内蒙古科技大学：《基础化学》课程试题习题（分析化学）试卷10（试题）

化学分析试卷 班级 姓名 分数 一、选择题（共12题20分） 2分(4277) 下面四种表述中，正确的是 ()置信水平定得越高越好 (4)置信水平越高置信区间越窄 (A)12 (B)2,3 (C)3,4 (D4,1 2.2分(1110) 11o 某金属离子M与试剂R形成一有色络合物MR,若溶液中M的浓度为1.0×10moM 用1cm比色皿于波长525m处测得吸光度A为0.400，此络合物在525nm处的摩尔吸光系 数为 (A)4.0×103 (B)4.0×103 (C)4.0X10 D)4.0×103 3.2分(0613) 0613 用甲醛法测定wNH4SO]≥98%的肥田粉{MNH)2SO4]=132;中NH4含录时，若将 试样溶解后用250mL容量瓶定容，用25mL移液管吸取三份溶液作平行测定，分别用 0.2 mol/L NaOH溶液滴定，则应称取多少克试样？ [提示：4NH,+6HCHO=(CHNH+3H+3H0] (A)2.6g4.0g (B)1.3g2.0g (C)5.2g8.0g D)1.0g1.5g 4.2分(0814) 0814 某溶液含Ca2、Mg2及少量A、Fe+,今加入三乙醇胲，调至pH=I0,以铬黑T为指示 剂，用EDTA滴定，此时测定的是 (A)Mg2量 B)C*量 C)Ca2,Mg总量 D)Ca2,Mg2,A,Fe总量 5.2分(4262) 4262 下列几种误差属于系统误差的是一 ()方法误差

化学分析试卷 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 12 题 20 分 ) 1. 2 分 (4277) 4277 下面四种表述中，正确的是-( ) (1) 置信水平定得越高越好 (2) 置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义 (3) 置信水平越高置信区间越宽 (4) 置信水平越高置信区间越窄 (A)1,2 (B)2,3 (C)3,4 (D)4,1 2. 2 分 (1110) 1110 某金属离子 M 与试剂 R 形成一有色络合物 MR,若溶液中 M 的浓度为 1.0×10-4 mol/L, 用 1cm 比色皿于波长 525nm 处测得吸光度 A 为 0.400, 此络合物在 525nm 处的摩尔吸光系 数为-( ) (A) 4.0×10-3 (B) 4.0×103 (C) 4.0×10-4 (D) 4.0×105 3. 2 分 (0613) 0613 用甲醛法测定w[(NH4)2SO4]≥98％的肥田粉{Mr[(NH4)2SO4] = 132}中NH4 +含量时, 若将 试样溶解后用 250 mL 容量瓶定容, 用 25 mL 移液管吸取三份溶液作平行测定,分别用 0.2mol/L NaOH 溶液滴定,则应称取多少克试样?-( ) [提示: 4NH4 + + 6HCHO = (CH2)6N4H + + 3H+ + 3H2O ] (A) 2.6 g~4.0 g (B) 1.3 g~2.0 g (C) 5.2 g~8.0 g (D) 1.0 g~1.5 g 4. 2 分 (0814) 0814 某溶液含 Ca2+、Mg2+及少量 Al3+、Fe3+ ,今加入三乙醇胺, 调至 pH=10, 以铬黑 T 为指示 剂, 用 EDTA 滴定, 此时测定的是-( ) (A) Mg2+量 (B) Ca2+量 (C) Ca2+, Mg2+总量 (D) Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量 5. 2 分 (4262) 4262 下列几种误差属于系统误差的是 -( ) (1) 方法误差

(②)操作误差 (3)仪器和试剂捏差 (④环境的温度、湿度、灰尘等造成的误差 (A)1,3.4 (B)12.4 (C)1,2.3 (D)2.3,4 6.2分(6120) 5120 桑德尔灵敏度S与摩尔吸光系数的关系是 (A)S (x10% (B)S=8M (C)S-=M (D)S-M-ex10f 7.2分(2320) 2320 以下溶液稀释10倍时，pH改变最大的是 (A)0.Imol/L NHAc (B)0.Imol/L NaAc (C)0.Imol/L HAc (D)0.1mol/L HCI 8.2分(4712) 4712 今有两份相同浓度的Zn*溶液，分别为pH=10.0的氨性缓冲溶液和pH=5.5的六次甲 基四胺缓冲溶液。对pZn值的大小叙述正确的是. (A)pZn值相等 (B)前者的pZn值大于后者的pZn值 (C)前者的pZn值小于后者的pZn值(D)止述三种情况均不正确 9. 1分(0286) 下列数据中有效数字是四位的是 (A)0.780 (B)0.078 (C)7.0080 (D)7.800 *.1分(0903) 0903 在含有Fe和Fe2的溶液中，加入下述何种溶液，Fe+Fe2电对的电位将升高（不考虑 离子强度的影响) (A)稀HSO (B)HCI (C)NHF D)邻二氮菲 11.1分(1047) 1047 在重量分析中，待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成 (A)混品 (B)吸留 (C)包减 D)后沉淀

(2) 操作误差 (3) 仪器和试剂误差 (4) 环境的温度、湿度、灰尘等造成的误差 （A）1,3,4 (B)1,2,4 (C)1,2,3 (D)2,3,4 6. 2 分 (5120) 5120 桑德尔灵敏度 S 与摩尔吸光系数的关系是-( ) (A) S=M/(106 ) (B) S=/M (C) S=M/ (D) S=M106 7. 2 分 (2320) 2320 以下溶液稀释 10 倍时,pH 改变最大的是-( ) (A) 0.1mol/L NH4Ac (B) 0.1mol/L NaAc (C) 0.1mol/L HAc (D) 0.1mol/L HCl 8. 2 分 (4712) 4712 今有两份相同浓度的 Zn2+溶液，分别为 pH = 10.0的氨性缓冲溶液和 pH = 5.5 的六次甲 基四胺缓冲溶液。对 pZn 值的大小叙述正确的是. ( ) ( A ) pZn 值相等 ( B ) 前者的 pZn 值大于后者的 pZn 值 ( C )前者的 pZn 值小于后者的 pZn 值 ( D )上述三种情况均不正确 9. 1 分 (0286) 0286 下列数据中有效数字是四位的是- ( ) (A) 0.780 (B)0.078 (C)7.0080 (D)7.800 *. 1 分 (0903) 0903 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑 离子强度的影响)-( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲 11. 1 分 (1047) 1047 在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成 -( ) (A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀

12.1分(3303) 30 为配制NaOH标准溶液所选用NaOH的规格应该是 (A)工业纯(B)分析纯(C)化学纯(D)超纯 二、填空题（共15题30分） 13.2分(0295) 0295 指示剂的变色点与化学计量点不一致所引起的终点误差属 于 一：每次滴定判断终点的不确定性属于 2分6 吸光光度法进行定量分析的依据是」 用公式表示为 ,式中各项符号各表示： 2分 60mL0.10 mol/L NazCO,与40mL0.15 mol/L HC1相混合，溶液的质子条件式是 2分0 金属指示剂PAN在溶液中有如下平衡 pKa1=1.9 pK=12.2 HIn' In 黄绿 粉红 它与金属离子形成的络合物Mn为红色，当使用PAN作指示剂时，pH范围应是 若使用PAN-Cu指示剂以EDTA溶液滴定Ca,化学计量点前溶液是 颜色，化 学计量点后溶液呈 领色。 17.2分(0931) 0931 KMnO4滴定F的理论计算滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别.这是因为 而化学计量点电位不在滴定突 跃中点这又是因为」 18.2分(3045) 3045 陈化过程是 ,它的作用是

12. 1 分 (3303) 3303 为配制 NaOH 标准溶液所选用 NaOH 的规格应该是-( ) (A) 工业纯 (B) 分析纯 (C) 化学纯 (D) 超纯 二、填空题 ( 共 15 题 30 分 ) 13. 2 分 (0295) 0295 指 示 剂 的 变 色 点 与 化 学 计 量 点 不 一 致 所 引 起 的 终 点 误 差 属 于 ；每次滴定判断终点的不确定性属于 。 14. 2 分 (3106) 3106 吸光光度法进行定量分析的依据是_, 用公式表示为_ _, 式中各项符号各表示:_ _。 15. 2 分 (0354) 0354 60 mL 0.10 mol/L Na2CO3 与 40 mL 0.15 mol/L HCl 相混合, 溶液的质子条件式是 _。 16. 2 分 (0820) 0820 金属指示剂 PAN 在溶液中有如下平衡: pK a1=1.9 pK a2=12.2 H2 In+ HIn In- 黄绿 黄 粉红 它与金属离子形成的络合物 MIn 为红色, 当使用 PAN 作指示剂时, pH 范围应是_。 若使用PAN-Cu指示剂以 EDTA溶液滴定 Ca2+ , 化学计量点前溶液是_ 颜色, 化 学计量点后溶液呈_颜色。 17. 2 分 (0931) 0931 KMnO4 滴定 Fe2+的理论计算滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别, 这是因为 _; 而化学计量点电位不在滴定突 跃中点, 这又是因为_。 18. 2 分 (3045) 3045 陈化过程是_, 它的作用是_ _

19.2分(2108) 2108 用以下不同方法测定CaCO试剂纯度采用的滴定方式分别是：（填A,B,C) ()用酸碱滴定法测定 (2)用EDTA络合滴定法测定 (3)用KMnO4法测定 (A)直接法 (B)回滴法 (C)间接法 20.2分(1333) 1333 分度值为0.0001g的电光分析天平最大载荷一般为 g环码的称量范围为 21.2分(0280) 0280 以正确的有效数字表示下列计算结果 M1=0100x250-2490x246.47x100% 1000×1000 22.2分(5108) 5108 桑德尔灵敏度(S表示的是 单位是 23.2分(4101) 4101 以甲基橙为指示剂，用0.1 mol-L*HC1滴定0.1molL的NaB.O,溶液，以测定NaB,O, 10H0试剂的纯度，结果表明该试剂的纯度为110%。已确定HC浓度及操作均无问题， 则引起此结果的原因是 24.2分(0740) 0740 1005mL0.02000mol/1EDTA溶液与10.00mL0.02000mol1PbN022溶液混合 1gK(PbY)=18.0,pH=5.0时gau=6.5],未络合的Pb2的浓度为 mol/L. 25.2分(0969) 0969 预先氧化还原处理时.过量的KMnO,可通过 方法除去： 而过量的SnCh可通过 方法除去 26.2分(1009 1009 将0.5080g黄铁矿(FeS2)试样分解以后，经处理得到1.561gBaS04。若溶液中的铁沉淀为

19. 2 分 (2108) 2108 用以下不同方法测定 CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填 A， B， C) (1) 用酸碱滴定法测定 _ (2) 用 EDTA 络合滴定法测定 _ (3) 用 KMnO4法测定 _ （A）直接法 （B）回滴法 （C）间接法 20. 2 分 (1333) 1333 分度值为 0.0001 g 的电光分析天平最大载荷一般为_g, 环码的称量范围为 _g。 21. 2 分 (0280) 0280 以正确的有效数字表示下列计算结果        100% 1.000 1000 0.1000 (25.00 24.90) 246.47 w( x) 22. 2 分 (5108) 5108 桑德尔灵敏度(S)表示的是 ，单位是 。 23. 2 分 (4101) 4101 以甲基橙为指示剂，用 0.1molL -1HCl 滴定 0.1molL -1的 Na2B4O7溶液，以测定 Na2B4O7 10H2O 试剂的纯度，结果表明该试剂的纯度为 110 。已确定 HCl 浓度及操作均无问题， 则引起此结果的原因是。 24. 2 分 (0740) 0740 10.05 mL 0.02000 mol/L EDTA 溶液与 10.00 mL 0.02000 mol/L Pb(NO3)2 溶液混合 [lgK(PbY)=18.0, pH=5.0 时 lgY(H)=6.5], 未络合的 Pb2+的浓度为_mol/L。 25. 2 分 (0969) 0969 预先氧化还原处理时, 过量的 KMnO4可通过 _方法除去; 而过量的 SnCl2可通过 _方法除去。 26. 2 分 (1009) 1009 将 0.5080g 黄铁矿(FeS2)试样分解以后,经处理得到 1.561g BaSO4。若溶液中的铁沉淀为

Fe(OH则均烧可得FeO [MBaS0)=233.4 MFez0)=159.69】 27.2分(0120) 0120 常量分析与半微量分析划分界限是： 被测物质量分数高于」 _%为常量分析 称取试样质量高于」 g为常量分析。 三、计算题（共4题30分） 28.10分(1045) 1045 将15mmol氯化银沉淀置于500mL氨水中，已知氨水平衡时的浓度为0.50molL,计算溶 液中游离的Ag离子浓度 已知Ag与NH络合物的B=10324、=I0205,K-(AgCI1.8×1019 29.10分(0913) 0913 计算HgHg电对在CN门=0.10moL溶液中的条件电位（忽略离子强度的影响）。 己知：pe(Hg2*Hg2=0.907V,KHg(CN)h5.0X100 Hg*与CN络合物的1gA=41.4 5分@ 测得某试样中铁的质量分数为(%)20.01,20.04,20.04,20.05,20.06。计算置信度为95 %时平均值的置信区间。 4 2.78 2.572.45 31.5分(1144) 1144 某酸性溶液含0.088mgFe+,用KSCN显色后稀至50mL,在48Onm波长处用1cm比色皿 测得吸光度为0.740，计算Fe-SCN络合物的摩尔吸光系数[AFe55.85]。 四、问答题（共3题20分） 32.10分(1390) 1390 KO与过量K在酸性溶液中发生如下反应： 10,+5T+6H=3+3H,0 析出的用NaS,O,滴定藉此可用KIO标定NS0·然而在中性溶液中IO并不能 氧化「。试设计用间接碘量法测定H山旷浓度的分析方案指出所用试剂、滴定剂、指示剂、终 点颜色变化以及H)(滴定剂之比是多少。这种方法测酸度与酸碱滴定相比优点是什么？

Fe(OH)3 ,则灼烧可得 Fe2O3_ g 。 [Mr(BaSO4) = 233.4 , Mr(Fe2O3) = 159.69 ] 27. 2 分 (0120) 0120 常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于_%为常量分析; 称取试样质量高于_g 为常量分析。 三、计算题 ( 共 4 题 30 分 ) 28. 10 分 (1045) 1045 将15mmol 氯化银沉淀置于 500mL氨水中,已知氨水平衡时的浓度为0.50mol/L, 计算溶 液中游离的 Ag+离子浓度。 [已知 Ag+与 NH3络合物的1=103.24、2=107.05 , Ksp(AgCl)=1.8×10-10] 29. 10 分 (0913) 0913 计算 Hg2+/Hg2 2+ 电对在[CN- ]= 0.10 mol/L 溶液中的条件电位 (忽略离子强度的影响)。 已知:   (Hg2+/Hg2 2+) = 0.907 V, Ksp [Hg2 (CN)2 ]= 5.0×10-40 Hg2+与 CN-络合物的 lg4= 41.4 30. 5 分 (0264) 0264 测得某试样中铁的质量分数为（%）20.01, 20.04, 20.04, 20.05, 20.06。计算置信度为 95 ％时平均值的置信区间。 f 4 5 6 t0.05,5 2.78 2.57 2.45 31. 5 分 (1144) 1144 某酸性溶液含 0.088mg Fe3+ ,用 KSCN 显色后稀至 50mL,在 480nm 波长处用 1cm 比色皿 测得吸光度为 0.740。计算 Fe-SCN 络合物的摩尔吸光系数[Ar(Fe)=55.85]。 四、问答题 ( 共 3 题 20 分 ) 32. 10 分 (1390) 1390 KIO3与过量 KI 在酸性溶液中发生如下反应: IO3 - + 5I- + 6H+ = 3I2+ 3H2O 析出的 I2用 Na2S2O3滴定,藉此可用 KIO3 标定 Na2S2O3。然而在中性溶液中 IO3 -并不能 氧化 I -。 试设计用间接碘量法测定 H +浓度的分析方案[指出所用试剂、滴定剂、指示剂、终 点颜色变化以及 n(H+ ):n(滴定剂)之比是多少]。这种方法测酸度与酸碱滴定相比优点是什么?

33.5分(2258) 2258 分析天平的称量误差为士0.1mg,称样量分别为0.05g、0.2g、1.0g时可能引起的相对误差 各为多少？这些结果说明什么问题？ 34.5分(2396)

33. 5 分 (2258) 2258 分析天平的称量误差为±0.1mg,称样量分别为 0.05g、0.2g、1.0g 时可能引起的相对误差 各为多少?这些结果说明什么问题? 34. 5 分 (2396)