内蒙古科技大学：《基础化学》课程试题习题（无机化学）试卷3（答案）

普化无机试卷答案 一、选择题（共10题15分） (D) 2.2分(1566) 1566 (C) 3.2分(0966) 0966 (A) 4.2分(6744) 674 (A) 6702分604 (A) (B) 7.1分(0616 0616 (D) 8.1分(7387) 7387 (A) s分06 (B) .1分(0857) 0857 (C)

普化无机试卷 答案 一、选择题 ( 共 10 题 15 分 ) 1. 2 分 (6739) 6739 （D） 2. 2 分 (1566) 1566 (C) 3. 2 分 (0966) 0966 (A) 4. 2 分 (6744) 6744 (A) 5. 2 分 (6704) 6704 (A) 6. 1 分 (7375) 7375 (B) 7. 1 分 (0616) 0616 (D) 8. 1 分 (7387) 7387 (A) 9. 1 分 (1654) 1654 (B) *. 1 分 (0857) 0857 (C)

二、填空题（共13题23分） 72分02 体心立方品格 12.2分(3945) 3945 CO2,二VA. 13.2分(3513) 351 0.14:694kPa· 14.2分(3859 3859 dm3.mol·s 52分060 方向，饱和，升高，较低 16.2分(1918) 1918 0和CO都是硬碱而S2是软碱，N2和Cu2是比A和Ga软的酸。符合硬亲硬、 软亲软的规则。 17.2分(3646 3646 10.52 2分07 Cu|CuSO4,Zn|ZnSO4,深蓝色，减小，增大。 0g2分00的 166.5 20.2分(1626) 1626 5NaBiO3+2Mn+14H'=5Na*+5Bi+2 MnO+7H2O 21.1分(1914) 1914 硬酸

二、填空题 ( 共 13 题 23 分 ) 11. 2 分 (1227) 1227 体心立方晶格 12. 2 分 (3945) 3945 CO2 , 二, ⅣA。 13. 2 分 (3513) 3513 0.144； 694 kPa 。 14. 2 分 (3859) 3859 dm3·mol-1·s -1 15. 2 分 (1060) 1060 方向， 饱和， 升高， 较低 16. 2 分 (1918) 1918 O 2-和CO3 2都是硬碱而 S 2-是软碱，Ni2+和 Cu2+是比 Al3+和 Ga3+软的酸。符合硬亲硬、 软亲软的规则。 17. 2 分 (3646) 3646 10.52 18. 2 分 (0771) 0771 Cu┃CuSO4，Zn┃ZnSO4， 深蓝色，减小，增大。 19. 2 分 (0405) 0405 166.5 20. 2 分 (1626) 1626 5NaBiO3 + 2Mn2++14H+ = 5Na+ + 5Bi3+ + 2  MnO4 + 7H2O 21. 1 分 (1914) 1914 硬酸

动，'分m3 SiO2 23.1分(0687) 0687 共轭酸的电离常数 三、计算题（共3题30分） 24.10分(6787) 6787 F00 gBFe(CO.)] 1 B,FeC,0,)] -n:09288 =0.12(W pg-p9em+2g2sBraC0 _0.77×1+(-0.4)×2,0.059 1 3 =-0.41( 816×10 0mo.c.o 1 42e 1 2 =-0.68(V) 25.10分(4095) 4095 ()4r=V2aa=(4)12=(4×175)1W2=495(pm) (②)金属6单元晶跑中有4个Pb原子，占有体积=4×知 品跑作积V~(芳 %的空间古有率=

