内蒙古科技大学：《基础化学》课程试题习题（无机化学）试卷5（试题）

普化无机试卷 班级 姓名 分数 一、选择题（共16题27分） 1.2分(4545) 4545 知：K(AgSCN)=1.1×102,KAg=1.5×106,K.(Ag:CrO)=1.0×10": 则上述难溶盐与其金属组成的电对的°值大小顺序为 2.2分(3987) 3987 核外某电子的主量子数n=4,它的角量子数1可能的取值有. A1个 B)2个 C)3个 D)4个 3.2分(1324) 1324 下列各组物质酸性（按K)变化次序不正确的是.(） (A)HBrO HCIO,>HCIO (B)HjPO.>HaP2Oz>HsAsO (C)HCIO,>. (D)HSO>HcTeOH.BO; 4.2分(1560) 1560 能共存于酸性溶液中的一组离子是. (A)K',I,SO,MnO (B)Na',Zn",SO2,NO (C)Ag",Aso,s2,so (D)K',S2,SO,Cr2O2 5.2分(4312) 4312 1mol下列各物质溶于1dm水中，生成的溶液中H浓度最高的是·。 .( (A)S0 (B)P010 (C)HF (D)MgH2 6.2分(3653) 3653 某溶液中含有KC1、KBr和K,CrO,其浓度均为0.010mol·dm,向该溶液中逐滴加入 0.O10mol·dm3的AgNO溶液时，最先和最后沉淀的是· (已知：K(AgC)=1.56×10I,Kp(AgB)=7.7×10, K(AgCr0)=9.0×102) (A)AgBr和Ag2CrO: (B)AgCrO,和AgCI

普化无机试卷 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 16 题 27 分 ) 1. 2 分 (4545) 4545 已知：Ksp(AgSCN) = 1.1 10-12，Ksp(AgI) = 1.5 10-16，Ksp(Ag2CrO4 ) = 1.0 10-11 ； 则上述难溶盐与其金属组成的电对的 值大小顺序为.（ ） (A) AgSCN > AgI > Ag2CrO4 (B) AgI > AgSCN > Ag2CrO4 (C) Ag2CrO4 > AgSCN > AgI (D) Ag2CrO4 > AgI > AgSCN 2. 2 分 (3987) 3987 核外某电子的主量子数 n = 4，它的角量子数 l 可能的取值有.（ ） (A) 1 个 (B) 2 个 (C) 3 个 (D) 4 个 3. 2 分 (1324) 1324 下列各组物质酸性(按 Ka1)变化次序不正确的是.（ ） (A) HBrO4 > HClO3 > HClO (B) H3PO4 > H4P2O7> H3AsO4 (C) HClO3 > HIO3 > H5IO6 (D) H2SO3 > H6TeO6> H3BO3 4. 2 分 (1560) 1560 能共存于酸性溶液中的一组离子是.（ ） (A) K + ，I ， 2- SO 4 ，  MnO 4 (B) Na+，Zn2+， 2- SO4 ，  NO3 (C) Ag+， 3- AsO4 ，S 2-， 2- SO3 (D) K+，S 2-， 2- SO4 ， 2- Cr2O 5. 2 分 (4312) 4312 1 mol 下列各物质溶于 1 dm3 水中，生成的溶液 中 H + 浓度最高的是.（ ） (A) SO3 (B) P4O10 (C) HF (D) MgH2 6. 2 分 (3653) 3653 某溶液中含有 KCl、KBr 和 K2CrO4其浓度均为 0.010 mol·dm-3，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·dm-3 的 AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是.（ ） (已知：Ksp(AgCl) = 1.56 10-10，Ksp(AgBr) = 7.7 1013， Ksp(Ag2CrO4 ) = 9.0 10-12 ) (A) AgBr 和 Ag2CrO4 (B) Ag2CrO4和 AgCl

