内蒙古科技大学：《基础化学》课程试题习题（无机化学）试卷11（试题）

普化无机试卷 班级 姓名 分数 、选择题（共15题30分） 1.2分(3683) 3683 下列各对离子的混合溶液，在浓度均为0.3mol·dm盐酸条件下，不能用HS分离的 是 。() B)B3#,ph24 (D)Zn".Cd 0e2分07 e为 (A)E=20(Ag'/Ag)-p(Zn2/Zn) (B)E=(Ag'IAg)(Zn2Zn) (C)E=(Ag'IAg)-(Zn2IZn) (D)E=(Zn/Zn)-(Ag'/Ag) 3.2分(3677) 3677 在下列溶液中，HCN电离度最大的是· .( (A)0.1mol·dm3NaCN (B)0.1mol·dm3KC与0.2mol·dm3NaCl混合液 (C)0.2mol·dm3NaC D)0.1mol·dm3NaCN和0.1mol·dm3KCI混合液 4g32分68》 下列反应中不能定性判断是熵增还是熵减的是.。 (） (A)30g)ArH920g) (B)2NH.NO/),#2N(g)+4H;OXg)+O.() (C)Mg(s)+Clx(g)MgCk(s) (D)Mg(s)+2H'(aq)Mg"(aq)+H2(g) 5.2分(3819) 3819 在CCL,溶液中，N,05分解反应的速率常数在45℃时为6.2×10s,在55℃时为2.1 ×103s,该反应的活化能为.(） (A)46kJ·mof B)1.1×102J·mo

普化无机试卷 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 15 题 30 分 ) 1. 2 分 (3683) 3683 下列各对离子的混合溶液，在浓度均为 0.3 mol·dm-3 盐酸条件下，不能用 H2S 分离的 是.（ ） (A) Al3+，Hg2+ (B) Bi3+，Pb2+ (C) Ni2+，Cd2+ (D) Zn2+，Cd2+ 2. 2 分 (0767) 0767 用反应 Zn + 2Ag+ 2Ag + Zn2+ 组成原电池，当[Zn2+]和[Ag+ ]均为 1 mol·dm-3， 在 298.15 K 时，该电池的标准电动势 E 为. （ ） (A) E = 2 (Ag+ /Ag) – (Zn2+/Zn) (B) E = [ (Ag+ /Ag)]2– (Zn2+/Zn) (C) E = (Ag+ /Ag) – (Zn2+/Zn) (D) E = (Zn2+/Zn) – (Ag+ /Ag) 3. 2 分 (3677) 3677 在下列溶液中，HCN 电离度最大的是.（ ） (A) 0.1 mol·dm-3 NaCN (B) 0.1 mol·dm-3 KCl 与 0.2 mol·dm-3 NaCl 混合液 (C) 0.2 mol·dm-3 NaCl (D) 0.1 mol·dm-3 NaCN 和 0.1 mol·dm-3 KCl 混合液 4. 2 分 (3483) 3483 下列反应中不能定性判断是熵增还是熵减的是.（ ） (A) 3O2(g)  f Hm 2O3(g) (B) 2NH4NO3 (s)  r Hm 2N2 (g) + 4H2O(g) + O2 (g) (C) Mg(s) + Cl2(g)   MgCl2(s) (D) Mg(s) + 2H+ (aq)   Mg2+(aq) + H2(g) 5. 2 分 (3819) 3819 在 CCl4溶液中，N2O5分解反应的速率常数在 45℃ 时为 6.2 10-4 s -1，在 55℃ 时为 2.1 10-3 s -1，该反应的活化能为.（ ） (A) 46 kJ·mol-1 (B) 1.1 102 kJ·mol-1

(C)2.5×103kJ·mol D)2.5x10k·mor 化合物A有三种不同的水合物，它们的脱水反应的K,分别为： A·3H,0s)=A·2HOS)+H0g) KPI A·2H,0s)=A·0(s)+H0(g) K A·HO(s)=A(S)+H,Og) 为了使A·2H,0品体保持稳定（不发生风化与淘解），容器中水蒸气压力P:0应为.(） (A)Puo >Kp B)Puo必须恰好等于K (C)PHo必须恰好等于Ke (D)Kp>Puo-Kp2 已知：Ag+e=Ago9=0.80V,Kp(AgC=2.8x10 在25C时，AgCl+e=Ag+Cr的9为. (A)=+(AgCI) (B)p,9=p°-0.0591gK(AgC) (C)=0.059lgK (AgCI) 0.059 8w3分aa 下列物质不能大量在溶液中共存的是. (A)Fc(CN)和OHr B)Fe(CN和T C)FcCN和l2 D)Fe和Br 9.2分(6685) 6685 有0.050dm3含0.10mol·dm3Fc0的溶液，当向其中加入0.050dm3含0.02 ,dmNaO溶液时，有棕色沉淀生成。此时溶液 (A)碱性 (B)酸性 (C)中性 (D)无法知道 *.2分(155刀 1557 能共存于溶液中的一对离子是. *.() (A)Fe和I (C)Ag和PO D)Fe#和SCN 52分63