22. 1 分 (1913) 1913 SiO2 23. 1 分 (0687) 0687 共轭酸的电离常数 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 24. 10 分 (6787) 6787  1 = (Fe3+/Fe2+) + [Fe(C O ) ] [Fe(C O ) ] lg 1 0.059 3 3 2 4 3 4 3 2 4 3     = 0.77 + 19 8 1.6 10 1.3 10 lg 1 0.059   = 0.12 (V)  2 = (Fe3+/Fe) + [Fe(C O ) ] 1 lg 3 0.059 3 3 2 4 3   = 19 1.6 10 1 lg 3 0.059 3 0.77 1 ( 0.44) 2      = -0.41 (V)  3 = (Fe2+ /Fe) + [Fe(C O ) ] 1 lg 2 0.059 4 3 2 4 3   = -0.44 + 0 059 2 1 13 108 . . lg  = -0.68 (V) 25. 10 分 (4095) 4095 (1) 4r = 2 a a = (4r) / 2 = (4 175) / 2 = 495 (pm) (2) 金属 Pb 单元晶胞中有 4 个 Pb 原子，占有体积 VPb = 4  3 3 4 r 晶胞体积 V 晶胞= a 3 = ( 2 4r ) 3 Pb 的空间占有率 = V 晶胞 VPb 100 % = 3 3 (4 / 2 ) (16 /3) r r = 6  2 100 % = 0.74 100 % = 74 % M·n `&12` (3) Pb 的密度 23 8 3 23 (4.95 10 ) 6.02 10 207.2 4 6.02 10           V晶 M n  = 11.3 (g·cm -3 ) 26. 10 分 (4540) 4540

((CuS/Cu(CUICu)+05Cu.S) -)2o9u,1u7.2-6052.48 所以KCS=1x10-0059 0.059 Kp(CuS) ()②p°(cuS/CuS)=p°(CrCu)+0.0s9l8KnCu2Sn 所以pP(cr*Ci）=p9(CuS/Cu5)-05918KnC,S K3p(CuS) 794×106 =-050-00591g0×10 四、问答题（共4题20分） 27.5分(4453) OH 、0 0 (HPO:)HO- O=P-OH 0 OH H:PO. HO- -OH OH OH OH OH HsP:O1o HO-P-O-P-O- -OH 28.5分(9995) 9995 (1)八面体，五角双锥体 (2)IF,+SbFs→IFa][SbF.]

(1)  (Cu2S/Cu) = (Cu+ /Cu) + 2 0.0591 lg Ksp(Cu2S) lgKsp(Cu2S) = 0.059 2( 0.896 0.52) 0.059 ( (Cu S/Cu)- (Cu /Cu)) 2       z = -48 所以 Ksp(Cu2S) = 1 10-48 (2)  (CuS/Cu2S) = (Cu2+/Cu+ ) + 0.059 1 / 2 sp 2 sp (Cu S) (CuS) lg K K 所以  (Cu2+/Cu+ ) = (CuS/Cu2S) –0.059 1/ 2 sp 2 sp (Cu S) (CuS) lg K K = - 0.50 - 0.059 48 1/ 2 36 (1 10 ) 7.94 10 lg     = - 0.50 - 0.059 lg 7.94 10-12 = - 0.50 + 0.65 = 0.15 (V) 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 27. 5 分 (4453) 4453 (HPO3)4 HO P O O O P OH O P OH O OH O O O P H3PO4 HO P OH OH O H5P3O10 HO P O O OH P O O OH P OH OH O P4 P P P P 28. 5 分 (9995) 9995 (1) 八面体，五角双锥体 (2) IF7 + SbF5  [IF6 ][SbF6 ]

29.5分(1945) 1945 (1)在水中太强：O2:太弱：CI0,N0:可测定：C0: (2)在HS0,中太弱：CIO::可测定：NO5,HSO:· 30.5分(4323) 4323 HBO,为一元酸，因为B的电负性较小，HBO自身并不能解离出H,但因B的缺电 子性，使HBO;成为Lwis酸一能够接受OH的一对电子，所以表现为一元酸。 OH H.BO,+HO-LHO-B+OH]+H) OH 出PO为二元酸，因其结构为：HO一P=O OH 其中一个H直接与电负性较小的P以共价结合，不可能解离出来，只有二个羟基上的 H可解离，因而是二元酸

29. 5 分 (1945) 1945 (1) 在水中太强：O 2-；太弱：ClO4 ， NO3 ；可测定：CO3 2； (2) 在 H2SO4中太弱： ClO4 ；可测定：NO3 ， HSO4 。 30. 5 分 (4323) 4323 H3BO3为一元酸，因为 B 的电负性较小，H3BO3 自身并不能解离出 H +，但因 B 的缺电 子性，使 H3BO3成为 Lewis 酸 ── 能够接受 OH的一对电子，所以表现为一元酸 。 H3BO3 + H2O   HO B OH OH OH - + H+ (aq) H3PO3为二元酸，因其结构为： HO P O OH OH 其中一个 H 直接与电负性较小的 P 以共价结合，不可能解离出来，只有二个羟基上的 H 可解离，因而是二元酸