(C)AgBr和AgCI D)一齐沉淀 7.2分(4588) 4588 能共存于同一溶液中的一对离子是. (） (A)sn与S,0 B)Sn与S,0 (C)Sr与Ag D)Sn与Ag 8.2分(1268) 1268 金属钙在空气中燃烧生成 (A)Cao (B)Cao (C)Ca0及CaO: (D)CaO及少量CaN 9.2分(4523) 4523 黄色Hg0低于573K加热时可以转化成红色HgO,这是因为. (A)加热 B)加热使晶体 572分(a47 精炼铜时，以粗铜作阳极，CSO,作电解液，电解进行到一定程度时，电解质溶液的pH 值. (A)改变不大 (B)明显增大 (C)明显减小 (D)无法判断 2分52 本区某元素的两种硝酸盐溶液A,B。向A中逐滴加入某肉素的钾盐，开始生成橘红色 化合物，钾盐过量，溶液变成无色。向B中逐滴加入同一钾盐，开始生成黄绿色沉淀，钾 盐过量，生成无色溶液和黑色沉淀。则A、B、钾盐、黑色沉淀依次是. (A)HgNO2 Hg(NO3k、KI、Hg (B)HgNO2、HgANO)a、KI、Hg (C)AuNOs、Au(NO3)、KCI、Au (D)Cu(NO3)2 CuNO,、KBr、Cu 品g分 A与EDTA形成 (©贸化合物 1301分50 在酸度较大的水溶液中也不溶解的盐是：

(C) AgBr 和 AgCl (D) 一齐沉淀 7. 2 分 (4588) 4588 能共存于同一溶液中的一对离子是.（ ） (A) Sn2+与S2O3 2 (B) Sn4+与S2O3 2 (C) Sn2+与 Ag+ (D) Sn4+与 Ag+ 8. 2 分 (1268) 1268 金属钙在空气中燃烧生成. （ ） (A) CaO (B) CaO2 (C) CaO 及 CaO2 (D) CaO 及少量 Ca3N2 9. 2 分 (4523) 4523 黄色 HgO 低于 573 K 加热时可以转化成红色 HgO，这是因为.（ ） (A) 加热改变了结构类型 (B) 加热使晶体出现了缺陷 (C) 结构相同，仅仅由于晶粒大小不同 (D) 加热增强了 Hg2+ 对 O 2- 的极化作用 *. 2 分 (4547) 4547 精炼铜时，以粗铜作阳极，CuSO4 作电解液，电解进行到一定程度时，电解质溶液的 pH 值.（ ） (A) 改变不大 (B) 明显增大 (C) 明显减小 (D) 无法判断 11. 2 分 (4525) 4525 ds 区某元素的两种硝酸盐溶液 A，B。向 A 中逐滴加入某卤素的钾盐，开始生成橘红色 化合物，钾盐过量，溶液变成无色。向 B 中逐滴加入同一钾盐，开始生成黄绿色沉淀，钾 盐过量，生成无色溶液和黑色沉淀。则 A、B、钾盐、黑色沉淀依次是.（ ） (A) Hg2 (NO3 )2、Hg(NO3 )2、KI、Hg (B) Hg(NO3 )2、Hg2 (NO3 )2、KI、Hg (C) AuNO3、Au(NO3)3、KCl、Au (D) Cu(NO3 )2、CuNO3、KBr、CuO 12. 1 分 (1118) 1118 Al3+与 EDTA 形成. （ ） (A) 螯合物 (B) 聚合物 (C) 非计量化合物 (D) 夹心化合物 13. 1 分 (1530) 1530 在酸度较大的水溶液中也不溶解的盐是.（ ）

(A)AgSO (B)Ag:PO4 (C)AgaCO; (D)Ag:S 14.1分(0553) 0553 可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是 (A)升温 (B)加正 (C)增加反应物浓度 (D)加催化剂 61分(676 (B)SnO(s)+2Hg)=Sn(s)+2HO(1) C解水生成H和O D)公路上撒盐使冰熔化 不具有空间异构体的是.。 .() (A)[PICL( (B)[PtCl3(NHs)sJ (C)[PICI(NO2)(NH)4 (D)PtCI(NH3s 二、填空题（共10题20分） 17.2分(7689) 7689 硼砂的化学式为 ,钼磷酸铵的化学式为 品12分03D 己知铁的原子序数为26，则F2在八面体场中的晶体场稳定化能（以△。=10Dg表示） 在弱场中是 Dg,在强场中是 Dg。 02分 下述酸的酸度变化趋势的原因是 [Fe (OH2)<[Fe (OH2)][AI (OH2)] 20.2分(0611) 0611 下列物质HCO;,NH,Ac中，属于质子酸的是」 ,其共轭碱是 。属于质子碱的是 ，其共酸是 21.2分(1424)