(C) 2.5 103 kJ·mol-1 (D) 2.5 104 kJ·mol-1 6. 2 分 (3546) 3546 化合物 A 有三种不同的水合物，它们的脱水反应的 Kp分别为： A·3H2O(s)= A·2H2O(s) + H2O(g) Kp1 A·2H2O(s)= A·H2O(s) + H2O(g) Kp2 A·H2O(s)= A(s) + H2O(g) Kp3 为了使 A·2H2O 晶体保持稳定(不发生风化与潮解) ，容器中水蒸气压力 H2O p 应为.（ ） (A) H2O p > Kp (B) H2O p 必须恰好等于 Kp1 (C) H2O p 必须恰好等于 Kp2 (D) Kp1> H2O p >Kp2 7. 2 分 (4544) 4544 已知： Ag+ + e= Ag  = 0.80 V ，Ksp(AgCl) = 2.8 10-10 . 在 25℃时，AgCl + e = Ag + Cl的 1 为. （ ） (A) 1 = + 0.059 lgKsp(AgCl) (B) 1 = - 0.059 lgKsp(AgCl) (C) 1 = 0.059 lgKsp(AgCl) (D) 1 = 0.059 lg (AgCl) Ksp 8. 2 分 (4603) 4603 下列物质不能大量在溶液中共存的是.（ ） (A) 3- Fe(CN)6 和 OH (B) 3- Fe(CN)6 和 I  (C) 4- Fe(CN) 6 和 I2 (D) Fe3+ 和 Br 9. 2 分 (6685) 6685 有 0.050 dm3 含 0.10mol·dm-3 [Fe(H2O)6] 3+的溶液，当向其中加入 0.050 dm3 含 0.02 mol·dm-3 NaOH 溶液时，有棕色沉淀生成，此时溶液为.（ ） (A) 碱性 (B) 酸性 (C) 中性 (D) 无法知道 *. 2 分 (1557) 1557 能共存于溶液中的一对离子是.（ ） (A) Fe3+ 和 I - (B) Pb2+ 和 Sn2+ (C) Ag+ 和 3 PO4 (D) Fe3+ 和 SCN- 11. 2 分 (3735) 3735

电池Cu|Cu'lI Cu",Cu+|Pt和电池Cu|C2IC,Cu|Pm的反应均可写成 Cu+C*=2Cu,此两电池的 (A)△，G品，Ee均相同 (B)△，G会相同，E9不同 (C)A,G不同，Ee相同 D)△，G,Ee均不同 12.2分(6682) 6682 如果醋酸的K9=1.75×10~3,若配制pH=6.2的缓冲溶液，需酷酸和酷酸钠的浓度比 为 .( ()6.317.5 (B)6.3/1.75 (C)63/1.75 D)6.3/175 13.2分(1404) 140 在NaH,PO,溶液中加入AgNO,溶液后主要产物是. .( (A)AgzO (B)AgH2PO. (C)Ag PO (D)Ag HPO 14.2分(0715) 0715 己知V*/V2的0=0.26V,0H0的9=123V,V2离子在下述溶液中能放出氢 的是. (A)pH=0的水溶 (C)pH=10的水溶 15.2分(6601) 6601 向0.10 mol tm3HC1溶液中通H,S气体至饱和0.10molm,溶液中S2浓度为H,S: mol·dm3 (B)1.1x102mol·dm3 (C)1.0×10mol·dm (D)9.5×105mol·dm 二、填空题（共10题20分） 16.2分(7339) 7339 BaH2、SH、NH、AsH、PdHos、HⅢ中具有下述性质的化合物： ()碱性 (2)酸性 :(③)可变组成 :(4)Lewis 碱性」】 17.2分(939) 1939 AgCIO4在苯中的溶解性明显高于在烷烃中的溶解性，用Lvis酸碱性质对此事实作出

