内蒙古科技大学：《基础化学》课程试题习题（无机化学）试卷4（试题）

普化无机试卷 班级 姓名 分数 一、选择题（共16题27分） 1.2分(4334 4334 已知H,P04的电离常数：K=7.5×103,K=6.23×10,k=3.6×10,则0.10 mol dm HPO,溶液中氢离子浓度(mol·dm为. 44n(） (A)0.1 (B)2.7×102 (C)2.4×102 (D)7.5×10 22分6987) 3987 核外某电子的主量子数n=4,它的角量子数1可能的取值有. .() (A)1个 B)2个 C)3个 D)4个 3.2分(3666) 3666 一个一元弱酸的020mol·dm3溶液，其pH=3.0,它的电离常数K是.() (A)0.60 B)1.0×103 (C)2.0×10 (D)5.0×106 4.2分(1381) 1381 既能溶于NaS又能溶于NS2的硫化物是 (A)ZnS (B)As S3 (C)Hgs (D)CuS 5.2分(1264) 1264 金属锂、钠、钙的氢化物，氮化物，碳化物（乙块化物）的相似点是.() ()都可以和水反应，生成气态产物 B)都可以和水反应，生成一种碱性溶液 (C)在室温条件下，它们都是液体 (D)(A)和(B) 6.2分0669) 0669 向0.030mol·dm3的需酸溶液中加入足量的周体酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10 mol·dm3(忽略周体加入时的体积变化)。醋酸的电离常数为1.8×10，溶液中pOH接近 ()87 B)7.0 (C)7.8 (D)9.0

普化无机试卷 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 16 题 27 分 ) 1. 2 分 (4334) 4334 已知 H3PO4的电离常数：K1 = 7.5 10-3，K2= 6.23 10-8，K3 = 3.6 10-13，则 0.10 mol·dm-3 H3PO4溶液中氢离子浓度(mol·dm-3 )为.（ ） (A) 0.1 (B) 2.7 10-2 (C) 2.4 10-2 (D) 7.5 10-3 2. 2 分 (3987) 3987 核外某电子的主量子数 n = 4，它的角量子数 l 可能的取值有.（ ） (A) 1 个 (B) 2 个 (C) 3 个 (D) 4 个 3. 2 分 (3666) 3666 一个一元弱酸的 0.20 mol·dm-3溶液，其 pH = 3.0，它的电离常数 Ka 是.（ ） (A) 0.60 (B) 1.0 10-3 (C) 2.0 10-4 (D) 5.0 10-6 4. 2 分 (1381) 1381 既能溶于 Na2S 又能溶于 Na2S2的硫化物是.（ ） (A) ZnS (B) As2S3 (C) HgS (D) CuS 5. 2 分 (1264) 1264 金属锂、钠、钙的氢化物，氮化物，碳化物( 乙炔化物 )的相似点是.（ ） (A) 都可以和水反应，生成气态产物 (B) 都可以和水反应，生成一种碱性溶液 (C) 在室温条件下，它们都是液体 (D) (A)和(B) 6. 2 分 (0669) 0669 向 0.030 mol·dm-3的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为 0.10 mol·dm-3 (忽略固体加入时的体积变化)。 醋酸的电离常数为 1.8 10-5，溶液中 pOH 接近 于. （ ） (A) 8.7 (B) 7.0 (C) 7.8 (D) 9.0

7.2分(4422) 4422 加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是 (A)AgNO (B)NH4NO; (C)Zn(NO3k (D)LiNO3 8.2分(1228) 1228 有四种氯化物，它们的通式是XC2。其中最可能是第A族元素的氯化物是.() ()白色固体，熔点低，易升华，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电 性极差： (B)绿色固体，熔点较高，易被氯化，溶于水，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具良好 导性： (C)白色溶液，极易升华，如与水接触，可慢慢分解 D)白色固体，熔点较高，易溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液具有良好的导 电性。 9.2分(1545) 1545 下列各对离子用4mol·dm3NaOH溶液可分离的是 (B)Cr 2n2 (D)Zn",Al3 532分a549 己知：K(AgSCN)=1.1×102,K(Ag=1.5×10-6，Kd(Ag:CrO.)=1.0×1G" 则上述难溶盐与其金属组成的电对的p合值大小顺序为.() 11.2分(1462) 1462 下列各组中正确表示了两对物质还原性强弱的是 (A)Cu CuCl:PbSn* (D)Cu'>CuCl:Pb2*>Sn2 1871分067 在Fe溶液中加入NH:·HO生成的物质是. (A)Fe(OH (B)Fe(OH (C)[Fe(NH (D)[Fe(NHs)x(H,O为 13.1分(4572) 4572 在氢氧化钠、盐酸、氨水溶液中都能溶解的是