(A) Ag2SO4 (B) Ag3PO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag2S 14. 1 分 (0553) 0553 可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是. （ ） (A) 升温 (B) 加压 (C) 增加反应物浓度 (D) 加催化剂 15. 1 分 (3476) 3476 下列过程中，ΔS 为负值的是.（ ） (A) 液态溴蒸发变成气态溴 (B) SnO2 (s) + 2H2 (g) = Sn(s) + 2H2O(l) (C) 电解水生成 H2和 O2 (D) 公路上撒盐使冰熔化 16. 1 分 (1141) 1141 不具有空间异构体的是. （ ） (A) [PtCl2(NH3)4] 2+ (B) [PtCl3(NH3)3] + (C) [PtCl(NO2)(NH3)4] 2+ (D) [PtCl(NH3)5] 3+ 二、填空题 ( 共 10 题 20 分 ) 17. 2 分 (7689) 7689 硼砂的化学式为 ，钼磷酸铵的化学式为 。 18. 2 分 (1131) 1131 已知铁的原子序数为 26，则 Fe2+在八面体场中的晶体场稳定化能(以△0 =10 Dq 表示) 在弱场中是_ Dq，在强场中是_ Dq。 19. 2 分 (1925) 1925 下述酸的酸度变化趋势的原因是 。 [Fe (OH2)6] 2+ < [Fe (OH2)6] 3+ < [Al (OH2)6] 3+ 20. 2 分 (0611) 0611 下列物质 HCO3 ， NH4 ，Ac中，属于质子酸的是_，其共轭碱是 _。属于质子碱的是_，其共轭酸是_。 21. 2 分 (1424)

1424 Na.HPO,的水溶液显 性，加入AgNO,溶液生成 沉淀（化学 式表示)，溶液的pH值变 22.2分(3893) 3893 在考古研究中，放射性同位素碳14常用来测定古生物的年代，现已证明北京周口店 猿人洞中北京猿人生活的年代约在五十万年前，设想测定死亡古生物体碳14的含量来推算 北京猿人的生活年代，这种设想是_ 的，因为 只有5700年左右。 2分n A、B两元素的原子仅差一个电子，A是原子量最小的活泼金属元素，B却是很不活泼 的元素，则A为 元素，B为 元素。 4,2分047 25℃，KNO3在水中的溶解度是6mol·dm,若将1mol周体KNO3置于水中，则KNO 变成盐溶液过程的△G的符号为 ,△S的符号为 25.2分(1906) 1906 在金屈Cd、Rb、Cr”、Pb2、S2、P中，可能存在于硅铝酸盐矿中的是」 可能存在于硫化物矿中的是。 26.2分(4311) 4311 S、HSe、HTe、HSO4、HSeO中酸性最弱的是 三、计算题（共3题30分） 27.10分(4001) 4001 己知金属铜为面心立方晶胞，原子间的最近接触距离为2.556×108cm,试计算： (1)Cu的晶胞边长： (2)Qu的密度（以g·cm3表示）： (3)Cu的空间占有率。 (已知Cu的相对原子质量为63.54) 0分m

1424 Na2HPO4 的水溶液显_性，加入 AgNO3溶液生成_沉淀(化学 式表示)，溶液的 pH 值变_。 22. 2 分 (3893) 3893 在考古研究中，放射性同位素碳-14 常用来测定古生物的年代，现已证明北京周口店 猿人洞中北京猿人生活的年代约在五十万年前，设想测定死亡古生物体碳-14 的含量来推算 北京猿人的生活年代，这种设想是 的，因为 只有 5700 年左右。 23. 2 分 (3907) 3907 A、B 两元素的原子仅差一个电子，A 是原子量最小的活泼金属元素，B 却是很不活泼 的元素，则 A 为_元素，B 为_元素。 24. 2 分 (0447) 0447 25℃，KNO3在水中的溶解度是 6mol·dm-3，若将 1 mol 固体 KNO3 置于水中，则 KNO3 变成盐溶液过程的ΔG 的符号为_，ΔS 的符号为_。 25. 2 分 (1906) 1906 在金属 Cd2+、Rb+、Cr3+、Pb2+、Sr2+、Pd 2+中，可能存在于硅铝酸盐矿中的是 ， 可能存在于硫化物矿中的是 。 26. 2 分 (4311) 4311 H2S、H2Se、H2Te、H2SO4、H2SeO3中酸性最弱的是_。 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 27. 10 分 (4001) 4001 已知金属铜为面心立方晶胞，原子间的最近接触距离为 2.556 10-8 cm，试计算： (1) Cu 的晶胞边长； (2) Cu 的密度(以 g·cm -3表示)； (3) Cu 的空间占有率。 (已知 Cu 的相对原子质量为 63.54) 28. 10 分 (3733) 3733

