《无机化学》课程作业习题（无答案）配位化合物

一、判断题： 1.含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间 以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。() 2.在1.0L6.0ol·L-1氨水溶液中溶解0.10o1CuS04固体，假定Cu2全 部生成[Cu():],则平衡时的浓度至少为5.6olL。() 3.在M2+溶液中，加入含有X和Y的溶液，可生成X沉淀和[WY] 配离子。如果扁(M)和(MY]严)越大，越有利于生成[Y]。() 4.金属离子、B可分别形成[AH)]”和[B):]P,它们的稳 定常数依次为4×10和2×10，则相同浓度的[A(H)。]”和 [B)G]溶液中，A”和B”的浓度关系是c(A)>c(B)。() 5.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结 合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子） 和配体() 6.已知K[i(CN):】与Ni(Co),均呈反磁性，所以这两种配合物的空 间构型均为平面正方形。() 7某配离子的逐级稳定常数分别为、湿、层、碍，则该配离子的 不稳定常数启=·层·3·得。() 8.gS溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。() 9.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结 合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子） 和配体。() 二、选择题： 1.下列配离子在水溶液中稳定性大小关系中正确的是()。 A[Zm(0m.]2(1gA星=17.66）>[A1(0m,J(1gA星=33.03)： (®)[g1,](1gA9=29.83)>[Pb1,](1g2=4.47): (C[cu(en),(1g9=10.8）>[cu(em:]2(1ghf=20.0): (D)【Co(NH)6](1gA2=5.14)>[CoY](1gA=16.31). 2.下列配合物中，属于内轨型配合物的是()。 ()【V0)。]",4=2.8B.M.:(B)[m(CN0。],4=1.8B.M:

一、判断题： 1.含 有 配 离 子 的 配 合 物， 其 带 异 号 电 荷 离 子 的 内 界 和 外 界 之 间 以 离 子 键 结 合， 在 水 中 几 乎 完 全 解 离 成 内 界 和 外 界。 （ ） 2.在 1.0 L 6.0 mol·L-1 氨 水 溶 液 中 溶 解 0.10 mol CuSO4 固 体， 假 定 Cu2+ 全 部 生成[ Cu (NH3 )4 ] 2+，则平衡时 NH3 的浓 度 至 少 为 5.6 mol·L -1 。（ ） 3.在 M2+ 溶 液 中， 加 入 含 有 X - 和 Y - 的 溶 液， 可 生 成 MX2 沉 淀 和 [MY4] 2- 配离子 。如果 K ( MX2 )和 K ([ MY4] 2- ) 越大，越有利于生成[MY4] 2-。（ ） 4.金 属 离 子 A 3+、B 2+ 可 分 别 形 成 [ A(NH3 )6 ] 3+ 和 [ B(NH3 )6 ] 2+， 它 们 的 稳 定 常 数 依 次 为 4  105 和 2  1010， 则 相 同 浓 度 的 [ A(NH3 )6 ] 3+ 和 [ B(NH3 )6 ] 2+ 溶 液 中， A 3+ 和 B 2+ 的 浓 度 关 系 是 c ( A3+ ) > c ( B2+ ) 。（ ） 5.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结 合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子） 和配体（ ） 6. 已 知 K2 [ Ni (CN)4 ] 与 Ni (CO)4 均 呈 反 磁 性， 所 以 这 两 种 配 合 物 的 空 间 构 型 均 为 平 面 正 方 形。（ ） 7.某 配 离 子 的 逐 级 稳 定 常 数 分 别 为 K 、K 、K 、K ， 则 该 配 离 子 的 不 稳 定 常 数 K = K ·K ·K ·K 。 （ ） 8.HgS 溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。（ ） 9.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结 合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子） 和配体。（ ） 二、选择题： 1.下 列 配 离 子 在 水 溶 液 中 稳 定 性 大 小 关 系 中 正 确 的 是 （ ）。 (A) [ Zn (OH)4 ] 2- ( lg K = 17.66 ) > [Al (OH)4 ] - ( lg K = 33.03 )； (B) [ HgI4 ] 2- ( lg K = 29.83 ) > [ PbI4 ] 2- ( lg K = 4.47 )； (C) [ Cu (en)2 ] + ( lg K = 10.8 ) > [ Cu (en)2 ] 2+ ( lg K = 20.0 )； (D) [ Co (NH3 )6 ] 2+ ( lg K = 5.14 ) > [ CoY ]2- ( lg K = 16.31) 。 2.下 列 配 合 物 中， 属 于 内 轨 型 配 合 物 的 是（ ）。 (A) [ V(H2O)6 ] 3+， = 2.8 B. M.； (B) [ Mn (CN)6 ] 4-， = 1.8 B. M.；

(C)[Zn(OHJF,u=0B.M.:(D)【CoNH,),],4=4.2B.M.。 3.在一定温度下，某配离子M4的遂级稳定常数为？()、异(2) A吊(3)、吊（④，逐级不稳定常数为启(、启（②）、A启(3、启（④。则下 列关系式中错误的是()。 (A)景(1)·星(2②)·9(3)·星（④=[8(1）·8(2)·品(3)·8(4④)]-1： (⑧)？()=[8（①）]-1： (C)(④)=[启(1)]-1： )早(2=[层(3)]-1。 4.下列叙述中错误的是()。 (A)配合物必定是含有配离子的化合物： (⑧)配位键由配体提供孤对电子，形成体接受孤对电子而形成： (C配合物的内界常比外界更不易解离： (⑩)配位键与共价键没有本质区别。 5.配合物4)3[SbC16]的中心离子氧化值和配离子电荷分别是()。 (A)+2和-3：（⑧）+3和-3：(C)-3和+3：D)-2和+3。 6.下列配离子的形成体采用s即杂化轨道与配体成键且4=0B.M.的是()。 (A)[Cu (en)]":(B)[CuCl]:(C)[AuCI.]:(D)[BeCI.]" 7.Ni(em)3)"离子中镍的价态和配位数是() (A)+2,3(®)+3,6(C)+2,6(D)+3,3 8.[Co(SCW)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是() (-2,4(B)+2,4(C)+3,2(D0)+2,12 9.0.01mol氯化铬(CrC1,·6H0)在水溶液中用过量AgNO,处理，产生0.02 molAgCl沉淀 此氯化铬最可能为() (A)[Cr(,0)]C1,(®)[Cr(L.0)C1]C12·H.0 (C)[Cr(H0),C1]C1·2H0(D)[Cr(L.0)C1]·3H0 10.在[Co(en)(C0,)]配离子中，中心离子的配位数为() (A)3(B)4(C)5(D)6 11.在K[Co(NH)C1.]中，Co的氧化数和配位数分别是() (+2和4（⑧）+4和6(C)+3和6(D)+3和4 12.在[Ru(NH)Br]+中，Ru的氧化数和配位数分别是（)

(C) [Zn (OH)4] 2-， = 0 B. M.； (D) [ Co(NH3)6 ] 2+， = 4.2 B. M.。 3.在 一 定 温 度 下， 某 配 离 子 ML4 的 逐 级 稳 定 常 数 为 K (1)、 K (2)、 K (3)、 K (4)， 逐 级 不 稳 定 常 数 为 K (1)、 K (2)、 K (3)、 K (4)。 则 下 列 关 系 式 中 错 误 的 是（ ）。 (A) K (1)· K (2)· K (3)· K (4) = [ K (1)· K (2)· K (3)· K (4) ]-1 ； (B) K (1) = [K (1) ]-1； (C) K (4) = [K (1) ]-1； (D) K (2) = [K (3) ]-1。 