内蒙古科技大学：《基础化学》课程试题习题（分析化学）试卷10（答案）

化学分析试卷答案412 (B) 一、选择题（共12题20分） 1.2分(4277 4277 2.2分(1110) 1110 (B) 3.2分0613) 0613 (A) (C) 5.2分(4262) 4262 (C) 52分s20 (C) 7.2分(2320) 2320 (D) 8.2分(4712) 9.1分(0286) 0286 (D)

化学分析试卷 答案 4712 ( B ) 一、选择题 ( 共 12 题 20分 ) 1. 2 分 (4277) 4277 (B) 2. 2 分 (1110) 1110 (B) 3. 2 分 (0613) 0613 (A) 4. 2 分 (0814) 0814 (C) 5. 2 分 (4262) 4262 (C) 6. 2 分 (5120) 5120 (C) 7. 2 分 (2320) 2320 (D) 8. 2 分 (4712) 9. 1 分 (0286) 0286 (D)

(D) 1L.1分(1047) 1047 (A) 12.1分(3303) 3303 (B) 二、填空题（共15题30分） 13.2分(0295) 0295 系统误差，随机误差 14.2分3106 3106 朗伯-比耳定律仁cbc,A为吸光度，b为吸收介质厚度，6为摩尔吸光系数，c为吸光物质 的浓度。 15.2分(0354) 0354 [H']+[H:CO3]=[OH+[CO] 16.2分(0820) 0820 2.0-12.0 紫红（红色+蓝色） 绿黄色+蓝色) 17.2分(0931) 0931 MnO,Mm2电对是不可逆电对 两个半反应中电子得失数不一样，即1≠历 或滴定反应不属对称滴定类型) 18.2分(3045 3045 沉淀与母液一起放置一段时间的过程 晶体完整化以及小品粒溶解，大品粒长大使沉淀变得更加纯净

*. 1 分 (0903) 0903 (D) 11. 1 分 (1047) 1047 (A) 12. 1 分 (3303) 3303 (B) 二、填空题 ( 共 15 题 30分 ) 13. 2 分 (0295) 0295 系统误差，随机误差 14. 2 分 (3106) 3106 朗伯-比耳定律 A= bc, A为吸光度, b为吸收介质厚度, 为摩尔吸光系数, c为吸光物质 的浓度。 15. 2 分 (0354) 0354 [H+ ]+[H2CO3 ] = [OH- ]+[CO3 2- ] 16. 2 分 (0820) 0820 2.0~12.0 紫红(红色+蓝色) 绿(黄色+蓝色) 17. 2 分 (0931) 0931 MnO4 - /Mn2+电对是不可逆电对 两个半反应中电子得失数不一样, 即 n1≠ n2 (或滴定反应不属对称滴定类型) 18. 2 分 (3045) 3045 沉淀与母液一起放置一段时间的过程 晶体完整化以及小晶粒溶解,大晶粒长大使沉淀变得更加纯净

19.2分(2108) 2108 1B2A 3G 20.2分(1333) 1333 200,0.010~0.990 21.2分0280) 0280 0.25% 22.2分(5108) 5108 0.001时，单位截面积光程所能检测出的吸光物质的最低含量：gcm2。 23.2分(4101) 4101 NaB4O,H0失水 24.2分(0740 0740 102(或6.3×1010 25.2分(0969 0969 加亚硝酸盐还原，再加尿素除去过量的亚硝酸盐的 加入HCI,生成HgC1,沉淀 26.2分(1009) 1009 0.2670 27.2分(0120) 0120 0.1 三、计算题（共4题30分） 28.10分(1045) 1045 aAem,)=1+1024X0.50+107X0,50y -2.8×10

19. 2 分 (2108) 2108 1.B; 2.A; 3.C 20. 2 分 (1333) 1333 200 , 0.010 ~ 0.990 21. 2 分 (0280) 0280 0.25% 22. 2 分 (5108) 5108 A=0.001 时，单位截面积光程所能检测出的吸光物质的最低含量；g/cm2。 23. 2 分 (4101) 4101 Na2B4O7 H2O 失水 24. 2 分 (0740) 0740 10-9.2 (或 6.3×10-10) 25. 2 分 (0969) 0969 加亚硝酸盐还原,再加尿素除去过量的亚硝酸盐的 加入 HgCl2生成 Hg2Cl2 沉淀 26. 2 分 (1009) 1009 0.2670 27. 2 分 (0120) 0120 1 0.1 三、计算题 ( 共 4 题 30 分 ) 28. 10 分 (1045) 1045 Ag(NH )  3 =1+103.24×0.50+107.05×(0.50)2 = 2.8×106

c(Ag) 2 [Ag'llcr]- CAg(NH) CAg(NH) s=(Kp·aAN)2-(1.8X100X2.8X10)P =0.0224(molL) [Ag']=- 0.0224 故[Ag门- -8.0×10°(molL) 2.8×105 29.10分0913) 0913 0.059Hg2* (Hg*/Hg)=o (Hg2/Hg)+- 2 [Hg:] 0.059 [CN [aHg =99(Hg2+/Hg*)+ lg- 2 K.[Hg:(CN)hl(aHCw了 0.059 [CN]2 (Hg2/Hg)=oe (Hg"/Hg*)+- -1g 2 K.[Hg:(CN)](N 4g*cN=1+100X1014=10374 0.059 1020 09'(Hg2+/Hg2*)=0.907+ 一lg 2 5.0×100×(102747 =0.199(V0 30.5分(0264 0264 (20.01+20.04+20.04+20.05+20.06) 平均值x= % 5 =20.04%