7. 2 分 (4422) 4422 加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是.（ ） (A) AgNO3 (B) NH4NO3 (C) Zn(NO3)2 (D) LiNO3 8. 2 分 (1228) 1228 有四种氯化物，它们的通式是 XCl2。其中最可能是第 IIA 族元素的氯化物是.（ ） (A) 白色固体，熔点低，易升华，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电 性极差； (B) 绿色固体，熔点较高，易被氯化，溶于水，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具良好 导性； (C) 白色溶液，极易升华，如与水接触，可慢慢分解； (D) 白色固体，熔点较高，易溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液具有良好的导 电性。 9. 2 分 (1545) 1545 下列各对离子用 4 mol·dm-3 NaOH 溶液可分离的是.（ ） (A) Cu2+，Ag (B) Cr3+，Zn2+ (C) Cr3+，Fe3+ (D) Zn2+，Al3+ *. 2 分 (4545) 4545 已知：Ksp(AgSCN) = 1.1 10-12，Ksp(AgI) = 1.5 10-16，Ksp(Ag2CrO4 ) = 1.0 10-11 ； 则上述难溶盐与其金属组成的电对的 值大小顺序为.（ ） (A) AgSCN > AgI > Ag2CrO4 (B) AgI > AgSCN > Ag2CrO4 (C) Ag2CrO4 > AgSCN > AgI (D) Ag2CrO4 > AgI > AgSCN 11. 2 分 (1462) 1462 下列各组中正确表示了两对物质还原性强弱的是. （ ） (A) Cu + CuCl；Pb2+ Sn2+ (D) Cu+ > CuCl；Pb2+ > Sn2+ 12. 1 分 (1637) 1637 在 Fe3+溶液中加入 NH3·H2O 生成的物质是.（ ） (A) Fe (OH)3 (B) Fe (OH)6] 3- (C) [Fe (NH3 )6 ] 3+ (D) [Fe (NH3 )3 (H2O)3 ] 3+ 13. 1 分 (4572) 4572 在氢氧化钠、盐酸、氨水溶液中都能溶解的是.（ ）

(A)Cd(OH) (B)HgO (C)Zn(OH)2 (D)Ag:O 对于反应2C0(g)+02(g)2C0(g,△，H=-569J·mol,提高C0的理论转 化率的措施是. (A)提高温度 (B)使用催化剂 (C)充惰性气体以提高总压力 (D)增加O的浓度 15.1分(3454) 3454 恒温下，下列相变中，△，S最大的是. (A)H,O0- -→H,0(g) (B)H,0(s)—→H,O(g) (C)H0(s)—→H00 D)H00)—→H0(s) 16.1分(4100) 4100 下列配合物中，属于螯合物的是： O NICOHSCN) (B K.IPICLI (D)LiAIH.I 二、填空题（共10题20分） 17.2分(4674) 4674 钒酸根与铭酸根相比，开始缩合时H较大的是 二者缩合形成 的氧化物分别是 和 4报2分网 配合物[PtCI(NH)Br和[Co(NO2X(NH)+存在的结构异构体的种类和结构简式分别 为 和 19.2分(1926 1926 按照酸度增加的顺序排列下面的离子为 [Na (H2),[Sc (OH"[Mn (OH2)[Ni (H2] 062分0 pH=9.56的NH,C1和NH·HO的混合溶液中NH,C1和NH,·HO的物质的量浓度比 是 (NH·H0的pK,=4.74)