电池 Cu│Cu+‖Cu+，Cu2+│Pt 和电池 Cu│Cu2+‖Cu2+，Cu+│Pt 的反应均可写成 Cu + Cu2+ =2Cu+，此两电池的.（ ） (A)  rGm ， E 均相同 (B)  r Gm 相同， E 不同 (C)  r Gm 不同， E 相同 (D)  rGm ， E 均不同 12. 2 分 (6682) 6682 如果醋酸的  K = 1.75 10-5，若配制 pH = 6.2 的缓冲溶液，需醋酸和醋酸钠的浓度比 为. （ ） (A) 6.3/17.5 (B) 6.3/1.75 (C) 63/1.75 (D) 6.3/175 13. 2 分 (1404) 1404 在 NaH2PO4 溶液中加入 AgNO3溶液后主要产物是.（ ） (A) Ag2O (B) AgH2PO4 (C) Ag3PO4 (D) Ag2HPO4 14. 2 分 (0715) 0715 已知 V 3+ / V2+ 的 = -0.26 V，O2 /H2O 的 = 1.23 V，V 2+离子在下述溶液中能放出氢 的是. （ ） (A) pH = 0 的水溶液 (B) 无氧的 pH = 7 的水溶液 (C) pH = 10 的水溶液 (D) 无氧的 pH = 0 的水溶液 15. 2 分 (6601) 6601 向0.10 mol·dm-3 HCl溶液中通 H2S 气体至饱和(0.10 mol·dm-3 )，溶液中 S 2浓度为(H2S： Ka1= 9.1 10-8，Ka2= 1.1 10-12).（ ） (A) 1.0 10-18 mol·dm-3 (B) 1.1 10-12 mol·dm-3 (C) 1.0 10-19 mol·dm-3 (D) 9.5 10-5 mol·dm-3 二、填空题 ( 共 10 题 20 分 ) 16. 2 分 (7339) 7339 BaH2、SiH4、NH3、AsH3、PdH0.9、HI 中具有下述性质的化合物： (1) 碱性 ；(2) 酸性 ；(3) 可变组成 ；(4) Lewis 碱性 。 17. 2 分 (1939) 1939 AgClO4在苯中的溶解性明显高于在烷烃中的溶解性，用 Lewis 酸碱性质对此事实作出

的解释是 18.2分(7338) 7338 H,PO和Cu2反应的化学方程式是 其反应的电池电动势是 (o9(Cu2Cu=0.34V,p9(H,P0,HP02)=-0.50V) 19.2分(7672) 7672 d区和p区金属自上而下族氧化态稳定性变化的趋势为d区 D 20.2分(1940) 1940 按照酸度增强的顺序排列下述各酸 HSO.H:O'.HSiO.CHGeHs,NH3.HSO;F 21.2分(7634) 7634 下列各离子的颜色为： (1)Cr(H2O) 入。 (2)CuCI (3)Fe(H,0) (4)Ni(NH)2 22.2分(1944 1944 氮化锂与液氨作用的反应方程式为 23.2分(1511) 1511 A1,PO,和AgCI都难溶于水，然而在HNO,溶液中， 能溶解。在NH水中， 能溶解

的解释是 。 18. 2 分 (7338) 7338 H3PO2和 Cu2+反应的化学方程式是 。 其反应的电池电动势是 。 （ (Cu2+/Cu) = 0.34 V， (H3PO3 /H3PO2 ) = -0.50 V） 19. 2 分 (7672) 7672 d区和 p 区金属自上而下族氧化态稳定性变化的趋势为 d 区 ，p 区 。 20. 2 分 (1940) 1940 按照酸度增强的顺序排列下述各酸 。 HSO4 ，H3O +，H4SiO4，CH3GeH3，NH3，HSO3F 21. 2 分 (7634) 7634 下列各离子的颜色为： (1) Cr(H O) 2 6 3 。 (2) CuCl 4 2 。 (3) Fe(H O) 2 6 3 。 (4) Ni(NH ) 3 6 2 。 22. 2 分 (1944) 1944 氮化锂与液氨作用的反应方程式为 。 23. 2 分 (1511) 1511 Al3PO4和 AgCl 都难溶于水，然而在 HNO3溶液中，_能溶解。在 NH3 水中， _能溶解

