胀后，其内能的变化 是. (A)此过程不可能 B)不变 (C)增加 D)减小 16.1分(4573) 4573 加入K溶液不会生成沉淀的是. (A)CU (B)Ag" (C)Zn" (D)Hg" 二、填空题（共10题20分） 17.2分(1287) 1287 电解BeCl,熔盐制备Be单质时，加入NaCI的目的是 18.2分(7500) 7500 GaCh与氯化亚汞均为反磁性物质，为了与其磁性一致，最好将GaCl写 一，氯化亚汞写成 192g2分48 下列各对配 离子稳定性大小的对比关系是（佣>或<表示）： .en)2 H3)2] (4)[Co(NH) -[Fe(CN Co(NH)]2 20.2分(1352)

13. 1 分 (0968) 0968 下列第三周期元素的离子中，半径最大的是.（ ） (A) Na+ (B) Al3+ (C) S2- (D) Cl- 14. 1 分 (0852) 0852 反应速率随着温度升高而加快的主要理由是. （ ） (A) 高温下分子碰撞更加频繁 (B) 反应物分子所产生的压力随温度升高而增大 (C) 活化能随温度升高而减小 (D) 高能分子数随温度升高而增加 15. 1 分 (3477) 3477 若某气体的方程为 pV = RT + bp(b> 0 )，该气体经恒温恒压膨胀后， 其内能的变化 是.（ ） (A) 此过程不可能 (B) 不变 (C) 增加 (D) 减小 16. 1 分 (4573) 4573 加入 KI 溶液不会生成沉淀的是.（ ） (A) Cu2+ (B) Ag+ (C) Zn2+ (D) Hg2+ 二、填空题 ( 共 10 题 20 分 ) 17. 2 分 (1287) 1287 电解 BeCl2熔盐制备 Be 单质时，加入 NaCl 的目的是 。 18. 2 分 (7500) 7500 GaCl2 与 氯 化 亚 汞 均 为 反 磁 性 物 质 ，为 了 与 其 磁 性 一 致 ， 最 好 将 GaCl2 写 成 ，氯化亚汞写成 。 19. 2 分 (1148) 1148 下列各对配离子稳定性大小的对比关系是(用>或<表示)： (1) [Cu(NH3 )4 ] 2+_ [Cu(en)2 ] 2+ ； (2) [Ag(S2O3)2] 3- _ [Ag(NH3)2] +； (3) [FeF6] 3- _ [Fe(CN)6] 3-； (4) [Co(NH3 )6 ] 3+_ [Co(NH3 )6 ] 2+ . 20. 2 分 (1352)

1352 对比HTcO。、HRcO4、HSO3和HCIO2的酸性，其中最强的酸是：最弱的酸 是 21.2分(1290) 1290 在水中，SS0,的溶解度 (大或小)于MgSOa,NaF 一（大或 小)于NaBF 22.2分(4579) 4579 立德粉是一种白色颜料，也叫做锌钡白，其组成为 ,是通过下列反应制得 的： 23.2分(1107) 1107 配合Cr(OH(C,O,(enH,O刃的系统命名法名称为 24.2分(0636) 0636 已知：s2的△rG号为85.80kJ·mor,HS的△G为12.05k·mol,则HS的第 二级电离常数为 252分(692) 现象于意效应和效应的省果使多电子原子中的道能发生了 3 26.2分(1910) 1910 下列物种中，亲核试剂是」 一，亲电试剂是 NH3,CI,Ag',S2,Al 6762 己知：25℃时，p°(Ag0/0H,Ag)=0.344V,o9(0/0H)=0.401V Ag0的标准摩尔生成热△rH=-30.56·mo 求Ag:0在空气中的分解温度。（假定大气压为p°，02的摩尔分数为0.210）

1352 对比 H6TeO6、HReO4、H2SO3和 HClO2 的酸性，其中最强的酸是_；最弱的酸 是_。 21. 2 分 (1290) 1290 在水中，SrSO4的溶解度 （大或小）于 MgSO4，NaF （大或 小）于 NaBF4。 22. 2 分 (4579) 4579 立德粉是一种白色颜料，也叫做锌钡白，其组成为 ，是通过下列反应制得 的： 。 23. 2 分 (1107) 1107 配合物[Cr(OH)(C2O4 )(en)(H2O)]的系统命名法名称为 _。 24. 2 分 (0636) 0636 已知：S 2的  f Gm 为 85.80 kJ·mol-1，HS的  f Gm 为 12.05kJ·mol-1，则 H2S 的第 二级电离常数为_。 25. 2 分 (3925) 3925 由于屏蔽效应和钻穿效应的结果，使多电子原子中的轨道能级发生了_ 现象。 26. 2 分 (1910) 1910 下列物种中，亲核试剂是 ，亲电试剂是 。 NH3，Cl，Ag+，S 2-，Al3+ 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 27. 10 分 (6762) 6762 已知：25℃时， (Ag2O/OH, Ag) = 0.344 V， (O2 /OH) = 0.401 V Ag2O 的标准摩尔生成热  f Hm = -30.56 kJ·mol-1 求 Ag2O 在空气中的分解温度。（假定大气压为 p ，O2的摩尔分数为 0.210）