己知：pe(FeFe2)=0.77V,p9(FeFe)=0.036V. 计算：(I)oe(Fe2*Feh (2)Fe+2Fe=3Fe2+的平衡常数。 设分50 四、问答题（共4题20分） 30.5分(7639 7639 组电对中，找出最强的氧化剂和最强的还原剂。写出每组中能够进行反 ()p9(Zn2+Z)=0.763V和9(C21Cu=0.337V (2)(Fe(OH)/Fe(OH)2)=-0.56 V (O/OH )=0.401 V (3)p9(0,H,0)=0.682V和p9H,0H0)=1.77V (1)p9(CI01C)=0.40V和p9(C/C)=1.36V 31.5分(7145) 714 单基配体A和双基配体LL与中心体M形成的八面体配合物MA2LL为共有儿种几何 异构体？画出每种异构体的结构示意图。 32.5分(1931) 1931 根据鲍林规则估计下列含氧酸的pK值： HCIOa HSO,HPO,H:PO3,HSiO.HsIOs 33.5分(7136 7136 指出下列过程中哪些是配合物形成过程？哪些是氢健形成过程？哪些是酸碱置换过 程？ (I)SO3+H20→HSOi+H (2)CH(B)+Hg2一→B1广+CHHg"[Bu]代表钻卟啉，维生素B (3)KCI+SnCk→K+SnCl]

已知： ( Fe3+/Fe2+) = 0.77 V， ( Fe3+/Fe) = -0.036 V。 计算：(1) (Fe2+/Fe)； (2) Fe + 2Fe3+ =3Fe2+ 的平衡常数。 29. 10 分 (1582) 1582 向 100 cm3Cu(IO3 )2的饱和溶液中加入足量的 KI 溶液，立即生成 I2，然后用 Na2S2O3溶 液滴定生成的 I2，问需 0.11 mol·dm-3 的 Na2S2O3溶液多少？(已知 Cu(IO3)2的 Ksp = 1.1 10-7 ) 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 30. 5 分 (7639) 7639 由下列四组电对中，找出最强的氧化剂和最强的还原剂。写出每组中能够进行反应的方 程式。 (1)  (Zn 2+/Zn) = -0.763 V 和 (Cu2+/Cu) = 0.337 V (2)  (Fe(OH)3 / Fe(OH)2 ) = -0.56 V 和 (O2 /OH) = 0.401 V (3)  (O2 /H2O2 ) = 0.682 V 和 (H2O2 /H2O) = 1.77 V (1)  (ClO/Cl2) = 0.40 V 和 (Cl2/Cl) = 1.36 V 31. 5 分 (7145) 7145 单基配体 A和双基配体 L-L与中心体 M形成的八面体配合物[MA2(L-L)2]共有几种几何 异构体？画出每种异构体的结构示意图。 32. 5 分 (1931) 1931 根据鲍林规则估计下列含氧酸的 pKa值： HClO4，H2SO4，H3PO4，H3PO3，H4SiO4，H5 IO6 33. 5 分 (7136) 7136 指出下列过程中哪些是配合物形成过程？哪些是氢键形成过程？哪些是酸碱置换过 程？ (1) SO3 + H2O   HSO4 + H+ (2) CH3(B12) + Hg2+   [B12] + + CH3Hg+ [B12]代表钴卟啉，维生素 B12 (3) KCl + SnCl2   K + + [SnCl3 ] 

(4)AsF(g)+SbF,0—→[AsF][SbF.](sS) (⑤)乙醇溶于吡啶得到不导电的溶液

(4) AsF3 (g) + SbF5 (l)   [AsF2 ][SbF6 ] (s) (5) 乙醇溶于吡啶得到不导电的溶液