4.下 列 叙 述 中 错 误 的 是（ ）。 (A) 配 合 物 必 定 是 含 有 配 离 子 的 化 合 物； (B) 配 位 键 由 配 体 提 供 孤 对 电 子，形 成 体 接 受 孤 对 电 子 而 形 成； (C) 配 合 物 的 内 界 常 比 外 界 更 不 易 解 离； (D) 配 位 键 与 共 价 键 没 有 本 质 区 别 。 5.配合物(NH4 )3 [ SbCl6 ]的中心离子氧化值和配离子电荷分别是（ ）。 (A) + 2 和 − 3； (B) + 3 和 − 3； (C) − 3 和 + 3； (D) − 2 和 + 3。 6.下列配离子的形成体采用 sp 杂化轨道与配体成键且  = 0 B.M.的是（ ）。 (A) [Cu (en)2] 2+； (B)[CuCl2] -； (C)[AuCl4] -； (D) [BeCl4] 2-。 7. [Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是 ( ) (A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，3 8. [Co(SCN)4]2－离子中钴的价态和配位数分别是 ( ) (A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2 (D) +2，12 9. 0.01mol 氯化铬( CrCl3·6H2O )在水溶液中用过量 AgNO3 处理，产生 0.02molAgCl 沉淀， 此氯化铬最可能为 ( ) (A) [Cr(H2O)6]Cl3 (B) [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O (C) [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O (D) [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 10. 在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为 ( ) (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 11. 在 K[Co(NH3)2Cl4] 中，Co 的氧化数和配位数分别是 ( ) (A) +2 和 4 (B) +4 和 6 (C) +3 和 6 (D) +3 和 4 12. 在 [Ru(NH3)4Br2]＋中，Ru 的氧化数和配位数分别是 ( )

()+2和4(B)+2和6(C)+3和6(D)+3和4 13.在[Co(),C1]中，Co的氧化数为() (A)0(B)+1(C)+2(D)+3 14.假定下列配合物浓度相同，其中导电性（摩尔电导）最大的是() (A)[PtCl(NH)s]Cl (B)[Pt (NH).]CI.(C)K[PtCl.(D)[PtCI.(NH)=] 15.下列配合物中，属于整合物的是() (A)[Ni(en):]Cl (B)K[PtCI.](C)(NH)[Cr(NH)(SCN)](D)Li[AIH.] 16.[Ca(EDTA)]-配离子中，Ca的配位数是() ()1(B)2(C)4(D)6 17.已知水的Kf=1.86,0.005mo1·kg化学式为下eKCN的配合物水溶液，其凝固点为 -0.037℃，这个配合物在水中的离解方式() (A)Fe KCN.-Fe"+(CW,(B)®Fe KCN。→3X++Fe(CW.- (C)FeK,C,N。→3KCN+Fe(CN)+CN(D)Fe KCN。一3Kt+Fe+6CN 18。面体或正方形瓦合物中心原子的配位数有错误的是（) (A[PtNH.NO,.NH),](B)[Co(O),(en),Cl,】下列八 (C)K-[Fe(CN).(NO)](D)[PtCI(Br)(Py)(NH) 19.当0.01mo1CC1,·6阻0在水溶液中用过量硝酸银处理时，有0.02mo1氯化银沉淀 出来，此样品中配离子的最可能表示式是() (A[GrL,0)](®)[CrC1(H0)](C)[CrC1(L0),](D)[CrCL,(L,0)4 20.F3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对 能P所要满足的条件是() ()△和P越大越好(B)△>P(C)△<P(D)△=P 21.