《无机化学》课程作业习题（无答案）酸碱平衡

一、判断题： 1.0.10oL1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其州=10.0，该弱酸盐 的水解度为0.10% () 2.三元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上不等于保 3.因为H2PO4发生水解，所以MaH2PO4水溶液显碱性 () 二、选择题： 1酚酞指示剂的变色范围是()。 (A)6~8:(B)79:(C)8~10:(D)10~12。 2.0.010m1L1的一元弱碱(？=1.0×108)溶液与等体积水混合后。 溶液的H值为()。 (A)8.70(®)8.85：(C)9.35:(D)10.50. 3.某温度下，0.010molL1的弱酸队，平衡时的解离度为20%，则该 弱酸的层值为()。 ()2.10×103:(B)2.0×105:(C0)5.0×104:(0)4.0×104。 4已知：层c)=1.75×105,A层(C)=6.2×1010,8)=6.6X104, (QH·20)=1.8×105。下列溶液的浓度均为0.1olL1,其溶液州 值按由大到小的顺序排列正确的是()。 (A)NaAc NaCN NaF NaCl:(B)NaF NaAc NaCN NaCI NH4CI; (C)NaCN NaAc NaF NaCl NH4Cl:(D)NHACI NaCl NaF NaAc NaCN 5.在gPO4溶液中加入一定量Na0H溶液后，溶液的pH值=14.00，下列 物种中浓度最大的是()。 HP04:(B)H2P04:(CHP042:()PO43。 6.用Ac(A层=1.75×105)和NaAc溶液配制pH=4.50的缓冲溶液，c(Ac) /c(NaAc)=()。 (A)1.55:(B®)0.089：(C)1.8:(D)0.89

一、判断题： 1. 0.10 mol·L -1 的 某 一 有 机 弱 酸 的 钠 盐 溶 液， 其 pH = 10.0， 该 弱 酸 盐 的 水解度为 0.10 % （ ） 2.三元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上不等于 K （ ） 3.因为 H2PO4 - 发生水解，所以 NaH2PO4 水溶液显碱性 （ ） 二、选择题： 1.酚 酞 指 示 剂 的 变 色 范 围 是（ ）。 (A) 6 ～8； (B) 7 ～9； (C) 8 ～10； (D) 10 ～ 12。 2.0.010 mol·L -1 的 一 元 弱 碱 ( K = 1.0 ×10-8 ) 溶 液 与 等 体 积 水 混 合 后， 溶 液 的 pH 值为（ ）。 (A) 8.70； (B) 8.85； (C) 9.35； (D) 10.50。 3.某 温 度 下，0.010 mol·L -1 的 弱 酸 HA， 平 衡 时 的 解 离 度 为 20％， 则 该 弱 酸 的 K 值为（ ）。 (A) 2.10 ×10-3 ； (B) 2.0 ×10-5 ； (C) 5.0 ×10-4 ； (D) 4.0 ×10-4。 4.已 知：K (HAc) = 1.75 ×10-5，K (HCN) = 6.2 ×10-10，K (HF) = 6.6 ×10-4， K (NH3·H2O) = 1.8 ×10-5。 下 列 溶 液 的 浓 度 均 为 0.1 mol·L -1， 其 溶 液 pH 值 按 由 大 到 小 的 顺 序 排 列 正 确 的 是（ ）。 (A) NaAc > NaCN > NaF > NaCl > NH4Cl； (B) NaF > NaAc > NaCN > NaCl > NH4Cl； (C) NaCN > NaAc > NaF > NaCl > NH4Cl； (D) NH4Cl > NaCl > NaF > NaAc > NaCN。 5.在 H3PO4 溶 液 中 加 入 一 定 量 NaOH 溶 液 后，溶 液 的 pH 值 = 14.00，下 列 物 种 中 浓 度 最 大 的 是（ ）。 (A) H3PO4； (B) H2PO4 -； (C) HPO4 2-； (D) PO4 3-。 6.用 HAc （K = 1.75 ×10-5） 和 NaAc 溶 液 配 制 pH = 4.50 的 缓 冲 溶 液，c (HAc) / c (NaAc) =（ ）。 (A) 1.55； (B) 0.089； (C) 1.8； (D) 0.89

