内蒙古科技大学：《基础化学》课程试题习题（分析化学）试卷3（答案）

化学分析试卷答案 一、选择题（共11题19分） 1.2分(1070) 1070 (C) 2.2分(2385 2385 (C) 3.2分0223) 0223 (B) n2分 (D) 分ea0 (D 6.2分(4260) 4260 (B) 7.2分(5016 5016 (B) 8.2分(2305 2305 (C) 之g'分0则 (D)

化学分析试卷 答案 一、选择题 ( 共 11 题 19 分 ) 1. 2 分 (1070) 1070 (C) 2. 2 分 (2385) 2385 (C) 3. 2 分 (0223) 0223 (B) 4. 2 分 (1071) 1071 (D) 5. 2 分 (2360) 2360 (D) 6. 2 分 (4260) 4260 (B) 7. 2 分 (5016) 5016 (B) 8. 2 分 (2305) 2305 (C) 9. 1 分 (0903) 0903 (D) *. 1 分 (1068) 1068

(C) 1.1分(0309) 0309 (B) 二、填空题（共15题30分） 12.2分(0938) 0938 0.1574 13.2分(3032) 3032 B能与EDTA生成较稳定的络合物，或者说钡离子产生络合效应。 14.2分(2108) 2108 1.B,2.A; 3.c 15.2分0435) 0435 4.66 2分n 三，4.745 17.2分(0907刀 0907 (Hg:Cl/Hg)-0.059 lg[CI] 18.2分(5012) 5012 在饱和溶液中MA分子或离子对的浓度在一定温度时为一定值，用S表示，称微溶化 合物的固有溶解度。 19.2分(4101) 4101 NaB:OH0失水 20.2分(2366 2366 5.4

(C) 11. 1 分 (0309) 0309 (B) 二、填空题 ( 共 15 题 30分 ) 12. 2 分 (0938) 0938 0.1574 13. 2 分 (3032) 3032 Ba2+能与 EDTA 生成较稳定的络合物,或者说钡离子产生络合效应。 14. 2 分 (2108) 2108 1.B; 2.A; 3.C 15. 2 分 (0435) 0435 4.66 16. 2 分 (0277) 0277 三, 4.745 17. 2 分 (0907) 0907 =   (Hg2Cl2 /Hg) - 0.059 lg[Cl- ] 18. 2 分 (5012) 5012 在饱和溶液中 MA 分子或离子对的浓度在一定温度时为一定值，用 S 0 表示，称微溶化 合物的固有溶解度。 19. 2 分 (4101) 4101 Na2B4O7 H2O 失水 20. 2 分 (2366) 2366 5.4

动2分aam 0.0255 22.2分(3044 3044 稀溶液热，沉淀剂缓慢加入不断搅拌，陈化 23.2分(4339) 4339 H]=√Kc= 3×10×020=3.9×10- 1.0×10 pH=4.41 24.2分(2221) 2221 25.2分(1061) 1061 使大部分吸附于沉淀表面的杂质解吸转移至溶液中。 2分 8.21 三、计算题（共4题30分） 27.10分(0746 0746 a2N=1+101027+1020-41+102070+1049 =1051 1gk(ZnY)=16.55.1-1.3=10.1 pZn-(10.1+1.0)/2=5.6 Zn'] 105.6 Zn27=- =1007(mo/L) CZ(NH) 101 28.10分(0273) 0273 ()=6,x=60.56%,s0.12%

21. 2 分 (2272) 2272 0.0255 22. 2 分 (3044) 3044 稀溶液,热,沉淀剂缓慢加入,不断搅拌,陈化 23. 2 分 (4339) 4339   0 20 3 9 10 pH 4 41 1 3 10 1 0 10 H c 5 6 14 a . . . . . K             24. 2 分 (2221) 2221 ,  25. 2 分 (1061) 1061 使大部分吸附于沉淀表面的杂质解吸,转移至溶液中。 26. 2 分 (4352) 4352 8.21 三、计算题 ( 共 4 题 30 分 ) 27. 10 分 (0746) 0746 Zn(NH 3) =1+10-1.00+2.27 +10-2.00+4.61 +10-3.00+7.01 +10 -4.00+9.06 =105.1 lgK'(ZnY) = 16.5-5.1-1.3=10.1 pZn'计=(10.1+1.0)/2=5.6 [Zn'] 10-5.6 [Zn2+]= ───── = ──── =10-10.7 (mol/L) Zn(NH 3) 105.1 28. 10 分 (0273) 0273 (1) n=6, x =60.56%, s=0.12%