24.2分(1295) 1295 在氧气中燃烧时生成 一，而Na却生成 25.2分(6754 6754 已知：9(ClC)=1.36V,p(OH,0)=123V,但电解NaC1水溶液的石墨阳极放 出的是氯而不是氧。事实上只产生痕量氧，这是由于 三、计算题（共3题30分） 26.10分(4054) 4054 Mg0为NaC1型的离子晶体，Mg离子半径为66pm,02离子半径为132pm,试计 算Mg0品体的密度(g·cm).(相对原子质量：Mg24.3) 700分4130 将过量Zn(OH2加入1.0dm3KCN溶液中，平衡时溶液的pH=10.50,亿nCN户的浓 度是0.080mol·dm,试计算溶液中Zn+,CN和HCN浓度以及原来KCN浓度. (KZn(OH)=12×1G7,KZn(CN))=5.0x10,KHCN=4.0×100 e0分 己知：pe(AgAg)=0.7991V,pe(AgBr/Ag)=0.071V,pe(Zn2Z)=-0.763V, pe(AgS,0,)2Ag)=0.010V 求：(1)将50cm30.15mol·dm3AgN03与100cm30.30mol·dm3NaSz0,混合，混合液中 Ag浓度： (2)确定0.0010 mol AgBr能否溶于100cm20.025 mol dm3的NaS2O,溶液中（生成Br 和AgSO,)) (3)在2)的溶液中加入过量的锌后，求残留的Ag(S,0)占原有浓度的百分比（不考虑 Z2与S,0的配合作用)。 四、问答题（共4题20分） 29.5分(1604) 160 试设计以钛白粉为原料制备纯金属钛的方法步骤，并写出主要反应方程式。 30.5分(1930) 1930 指出下列反应中的酸与碱： (I)FeCl+Cr—→FeCl,]

24. 2 分 (1295) 1295 Li 在氧气中燃烧时生成 ，而 Na 却生成 。 25. 2 分 (6754) 6754 已知： (Cl2/Cl- ) = 1.36 V， (O2/H2O) = 1.23 V，但电解 NaCl 水溶液的石墨阳极放 出的是氯而不是氧。事实上只产生痕量氧，这是由于 。 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 26. 10 分 (4054) 4054 MgO 为 NaCl 型的离子晶体，Mg2+ 离子半径为 66 pm，O 2- 离子半径为 132 pm，试计 算 MgO 晶体的密度(g·cm -3 )。(相对原子质量：Mg 24.3) 27. 10 分 (4130) 4130 将过量 Zn(OH)2加入 1.0 dm3 KCN 溶液中，平衡时溶液的 pH = 10.50，[Zn(CN)4 ] 2- 的浓 度是 0.080 mol·dm-3，试计算溶液中 Zn2+，CN- 和 HCN 浓度以及原来 KCN 浓度。 (Ksp(Zn(OH)2) = 1.2 10-17， K 稳(Zn(CN) 2 4 ) = 5.0 1016，Ka(HCN) = 4.0 10-10) 28. 10 分 (4169) 4169 已知： (Ag+ /Ag) = 0.7991 V， (AgBr/Ag) = 0.071 V， (Zn2+/Zn) = -0.763 V，  (Ag(S2O3 ) 3 2 /Ag) = 0.010 V 求：(1) 将 50 cm3 0.15 mol·dm-3AgNO3与 100 cm3 0.30 mol·dm-3 Na2S2O3 混合，混合液中 Ag+ 浓度； (2) 确定 0.0010 mol AgBr 能否溶于 100 cm3 0.025 mol·dm-3的 Na2S2O3溶液中(生成 Br 和 Ag(S2O3 ) 3 2 )； (3) 在(2)的溶液中加入过量的锌后，求残留的 Ag(S2O3 ) 3 2 占原有浓度的百分比(不考虑 Zn2+ 与 2- S2O3 的配合作用)。 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 29. 5 分 (1604) 1604 试设计以钛白粉为原料制备纯金属钛的方法步骤，并写出主要反应方程式。 30. 5 分 (1930) 1930 指出下列反应中的酸与碱： (1) FeCl3 + Cl  [FeCl4 ] 

2)r+12—→15 (3)[SnCl]-+(CO);MnCI->(CO);Mn-SnCl;+Cr 31.5分(1905) 1905 解释酸性变化规律HOI<HOBr<HOCI 32.5分(6921) 6921 写出下列物种的基态电子组态： ()W(74号，(2)Rh45号)，(3)Eu(63号，(4)Eu263号)，（⑤）V(23号)

(2) I+ I2   I 3  (3) [SnCl3 ] + (CO)5MnCl   (CO)5Mn-SnCl3 + Cl 31. 5 分 (1905) 1905 解释酸性变化规律 HOI < HOBr < HOCl。 32. 5 分 (6921) 6921 写出下列物种的基态电子组态： (1) W (74 号), (2) Rh3+(45 号), (3) Eu3+(63 号), (4) Eu2+(63 号), (5) V5+(23 号)