7.已知号(3·20)=1.8×105，在含有0.020o1L1N·20和0.010 O1L1K0H混合溶液中，cN4)为()。 W9.0×104m1L1: (®)3.6×10501L: (C)0.020mo1·L1, 0)6.0×104mo1L1. 8.C02的饱和溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是()。 (a2003>H003>0032>: (B)Ht>0H>H003>C032: (C)2003>H>HC03>C032: (0)2C03>C032>H003>i. 9.已知313K时，水的3=3.8×1014，此时c(日)=1.0×107o1L1的 溶液是()。 (A酸性：(B)中性：(C)碱性：(D)缓冲溶液。 10.使用pH试纸检验溶液的H值时，正确的操作是()。 ()把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化： ®)把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化： (⊙)将试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干净的玻璃棒沾取待测 溶液涂在试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较： (⑩)用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分 钟后与标准比色卡进行比较。 11.17.0.2olL1N·20中加入等体积水，则溶液p州值将()。 ()增大：（®）减小：(C)减小为原来的1/2：（①）增大为原 来的2倍。 12.已知？(N3·H20)=1.8×105,用N3·20和NH4C1配制pH=9.00的缓 冲溶液时，c(Ns·H20)/c(N阳4CI)=()。 (A)5.6:®)0.56：(C)1.8:(①)3.6

7.已 知 K (NH3·H2O) = 1.8 ×10-5， 在 含 有 0.020 mol·L -1 NH3·H2O 和 0.010 mol·L -1 KOH 混 合 溶 液 中，c (NH4 + )为（ ）。 (A) 9.0 ×10-4 mol·L -1 ； (B) 3.6 ×10-5 mol·L -1 ； (C) 0.020 mol·L -1 ； (D) 6.0 ×10-4 mol·L -1。 8.CO2 的 饱 和 溶 液 中， 其 各 物 种 浓 度 大 小 次 序 正 确 的 是（ ）。 (A) H2CO3 > HCO3 - > CO3 2- > H+ ； (B) H+ > OH- > HCO3 - > CO3 2-； (C) H2CO3 > H+ > HCO3 - > CO3 2-； (D) H2CO3 > CO3 2- > HCO3 - > H+。 9.已 知 313 K 时， 水 的 K = 3.8 ×10-14， 此 时 c (H+ ) = 1.0 ×10-7 mol·L -1 的 溶 液 是（ ）。 (A) 酸 性； (B) 中 性； (C) 碱 性； (D) 缓 冲 溶 液。 10.使 用 pH 试 纸 检 验 溶 液 的 pH 值 时， 正 确 的 操 作 是（ ）。 (A) 把 试 纸 的 一 端 浸 入 溶 液 中， 观 察 其 颜 色 的 变 化； (B) 把 试 纸 丢 入 溶 液 中， 观 察 其 颜 色 的 变 化； (C) 将 试 纸 放 在 点 滴 板（ 或 表 面 皿） 上， 用 干 净 的 玻 璃 棒 沾 取 待 测 溶 液 涂 在 试 纸 上， 半 分 钟 后 与 标 准 比 色 卡 进 行 比 较； (D) 用 干 净 的 玻 璃 棒 沾 取 待 测 溶 液 涂 在 用 水 润 湿 的 试 纸 上，半 分 钟 后 与 标 准 比 色 卡 进 行 比 较。 11. 17.0.2 mol·L -1 NH3·H2O 中 加 入 等 体 积 水， 则 溶 液 pH 值 将（ ）。 (A) 增 大； (B) 减 小； (C) 减 小 为 原 来 的 1 / 2； (D) 增 大 为 原 来 的 2 倍。 12.已 知 K (NH3·H2O) = 1.8 ×10-5， 用 NH3·H2O 和 NH4Cl 配 制 pH = 9.00 的 缓 冲 溶 液 时，c (NH3·H2O) / c (NH4Cl) =（ ）。 (A) 5.6 ； (B) 0.56； (C) 1.8； (D) 3.6

