重庆医科大学：《无机化学》实验课程教学大纲（药学专业）

2009年3月30日 赵华 无机化学实验教学大纲 (供药学专业本科使用) (药学院药物分析教研室主编) 药学系药物分析教研室 二零零九年三月

2009 年 3 月 30 日 赵华 无机化学实验教学大纲 (供药学专业本科使用) （药学院药物分析教研室主编） 药学系药物分析教研室 二零零九年三月

【本课程实验课的总体目标和要求】 化学是一门实验性自然学科，在培养具有创新意识和创新能力的素质教育中， 实验更占有相当重要的地位。无机化学实验也是药学专业学生接触的第一门专业 基础实验必修课，对后续课程的学习也有重大的影响。 1.通过实验，使学生熟练地掌握无机化学实验的基本操作方法和技能技巧，能正 确使用无机化学实验中常用的仪器和设备，为以后各科实验课程的学习打下良好 的基础。 2.学生通过做实验，可以直接获得大量物质变化的感性认识，经归纳总结，从感性 认识上升到理性认识，从而加深对理论课中基本原理和基本知识的理解。 3.通过实验，培养学生环境保护意识和安全意识。 4通过实验，使学生学会常见无机物的制备，分离和提纯，以及某些物理常数的测 定方法。 5.通过实验，培养学生独立进行实验的能力，细致观察和记录实验现象的能力，以 及正确处理实验数据和书写实验报告的能力。 6.通过实验，养成学生实事求是和严谨的科学态度，在实验中逐步养成正确、细 致、整洁地进行科学实验的良好习惯。 【课程基本信息】 课程性质：专业基础课 适用专业：药学、中药学专业及卫生检验专业 实验总学时：30、54学时 实验教材（讲义）名称：无机化学实验指导 编写单位：重庆医科大学药学院 【考核方式及成绩评定】 (一)成绩评定：本门课程不进行专门的期末考试，最后实验成绩为每次实验的 平均成绩。（二）考核范围：从预习、文献查阅和方案设计、操作、原始记录、 数据分析、实验报告、纪律卫生等方面相结合。成绩的平均值，以100分计

【本课程实验课的总体目标和要求】 化学是一门实验性自然学科，在培养具有创新意识和创新能力的素质教育中, 实验更占有相当重要的地位。无机化学实验也是药学专业学生接触的第一门专业 基础实验必修课,对后续课程的学习也有重大的影响。 1.通过实验,使学生熟练地掌握无机化学实验的基本操作方法和技能技巧,能正 确使用无机化学实验中常用的仪器和设备,为以后各科实验课程的学习打下良好 的基础。 2.学生通过做实验,可以直接获得大量物质变化的感性认识,经归纳总结,从感性 认识上升到理性认识,从而加深对理论课中基本原理和基本知识的理解。 3.通过实验，培养学生环境保护意识和安全意识。 4.通过实验,使学生学会常见无机物的制备,分离和提纯,以及某些物理常数的测 定方法。 5.通过实验,培养学生独立进行实验的能力,细致观察和记录实验现象的能力,以 及正确处理实验数据和书写实验报告的能力。 6.通过实验,养成学生实事求是和严谨的科学态度,在实验中逐步养成正确、细 致、整洁地进行科学实验的良好习惯。 【课程基本信息】 课程性质：专业基础课 适用专业：药学、中药学专业及卫生检验专业 实验总学时：30、54学时 实验教材(讲义)名称：无机化学实验指导 编写单位：重庆医科大学药学院 【考核方式及成绩评定】 （一）成绩评定：本门课程不进行专门的期末考试,最后实验成绩为每次实验的 平均成绩。（二）考核范围：从预习、文献查阅和方案设计、操作、原始记录、 数据分析、实验报告、纪律卫生等方面相结合。成绩的平均值，以 100 分计

【实验项目及与课时分配】 54学时模块实验项目及课时分配 适用专业：药学本科、药物分析本科、工业制药本科、卫生检研本科 实验类 实验名称 学时 备注 型 基础实 凝固点降低法测定葡萄糖的摩尔质量 4 选做 验 化学反应速率 4 必做 酸碱标准溶液的配制和比较 必做 弱酸电离常数的测定 必做 缓冲溶液的配制 4 必做 电离平衡和沉淀平衡 必做 氧化还原与电化学 必做 配位化合物生成和性质 必做 卤素的性质 4 必做 氧和硫的性质 必做 碱金属和碱土金属 必做 综合实 氯化钠的提纯 必做 PbC1,溶度积的测定（离子交换法） 4 必做 氯化银溶度积的测定一电位法 4 选做 硫酸亚铁铵的制备 必做 葡萄糖酸锌的制备 必做 银氨配离子配位数的测定 选做 光度法测邻菲咯啉铁配合物的组成 必做 分光光度法测定Ti(仙0)的分裂能 选做 磺基水杨酸合铁（①II)配合物的组成及稳定 4 选做 常数的测定 创新实 去离子水的制备及纯度检测 4 新开 高锰酸钾的制备 选做