根据晶品体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自+ 旋的电子构型是（) (A)d2 (B)d3 (C)d4 (D)d8 22.在[Co(C204)2(en)]-中，中心离子Co*的配位数为() (A)3(B)4(C)5(D)6 23.己知[PC1,(O州]-有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道是（) (A)sp3(®)d2sp3(C)sp3和dsp2(D)dsp2 24.A"与EDTA形成()

(A) +2 和 4 (B) +2 和 6 (C) +3 和 6 (D) +3 和 4 13. 在 [Co(NH3)4Cl2]中，Co 的氧化数为 ( ) (A) 0 (B) +1 (C) +2 (D) +3 14. 假定下列配合物浓度相同，其中导电性(摩尔电导)最大的是 ( ) (A)[PtCl(NH3)5]Cl3 (B)[Pt(NH3)6]Cl4 (C)K2[PtCl6 ] (D) [PtCl4(NH3)2] 15. 下列配合物中，属于螯合物的是 ( ) (A) [Ni(en)2]Cl2 (B) K2[PtCl6] (C) (NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] (D) Li[AlH4] 16. [Ca(EDTA)]2－ 配离子中，Ca2+的配位数是 ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 4 (D) 6 17. 已知水的 Kf=1.86，0.005mol·kg－1 化学式为 FeK3C6N6 的配合物水溶液，其凝固点为 -0.037℃，这个配合物在水中的离解方式 ( ) (A) Fe K3C6N6 → Fe3＋ + K3(CN)6 3－ (B) Fe K3C6N6 → 3K＋+ Fe(CN)6 3－ (C) Fe K3C6N6 → 3KCN+ Fe(CN)2＋ + CN－ (D) Fe K3C6N6 → 3K＋ + Fe3＋ + 6CN－ 18. 面体或正方形配合物中心原子的配位数有错误的是 ( ) (A) [PtNH2NO2(NH3)2] (B) [Co(NO2)2(en)2Cl2] 下列八 (C) K2[Fe(CN)5(NO)] (D) [PtCl(Br)(Py)(NH3)] 19. 当 0.01 mol CrCl3·6H2O 在水溶液中用过量硝酸银处理时，有 0.02 mol 氯化银沉淀 出来，此样品中配离子的最可能表示式是 ( ) (A) [Cr(H2O)6] 2+ (B) [CrCl(H2O)5] 2+ (C) [CrCl(H2O)3] 2+ (D) [CrCl2(H2O)4]+ 20. Fe3+具有 d5 电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对 能 P 所要满足的条件是 ( ) (A) △和 P 越大越好 (B) △>P (C) △<P (D) △=P 21. 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自+ 旋的电子构型是 ( ) (A) d2 (B) d3 (C) d4 (D) d8 22. 在[Co(C2O4)2(en)]－ 中，中心离子 Co3＋的配位数为 ( ) (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 23. 已知[PdCl2(OH)2] 2－ 有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道是 ( ) (A) sp3 (B) d2s p3 (C) sp3 和 dsp2 (D) d s p2 24. Al3+与 EDTA 形成 ( )