7-二4.6056-6032=200>1832602应含去 0.12 (2)n=5,x=60.61%,s-0.036% =i4若-061性2mg06-6m61:00n 5 月1-：小石-6055-1%3<2%测无系线损老 0.036 29.5分(1117) 117 C1 ”= lgT=5lgT=5×1g0.80.0.485 IgT, 5c T=32.7%,即减弱67.3% 490.3 25.00 c4S0,2·S0,2=6cKCr20)·KzCr0)6×- -X- 294.2 100.00 490.3 25.00 6× 294.2 100.00 d(Na2S203)=- =0.1000(mol/L) 25.00 四、问答题（共3题20分） 31.10分(5126) 5126 0.435×2 1X 10L.mol'.cm 0xLmo'cm 0.377×4 6=628×10 =2.40×10Lmor'cm Aus =Easbcn+asbcy cn=539×10-molM Auss =Eissbcni+issbcv cy=1.26×103mol/L

2.00 1.832 0.12 1 60.56 60.32       s x x T 60.32 应舍去 （2）n=5, x =60.61%, s =0.036% (60.61 0.04)% 5 2.771 0.036 60.61 .         n t s x  f (3) 5 1.863 2.776 0.036 60.61 60.58       n s x t  测量无系统误差 29. 5 分 (1117) 1117 lgT1 c1 ───── = ───, lgT2= 5lgT1=5×lg0.80= - 0.485 lgT2 5c1 T2= 32.7% , 即减弱 67.3% 30. 5 分 (2933) 2933 490.3 25.00 c(S2O3 2- )·V(S2O3 2- ) =6c(K2Cr2O7)·V(K2Cr2O7)=6×━━━━━×━━━━━ 294.2 100.00 490.3 25.00 6×━━━━×━━━━ 294.2 100.00 c(Na2S2O3) = ━━━━━━━━━━━━━━━ = 0.1000(mol/L) 25.00 四、问答题 ( 共 3 题 20 分 ) 31. 10 分 (5126) 5126 3 Ti 415 1 1.06 10 0.435 2       =8.21×102 Lmol-1cm -1 3 Ti 455 1.06 10 0.246 2      =4.64×102 Lmol-1cm -1 3 V 415 6.28 10 0.251 4      =1.60×102 Lmol-1cm -1 3 V 455 6.28 10 0.377 4      =2.40×102 Lmol-1cm -1 V V Ti 455 Ti 455 455 V V Ti 415 Ti 415 415 A bc bc A bc bc         1.26 10 mol/L 5.39 10 mol/L 3 V 4 Ti       c c

原cm=5.39×10+x5=2.67×103(mol/) 原c=1.26x10-×5=630×10-(molL） 32.5分(1357 1357 (b)除去水中有机物必加热煮沸KMO:溶液，而不是单独煮水 (C)煮沸NaS03会使其分解析出硫，反而使溶液不稳，应先将水煮沸除去CO,、O,杀 死细菌，冷后加入NaSO, HFe(CNs是弱酸，当r浓度增大Fe(CN6勹减小，Fe(CN)s/Fet(CN6增大，Fe(CN)6 的锌盐溶解度更小，加入Zn2*后F©(CN)6门减小，其电位增大，才能氧化「

1.26 10 5 6.30 10 (mol/L) 5.39 10 5 2.67 10 (mol/L) 3 3 V 4 3 Ti               c c 原 原 32. 5 分 (1357) 1357 (a) 加入 NaOH 后,溶液已呈碱性,煮沸已不能除去水中 CO2,应当先将水煮沸, 然后加入 饱和 NaOH 溶液 (b) 除去水中有机物必加热煮沸 KMnO4溶液, 而不是单独煮水 (c) 煮沸 Na2S2O3会使其分解析出硫, 反而使溶液不稳, 应先将水煮沸除去 CO2、O2, 杀 死细菌,冷后加入 Na2S2O3 33. 5 分 (2921) 2921 H4Fe(CN)6 是弱酸，当 H +浓度增大[Fe(CN)6 4- ]减小, Fe(CN)6 3- /Fe(CN)6 4-增大; Fe(CN)6 4- 的锌盐溶解度更小，加入 Zn2+后[Fe(CN)6 4- ]减小, 其电位增大，才能氧化 I -