内蒙古科技大学：《基础化学》课程试题习题（无机化学）试卷3（试题）

内蒙古科技大学~ 学年第学期 《无机化学》试卷 使用专业： 题号 总分 得分 班级 姓名 分数 一、选择题（共10题15分） 1.2分(6739) 6739 如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其°一定() (A)变小 B)变大 (C)不变 D)无法判断 2.2分(1566) 1566 在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是.( (A)Cu(HCO)2 (B)CuCO (C)Cu(OH)2CO (D)Cu(OH)2 3.2分(0966) 0966 一个电子的静止质量为9.11×101kg,它相当的能量约为. .( (A)103J (B)107J (C)106J (D)1020J 4.2分(6744) 6744 己知：p°(Hg2*/Hg)=0.857V,KHg)=6.8×1029,则0e(HgHg)=.() (A)-0.025V B)0.025V (C)0.050V (D)0.050V 5.2分(6704) 6704 已知：Cu2+015YCu052YCu则在水溶液中Cu24、Cu的稳定性大小 (A)Cu2+大，Cu小 B)Cu大，Cu+小 (C)两者稳定性相同 D)无法比较 6.1分(7375) 7375 下面氯氧化物中具有顺磁性的是

内蒙古科技大学 ~ 学年第 学期 《无机化学》试卷 使用专业： 题号 一 二 三 总分 得分 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 10 题 15 分 ) 1. 2 分 (6739) 6739 如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其 一定（ ） (A) 变小 (B) 变大 (C) 不变 (D) 无法判断 2. 2 分 (1566) 1566 在 CuSO4 溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是.（ ） (A) Cu(HCO3 )2 (B) CuCO3 (C) Cu2 (OH)2CO3 (D) Cu(OH)2 3. 2 分 (0966) 0966 一个电子的静止质量为 9.11 10-31 kg，它相当的能量约为.（ ） (A) 10-13 J (B) 10-7 J (C) 10-6 J (D) 1020 J 4. 2 分 (6744) 6744 已知： (Hg2+/Hg) = 0.857 V，K 稳( HgI 4 2) = 6.8 1029，则 (HgI 4 2/Hg) =.（ ） (A) -0.025 V (B) 0.025 V (C) 0.050 V (D) -0.050 V 5. 2 分 (6704) 6704 已知：Cu2+ ──── Cu+ ──── Cu 则在水溶液中 Cu2+、Cu+ 的稳定性大小 为. （ ） (A) Cu2+ 大，Cu+ 小 (B) Cu+ 大，Cu2+ 小 (C) 两者稳定性相同 (D) 无法比较 6. 1 分 (7375) 7375 下面氯氧化物中具有顺磁性的是. （ ） 0.15 V 0.52 V

(A)C1,0 B)C102 (C)Cl,06 D)C1,02 7.1分(0616) 0616 pH=2的溶液酸度是p州=6的溶液酸度的. .(） (A)4倍 (B)12倍 (C)4000倍 (D)10000倍 分7 在pH=0的溶液中，KMnO:与过量的KI溶液作用，KI的氧化产物为.(） (A)2 (B)KIO: (C)KIO (D)都不是 3s分06到 在下列氢氧化物中，既能溶于过量NOH,又能溶于氨水的是. .(） (A)Ni(OH (B)Zn(OH) (C)Fe(OH) (D)AI(OH) *.1分(0857) 0857 当反应A,+B,一—→2AB的速率方程为=MAB)时，可以得出结论：此反 应 .() (A)一定是基元反应 B)一定是非基元反应 (C)无法肯定是否为基元反应 D)对A来说是零级反应 二、填空题（共13题23分） 11.2分(1227) 1227 碱金属单质的金属晶格类型是」 12.2分(6945) 394 原子最外层电子排布式ms”p”的元素R,它的最高氧化态氧化物的分子式为 R位于周期族。 13.2分(3513) 3513 己知25C时C20的△，G8=4.79kJ·mo,在该温度下反应C2(g一C20的 平衡常数K, 一：液态C,在该温度下饱和蒸气压为 kPa。 2分69 时间用秒(s)作单位，浓度用mol·dm3作单位，则二级反应的速率常数k的单位为

