内蒙古科技大学：《基础化学》课程试题习题（分析化学）试卷3（试题）

化学分析试卷 班级 姓名 分数 一、选择题（共11题19分） 1.2分(1070) 1070 用沉淀滴定法测定银，下列方式中适宜的是 (A)莫尔法直接滴定 (B)莫尔法间接滴定 (C)佛尔哈德法直接滴定 (D)佛尔哈德法间接滴定 2.2分(2385) 0223 测定某有机物，称取0.2000g溶解后加入0.01000molL上2标准溶液10.00mL,回滴 马2时消耗0.01000 mol/L Na,S,0,1920mL,则此测定的相对误差约是 )千分之几B)百分之几(C百分之几十 D)百分之百 4.2分(1071) 1071 下列试样中的氯在不另加试剂的情况下，可用莫尔法直接测定的是 (A)FeCb (C)NaCl+Na:S (B)BaCh (D)NaCl+Na2SO, 5.2分(2360) 6.2分(4260) 4260 下面关于误差的表述中属于系统误差的 ()由某些难以控制、无法避免的偶然因素造成 (2)由某种固定的原因造成 (3)正负、大小都有一定的规律性 (④大小、正负都不固定 (A)12 B2,3 (C1,4 D2.4 7.2分(5016) 5016 有一铜可矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中 铜的质量分数为 (A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00 8.2分2305) 2305

化学分析试卷 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 11 题 19 分 ) 1. 2 分 (1070) 1070 用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是-( ) (A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定 (C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定 2. 2 分 (2385) 0223 测定某有机物, 称取 0.2000 g, 溶解后加入 0.01000 mol/L I2 标准溶液 10.00 mL, 回滴 I2时消耗 0.01000 mol/L Na2S2O3 19.20 mL, 则此测定的相对误差约是-( ) (A) 千分之几 (B) 百分之几 (C) 百分之几十 (D) 百分之百 4. 2 分 (1071) 1071 下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是-( ) (A) FeCl3 (B) BaCl2 (C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO4 5. 2 分 (2360) 6. 2 分 (4260) 4260 下面关于误差的表述中属于系统误差的是-（ ） (1) 由某些难以控制、无法避免的偶然因素造成 (2) 由某种固定的原因造成 (3) 正负、大小都有一定的规律性 (4) 大小、正负都不固定 （A）1,2 (B)2,3 (C)1,4 (D)2,4 7. 2 分 (5016) 5016 有一铜矿试样，测定其含水量为 1.00%，干试样中铜的质量分数为 54.00%，湿试样中 铜的质量分数为-( ) (A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00% 8. 2 分 (2305) 2305

根据质子理论既可起酸的作用又可起碱的作用的溶剂称为 (A)拉平性溶剂 (B)分辨性溶剂 (C)两性溶剂 (D)惰性溶剂 9.1分(0903) 0903 在含有Fe+和Fe2的溶液中，加入下述何种溶液，Fe+Fe2+电对的电位将升高（不考虑 离子强度的影响 A)稀 .SO (B)HCI (C)NHF D)邻二氨菲 *.1分(1068) 1068 莫尔法测定Cr含量时，要求介质的pH在6.5~10范围内，若酸度过高则 (A)AgCI沉淀不完全 (B)AgCI吸附CI增强 (C)Ag:CrO:沉淀不易形成 (D)AgCI沉淀易胶溶 11.1分0309) 0309 水溶液呈中性是指 (A)pH=7 (B)H=OH] (C)pH+pOH=14 (D)pOH=7 、填空题（共15题30分） 12.2分(0938) 0938 某工厂经常测定铜矿中铜的质量分数，固定称取矿样1.000g,为使滴定管读数恰好为 (Cu,则NaS2O标准溶液的浓度应配制成 mol/L。 LA.Cu=63.551 13.2分(3032) 3032 在含有EDTA的中性溶液中，BaSO4沉淀的溶解度比在纯水中有所增大，这是由于 14.2分(2108) 2108 用以下不同方法测定CCO试剂纯度采用的滴定方式分别是：（填A,B,C) ()用酸碱滴定法测定 (2)用EDTA络合滴定法测定 (③)用KMnO:法测完 (A)直接法 (B)回滴法 (C)间接法 15.2分(0435) 0435

根据质子理论,既可起酸的作用又可起碱的作用的溶剂称为-( ) (A) 拉平性溶剂 (B) 分辨性溶剂 (C) 两性溶剂 (D) 惰性溶剂 9. 1 分 (0903) 0903 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑 离子强度的影响)-( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲 *. 1 分 (1068) 1068 莫尔法测定 Cl-含量时,要求介质的 pH 在 6.5~10 范围内,若酸度过高则-( ) (A) AgCl 沉淀不完全 (B) AgCl 吸附 Cl-增强 (C) Ag2CrO4沉淀不易形成 (D) AgCl 沉淀易胶溶 11. 1 分 (0309) 0309 水溶液呈中性是指-( ) (A) pH = 7 (B) [H+ ] = [OH- ] (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7 二、填空题 ( 共 15 题 30 分 ) 12. 2 分 (0938) 0938 某工厂经常测定铜矿中铜的质量分数, 固定称取矿样 1.000 g, 为使滴定管读数恰好为 w(Cu), 则 Na2S2O3标准溶液的浓度应配制成 _mol/L。 [Ar (Cu)= 63.55] 13. 2 分 (3032) 3032 在含有 EDTA 的中性溶液中,BaSO4 沉淀的溶解度比在纯水中有所增大, 这是由于 _。 14. 2 分 (2108) 2108 用以下不同方法测定 CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填 A， B， C) (1) 用酸碱滴定法测定 _ (2) 用 EDTA 络合滴定法测定 _ (3) 用 KMnO4法测定 _ （A）直接法 （B）回滴法 （C）间接法 15. 2 分 (0435) 0435

20mL0.50 mol/L H,PO,溶液与5.0mL1.0molL的Na,PO,溶液相混合后，其pH是 。(HP0,的pKa1pK分别是2.12,7.20,12.36 16.2分(027) 0277 某溶液氢离子活度为1.80×10molL,其有效数字为位，pH为一。 17.2分(0907) 0907 HgClx/Hg电对的能斯特方程为」 己知：pe(Fe/Fe2=0.77V (Sn/Sn2)=0.15 V 则反应Sn2+2Fe=Sn+2Fe的平衡常数为 18.2分(5012) 5012 微溶化合物的固有溶解度是指 19.2分(4101) 4101 以甲基橙为指示剂，用0.lmol-LHCI滴定0.1mol-L的NaB.O,溶液，以测定NaB,O, 10H0试剂的纯度，结果表明该试剂的纯度为110%。己确定HC浓度及操作均无问题， 则引起此结果的原因是」 20.2分(2366 21.2分(2272) 2272 根据有效数字的运算规则，下面算式的结果应为 0.1000×(25.00-21.25)×0.1024 1.5021 22.2分(3044) 3044 获得晶型沉淀控制的主要条件是 23.2分(4339 24.2分(2221) 222 正态分布函数中的两个参数分别为和·

20 mL 0.50 mol/L H3PO4溶液与 5.0 mL 1.0 mol/L 的 Na3PO4溶液相混合后, 其 pH 是 _。(H3PO4 的 pKa1~pKa3 分别是 2.12,7.20,12.36) 16. 2 分 (0277) 0277 某溶液氢离子活度为 1.80×10-5 mol/L , 其有效数字为 位，pH 为 。 17. 2 分 (0907) 0907 Hg2Cl2/Hg 电对的能斯特方程为_。 已知:   (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V   (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V 则反应 Sn2++ 2Fe3+ = Sn4++ 2Fe2+的平衡常数为_。 18. 2 分 (5012) 5012 微溶化合物的固有溶解度是指 。 19. 2 分 (4101) 4101 以甲基橙为指示剂，用 0.1molL -1HCl 滴定 0.1molL -1的 Na2B4O7溶液，以测定 Na2B4O7 10H2O 试剂的纯度，结果表明该试剂的纯度为 110 。已确定 HCl 浓度及操作均无问题， 则引起此结果的原因是。 20. 2 分 (2366) 21. 2 分 (2272) 2272 根据有效数字的运算规则,下面算式的结果应为_。 0.1000×(25.00-21.25)×0.1020 ─────────────── 1.5021 22. 2 分 (3044) 3044 获得晶型沉淀控制的主要条件是_ _。 23. 2 分 (4339) 24. 2 分 (2221) 2221 正态分布函数中的两个参数分别为_和_

25.2分(1061) 无定形沉淀在沉淀完毕之后要加水稀释，其作用是 26.2分(4352) 三、计算题（共4题30分） 27.10分(0746) 074 在1 L NH-NH,C的缓冲溶液中，含0.10 mol Zn-EDTA络合物，溶液的 pH=9.0,NH=0.10mol/L计算Zn的浓度。已知IgK(ZnY)=16.5,锌氨铬离子的lg4gB4分 别为2.27,4.6L,7.01,9.06pH=9.0时lgam=1.3。 28.10分(0273) 0273 用碘量法测定某铜合金中铜的质量分数w(C)%,6次测定结果如下：60.60,60.64 60.58.60.65,60.57和60.32。(1)用格鲁布斯法检验有无应含弃的异常值（显著水平0.05）：(2) 估计铜的质量分数范用(p=95%):(3)如果铜的质量分数标准值为60.58%，试问测定有无 系统误差（显若水平0.05）？ 70s146316721832 f 4 6 10.0s2.7762.5712.447 29.5分(1117) 1117 有一单色光通过厚度为1cm的有色溶液，其强度减弱20%.若通过5cm厚度的相同溶液， 其强度减弱百分之几？ 30.5分(2933) 2933 称取0.4903g纯KCrn07,用水溶解并稀释至100.00mL。移取25.00mL,加入S04 及K,以NaS,0,溶液滴定至终点，消耗25.00mL。计算此NaS,0,溶液的浓度。 [MK,Cn0F2942 四、问答题（共3题20分） 31.10分(5126) 5126 钛-0，和钒-H,02络合物的最大吸收波长分别在415nm和455nm处，取50.00m 1.06x103molL钛-H,02溶液，定容100ml 以lcm比色皿在 415nm和455nm处测得吸光度 分别为0.435和0.246，取25.00mL6.28×103mol/L钒-H202溶液，定容100mL,以1cm比色 皿在415nm和455nm处测得吸光度分别为0.251和0.377。取20.00mL钛钒混合液，加入 H,0,显色后定容为100mL,以上述相同的条件测得A41=0.645,A4s0.553,求原混合液中钛 和钒的浓度

25. 2 分 (1061) 1061 无定形沉淀在沉淀完毕之后要加水稀释,其作用是_。 26. 2 分 (4352) 三、计算题 ( 共 4 题 30 分 ) 27. 10 分 (0746) 0746 在 1L NH3-NH4Cl 的 缓 冲 溶 液 中 , 含 0.10 mol Zn2+ -EDTA 络 合 物, 溶 液 的 pH=9.0,[NH3]=0.10 mol/L,计算 Zn2+的浓度。已知 lgK(ZnY)=16.5; 锌氨络离子的 lg1 -lg4 分 别为 2.27,4.61,7.01,9.06; pH=9.0 时 lgY(H) =1.3。 28. 10 分 (0273) 0273 用碘量法测定某铜合金中铜的质量分数 w(Cu)/%，6 次测定结果如下：60.60, 60.64, 60.58,60.65, 60.57 和 60.32。(1) 用格鲁布斯法检验有无应舍弃的异常值（显著水平 0.05）；(2) 估计铜的质量分数范围（p＝95%）；(3) 如果铜的质量分数标准值为 60.58%，试问测定有无 系统误差（显著水平 0.05）？ n 4 5 6 T0.05 1.463 1.672 1.832 f 4 5 6 t.0.05 2.776 2.571 2.447 29. 5 分 (1117) 1117 有一单色光通过厚度为 1cm 的有色溶液,其强度减弱 20%。若通过 5cm 厚度的相同溶液, 其强度减弱百分之几? 30. 5 分 (2933) 2933 称取 0.4903g 纯 K2Cr2O7，用水溶解并稀释至 100.00mL。移取 25.00mL，加入 H2SO4 及 KI，以 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 25.00mL。计算此 Na2S2O3溶液的浓度。 [Mr(K2Cr2O7)=294.2]。 四、问答题 ( 共 3 题 20 分 ) 31. 10 分 (5126) 5126 钛-H2O2 和钒-H2O2 络合物的最大吸收波长分别在 415nm 和 455nm 处，取 50.00mL 1.0610-3mol/L 钛-H2O2溶液，定容 100mL, 以 1cm 比色皿在 415nm 和 455nm 处测得吸光度 分别为 0.435 和 0.246; 取 25.00mL6.2810-3mol/L 钒-H2O2溶液，定容 100mL, 以 1cm 比色 皿在 415nm 和 455nm 处测得吸光度分别为 0.251 和 0.377。取 20.00mL 钛钒混合液，加入 H2O2 显色后定容为 100mL，以上述相同的条件测得 A415=0.645, A455=0.553, 求原混合液中钛 和钒的浓度

配制NaOH、KMnO:和NaS2O3标淮溶液均需煮沸这一步骤，某生配制上述溶液的作法 如下 (a)量取饱和NaOH溶液于蒸馏水中然后加热煮沸 (b)称取固体KMO,溶于煮沸冷却的蒸馏水中 C)称取固体NaS,O,溶于蒸馏水中煮沸 请指出其错误并加以改正。 33.5分(2921) 2921 在强酸性或在Zn2存在下，Fe(CN能氧化上，借此用间接碘量法测定FcCN之。从以 上事实判断HFc(CN%和HFc(CN6何者是弱酸？两者的锌盐溶解度哪个更小？ 已知p°Fe(CNFc(CN)H0.36Vpe(I=0.54V

32. 5 分 (1357) 1357 配制 NaOH、KMnO4和 Na2S2O3 标准溶液均需煮沸这一步骤,某生配制上述溶液的作法 如下: (a) 量取饱和 NaOH 溶液于蒸馏水中然后加热煮沸 (b) 称取固体 KMnO4 溶于煮沸冷却的蒸馏水中 (c) 称取固体 Na2S2O3溶于蒸馏水中煮沸 请指出其错误并加以改正。 33. 5 分 (2921) 2921 在强酸性或在 Zn2+存在下，Fe(CN)6 3-能氧化 I -，借此用间接碘量法测定 Fe(CN)6 3-。从以 上事实判断 H3Fe(CN)6和 H4Fe(CN)6 何者是弱酸?两者的锌盐溶解度哪个更小? 已知  [Fe(CN)3- /Fe(CN)4- ]=0.36V,   (I2 /I- )=0.54V