(A)整合物（⑧）聚合物(C)非计量化合物(D)夹心化合物 25.已知[PtC12(O:]有两种顺反异构体，成键电子所占据的杂化轨道应该是（) (A)sp3 (B)d2sp3 (C)dsp2 (D)sp3d2 6。已知某金属离子配合物的磁矩为4.90B.M.,而同一氧化态的该金属离子形成的另一配 合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为() (A)Cr (III)(B)Mn(II)(C)Fe(II)(D)Mn(III) 27。己知巯基(S与某些重金属离子形成强配位键，预计是重金属离子的最好的整合剂的 物质为（) (A)CH-SH (B)H-SH (C)CH,-S-S-CH (D)HS-CH-CH-CH-0H 28.第一过渡系列二价金属离子的水合热对原子序数作图时有两个峰，这是由于-（) ()前半系列是6配位，后半系列是4配位 (®)d电子有成对能 (C)气态离子半径大小也有类似变化规律 (①)由于品体场稳定化能存在，使水合热呈现这样的规律 29.Fe(D形成的配位数为6的外轨配合物中，下e“离子接受孤对电子的空轨道是() (A)d2sp3 (B)sp3d2 (C)p3d3 (D)sd5 30.[NiC1,]是顺磁性分子，则它的几何形状为() (A)平面正方形（®）四面体形(C)正八面体形(D)四方锥形 三、填空题： 1.A9([ZnN)4]2+)比月([Zn(en)2]2+) 。当在[2n(N)4]2 溶液中，加入足够量的乙二胺(e),可能发生的取代反应为（以离 子方程式表示之) 2.配合物[CoC1N3(en)2]C12的中心离子是 一：配离子是 :配位体是」 :配位原子是 3.有两个化学组成均为CxC13·620的配合物，但它们的颜色不同。 呈亮绿色者加入Ae3溶液可沉淀析出专的氯：呈紫色者加入 AgO3溶液可使全部氯沉淀析出。则：

(A) 螯合物 (B) 聚合物 (C) 非计量化合物 (D) 夹心化合物 25. 已知[PtCl2(OH)2]有两种顺反异构体，成键电子所占据的杂化轨道应该是 ( ) (A) sp3 (B) d2sp3 (C) dsp2 (D) sp3d2 26. 已知某金属离子配合物的磁矩为 4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配 合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为 ( ) (A) Cr(Ⅲ) (B) Mn(Ⅱ) (C) Fe(Ⅱ) (D) Mn(Ⅲ) 27. 已知巯基(-SH)与某些重金属离子形成强配位键，预计是重金属离子的最好的螯合剂的 物质为- ( ) (A) CH3-SH (B) H-SH (C) CH3-S-S-CH3 (D) HS-CH2-CH-CH2-OH 28. 第一过渡系列二价金属离子的水合热对原子序数作图时有两个峰，这是由于- ( ) (A) 前半系列是 6 配位，后半系列是 4 配位 (B) d 电子有成对能 (C) 气态离子半径大小也有类似变化规律 (D) 由于晶体场稳定化能存在，使水合热呈现这样的规律 29. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是 ( ) (A) d2sp3 (B) sp3d2 (C) p3d3 (D) sd5 30. [NiCl4] 2－是顺磁性分子，则它的几何形状为 ( ) (A) 平面正方形 (B) 四面体形 (C) 正八面体形 (D) 四方锥形 三、填空题： 1.K ( [ Zn (NH3 )4 ]2+ ) 比 K ( [ Zn (en)2 ]2+ ) _。 当 在 [ Zn (NH3 )4 ]2+ 溶 液 中，加 入 足 够 量 的 乙 二 胺 (en)，可 能 发 生 的 取 代 反 应 为（以 离 子 方 程 式 表 示 之）_。 2.配 合 物 [CoCl NH3 (en)2 ]Cl2 的 中 心 离 子 是 _； 配 离 子 是 _； 配 位 体 是 _； 配 位 原 子 是 _ 。 3.有 两 个 化 学 组 成 均 为 CrCl3·6 H2O 的 配 合 物， 但 它 们 的 颜 色 不 同。 呈 亮 绿 色 者 加 入 AgNO3 溶 液 可 沉 淀 析 出 2 3 的 氯； 呈 紫 色 者 加 入 AgNO3 溶 液 可 使 全 部 氯 沉 淀 析 出。 则：

亮绿色配合物的化学式为 紫色配合物的化学式为 4.写出下列配合物的化学式： (1)六氟合铝()酸 ②)二氯化三乙二胺合镍() (3)氯化二氯·四水合铬（⑩ (④六氰合铁()酸铵 5.配合物[Cr(Om(C,0,)(em)(0)]的系统命名法名称为 6.四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铂（Ⅱ）的结构简式为 7.配位化合物[PtC1,N)]的中心离子是 ,配位原子是 ,配位数为 ,它的系统命名的名称为 8.配合物(NH):FeF:(L.O)]的系统命名为 ,配离子的电荷是 ,配位体是 ,配位原子是 ,。中心离子的配位数是一。根据品 体场理论，5电子的挂布为（△P) 根据价健理论，中心原子的杂化轨 道为」 型配合物。 9.配合物CoC1,·5NH·H0,当用AgNO溶液处理时，产生 沉淀，将过滤后的溶 液加热至沸，再加入AgO,溶液，无任何变化。当加入强碱并加热至沸，放出 同时产生 沉淀。该配合物的结构简式为 ,命名 为 一，配离子异构体的数目为 个 10.某配合物的化学式为CoC1,·4NH·,0,内界为正八面体构型配离子。1ol该化合物 溶于水中，加入过量AgNO,有2 mol AgC1生成。它的结构式是 ,按无机 化合物系统命名原则，命名为 1L.[Co(en)]Cl,的名称为 ，中心离子及其价数为 ,配位体的结构简式是」 ,配位数是 12.已知：[CoH)]C1x呈抗磁性，[Co(N)]C1y呈顺磁性，则x= ,y= 13.已知CoC1,·xN的配合物有两种同分异构体。若用AgNO,沉淀0.05 molCoCl:·xNH 中的氯离子，其中一种同分异构体消耗了0.15ol的AgN0:另一种则消耗了0.10mol 的AgNO,这两种配合物的化学式分别是」 和 14.四异硫氰根合钴（Ⅱ）酸钾和二氯化亚硝酸根.三氨.二水合钴（⑩）两者的结构简式分别

亮 绿 色 配 合 物 的 化 学 式 为 _， 紫 色 配 合 物 的 化 学 式 为 _。 4.写 出 下 列 配 合 物 的 化 学 式： (1) 六 氟 合 铝 (Ⅲ) 酸 _； (2) 二 氯 化 三 乙 二 胺 合 镍 (Ⅱ) _； (3) 氯 化 二 氯·四 水 合 铬 (Ⅲ) _； (4) 六 氰 合 铁 (Ⅱ) 酸 铵 _。 5. 配合物[Cr(OH)(C2O4)(en)(H2O)]的系统命名法名称为 _。 6. 四氯合铂(Ⅱ)酸四氨合铂(Ⅱ)的结构简式为 _。 7. 配位化合物 H[PtCl3(NH3)]的中心离子是 _，配位原子是 _，配位数为 _，它的系统命名的名称为 _。 8. 配合物(NH4)2[FeF5 (H2O)]的系统命名为_，配离子的电荷是 _ ，配位体是 _ ，配位原子是 _ 。中心离子的配位数是 _ 。根据晶 体场理论，d5 电子的排布为(△<P)_，根据价键理论，中心原子的杂化轨 道为 _ ，属 _型配合物。 9. 配合物 CoCl3·5NH3·H2O，当用 AgNO3 溶液处理时，产生_ 沉淀，将过滤后的溶 液加热至沸，再加入 AgNO3 溶液，无任何变化。当加入强碱并加热至沸，放出 _， 同时产生_沉淀。该配合物的结构简式为_，命名 为_，配离子异构体的数目为_个。 10. 某配合物的化学式为 CoCl3·4NH3·H2O， 内界为正八面体构型配离子。1 mol 该化合物 溶于水中，加入过量 AgNO3，有 2 mol AgCl 生成。它的结构式是_，按无机 化合物系统命名原则 ，命名为_。 11. [Co(en)3]Cl3 的名称为 _ ，中心离子及其价数为 _，配位体的结构简式是 _，配位数是 _。 12. 已知∶ [Co(NH3)6]Clx 呈抗磁性，[Co(NH3)6]Cly 呈顺磁性，则 x= _，y=_ 。 13. 已知 CoCl3·xNH3 的配合物有两种同分异构体 。若用 AgNO3 沉淀 0.05 molCoCl3·xNH3 中的氯离子，其中一种同分异构体消耗了 0.15 mol 的 AgNO3 ；另一种则消耗了 0.10 mol 的 AgNO3，这两种配合物的化学式分别是_和 _ 。 14. 四异硫氰根合钴(Ⅱ)酸钾和二氯化亚硝酸根.三氨.二水合钴(Ⅲ)两者的结构简式分别

为 15.在配合物[Cr0)(en)(C0)(O)]中，中心原子的氧化态是，配位数是，配 位原子是和，按系统命名法应称为 16.在水溶液中Fe”易和KC,0,生成K2[Fe(C,0),],此化合物应命名为 .。Fe"的配位数为，配离子的空间构型为 。此配合物具有很强的顺磁性，中心离子磁矩为5.9B.M,按品体场理论， 中心原子d电子排布为 17.向六水合铬(离子水溶液中逐滴加入氢氧化钠水溶液，生成四羟基·二水合铬( 酸离子的逐级反应方程式分别为： (1) (②) (3) (④ 18.五氰.一羰基合铁()配离子、二氯.二羟基.二氨合铂(W)、四硫氰根.二氨合铬(D 酸铵、二水合一溴化二溴.四水合铬(D和六氰合钴()酸六氨合铬()的结构简式依次是 和 19.K[PtCl6]晶体具有反萤石的结构，PtCI2按ABC,ABC,ABC密堆积方式排列，K 填入所有四面体空隙： (1)K*的配位数：(2)PtC1的配位数；(3)品胞中K+的数目： (④晶胞中PtC12一的数目一：（⑤）晶胞中八面体空隙数目为 20.经实验测定：nPy:C1,(Py为毗啶分子)的磁矩为3.88B.M，试指出： ()中心原子氧化态 :(2)中心原子的配位数—：(3)中心原子的未成对电子数 一：(4)配合物空间构型 一：（⑤）中心原子的杂化轨道类型 四、计算题： 1.固体CrC1,·6H,0有三种水合异构体：[Cr(H0)C1,[Cr(H0):C1]C12·H0, [Cr(,0),C1]C1·20。若将一份含0.5728gCrC1·6H0的溶液通过一支酸型阳离子交换 柱，然后用标准Na0H溶液滴定取代出的酸，消耗了28.84cm3的0.1491mol·dmNa0H。试 确定此Cr()配合物的正确化学式。（原子量：Cr52.00,H1.008,C135.45,016.00) 2.己知：

为_和_ 。 15. 在配合物[Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)]中，中心原子的氧化态是_，配位数是_，配 位原子是_和_，按系统命名法应称为_ 。 16. 在水溶液中 Fe3+ 易和 K2C2O4 生成 K2[Fe(C2O4)3] ， 此化合物应命名为_ _ 。 Fe3+的配位数为_ ，配离子的空间构型为 _。此配合物具有很强的顺磁性，中心离子磁矩为 5.9 B.M.，按晶体场理论， 中心原子 d 电子排布为_。 17. 向六水合铬(Ⅲ)离子水溶液中逐滴加入氢氧化钠水溶液，生成四羟基·二水合铬(Ⅲ) 酸离子的逐级反应方程式分别为： (1) _ ； (2) _ ； (3) _ ； (4) _ 。 18. 五氰.一羰基合铁(Ⅱ)配离子、二氯.二羟基.二氨合铂(Ⅳ)、四硫氰根.二氨合铬(Ⅲ) 酸铵、二水合一溴化二溴.四水合铬(Ⅲ)和六氰合钴(Ⅲ)酸六氨合铬(Ⅲ)的结构简式依次是 _、_、_、 _和_。 19. K2[PtCl6 ] 晶体具有反萤石的结构，PtCl6 2－ 按 ABC，ABC，ABC 密堆积方式排列，K ＋ 填入所有四面体空隙： (1) K＋的配位数_；(2)PtCl6 2－的配位数_；(3) 晶胞中 K＋的数目_； (4) 晶胞中 PtCl62－的数目_；(5) 晶胞中八面体空隙数目为_ 。 20. 经实验测定：MnPy2Cl2(Py 为吡啶分子)的磁矩为 3.88 B.M. ，试指出： (1) 中心原子氧化态_；(2) 中心原子的配位数_；(3) 中心原子的未成对电子数 _ ；(4) 配合物空间构型_ ；(5) 中心原子的杂化轨道类型_。 四、计算题： 1. 固体 CrCl3·6H2O 有三种水合异构体： [Cr(H2O)6]Cl3，[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O ， [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O 。 若将一份含 0.5728gCrCl3·6H2O 的溶液通过一支酸型阳离子交换 柱，然后用标准 NaOH 溶液滴定取代出的酸，消耗了 28.84cm3 的 0.1491mol·dm－3 NaOH。试 确定此 Cr(Ⅲ)配合物的正确化学式。( 原子量：Cr 52.00， H 1.008， Cl 35.45， O 16.00 ) 2. 已知：

(a)某配合物的组成（质量分数）是：Cr20.0%:NB39.2%:C140.8%。它的化学式量是260.6 (原子量：Cr52.0:C135.5:N14.0:H1.00): (6)25.0cm30.052mol·dm该溶液和32.5cm30.121mol·dm'AgN03恰好完全沉淀 (c)往盛有该溶液的试管中加NaOH,并加热，在试管口的湿pH试纸不变蓝。 根据上述情况 (1)判断该配合物的结构式：(2)写出此配合物的名称： (③)指出配离子杂化轨道类型：（④推算自旋磁矩。 3.计算在1.0dm30.10mol·dm-3KCN溶液中可溶解AgI多少摩尔？ 己知KspAgI=1.5×1016，K稳Ag(CN)2=1.0X1021 4.200cm31.0mo1·dm的氨水可溶解AgC1多少克？ 己知：AgC1摩尔质量为144g·ol,KspAgC1=1.6×10- KAg(NH3)2+=1.0×107. 5.欲用100cm氨水溶解0.717gAgC1(式量为143.4)，求氨水的原始浓度至少为多少 (mol·dm)?(K稳AgNH3)2=1.1×10:KspAgC1=1.8×10-) 6.1.0dm30.10mol·dmCuS0,溶液中加入6.0mol·dm的N·01.0dm,求平衡时溶液 中Cu2+的浓度。(K稳=2.09×10) 7.在0.20ol·d恤Ag(C)2的溶液中，加入等体积0.20mol·dm的KI溶液，问可 否形成AgI沉淀？(K稳[Ag(CN)2-]=1.0×1.0,Ksp(AgI)=1.5×10) 8.在50cm30.10mol·dm AgNO0,溶液中加入30cm3密度为0.932g·cm3含318.24%的氢 水，冲稀到100cm后再加入0.10mol·dmKC1溶液10cm,问有无AgC1沉淀析出？ (K稳[Ag3)2]-1.7×10,Ksp AgC1=1.5×1010 9.已知下列数据： Co"+e=Co2j中=1.808V Co2+6CN=Co(CN)6-K稳=1.00×10 Co3+6CN=Co(CN)6-K稳=1.00×104 l+2H0+4e=40HjΦ=0.402V (I)求Co(CN),+e=Co(CW的j中值 (②)讨论Co(CW)。在空气中的稳定性

(a)某配合物的组成(质量分数)是：Cr 20.0%；NH3 39.2%；Cl 40.8%。它的化学式量是 260.6 (原子量：Cr 52.0；Cl 35.5；N 14.0；H 1.00)； (b)25.0cm30.052mol·dm－3 该溶液和 32.5cm30.121mol·dm－3 AgNO3 恰好完全沉淀； (c) 往盛有该溶液的试管中加 NaOH，并加热，在试管口的湿 pH 试纸不变蓝。 根据上述情况 (1) 判断该配合物的结构式； (2) 写出此配合物的名称； (3) 指出配离子杂化轨道类型； (4) 推算自旋磁矩。 3. 计算在 1.0 dm3 0.10 mol·dm－3 KCN 溶液中可溶解 AgI 多少摩尔? 已知 KspAgI =1.5×10－16 ， K 稳 Ag(CN)2- =1.0×1021 4. 200 cm31.0 mol·dm－3 的氨水可溶解 AgCl 多少克? 已知：AgCl 摩尔质量为 144 g·mol－1，KspAgCl =1.6×10－10 ， KAg(NH3)2＋ = 1.0×107. 5. 欲用 100 cm3 氨水溶解 0.717 g AgCl(式量为 143.4)，求氨水的原始浓度至少为多少 (mol·dm－3 )? (K 稳 Ag(NH3)2 =1.1×107；KspAgCl =1.8×10－10 ) 6. 1.0dm30.10mol·dm－3 CuSO4 溶液中加入 6.0mol·dm－3 的 NH3·H2O 1.0dm3，求平衡时溶液 中 Cu2+的浓度。(K 稳=2.09×1013 ) 7. 在 0.20 mol·dm－3 Ag(CN)2－的溶液中，加入等体积 0.20 mol·dm－3 的 KI 溶液，问可 否形成 AgI 沉淀? (K 稳[Ag(CN)2－] =1.0×1.021 ， Ksp(AgI)=1.5×10－16 ) 8. 在 50cm30.10mol·dm－3 AgNO3 溶液中加入 30cm3 密度为 0.932 g·cm －3 含 NH318.24%的氨 水，冲稀到 100cm3 后再加入 0.10mol·dm－3 KCl 溶液 10cm3，问有无 AgCl 沉淀析出? (K 稳[Ag(NH3)2]＋ =1.7×107，Ksp AgCl =1.5×10－10) 9. 已知下列数据： Co3++ e－ = Co2+ j φ= 1.808 V Co2++ 6CN－ = Co(CN)64－ K 稳=1.00×1019 Co3++ 6CN－ = Co(CN)63－ K 稳=1.00×1064 H2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－ j φ= 0.402 V (1) 求 Co(CN)6 3－ + e－ = Co(CN)6 4－ 的 j φ值 (2) 讨论 Co(CN)6 4－在空气中的稳定性