(A) Cl2O (B) ClO2 (C) Cl2O6 (D) Cl2O7 7. 1 分 (0616) 0616 pH = 2的溶液酸度是 pH = 6 的溶液酸度的.（ ） (A) 4 倍 (B) 12 倍 (C) 4000 倍 (D) 10000 倍 8. 1 分 (7387) 7387 在 pH = 0 的溶液中，KMnO4与过量的 KI 溶液作用，KI 的氧化产物为.（ ） (A) I2 (B) KIO3 (C) KIO4 (D) 都不是 9. 1 分 (1654) 1654 在下列氢氧化物中，既能溶于过量 NaOH，又能溶于氨水的是.（ ） (A) Ni(OH)2 (B) Zn(OH)2 (C) Fe(OH)3 (D) Al(OH)3 *. 1 分 (0857) 0857 当反应 A2 + B2   2AB 的速率方程为 v = k(A2 )(B2 ) 时，可以得出结论：此反 应. （ ） (A) 一定是基元反应 (B) 一定是非基元反应 (C) 无法肯定是否为基元反应 (D) 对 A 来说是零级反应 二、填空题 ( 共 13 题 23 分 ) 11. 2 分 (1227) 1227 碱金属单质的金属晶格类型是_。 12. 2 分 (3945) 3945 原子最外层电子排布式 ms mmp m的元素 R，它的最高氧化态氧化物的分子式为_， R 位于_周期_族。 13. 2 分 (3513) 3513 已知 25℃时 Cl2 (l)的  f Gm = 4.79 kJ·mol-1，在该温度下反应 Cl2 (g) Cl2 (l) 的 平衡常数 Kp =_ ；液态 Cl2 在该温度下饱和蒸气压为_ kPa 。 14. 2 分 (3859) 3859 时间用秒(s)作单位，浓度用 mol·dm-3 作单位，则二级反应的速率常数 k 的单位为 _

62分 氢健一般具有 性和性，分子间存在氢键使物质的熔沸点 而具有内氢键的物质的熔沸点往往是 16.2分(1918) 1918 Ni和Cu的常见矿是硫化物矿，而A1和Ga则分别以氧化物和碳酸盐形式存在。原因 是 17.2分(3646) 3646 25℃时，Mg(OH2的Kp=1.8×10",其饱和溶液的pH= 18.2分(0771) 0771 Cu|CuS04(aq)和Zn|ZnS0aq)用盐桥连接构成原电池。电池的正极是 负极是 。在CuSO,溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为一，这时 电动势 :在ZSO,溶液中加入过量氨水，这时电池的电动势 19.2分(0405) 0405 反应2N(g)+O2(g)=2N0(g)在298K时，△，H日为164.0k·mo 则反应的A,U= kmol。 20.2分(1626 1626 在酸性介质中用钯酸钠氧化二价锰离子的离子方程式是： 21.1分(1914) 1914 ∫区元素以M)亲石形式存在于硅酸盐矿中，按HSAB规则可知这些元素属 于 22.1分(1913) 1913 考查碳酸盐形成偏硅酸盐的反应：CaC0,(S)+Si0S)→CaSi0+C02(g)

15. 2 分 (1060) 1060 氢键一般具有_性和_性，分子间存在氢键使物质的熔沸点_， 而具有内氢键的物质的熔沸点往往是_。 16. 2 分 (1918) 1918 Ni 和 Cu 的常见矿是硫化物矿，而 Al 和 Ga 则分别以氧化物和碳酸盐形式存在。原因 是 。 17. 2 分 (3646) 3646 25℃时，Mg(OH)2的 Ksp=1.8 10-11，其饱和溶液的 pH = _。 18. 2 分 (0771) 0771 Cu┃CuSO4 (aq)和 Zn┃ZnSO4 (aq)用盐桥连接构成原电池。电池的正极是_， 负极是_。在 CuSO4溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为_，这时 电动势_；在 ZnSO4 溶液中加入过量氨水，这时电池的电动势_。 19. 2 分 (0405) 0405 反应 2N2(g) + O2(g)= 2N2O(g) 在 298 K 时，  r Hm 为 164.0 kJ·mol-1， 则反应的  rUm =_ kJ·mol-1。 20. 2 分 (1626) 1626 在酸性介质中用铋酸钠氧化二价锰离子的离子方程式是： _。 21. 1 分 (1914) 1914 f 区元素以 M(III)亲石形式存在于硅酸盐矿中，按 HSAB 规则可知这些元素属 于 。 22. 1 分 (1913) 1913 考查碳酸盐形成偏硅酸盐的反应：CaCO3 (s) + SiO2 (s)   CaSiO3 + CO2 (g)