80分67 称取0.5000g铬铁矿Fc(CrO2样品，以NaO,熔融，然后加入6mol·dm3的HS0 酸化溶液，以50.00cm30.1200mol·dm3的硫酸亚铁铵溶液处理，过剩的Fe2+需15.05cm3 KCr07(1cm3KCr20,和0.00600gFe2+反应)标准溶液氧化。计算样品中铬的含量。 (相对原子质量：Fe55.85,Cr51.996,K39.098,016) 29.10分(4094) 4094 己知钒的密度为579g·cm,相对原子质量为50.94，立方品胞边长为308pm 试求：①单元品胞中原子个数。 (2)确定钒晶体的晶格类型： (③)钒的金属半径。 黄4题0分) 5分(1332 1332 一种盐(A)溶于水，在水溶液中加入HC1有刺激气体(B)产生，同时有白色（或浅黄 色)沉淀(C)析出，该气体(B)能使KMO,溶液褪色：若通足量C,于(A)溶液中，则得 溶液(D,(D)与BaCh作用得白色沉淀（），（）不溶于强酸。 间：AB趴(C、DE)各为何物？ 31.5分(4596 4596 写出下列化学反应方程式，说明反应的理由 )加g (aq)Cd(s) (2)T(aq)与Ga'(aq) 32.5分(4129) 4129 用晶体场理论及给出的配离子性质，说明d电子排布并计算配合物磁矩及晶体场稳定化 能。 己知 成Pm' 分裂能△/em 30000 13700 33.5分(9642) 0642 指出下列各式中的Brnsted酸及其共轭碱： (1)HSO+OH=SO+H2O (2)PO+HO=HPO2-+OH- (3)H2Fe(CO)+CH;OH =[FeH(CO)4]-+CH,OH;

28. 10 分 (4697) 4697 称取 0.5000 g 铬铁矿 Fe(CrO2 )2样品，以 Na2O2 熔融，然后加入 6 mol·dm-3的 H2SO4 酸化溶液，以 50.00 cm3 0.1200 mol·dm-3的硫酸亚铁铵溶液处理，过剩的 Fe2+ 需 15.05 cm3 K2Cr207 (1 cm3 K2Cr207和 0.00600 g Fe2+ 反应)标准溶液氧化。计算样品中铬的含量。 (相对原子质量： Fe 55.85， Cr 51.996， K 39.098， O 16) 29. 10 分 (4094) 4094 已知钒的密度为 5.79 g·cm -3，相对原子质量为 50.94，立方晶胞边长为 308 pm。 试求：(1) 单元晶胞中钒原子个数； (2) 确定钒晶体的晶格类型； (3) 钒的金属半径。 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 30. 5 分 (1332) 1332 一种盐 (A) 溶于水，在水溶液中加入 HCl 有刺激气体 (B) 产生，同时有白色(或浅黄 色)沉淀 (C) 析出，该气体 (B) 能使 KMnO4溶液褪色；若通足量 Cl2于 (A) 溶液中，则得 溶液 (D)，(D) 与 BaCl2 作用得白色沉淀 (E)，(E)不溶于强酸。 问：(A)、(B)、(C)、(D)、(E) 各为何物？ 31. 5 分 (4596) 4596 写出下列化学反应方程式，说明反应的理由。 (1) 加 Hg2+(aq)于 Cd(s) (2) Tl3+(aq)与 Ga+ (aq) 32. 5 分 (4129) 4129 用晶体场理论及给出的配离子性质，说明 d电子排布并计算配合物磁矩及晶体场稳定化 能。 已知： 成对能 P/cm-1 分裂能 △/cm-1 [Co(NH3)6] 3+ 22000 23000 [Fe(H2O)6] 3+ 30000 13700 33. 5 分 (9642) 9642 指出下列各式中的 Brnsted 酸及其共轭碱： (1)  HSO4 + OH= 2 SO4 + H2O (2) 3 PO4 + H2O = 2 HPO4 + OH (3) H2Fe(CO)4 + CH3OH = [FeH(CO)4 ] + CH3OH2 +