13.已知A层0N3·20)=1.8×105,在含有0.020m01L1N·20和0.010 O1·L1KOH混合溶液中，cN)为()。 ()9.0×104o1L1: (B)3.6×105m01L1 (C)0.020mo1L1, 0)6.0×10401L1 14.已知体积为、浓度为0.2m01L1弱酸溶液，若使其解离度增 加一倍，则溶液的体积2应为()。 W2h:(®)4： (C3h: (0)10h。 15.0.100ol·LH3B03溶液的pl=5.12,则其号为()。 (A)7.59×106:(®)5.80×1011：(C5.76×1010(0)7.59×105。 l6.将hS溶解在Ac-NaAc缓冲溶液中，系统的pl值()。 (不变：（®）变小：(C)变大：(D)无法预测。 16。根据酸碱电子理论，下列叙述中错误的是()。 ()电子对接受体为酸，电子对给予体就是碱： (⑧)酸碱反应的实质是酸与碱之间形成配位键： (©)凡是金属离子都可以作为酸： (①)凡是金属原子都可以作为碱。 17.有体积相同的2C03溶液和(H4)2C03溶液，其浓度分别为a ol·L和bmol·L。现测得两种溶液中所含C032的浓度相等， a与b相比较，其结果是()。 (A)a=b:(B)a>bi (C)a b. 18.醋酸在液氨和液态F中分别是()。 ()弱酸和强碱： (®)强酸和强碱 (C)强酸和弱碱： (①)弱酸和强酸。 18.己知号NH3·H20)=1.8×105,现将20l0.50olL1的氨水与30l 0.50mo1·L1C1相混合，溶液中的H值为()

13. 已 知 K (NH3·H2O) = 1.8 ×10-5， 在 含 有 0.020 mol·L -1 NH3·H2O 和 0.010 mol·L -1 KOH 混 合 溶 液 中，c (NH4 + )为（ ）。 (A) 9.0 ×10-4 mol·L -1 ； (B) 3.6 ×10-5 mol·L -1 ； (C) 0.020 mol·L -1 ； (D) 6.0 ×10-4 mol·L -1。 14. 已 知 体 积 为 V1、 浓 度 为 0.2 mol·L -1 弱 酸 溶 液， 若 使 其 解 离 度 增 加 一 倍， 则 溶 液 的 体 积 V2 应 为（ ）。 (A) 2V1； (B) 4V1； (C) 3V1； (D) 10V1。 15. 0.100 mol·L -1 H3BO3 溶 液 的 pH = 5.12， 则 其 K 为（ ）。 (A) 7.59 ×10-6 ； (B) 5.80 ×10-11 ； (C) 5.76 ×10-10 ； (D) 7.59 ×10-5。 16.将 MnS 溶 解 在 HAc − NaAc 缓 冲 溶 液 中，系 统 的 pH 值（ ）。 (A) 不 变； (B) 变 小； (C) 变 大； (D) 无 法 预 测。 16. 根据酸碱电子理论，下列叙述中错误的是（ ）。 (A) 电 子 对 接 受 体 为 酸， 电 子 对 给 予 体 就 是 碱； (B) 酸 碱 反 应 的 实 质 是 酸 与 碱 之 间 形 成 配 位 键； (C) 凡 是 金 属 离 子 都 可 以 作 为 酸； (D) 凡 是 金 属 原 子 都 可 以 作 为 碱。 17. 有 体 积 相 同 的 K2CO3 溶 液 和 (NH4)2CO3 溶 液， 其 浓 度 分 别 为 a mol·L -1 和 b mol·L -1。 现 测 得 两 种 溶 液 中 所 含 CO3 2- 的 浓 度 相 等， a 与 b 相 比 较， 其 结 果 是（ ）。 (A) a = b； (B) a > b； (C) a > b 。 18. 醋 酸 在 液 氨 和 液 态 HF 中 分 别 是（ ）。 (A) 弱 酸 和 强 碱； (B) 强 酸 和 强 碱； (C) 强 酸 和 弱 碱； (D) 弱 酸 和 强 酸。 18. 已 知 K (NH3·H2O) = 1.8 ×10-5， 现 将 20 mL 0.50 mol·L -1 的 氨 水 与 30 mL 0.50 mol·L -1 HCl 相 混 合， 溶 液 中 的 pH 值 为（ ）