【实验项目及与课时分配】 54 学时模块实验项目及课时分配 适用专业：药学本科、药物分析本科、工业制药本科、卫生检研本科 实验类 型 实验名称 学时 备注 基础实 验 凝固点降低法测定葡萄糖的摩尔质量 4 选做 化学反应速率 4 必做 酸碱标准溶液的配制和比较 4 必做 弱酸电离常数的测定 4 必做 缓冲溶液的配制 4 必做 电离平衡和沉淀平衡 4 必做 氧化还原与电化学 4 必做 配位化合物生成和性质 4 必做 卤素的性质 4 必做 氧和硫的性质 3 必做 碱金属和碱土金属 3 必做 综合实 验 氯化钠的提纯 4 必做 PbCl2 溶度积的测定(离子交换法) 4 必做 氯化银溶度积的测定-电位法 4 选做 硫酸亚铁铵的制备 4 必做 葡萄糖酸锌的制备 4 必做 银氨配离子配位数的测定 4 选做 光度法测邻菲咯啉铁配合物的组成 4 必做 分光光度法测定 Ti(H2O)6 3+的分裂能 4 选做 磺基水杨酸合铁(III)配合物的组成及稳定 常数的测定 4 选做 创新实 验 去离子水的制备及纯度检测 4 新开 高锰酸钾的制备 4 选做

三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备、组成测定及 新开 4 表征 固体试样分析 4 选做 36学时模块实验项目及课时分配 适用专业：临床药学本科中药制药本科中药本科中药专科 实验类 实验名称 学时 备注 基础实 凝固点降低法测定葡萄糖的摩尔质量 4 选做 化学反应速率 必做 酸碱标准溶液的配制和比较 选做 弱酸电离常数的测定 4 必做 缓冲溶液的配制 必做 电离平衡和沉淀平衡 必做 氧化还原与电化学 4 必做 配位化合物生成和性质 必做 卤素的性质 选做 氧和硫的性质 选做 碱金属和碱土金属 3 选做 综合实 氯化钠的提纯 必做 PbC1z溶度积的测定（离子交换法） 必做 氯化银溶度积的测定-一电位法 选做 硫酸亚铁铵的制备 必做 葡萄糖酸锌的制备 选做 银氨配离子配位数的测定 选做 光度法测邻菲略啉铁配合物的组成 4 选做 分光光度法测定Ti(但0)。”的分裂能 4 选做 磺基水杨酸合铁(II)配合物的组成及稳定 4 选做 常数的测定 创新实 去离子水的制备及纯度检测 新开

三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备、组成测定及 表征 4 新开 固体试样分析 4 选做 36 学时模块实验项目及课时分配 适用专业： 临床药学本科 中药制药本科 中药本科 中药专科 实验类 型 实验名称 学时 备注 基础实 验 凝固点降低法测定葡萄糖的摩尔质量 4 选做 化学反应速率 4 必做 酸碱标准溶液的配制和比较 4 选做 弱酸电离常数的测定 4 必做 缓冲溶液的配制 4 必做 电离平衡和沉淀平衡 4 必做 氧化还原与电化学 4 必做 配位化合物生成和性质 4 必做 卤素的性质 4 选做 氧和硫的性质 3 选做 碱金属和碱土金属 3 选做 综合实 验 氯化钠的提纯 4 必做 PbCl2 溶度积的测定(离子交换法) 4 必做 氯化银溶度积的测定-电位法 4 选做 硫酸亚铁铵的制备 4 必做 葡萄糖酸锌的制备 4 选做 银氨配离子配位数的测定 4 选做 光度法测邻菲咯啉铁配合物的组成 4 选做 分光光度法测定 Ti(H2O)6 3+的分裂能 4 选做 磺基水杨酸合铁(III)配合物的组成及稳定 常数的测定 4 选做 创新实 去离子水的制备及纯度检测 4 新开

高锰酸钾的制备 4 选做 三草酸合铁()酸钾的制备、组成测定及 新开 4 表征 固体试样分析 4 选做 实验内容及安排： 基础实验： 实验一.凝固点降低法测定葡萄糖的摩尔质量4学时 一.实验目的 1.了解凝固点降低法测定物质摩尔质量的原理及方法，加深对稀溶液 依数性的认识： 2.练习使用移液管和天平的正确使用。 二.实验内容： 1.葡萄糖溶液凝固点的测定 2.纯溶剂凝固点的测定 3.数据记录及处理 三.主要实验仪器： 1/10刻度温度计，测定管，烧杯，搅拌棒，天平，放大镜，铁架台，移液 舜 四、实验学生分组 2人/组 实验二.化学反应速率4学时 一，实验目的： 1.了解浓度，温度及催化剂对化学反应速率的影响：