Si0,和C02中酸性较强的是 23.1分(0687 0687 对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值主要是由 决定的。 三、计算题（共3题30分） 24.10分(6787 6787 己知：(FeFe和K)(Fe/Fe)分别为0.77V和044V,积累稳定常数 (Fe(C0)和BF©C0b分别为1.6×10和1.3×10，计算下列三个半反应的 标准电极电势p合： [Fe(COh+e-Fe(C:Oa);] pe FcC0b户+3c-Fe+3C,0 唱 [FeC0h+2e=Fe+3C,o 25.10分(4095) 4095 金属P%为面心立方品格，已知P%原子半径为175m, 相对原子质量为207.2 试计算：(1)晶胞边长，(2)Pb原子的空间利用率，(3)Pb的密度。 26.10分(4540) 4540 己知：CuS -CuES -0896V Cu K(CuS)=7.94×106,pe(Cu1Cu)=0.52V 求：(I)Kp(ChS片(2)pe(Cu/Cu. 四、问答题（共4题20分） 27.5分(4453) 4453 画出(HPO4和HPO4,HPO1o和P的结构图。 28.5分(995) 9995 ()用VSEPR理论判断正和F,可能的结构： (2)写出可能用于制备FSbF6]的反应方程式 29.5分(1945)

SiO2和 CO2中酸性较强的是 。 23. 1 分 (0687) 0687 对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的 pH 值主要是由_决定的。 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 24. 10 分 (6787) 6787 已知： 1 2 (Fe3+/Fe2+) 和HPO4 2(Fe2+/Fe) 分别为 0.77 V和-0.44 V，积累稳定常数 3([Fe(C2O4)3] 3- ) 和 3([Fe(C2O4)3] 4- ) 分别为 1.6 1019 和 1.3 108，计算下列三个半反应的 标准电极电势 ： [Fe(C2O4)3] 3- + e Fe(C2O4)3] 4-  1 [Fe(C2O4 )3 ] 3- + 3e Fe + 3C2O4 2 2 [Fe(C2O4 )3 ] 4- + 2e Fe + 3C2O4 2 3 25. 10 分 (4095) 4095 金属 Pb 为面心立方晶格，已知 Pb 原子半径为 175 pm，相对原子质量为 207.2， 试计算： (1) 晶胞边长，(2) Pb 原子的空间利用率，(3) Pb 的密度。 26. 10 分 (4540) 4540 已知： CuS ────── Cu2S ────── Cu Ksp(CuS) = 7.94 10-36， (Cu+ /Cu) = 0.52 V 求：(1)Ksp(Cu2S)；(2)  (Cu2+/Cu)。. 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 27. 5 分 (4453) 4453 画出(HPO3)4和 H3PO4，H5P3O10 和 P4的结构图。 28. 5 分 (9995) 9995 (1) 用 VSEPR 理论判断IF6 + 和 IF7可能的结构； (2) 写出可能用于制备[IF6 ][SbF6 ]的反应方程式。 29. 5 分 (1945) -0.896 V

1945 指出下列各碱中：（一）哪一个碱性太强以致无法用实验研究：二 )哪一个碱性太弱以 致无法用实验研究：（曰）哪一个可直接测量碱度（提示：考忠溶剂的拉平效应》。 (1)CO},O2,CIO:和NO;(在水溶液中) (2)HS0i,NO和CIOi (在H,S0中) 30.5分(4323) 4323 HBO,、H,PO各为几元酸，为什么？

1945 指出下列各碱中：(一) 哪一个碱性太强以致无法用实验研究；(二) 哪一个碱性太弱以 致无法用实验研究；(三) 哪一个可直接测量碱度（提示：考虑溶剂的拉平效应）。 (1) CO3 2，O 2-，ClO4 和 NO3  (在水溶液中) (2) HSO4 ，NO3 和 ClO4  (在 H2SO4中) 30. 5 分 (4323) 4323 H3BO3、H3PO3各为几元酸，为什么？