(A) Cd(OH)2 (B) HgO (C) Zn(OH)2 (D) Ag2O 14. 1 分 (0554) 0554 对于反应 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)，  r Hm = -569kJ·mol-1，提高 CO 的理论转 化率的措施是. （ ） (A) 提高温度 (B) 使用催化剂 (C) 充惰性气体以提高总压力 (D)增加 O2的浓度 15. 1 分 (3454) 3454 恒温下，下列相变中，  r m S 最大的是.（ ） (A) H2O(l)   H2O(g) (B) H2O(s)   H2O(g) (C) H2O(s)   H2O(l) (D) H2O(l)   H2O(s) 16. 1 分 (4100) 4100 下列配合物中，属于螯合物的是.（ ） (A) [Ni(en)2]Cl2 (B) K2[PtCl6] (C) (NH4 )[Cr(NH3 )2 (SCN)4 ] (D) Li[AlH4 ] 二、填空题 ( 共 10 题 20 分 ) 17. 2 分 (4674) 4674 钒酸根与铬酸根相比，开始缩合时 pH 较大的是_，二者缩合形成 的氧化物分别是_和_ 。 18. 2 分 (4199) 4199 配合物 [PtCl(NH3 )5 ]Br 和 [Co(NO2 )(NH3 )5 ] 2+ 存在的结构异构体的种类和结构简式分别 为_ 和 _。 19. 2 分 (1926) 1926 按照酸度增加的顺序排列下面的离子为 。 [Na (OH2)6] +，[Sc (OH2)6] 3+，[Mn (OH2)6] 2+，[Ni (OH2)6] 2+ 20. 2 分 (0676) 0676 pH = 9.56 的 NH4Cl 和 NH3·H2O 的混合溶液中 NH4Cl 和 NH3·H2O 的物质的量浓度比 是_。 ( NH3·H2O 的 pKb = 4.74 )

21.2分(1424) 1424 Na.HPO,的水溶液显 性，加入AgNO,溶液生成 _沉淀（化学 式表示)，溶液的pH值变 22.2分(3893) 3893 在考古研究中，放射性同位素碳14常用来测定古生物的年代，现已证明北京周口店 猿人洞中北京猿人生活的年代约在五十万年前，设想测定死亡古生物体碳14的含量来推算 北京猿人的生活年代，这种设想是 的，因为 只有5700年左右。 3瑞2分60 前六周期中电负性最大的元素是 ,电负性最小的元素是 。非金属元 素的电负性大致在 以上。 24.2分(0447 0447 5C,KNO3在水中的溶解度是6mol·dm3,若将1mol固体KNO3置于水中，则KNO3 变成盐溶液过程的△G的符号为 ,△S的符号为 25.2分(1919 1919 将化合物H,O、HS和HSe按下述性质排序： ()酸性增大的顺序 (2)与硬酸（如质子）作用时碱性增大的顺序为」 2分0 在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性强于盐酸，而在水中，高氯酸和盐酸的酸性相近，这是由 引起的。 三、计算题（共3题30分） 27.10分(7086) 7086 己知：MgCl(s)=Mg2(aq+2Cr(aq AH器解=-150.5W·mor Mg(s)+Cla(g)=MgCk(s) △rH=-639.5kJ·molr

21. 2 分 (1424) 1424 Na2HPO4 的水溶液显_性，加入 AgNO3溶液生成_沉淀(化学 式表示)，溶液的 pH 值变_。 22. 2 分 (3893) 3893 在考古研究中，放射性同位素碳-14 常用来测定古生物的年代，现已证明北京周口店 猿人洞中北京猿人生活的年代约在五十万年前，设想测定死亡古生物体碳-14 的含量来推算 北京猿人的生活年代，这种设想是 的，因为 只有 5700 年左右。 23. 2 分 (3901) 3901 前六周期中电负性最大的元素是_， 电负性最小的元素是_。非金属元 素的电负性大致在_以上。 24. 2 分 (0447) 0447 25℃，KNO3在水中的溶解度是 6mol·dm-3，若将 1 mol 固体 KNO3 置于水中，则 KNO3 变成盐溶液过程的ΔG 的符号为_，ΔS 的符号为_。 25. 2 分 (1919) 1919 将化合物 H2O、H2S 和 H2Se 按下述性质排序： (1) 酸性增大的顺序 ， (2) 与硬酸（如质子）作用时碱性增大的顺序为 。 26. 2 分 (0638) 0638 在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性强于盐酸，而在水中，高氯酸和盐酸的酸性相近，这是由 _引起的。 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 27. 10 分 (7086) 7086 已知：MgCl2(s) = Mg2+(aq) + 2Cl(aq)  H溶解 = -150.5 kJ·mol1 Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2 (s)  f Hm = -639.5 kJ·mol1

Cr(g)=Cl(aq) △H泉a=-383.7·molr 再利用有关数据，建立热力学循环，求Mg(g)=Mg2(aq)的格变。 Mg(s)=Mg(g) △H号g=-l50.5k·mol Mg(g)=Mg"(g)+2e h1+h=(737.8+1451)kJ·mor Ck(g)=2CF(g) AEca=241.6kJ·mor CI(g)+e=CI(g) E=365kJ·mol- 0分66 反应Zn(s)+Hg:Cl(s)=2Hg0+Zn2“(aq)+2CT(aq),在25℃，当各离子浓度均为1.00 mol·dm23时，测得电池的电动势为1.03V,当C门=0.100mol·dm3时，电池的电动势为 1.21V,此条件下Zn2竹=？ 汞山氧化物按下列方程式解离：2Hg0(S)一2Hg(g)+0(g) 在693K时解离压(pe+Po,)为5.16×10Pa,在723K时解离压为1.08×10pa,计算在该温 度范围内△，H(kJ·mo)平均值。 四、问答题（共4题20分） 忍，5分06 用化学方程式表示以软锰矿为原料如何制取KMO? s3分 单基配体A和双基配体L-L与中心体M形成的八面体配合物MALL)为共有几种几何 异构体？画出每种异构体的结构示意图。 32.5分(1915) 1915 AS受潮时发出一种腐败气味，写出该反应的平衡化学方程式并用软硬酸碱理论讨论 之。 33.5分(7380) 碘为什么能形成六配位的高碘酸HIO?HⅢO4与HIO6比较哪个酸性强？如何定性解 释

Cl(g) = Cl(aq)  H水合 = -383.7 kJ·mol1 再利用有关数据，建立热力学循环，求 Mg2+(g) = Mg2+(aq)的焓变。 Mg(s)= Mg(g)  H升华 = -150.5 kJ·mol1 Mg(g)= Mg2+(g) + 2e I1 + I2 = (737.8 + 1451) kJ·mol1 Cl2(g) = 2Cl(g) ECl-Cl = 241.6 kJ·mol1 Cl(g) + e= Cl(g) E = 365 kJ·mol1 28. 10 分 (3768) 3768 反应 Zn(s) + Hg2Cl2(s) =2Hg(l) + Zn2+(aq) + 2Cl(aq)，在 25℃，当各离子浓度均为 1.00 mol·dm-3时，测得电池的电动势为 1.03 V，当[Cl] = 0.100 mol·dm-3 时，电池的电动势为 1.21 V，此条件下 [Zn2+] = ? 29. 10 分 (0570) 0570 汞(II)氧化物按下列方程式解离：2HgO(s) 2Hg(g) + O2 (g) 在 693K 时解离压(pHg+ O2 p )为 5.16 104 Pa，在 723K 时解离压为 1.08 105 Pa，计算在该温 度范围内  r H m (kJ·mol-1 )平均值。 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 30. 5 分 (1697) 1697 用化学方程式表示以软锰矿为原料如何制取 KMnO4? 31. 5 分 (7145) 7145 单基配体 A和双基配体 L-L与中心体 M形成的八面体配合物[MA2(L-L)2]共有几种几何 异构体？画出每种异构体的结构示意图。 32. 5 分 (1915) 1915 Al2S3 受潮时发出一种腐败气味，写出该反应的平衡化学方程式并用软硬酸碱理论讨论 之。 33. 5 分 (7380) 7380 碘为什么能形成六配位的高碘酸 H5IO6？HIO4 与 H5IO6 比较哪个酸性强？如何定性解 释