验 高锰酸钾的制备 4 选做 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备、组成测定及 表征 4 新开 固体试样分析 4 选做 实验内容及安排： 基础实验： 实验一.凝固点降低法测定葡萄糖的摩尔质量 4学时 一.实验目的: 1.了解凝固点降低法测定物质摩尔质量的原理及方法,加深对稀溶液 依数性的认识; 2.练习使用移液管和天平的正确使用。 二.实验内容: 1.葡萄糖溶液凝固点的测定 2.纯溶剂凝固点的测定 3.数据记录及处理 三.主要实验仪器: 1/10 刻度温度计,测定管,烧杯,搅拌棒,天平,放大镜,铁架台,移液 管 四、实验学生分组 2人/组 实验二.化学反应速率 4学时 一.实验目的: 1.了解浓度,温度及催化剂对化学反应速率的影响;

2.测定过二硫酸铵与碘化钾反应的速率，并计算反应级数和反应速率 常数。 二.实验内容 1.浓度对化学反应速率的影响 2.温度对化学反应速率的影响 3.催化剂对化学反应速率的影响 4.数据处理 三.主要实验仪器 烧杯，量筒，秒表，温度计，热水浴 四、实验学生分组 2人/组 实验三.酸碱标准溶液的配制和比较4学时 一，实验目的 1.了解滴定管的洗涤和使用方法： 2.了解溶液配制的基本方法； 二.实验内容 1.0.1 mol-L-INaOH和HCI溶液的配制 2.酸碱标准溶液浓度的比较 三.主要实验仪器 酸式滴定管，碱式滴定管，滴定台，量筒 四、实验学生分组 2人/组 实验四.弱酸电离常数及电离度的测定4学时

2.测定过二硫酸铵与碘化钾反应的速率,并计算反应级数和反应速率 常数。 二.实验内容 1.浓度对化学反应速率的影响 2.温度对化学反应速率的影响 3.催化剂对化学反应速率的影响 4.数据处理 三.主要实验仪器 烧杯,量筒,秒表,温度计,热水浴 四、实验学生分组 2人/组 实验三.酸碱标准溶液的配制和比较 4学时 一.实验目的: 1.了解滴定管的洗涤和使用方法; 2.了解溶液配制的基本方法; 二.实验内容 1.0.1molL-1NaOH和HCl溶液的配制 2.酸碱标准溶液浓度的比较 三.主要实验仪器 酸式滴定管,碱式滴定管,滴定台,量筒 四、实验学生分组 2人/组 实验四.弱酸电离常数及电离度的测定 4学时

一.实验目的： 1.掌握溶液的配制和移液管、容量瓶的使用： 2.熟悉电离平衡的基本概念： 3.了解弱酸电离常数的测定方法和H计的使用。 二.实验内容 l.HAc溶液的浓度的标定 2.配制不同浓度的Ac溶液 3.HAc溶液pH值的测定. 4.数据处理 三.主要实验仪器 H计，移液管，容量瓶，烧杯，碱式滴定管，温度计，洗瓶 四、实验学生分组 2人/组 实验五.缓冲溶液的配制和性质4学时 一，实验目的： 1.掌握缓冲溶液的配制方法； 2.加深对缓冲溶液性质的理解， 3.学会使用pH计测定溶液的pH值 二.实验内容 1.缓冲溶液的配制 2.缓冲溶液的性质 3.缓冲溶液的缓冲容量

一.实验目的: 1.掌握溶液的配制和移液管、容量瓶的使用； 2.熟悉电离平衡的基本概念; 3. 了解弱酸电离常数的测定方法和pH计的使用。 二.实验内容 1.HAc溶液的浓度的标定 2.配制不同浓度的HAc溶液 3.HAc溶液pH值的测定. 4.数据处理 三.主要实验仪器 pH计,移液管,容量瓶,烧杯,碱式滴定管,温度计,洗瓶 四、实验学生分组 2人/组 实验五.缓冲溶液的配制和性质 4学时 一.实验目的: 1.掌握缓冲溶液的配制方法; 2.加深对缓冲溶液性质的理解, 3.学会使用pH计测定溶液的pH值。 二.实验内容 1.缓冲溶液的配制 2.缓冲溶液的性质 3.缓冲溶液的缓冲容量