c(Ag+ ) s 2 [Ag+ ][Cl- ] = ─────·[Cl- ] = ────── = Ksp Ag(NH 3) Ag(NH 3) s = (Ksp· Ag(NH )  3 ) 1/2= ( 1.8×10-10×2.8×106 ) 1/2 = 0.0224 (mol/L) s [Ag+ ]= ────── Ag(NH )  3 0.0224 故 [Ag+ ] = ────── = 8.0 ×10-9 (mol/L) 2.8×106 29. 10 分 (0913) 0913 0.059 [Hg2+] 2 (  2 2 2 Hg /Hg ) =  (  2 2 2 Hg /Hg ) + ─── lg ───── 2 [Hg ] 2 2  0.059 [CN- ] 2 [c(Hg2+)]2 =  (  2 2 2 Hg /Hg ) + ─── lg───────────── 2 Ksp[Hg2 (CN)2 ](Hg2+(CN) ) 2 0.059 [CN- ] 2  (  2 2 2 Hg /Hg ) = (  2 2 2 Hg /Hg )+ ─── lg ──────────── 2 Ksp[Hg2 (CN)2 ] (Hg2+(CN)) 2 Hg2+(CN)= 1+10-4.0×1041.4= 1037.4 0.059 10-2.0  (  2 2 2 Hg /Hg ) =0.907+ ─── lg──────────── 2 5.0×10-40×(1037.4) 2 = -0.199 (V) 30. 5 分 (0264) 0264 (20.01+20.04+20.04+20.05+20.06) 平均值x = ──────────────── % 5 = 20.04％

s=V∑(x,-x)214=0019 查表得置信度为95%的1值为2.78 所以4=x士1 =(20.04±0.024)%≈(20.04±0.02)% 5分 =A/(bc) 0.088 =0.740/1× )）=2.35×10'mol·cm 50×55.858 四、问答题（共3题20分） 32.10分(1390) 1390 移取定量未知酸试液，加入过量KIO-KI试剂，此反应进行至酸耗尽，析出的L2用Na,S,O 标准溶液滴定至淀粉蓝色褪去，mnNS,O,厂:1 此法优点在于淀粉-b灵敏度高，NaSO3溶液可以较稀(0.01molL),即可测浓度较稀的酸。 33.5分(2258) 2258 解：二次测定平衡点最大极值误差为±0.2mg ±02X10 En= X100%=士0.4% 0.05 ±0.2×103 En= -×100%=±0.1% 02 ±0.2×103 E=一 一×100%=±0.02% 10 说明称样最越大，相对误差越小，定量分析要求误差小于0.1%，称样量大于0.2g即可，过大 对试样处理操作不便。 34.5分(2396) 2396 (1)先配成饱和的NaOH溶液（约55%，然后用煮沸除去CO2的冷蒸馏水稀释至所需浓度。 或2)在较浓的NaOH溶液中加入BaC2或Ba(OH2,然后吸取上层清液稀释掷所需浓度

s x x  ( i  ) /  . 2 4 0 019 查表得置信度为 95％的 t 值为 2.78 所以 x t   s n ( . . . 20 04% 2 78 )% 0019 5 = (20.04 ± 0.024)% ≈ (20.04 ± 0.02)% 31. 5 分 (1144) 1144 = A/(bc ) 0.088 = 0.740/(1×─────── ) = 2.35×104 [L/(mol·cm)] 50×55.85 8 四、问答题 ( 共 3 题 20 分 ) 32. 10 分 (1390) 1390 移取定量未知酸试液,加入过量 KIO3 -KI 试剂,此反应进行至酸耗尽,析出的I2 用 Na2S2O3 标准溶液滴定至淀粉蓝色褪去,n(H+ ):n(Na2S2O3)=1:1。 此法优点在于淀粉-I2灵敏度高,Na2S2O3溶液可以较稀(0.01mol/L),即可测浓度较稀的酸。 33. 5 分 (2258) 2258 解: 二次测定平衡点最大极值误差为±0.2mg ±0.2×10-3 Er1 = ────────×100% = ±0.4% 0.05 ±0.2×10-3 Er2 = ────────×100% = ±0.1% 0.2 ±0.2×10-3 Er3 = ────────×100% = ±0.02% 1.0 说明称样量越大,相对误差越小,定量分析要求误差小于 0.1%,称样量大于 0.2g 即可,过大 对试样处理操作不便。 34. 5 分 (2396) 2396 (1)先配成饱和的 NaOH溶液(约 55%),然后用煮沸除去CO2的冷蒸馏水稀释至所需浓度。 或(2)在较浓的 NaOH 溶液中加入 BaCl2或 Ba(OH)2,然后吸取上层清液稀释掷所需浓度