(A)1.0:(B)0.30:(C)0.50:(D)4.9. 19.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是(） (A)CI-(B)NH*(C)HCOP-(D)H30* 20。根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是（） ()H30(B)C0,2-(C)NF+(D)[Fe(H20)4(OH2] 21.下列各离子中，既可作酸又可作碱的是() (A)Ho*(B)CO,-(C)NH*(D)[Fe(HO).(OH)2]* 22.在反应即，+Nm一FBNH中，B,为() (A)Arrhenius碱(B)Bronsted酸(C)Lewis碱(D)Lewis酸 23.N“的共轭碱是() (A)OH-(B)NH (C)NH-(D)NH- 24.不是共轭酸碱对的一组物质是(） (A)NH,NH-(B)NaOH,Na*(C)OH ,-(D)H.0',Ho 25.PO4-的共轭碱是（） (A)HaPO.(B)HPO.2-(C)H-P03-(D)PO.- 26.根据酸碱质子理论，HNO3+2S04=203++HS04-正反应中的酸是() (A)HSO,-(B)HNO (C)HSO,(D)H-NO,+ 27.化学反应AgNH:+Br=AgBr↓+2N按照路易斯酸碱理论，它应属于() (A)碱取代反应（⑧）置换反应(C)酸取代反应(D)沉淀反应 28.根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是() (A)H+(B)Ag+(C)NH (D)AsH 29.根据酸碱的溶剂理论，在液态S0,体系中的碱是（) (A)SOCla (B)NasS0 (C)Na:50,(D)PC13 30.氢硫酸电离常数K1=1×101,K2=1×10,在0.10l.dm3S 水溶液中溶液的州值是(） ()102(®)2(C3(①)4 31.下列离子中，碱性最强的是（() (A)NH'*(B)CN-(C)Ac-(D)NO- 32.=2的溶液酸度是p=6的溶液酸度的（） ()4倍（®）12倍(C)4000倍(D)10000倍

(A) 1.0； (B) 0.30； (C) 0.50； (D) 4.9。 19. 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ( ) (A) Cl－ (B) NH4＋ (C) HCO3－ (D) H3O＋ 20. 根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是 ( ) (A) H3O＋ (B) CO3 2－ (C) NH4＋ (D) [Fe(H2O)4(OH)2]＋ 21. 下列各离子中，既可作酸又可作碱的是 ( ) (A) H3O ＋ (B) CO3 2－ (C) NH4＋ (D) [Fe(H2O)4(OH)2]＋ 22. 在反应 BF3 + NH3 → F3 BNH3 中 ，BF3 为 ( ) (A) Arrhenius 碱 (B) Bronsted 酸 (C) Lewis 碱 (D) Lewis 酸 23. NH4＋的共轭碱是 ( ) (A) OH－ (B) NH3 (C) NH2－ (D) NH2－ 24. 不是共轭酸碱对的一组物质是 ( ) (A) NH3，NH2－ (B) NaOH，Na＋ (C) OH－ ，O 2－ (D) H3O ＋，H2O 25. H2PO4－ 的共轭碱是 ( ) (A) H3PO4 (B) HPO42－ (C) H2PO3－ (D) PO4 3－ 26. 根据酸碱质子理论，HNO3 + H2SO4 ＝ H2NO3＋+ HSO4－ 正反应中的酸是 ( ) (A) HSO4－ (B) HNO3 (C) H2SO4 (D) H2NO3＋ 27. 化学反应 Ag(NH3)2＋+Br－＝ AgBr↓+2NH3 按照路易斯酸碱理论，它应属于 ( ) (A) 碱取代反应 (B) 置换反应 (C) 酸取代反应 (D) 沉淀反应 28. 根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是 ( ) (A) H＋ (B) Ag＋ (C) NH3 (D) AsH3 29. 根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO2 体系中的碱是 ( ) (A) SOCl2 (B) Na2SO3 (C) Na2SO4 (D) PCl3 30. 氢硫酸电离常数 K1 =1×10－7 ，K2 =1×10－13 ，在 0.1 mol.dm－3 H2S 水溶液中溶液的 pH 值是 ( ) (A) 10－2 (B) 2 (C) 3 (D) 4 31. 下列离子中，碱性最强的是 ( ) (A) NH4＋ (B) CN－ (C) Ac－ (D) NO2－ 32. pH=2 的溶液酸度是 pH=6 的溶液酸度的 ( ) (A) 4 倍 (B) 12 倍 (C) 4000 倍 (D) 10000 倍

33.如果0.1mol.dm3HC溶液中0.01%的HCN是电离的，那么氢氰酸的电离常数是 () ()102(⑧)103(C)10-(D)109 三、填空题： 1.0.10mol-L1Ng(aq)与50.0l0.10mo1L1Ac(aq)中和，p(N3,aq)= L。0.10molL1(aq)与50.0l0.10molL1gP04(aq)中和，V(g, aq)=_ L.Fe03)3水溶液显性，是因为 发生 ,所造成的。其反应式为 2.已知馆Ng20)=1.8×105,50l0.20mol11N20与50l0.10mlL1 H4C1混合后溶液的pH= _。在该溶液中加入很少量NaO州溶液， 其pH值将_ 3.己知1.0molL1A溶液的解离度a=0.42%,则0.010mo1·L1M溶 液的a= ，该溶液中c(日)= 01L-1。 4.己知层(mc)=1.75×105,在0.100O1·L1Ac溶液中，明= 在0.10o1L1C1溶液中，pH= :若用某一浓度的NaOH溶液 分别恰好中和相同体积、相同浓度的Ac和HCl,则所消耗NaOH溶 液的体积一等，恰好中和时，两溶液的州值一等。 5。在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变一，值变 ；在 4C1溶液中，加入HAc,则此盐的水解度变 一H值变 25.要配制pI=6.O0的缓冲溶液，NaAc与Ac的物质的量之比应是 _。要配制pH=4.20的缓冲溶液，NaAc与HAc的物质的量之比应 是 -·(层(c)=1.75×105） 6。N,的共轭碱是 ，[Fe(O)(0)：]2*的共轭酸是 7.下列物质HC0,NH,Ac中，属于质子酸的是 一，其共轭碱是

33. 如果 0.1 mol.dm－3 HCN 溶液中 0.01% 的 HCN 是电离的，那么氢氰酸的电离常数是 ( ) (A) 10－2 (B) 10－3 (C) 10－7 (D) 10－9 三、填空题： 1. 0.10 mol·L -1 NH3 (aq) 与 50.0 mL 0.10 mol·L -1 HAc (aq) 中 和，V (NH3，aq) = _mL。0.10 mol·L -1 NH3 (aq) 与 50.0 mL 0.10 mol·L -1 H3PO4 (aq) 中 和，V (NH3， aq) = _mL. Fe (NO3 )3 水 溶 液 显_ 性， 是 因 为_ 发 生 _ 所 造 成 的。 其 反 应 式 为 _。 2. 已 知 K (NH3·H2O) = 1.8 ×10-5，50 mL 0.20 mol·L -1 NH3·H2O 与 50 mL 0.10 mol·L -1 NH4Cl 混 合 后 溶 液 的 pH = _。在 该 溶 液 中 加 入 很 少 量 NaOH 溶 液， 其 pH 值 将 _。 3. 已 知 1.0 mol·L -1 HA 溶 液 的 解 离 度  = 0.42％， 则 0.010 mol·L -1 HA 溶 液 的  = _， 该 溶 液 中 c (H+ ) = _mol·L -1。 4. 已 知 K (HAc) = 1.75 ×10-5， 在 0.100 mol·L -1 HAc 溶 液 中，pH = _， 在 0.10 mol·L -1 HCl 溶 液 中，pH = _； 若 用 某 一 浓 度 的 NaOH 溶 液 分 别 恰 好 中 和 相 同 体 积、 相 同 浓 度 的 HAc 和 HCl， 则 所 消 耗 NaOH 溶 液 的 体 积_ 等， 恰 好 中 和 时， 两 溶 液 的 pH 值_ 等。 5. 在 弱 酸 溶 液 中 加 水， 弱 酸 的 解 离 度 变_，pH 值 变_； 在 NH4Cl 溶 液 中， 加 入 HAc， 则 此 盐 的 水 解 度 变_，pH 值 变_。 25.要 配 制 pH = 6.00 的 缓 冲 溶 液， NaAc 与 HAc 的 物 质 的 量 之 比 应 是 _。 要 配 制 pH = 4.20 的 缓 冲 溶 液，NaAc 与 HAc 的 物 质 的 量 之 比 应 是 _。（K (HAc) = 1.75 ×10-5 ） 6. NH4 ＋的共轭碱是_，[Fe(OH)(H2O)5] 2＋的共轭酸是_。 7. 下列物质 HCO3 － ，NH4 ＋，Ac－ 中，属于质子酸的是 _，其共轭碱是

一。属于质子碱的是 一，其共轭酸是 8.酸碱质子理论规定：凡 称为酸，凡 称为碱。故 NH,+的共轭碱是 一：NH的共轭酸是 9.20和Ac两种溶剂，其中 溶剂对强酸具有较大的拉平效应： 10.Fe,C1,H,S0中能作路易斯酸的是 一，能作路易斯碱的是 1L.下列分子或离子Fe“,C1,H,S0,B邵：，Ac中，可以作路易斯酸的是 ,可以作路易斯碱的是 12.根据酸碱电子理论判断：在反应SbF,+BF,=SbF。+BR:及反应KF+BF3=K 十+BF4°中BF3所起的作用不同，在前一反应中它是 ；在后一反应中它是 13.()0.4ol.dm HAc溶液的氢离子浓度是0.1ol.dn3HAc溶液的氢离子的浓度 的倍。（已知KAc=1.8×10) (2)NaS0,水溶液呈酸性、中性、还是碱性？_ 。(已知l,S0的K1=1.5×10, 2=1.1×10) 14.p=3的HAc(Ka=1.8×10-)溶液其浓度为 mol.d,将此溶液和 等体积等浓度的NaOH溶液混合后，溶液的pH约为 15.己知：Kb(NL.H0)=l.8×10-5,Ka(HAc)=l.8×10-5 按pH值由大而小排列以下溶液 ①0.05ol.dm3NH4C1和0.05mol.dmN3.H20混合液 ②0.05ol.dm NaAc和0.05mol.dm HAc混合液 ③0.05ol.dn'HAc ④0.05ol.dm3N3.H20 ⑤0.05ol.dnHC1溶液 ⑥0.05ol.dm3Na0H溶液 16.已知KAc=1.8×105,H为3.0的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的pH值 为：HAc溶液 _;HCI溶液】 :HAc-NaAc溶液 17.已知：S-的△f层为85.80kJ.mol,S的△f为12.05kJ.ol,则H2S 的第二级电离常数为

_。属于质子碱的是 _，其共轭酸是_。 8. 酸碱质子理论规定: 凡 _称为酸，凡 _称为碱。故 NH4 ＋的共轭碱是 _; NH2 － 的共轭酸是 _。 9. H2O 和 HAc 两种溶剂，其中_溶剂对强酸具有较大的拉平效应。 10. Fe3＋，Cl－ ，H ＋，SO3 中能作路易斯酸的是 _，能作路易斯碱的是 _。 11. 下列分子或离子 Fe3＋，Cl－，H ＋，SO3， BF3 ，Ac－ 中，可以作路易斯酸的是 _，可以作路易斯碱的是_。 12. 根据酸碱电子理论判断: 在反应 SbF5 + BF3＝ SbF6 － + BF2 ＋ 及反应 KF + BF3＝ K ＋+ BF4－ 中 BF3 所起的作用不同，在前一反应中它是_; 在后一反应中它是 _。 13. (1) 0.4 mol.dm－3 HAc 溶液的氢离子浓度是 0.1 mol.dm－3 HAc 溶液的氢离子的浓度 的 _倍。(已知 KHAc=1.8×10－5 ) (2) NaHSO3 水溶液呈酸性、中性、还是碱性? _。(已知 H2SO3 的 K1 = 1.5×10－2 ， K2 = 1.1×10－7 ) 14. pH=3 的 HAc(Ka = 1.8×10－5 )溶液其浓度为_ mol.dm－3 ，将此溶液和 等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后，溶液的 pH 约为_。 15. 已知: Kb(NH3.H2O) =1.8×10－5 ，Ka(HAc) =1.8×10－5 . 按 pH 值 由大而小排列以下溶液_。 ① 0.05 mol.dm－3 NH4Cl 和 0.05 mol.dm－3 NH3.H2O 混合液 ② 0.05 mol.dm－3 NaAc 和 0.05 mol.dm－3 HAc 混合液 ③ 0.05 mol.dm－3 HAc ④ 0.05 mol.dm－3 NH3.H2O ⑤ 0.05 mol.dm－3 HCl 溶液 ⑥ 0.05 mol.dm－3 NaOH 溶液 16. 已知 KHAc=1.8×10－5 ，pH 为 3.0 的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的 pH 值 为: HAc 溶液 _; HCl 溶液 _; HAc-NaAc 溶液 _。 17. 已知: S2－ 的△fG 为 85.80 kJ.mol－1，HS－ 的△fG 为 12.05kJ.mol－1，则 H2S 的第二级电离常数为_

18.己知下列反应：H,0+NH,=NH+H0 HS S*-=HS-+HS- NH.*HS-=HS NH, 0+02=0r+0阳 按照上述各碱强度减小顺序的排列为 按照上述各酸强度减小顺序的排列为】 19.向0.10mol.dm3草酸溶液中滴加Na0H溶液使H7.00, 溶液中(C.0,HC.0,，C0,2) 浓度最大。 (C0的Ka=5.9×102,Ka=6.4X10-) 四、计算题： 1.现有p1为3.00,5.00,10.00的强酸或强碱溶液 ()将p=3.00和p=5.00的溶液等体积混合，混合溶液的pH=? (2)将p=5.00和p=10.00的溶液等体积混合，混合溶液的pH=? 2.H3P04的K1=7.5×103,K2=6.2×10,K3=1×10,3P04的共轭碱的b为 多少？ 3.今有1.0dn30.10mol.dm3氨水，间： ()氨水的+]是多少？ (②)加入5.35gNH,C1后，溶液的[H门是多少？（忽略加入NH4C1后溶液体积的变化） (3)加入妞，C1前后氨水的电离度各为多少？H,:Kb=1.8X10) (原子量：C135.5,N14) 4.计算0.1ol.dmKs0,溶液的H值？（已知KS0,=1.26×10-2) 5.将7.5克A1(0,)3.9H0溶于水中，配成200cm溶液.计算溶液中各种离子的浓度 (假定只发生一步水解) 己知：A1(OH)+的1gK稳=9.27，A1(N0,)3.9H20的摩尔质量为375g.mol1- 6.已知2s的K1=1.0×10,K2=1.0×10, 求：0.15moLl.dm-3NaS溶液中Na],[S2-],[Hs],[H2S],[H*],[0H]各为多少？ 7.求0.20mol.dm-3Na,00,溶液中Na+],[C0,2-],[H00-],[lC0,],[],[0H] 各为多少？（已知L00的K=4.3×101,K=5.6×10,) 8.将0.20ol.d血3Na0溶液75cm与0.40ol.dm32204溶液25cm混合，问： (①)该溶液的[H门是多少？

18. 已知下列反应: H3O ＋ + NH3 = NH4 ＋ + H2O H2S + S2－ = HS－ + HS－ NH4 ＋ + HS－ = H2S + NH3 H2O + O2－ = OH－ + OH－ 按照上述各碱强度减小顺序的排列为 _。 按照上述各酸强度减小顺序的排列为 _。 19. 向 0.10mol.dm－3 草酸溶液中滴加 NaOH 溶液使 pH=7.00， 溶液中(H2C2O4，HC2O4 － ， C2O4 2－ ) _浓度最大 。 (H2C2O4 的 Ka1 = 5.9×10－2 ，Ka2= 6.4×10－5 ) 四、计算题： 1. 现有 pH 为 3.00，5.00，10.00 的强酸或强碱溶液: (1) 将 pH=3.00 和 pH=5.00 的溶液等体积混合，混合溶液的 pH = ? (2) 将 pH=5.00 和 pH=10.00 的溶液等体积混合，混合溶液的 pH = ? 2. H3PO4 的 K1 = 7.5×10－3 ，K2 = 6.2×10－8 ，K3 = 1×10－12 ，H3PO4 的共轭碱的 Kb 为 多少? 3. 今有 1.0 dm3 0.10 mol.dm－3 氨水，问: (1) 氨水的[H＋]是多少 ? (2) 加入 5.35 g NH4Cl 后，溶液的[H＋ ] 是多少? (忽略加入 NH4Cl 后溶液体积的变化) (3) 加入 NH4Cl 前后氨水的电离度各为多少? (NH3 :Kb =1.8×10－5 ) (原子量: Cl 35.5 ， N 14 ) 4. 计算 0.1 mol.dm－3 KHSO4 溶液的 pH 值 ?( 已知 K2 H2SO4 = 1.26×10－2 ) 5. 将 7.5 克 Al(NO3 )3.9H2O 溶于水中，配成 200 cm3 溶液. 计算溶液中各种离子的浓度. (假定只发生一步水解) 已知: Al(OH)2＋ 的 lgK 稳 = 9.27， Al(NO3 )3.9H2O 的摩尔质量为 375 g.mol－1 6. 已知 H2S 的 K1 = 1.0×10－7 ，K2 = 1.0×10－14 ， 求: 0.15 mol.dm－3 Na2S 溶液中 [Na＋ ]，[S2－ ]，[HS－ ]，[H2S]，[H＋ ]，[OH－ ]各为多少 ? 7. 求 0.20mol.dm－3 Na2CO3 溶液中[Na＋]，[CO3 2－ ]，[HCO3－ ]，[H2CO3]，[H＋ ]，[OH－ ] 各为多少? (已知 H2CO3 的 K1 = 4.3×10－7 ，K2 = 5.6×10－11 .) 8. 将 0.20 mol.dm－3 NaOH 溶液 75 cm3 与 0.40 mol.dm－3 H2C2O4 溶液 25 cm3 混合，问: (1) 该溶液的 [H＋ ] 是多少 ?

(②)在这混合溶液中加入1.0cm2.0mol.dm3Ca2*溶液，问有无沉淀产生？ 已知：2C204K1=5.9×10,K2=6.4×10CaC0,Ksp=1.3×10 9.某溶液中含有甲酸(HC00州0.050moL.dm3和HCN0.10mol.dm3，计算此溶液中[H*门， [HC00]和[CN]。(已知：K000H=1.8×10,KCN=4.9×10) 10.将50.0cm34.20mol.dm3N3.H20与50.0cm24.00mol.dm3HC1混和，试计算在此混 和溶液中（①）[O]=？(②)溶液的pH值？(3)在此混合液中滴加Fe*生成沉淀，则 Fe(OH2开始沉淀时的Fe2+离子浓度为多少？（已知：(NH.0)=.8X10,KspFe(Om: =1.0×10-“) 11.已知0.20mol.dm3钠盐NaX溶液的pH9.0,试求算弱酸m的电离常数Ka。 12.多少克Ks0加到440cm水中所得溶液的[日+]为2.20×10ol.dn3? (忽略固体加入后体积的变化。己知HS0,的K=1.26×102,KHS0,摩尔质量为136g.ol -0) 13.三元酸HAs0,的离解常数为K=2.5×10,K=5.6×10, K=3.0×10,多大浓度的HAs0,可使[As0,-门]=4.0×10"mol.d? 14.根据己知数据判断下列两个反应的方向。 (1)Ce*+HPO.CePO.+3H* (2)2AgI +S=Ag:S 2I Ksp CeP0:2.0X10,6P0,K:7.5×10 Ksp AgI 1.0X10-K:6.2X10- Ksp Ag2S:1.0×10-"K:2.2×10-

(2) 在这混合溶液中加入 1.0 cm3 2.0mol.dm－3 Ca2＋溶液，问有无沉淀产生? 已知: H2C2O4 K1 = 5.9×10－2 ，K2 = 6.4×10－5 CaC2O4 Ksp = 1.3×10－9 9. 某溶液中含有甲酸(HCOOH) 0.050 mol.dm－3 和 HCN 0.10 mol.dm－3 ，计算此溶液中[H＋ ]， [HCOO－ ] 和 [CN－ ]。 (已知: KHCOOH = 1.8×10－4 ，KHCN = 4.9×10－10 ) 10. 将 50.0 cm3 4.20mol.dm－3 NH3.H2O 与 50.0cm3 4.00mol.dm－3 HCl 混和，试计算在此混 和溶液中 (1) [OH－ ] = ? (2) 溶液的 pH 值 ? (3) 在此混合液中滴加 Fe2＋生成沉淀，则 Fe(OH)2 开始沉淀时的 Fe2＋ 离子浓度为多少? (已知: Kb(NH3.H2O)=1.8×10－5 ，KspFe(OH)2 =1.0×10－15 ) 11. 已知 0.20mol.dm－3 钠盐 NaX 溶液的 pH=9.0，试求算弱酸 HX 的电离常数 Ka 。 12. 多少克 KHSO4 加到 440 cm3 水中所得溶液的[H＋]为 2.20×10－3 mol.dm－3 ? (忽略固体加入后体积的变化。已知 H2SO4 的 K2 =1.26×10－2 ，KHSO4 摩尔质量为 136 g.mol －10) 13. 三元酸 H3AsO4 的离解常数为 K1 = 2.5×10－4 ，K2 = 5.6×10－8 ， K3 =3.0×10－13 ，多大浓度的 H3AsO4 可使[AsO4 3－ ]=4.0×10－18 mol.dm－3 ? 14. 根据已知数据判断下列两个反应的方向. (1) Ce3＋ + H3PO4 ＝ CePO4 + 3H＋ (2) 2AgI + S2－ ＝ Ag2S + 2I－ Ksp CePO4: 2.0×10－24 ， H3PO4 K1 : 7.5×10－3 Ksp AgI : 1.0×10－16 K2 : 6.2×10－8 Ksp Ag2 S : 1.0×10－49 K3 : 2.2×10－13