三.主要实验仪器 pH计，磁力搅拌器，移液管，烧杯，量筒，试管 四、实验学生分组 2人/组 实验六.电离平衡和沉淀平衡4学时 一.实验目的： 1.了解同离子效应对电离平衡的影响： 2.了解盐的水解及影响因素； 3.了解沉淀的生成及溶解的条件。 二.实验内容 1.酸碱溶液的pH值 2.同离子效应 3.盐类水解及影响因素， 4.沉淀平衡与同离子效应 5.溶度积规则的应用 6.氢氧化镁溶度积的预测 三.主要实验仪器 p试纸，移液管，烧杯，试管，离心机，台天平，离心管，滴管 四、实验学生分组 2人/组 实验七.氧化还原与电化学4学时 一.实验目的： 1.通过实验掌握电极电势，pH及反应物浓度对氧化还原反应的影响：

三.主要实验仪器 pH计,磁力搅拌器,移液管,烧杯,量筒,试管 四、实验学生分组 2人/组 实验六.电离平衡和沉淀平衡 4学时 一.实验目的: 1.了解同离子效应对电离平衡的影响; 2.了解盐的水解及影响因素; 3.了解沉淀的生成及溶解的条件。 二.实验内容 1.酸碱溶液的pH值 2.同离子效应 3.盐类水解及影响因素. 4.沉淀平衡与同离子效应 5.溶度积规则的应用 6.氢氧化镁溶度积的预测 三.主要实验仪器 pH试纸,移液管,烧杯,试管,离心机,台天平,离心管,滴管 四、实验学生分组 2人/组 实验七.氧化还原与电化学 4学时 一.实验目的: 1.通过实验掌握电极电势,pH及反应物浓度对氧化还原反应的影响;

2.观察并了解氧化态，还原态浓度的变化对电极电势的影响。 二.实验内容 1.电极电势与氧化还原反应的关系 2.酸度对氧化还原反应的影响 3.浓度对氧化还原反应的影响。 三.主要实验仪器 试管，表面皿，锌电极，铜电极，烧杯，盐桥，伏特计 四、实验学生分组 2人/组 实验八.配位化合物的生成和性质4学时 一.实验目的： 1.熟悉有关配合物的生成及配离子与简单离子的区别： 2.了解配离子的稳定性和配位平衡的移动。 二.实验内容 1.配离子的生成 2.铁的一些重要配合物 3.简单离子和配离子的区别 4.配合物与复盐的区别 5.配位平衡与氧化还原反应 6.配位平衡的移动 三.主要实验仪器 烧杯，试管，表面皿，红色石蕊试纸 四、实验学生分组 2人/组

2.观察并了解氧化态,还原态浓度的变化对电极电势的影响。 二.实验内容 1.电极电势与氧化还原反应的关系 2.酸度对氧化还原反应的影响 3.浓度对氧化还原反应的影响。 三.主要实验仪器 试管,表面皿,锌电极,铜电极,烧杯,盐桥,伏特计 四、实验学生分组 2人/组 实验八.配位化合物的生成和性质 4学时 一.实验目的: 1.熟悉有关配合物的生成及配离子与简单离子的区别; 2.了解配离子的稳定性和配位平衡的移动。 二.实验内容 1.配离子的生成 2.铁的一些重要配合物 3.简单离子和配离子的区别 4.配合物与复盐的区别 5.配位平衡与氧化还原反应 6.配位平衡的移动 三.主要实验仪器 烧杯,试管,表面皿,红色石蕊试纸 四、实验学生分组 2人/组

实验九.卤素的性质4学时 一.实验目的： 1.比较卤素单质的氧化性和卤素离子的还原性： 2.了解次氯酸盐和氯酸盐的氧化性。 二.实验内容： 1.卤素单质的氧化性 2.卤素离子的还原性 3.漂白粉和氯酸钾的氧化性 三.主要实验仪器： 试管，玻棒，烧杯，酒精灯 四、实验学生分组 2人/组 实验十.氧和硫的性质3学时 一.实验目的： 1.验证HO2、HS和NaS,O的主要化学性质。 2.掌握H202、S2、S2032的检查方法 3.了解金属硫化物的难溶性。 二.实验内容： 1.H202的性质 2.HS的性质 3.Na2SzO3的性质 三.主要实验仪器：

实验九.卤素的性质 4学时 一.实验目的: 1.比较卤素单质的氧化性和卤素离子的还原性; 2.了解次氯酸盐和氯酸盐的氧化性。 二.实验内容: 1.卤素单质的氧化性 2.卤素离子的还原性 3.漂白粉和氯酸钾的氧化性 三.主要实验仪器: 试管,玻棒,烧杯,酒精灯 四、实验学生分组 2人/组 实验十. 氧和硫的性质 3学时 一.实验目的: 1. 验证 H2O2、H2S 和 Na2S2O3的主要化学性质。 2． 掌握 H2O2、S2-、S2O3 2-的检查方法 3．了解金属硫化物的难溶性。 二.实验内容: 1. H2O2的性质 2．H2S的性质 3. Na2S2O3的性质 三.主要实验仪器: