《无机化学》课程作业习题（无答案）无机化学综合练习题2

《无机化学（医学）》习题二 一、写出下列化学专用名词的英文或中文表达（每词0.5分，共10分） 1、缓冲溶液 2、半透膜 3、标准平衡常数 4、电泳 5、酸碱质子理论 6、螯合物 7、电极电势 8、电负性 9、滴定 10、分子轨道理论 11.rate of a chemical reaction l2、osmotic pressure l3、common ion effect l4、standard solution l5、precision 16.freezing point depression l7、activation energy 18absorption spectrum 19solubility product constant 20.colligative properties 二、填空题（共20分，每空0.5分） 1、从结构上分析，表面活性物质是由 和 两种基团组成。 2、原子核外电子排布的三个规律是 和 29号元素基态原子的核外电子排布 式为

1 《无机化学（医学）》习题二 一、写出下列化学专用名词的英文或中文表达（每词 0.5 分，共 10 分） 1、缓冲溶液 2、半透膜 3、标准平衡常数 4、电泳 5、酸碱质子理论 6、螯合物 7、电极电势 8、电负性 9、滴定 10、分子轨道理论 11、rate of a chemical reaction 12、osmotic pressure 13、common ion effect 14、standard solution 15、precision 16、freezing point depression 17、activation energy 18、absorption spectrum 19、solubility product constant 20、colligative properties 二、填空题（共 20 分，每空 0.5 分） 1、从结构上分析，表面活性物质是由 和 两种基团组成。 2、原子核外电子排布的三个规律是 、 和 。29 号元素基态原子的核外电子排布 式为

3、影响缓冲溶液pH的主要因素是」 和 ,影 响缓冲容量的因素是 和 缓冲溶液加少量水稀释时pH值 缓冲容量 4、02的分子轨道排布式为 其 键级为 5、将标准锌电极和标准银电极组成一原电池：(-)ZnZn2*(c1)Ag(c2)川Ag(+). 若增加Z2*的浓度，电池的电动势将 ；若在Ag*溶液 中加入氨水，电池的电动势将」 6、用AgNO,(过量)和KI溶液制备的AgI溶胶，该胶团的结构简式可表示 为 7、在AgNO,溶液中加入过量的NHHO后，再加入NaC无沉淀生成，其原因 为 若在该溶液中加入HNO,现 象为 ，其原因为 8、电位法测定溶液的pH值时，最常用的参比电极是 指示电极是」 。测未知溶液的pH值时，必须先用 对pH计进行校正。若测得O.Imol-LHAc溶液的pH值为3，则HAc的 K= ，ae 9、按照分散相粒子直径的大小将分散系分为 和 三种类型。其中 的分散相粒子直径为1-100nm。 10、配合物[CoC1(NH)HOCI的内界为_ 一：外界 为 ；中心原子为 一：配体为 配位原子为 ；配位数为一。配离子的稳定常数 表达式为 11、依据化学反应速率的碰撞理论，发生有效碰撞时，反应物分子必须具备的条 件是：(1) (2)

2 3、影响缓冲溶液 pH 的主要因素是 和 ，影 响缓冲容量的因素是 和 。 缓冲溶液加少量水稀释时 pH 值 ，缓冲容量 。 4、O2 的分子轨道排布式为 ，其 键级为 。 5、将标准锌电极和标准银电极组成一原电池：（-）Zn| Zn2+ (c1)‖Ag+ (c2) | Ag (+)。 若增加 Zn2+的浓度，电池的电动势将 ；若在 Ag+溶液 中加入氨水，电池的电动势将 。 6、用 AgNO3（过量）和 KI 溶液制备的 AgI 溶胶，该胶团的结构简式可表示 为 。 7、在 AgNO3 溶液中加入过量的 NH3·H2O 后，再加入 NaCl 无沉淀生成，其原因 为 ，若在该溶液中加入 HNO3，现 象为 ，其原因为 。 8、电位法测定溶液的 pH 值时，最常用的参比电极是 ， 指示电极是 。测未知溶液的 pH 值时，必须先用 对 pH 计进行校正。若测得 0.1mol·L-1HAc 溶液的 pH 值为 3，则 HAc 的 Ka= ，α= 。 9、按照分散相粒子直径的大小将分散系分为 、 和 三种类型。其中 的分散相粒子直径为 1-100nm。 10、配合物[CoCl2(NH3)3H2O]Cl 的内界为 ；外界 为 ；中心原子为 ；配体为 ； 配位原子为 ；配位数为 。配离子的稳定常数 表达式为 。 11、依据化学反应速率的碰撞理论，发生有效碰撞时，反应物分子必须具备的条 件是：（1） ；（2）

12、0.1mol-L1的NaC1溶液的渗透浓度为 与血浆 相比，它是 溶液。 三、简述题（每题4分，共16分） 1、用《阳离子树脂交换法测定PbC2的Ksp》的实验中，己知25.00mL饱和PbC2 溶液要消耗浓度为y mol-L的NaOH标准溶液zmL。己知： 2R-S03一+Pb2+产(R-S03)h一Pb24+2H (1)简述实验步骤。 (2)简述对装柱的要求。 (3)计算PbC2的Ksp 2、护士在给患者洗伤口时，为何用生理盐水而不用纯水？ 3、在《离子选择性电极法测定水样中氟的含量》实验中，我们要用到TISAB溶 液，简述其组成和主要作用。 3

3 12、0.1molL -1 的 NaCl 溶液的渗透浓度为 。与血浆 相比，它是 溶液。 三、简述题（每题 4 分，共 16 分） 1、用《阳离子树脂交换法测定 PbCl2 的 Ksp》的实验中，已知 25.00mL 饱和 PbCl2 溶液要消耗浓度为 y mol∙L -1 的 NaOH 标准溶液 z mL。已知： （1）简述实验步骤。 （2）简述对装柱的要求。 （3）计算 PbCl2 的 Ksp。 2、护士在给患者洗伤口时，为何用生理盐水而不用纯水？ 3、在《离子选择性电极法测定水样中氟的含量》实验中，我们要用到 TISAB 溶 液，简述其组成和主要作用。 2R SO3 H + + Pb 2+ (R-SO3 - )2 Pb 2+ + 2H +

4、简述可见分光光度法和紫外分光光度法的主要区别与联系。 四、计算题（共24分，每题6分） 1、今欲配制37C时pH值为7.50的缓冲溶液，问在Tris-HC1和Tris均为0.050molL 的100mL溶液中，需加0.050molL的HC1多少mL? (己知：Tris-HC1在37C时的pK=785,g224华Q35,lg2.82=0.45,lg035=-045, g0.45=-0.35.)(6分) 2、己知：①0Ag*1Ag=0.80v:②0Cu2*1Cu=0.34v:③0°AgC/Ag=0.22v. [Ag]=0.1molL,[Cu2=0.01molL。25C时， (1)将①和②组成原电池。写出电池符号，电极反应式，电池反应式并计算 电池的电动势E。 (2)将①和③组成原电池，求AgC1的Kp(以lgKp表示)。 (0.05916≈0.06)(6分) 4

4 4、简述可见分光光度法和紫外分光光度法的主要区别与联系。 四、计算题（共 24 分，每题 6 分） 1、今欲配制37C时pH值为7.50的缓冲溶液，问在TrisHCl和Tris均为0.050molL -1 的 100mL 溶液中，需加 0.050molL -1 的 HCl 多少 mL？ ( 已知：TrisHCl 在 37C 时的 pKa = 7.85，lg2.24= 0.35，lg2.82= 0.45，lg0.35= −0.45， lg0.45= −0.35。）（6 分） 2、已知：① Ag+ /Ag = 0.80v；②Cu2+/Cu = 0.34v；③AgCl/Ag = 0.22v。 [Ag+ ]= 0.1molL -1，[Cu2+] = 0.01molL -1。25C 时， （1）将①和②组成原电池。写出电池符号，电极反应式，电池反应式并计算 电池的电动势 E。 （2）将①和③组成原电池，求 AgCl 的 Ksp （以 lgKsp 表示）。 ( 0.05916  0.06 )（6 分）

3、强心药托巴丁胺(M-270gmo')在260nm波长处有最大吸收，摩尔吸光系数e (260nm)-700 L-mol-1.cm-1,取该药片10片，溶于水稀释成2.00L,静置后取上清 液用1.00cm吸收池于260nm波长处测得吸光度为0.70，计算这药片中含托巴丁胺 多少克？(6分) 4、生物死亡后因不再摄入含放射性碳原子的食物，体内原有的放射性强度逐渐降 低，其衰变反应为一级反应，t12为5568年，现测一木乃伊尸体的碳放射强度为正 常人的56.2%，求此木乃伊已有多少年？ (1g5.62=0.75)(6分) 5

5 3、强心药托巴丁胺(Mr=270gmol−1 )在 260nm 波长处有最大吸收，摩尔吸光系数ε (260nm)=700Lmol−1 cm−1，取该药片 10 片，溶于水稀释成 2.00L，静置后取上清 液用 1.00cm 吸收池于 260nm 波长处测得吸光度为 0.70，计算这药片中含托巴丁胺 多少克？（6 分） 4、生物死亡后因不再摄入含放射性碳原子的食物，体内原有的放射性强度逐渐降 低，其衰变反应为一级反应，t1/2为5568年，现测一木乃伊尸体的碳放射强度为正 常人的56.2%，求此木乃伊已有多少年？ （lg5.62=0.75）（6分）

五、选择题（每题只选一个最佳答案，每题1分，共30分） 1、渗透压力相等的溶液应是()。 A、同一温度下，蒸气压下降值相等的两种溶液 B、物质的量浓度相等的两种溶液 C、物质的量相等的两种溶液 D、质量摩尔浓度相等的两种溶液 2、下列各组物质中，不属于共轭酸碱对的是()。 A、NH+-NH B、HS0-S0,2 C、H:Ot.OH D.[AI(H2O)6]3-[AI(H2O)OH]2+ 3、升高温度，可使反应速率加快。其主要原因是()。 A、降低了反应的活化能 B、增加了分子的碰撞次数 C、增大了活化分子的百分数D、使化学平衡向吸热方向移动 4、已知298.15K时，p2m=-0.41v，9e-0.77v，9tse,=0.15v, 0s=-0.14v,在298.15K、标准状态下，下列各组物质中能共存的是（)。 A、Fe3+,Sn24B、Fe,Sn2*C、Fe2+,Sn2+D、Fe3,Sn 5、测定溶液的pH时，可采用的氢离子指示电极为()。 A、甘汞电极B、AgC-Ag电极C、玻璃电极D、铂电极 6、下列电解质中，对负溶胶聚沉能力最大的是()。 A、KSO4B、CaCl2C、AICla D、NaPO 7、相同浓度的下列化合物的水溶液中，pH最大的是()。 A、NaCI B、NaHCO3C、NHCD、NH 8、反应级数等于()。 A、反应方程式中各反应物浓度幂次方之和 B、速率方程式中各反应物浓度幂次方之和 C、非元反应方程式中各反应物化学计量数之和 D、元反应方程式中反应物化学计量数之和 9、人体血液中的最重要缓冲对的抗酸成分是()。 A、HPO2B、H2PO4C、HCO5D、H2CO 6

6 五、选择题（每题只选一个最佳答案，每题 1 分，共 30 分） 1、渗透压力相等的溶液应是（ ）。 A、同一温度下，蒸气压下降值相等的两种溶液 B、物质的量浓度相等的两种溶液 C、物质的量相等的两种溶液 D、质量摩尔浓度相等的两种溶液 2、下列各组物质中，不属于共轭酸碱对的是（ ）。 A、NH4 + -NH3 B、HSO4 - -SO4 2- C、H3O+ -OH- D、[Al(H2O)6] 3+ -[Al(H2O)5OH]2+ 3、升高温度，可使反应速率加快。其主要原因是（ ）。 A、降低了反应的活化能 B、增加了分子的碰撞次数 C、增大了活化分子的百分数 D、使化学平衡向吸热方向移动 4 、 已 知 298.15K 时 ，  o Fe2+/Fe=-0.41v ，  o Fe3+/Fe2+=0.77v ，  o Sn4+/Sn2+=0.15v,  o Sn2+/Sn=-0.14v，在 298.15K、标准状态下，下列各组物质中能共存的是（ ）。 A、Fe3+，Sn2+ B、Fe，Sn2+ C、Fe2+，Sn2+ D、Fe3+，Sn 5、测定溶液的 pH 时，可采用的氢离子指示电极为（ ）。 A、甘汞电极 B、AgCl-Ag 电极 C、玻璃电极 D、铂电极 6、下列电解质中，对负溶胶聚沉能力最大的是（ ）。 A、 K2SO4 B、 CaCl2 C、 AlCl3 D、 Na3PO4 7、相同浓度的下列化合物的水溶液中，pH 最大的是（ ）。 A、 NaCl B、 NaHCO3 C、 NH4Cl D、 NH3 8、反应级数等于（ ）。 A、反应方程式中各反应物浓度幂次方之和 B、速率方程式中各反应物浓度幂次方之和 C、非元反应方程式中各反应物化学计量数之和 D、元反应方程式中反应物化学计量数之和 9、人体血液中的最重要缓冲对的抗酸成分是（ ）。 A、 HPO4 2- B、 H2PO4 - C、 HCO3 - D、 H2CO3

IO、同温度、同浓度的NaCN溶液的pH比NaF溶液的要高，则HCN和HF的解 离常数的相对大小为()。 A、K(HCN)>K(HF)B、K(HCN)=K(HF) C、K(HCN)<K(HF) D、不能确定 11、将红细胞放入400mL11.1gL'CaCl(M=111gmo)溶液中，则红细胞()。 A、形态不改变B、逐渐皱缩C、逐渐胀大D、以上都不对 12、酸碱滴定中选择酸碱指示剂时，不必考虑的因素是()。 A、指示剂的摩尔质量 B、指示剂的变色范围 C、滴定的pH突跃范围 D、滴定的对象 13、在轨道角动量量子数为1的能级中，最多能容纳的电子数为()。 A、2PB、PC、4+2D、242 14、己知下列反应均能正向进行： 2Fe2++Br2 2Fe3+2Br" 2Mn0i+10Br+16Hr=2Mm2++5Br2+8H20 其中最强的氧化剂和最强的还原剂是()。 A、MnO4和Mn2+B、MnO4-和Fe2+C、Fe3+和Br-D、Br2和Mn2+ 15、在吸光光度法分析中，当液层厚度为d时，溶液的透光率和吸光度分别为T 和A。若其他条件不变，当液层厚度为2d时，溶液的透光率和吸光度分别为()。 A、T2和2AB、P和A/2C、T2和A2D、TP和2A 16、可见吸光光度法中，与摩尔吸光系数无关的因素是()。 A、物质的性质B、入射光波长C、溶剂的种类D、溶液的浓度 17、下列溶液中渗透压力最大的是()。 A、0.10 mol-L-'NaCl溶液 B、0.10 mol-LCaCl2溶液 C、0.12molL1葡萄糖溶液 D、0.10molL1蔗糖溶液 18、通过测定AB型分子电偶极矩，可以判断()。 A、分子的空间构型 B、AB键的键能 C、A-B键的极性 D、分子间的作用力 19、某弱酸型指示剂在pH≤4.50的溶液中显蓝色，但在pH≥6.50的溶液中显黄 色，则该指示剂的pK(Hln)为()。 A、4.15B、4.50 C、5.50 D、6.50 20、电池反应Zn(s)+Cu2*(aq)=Zn2(aq)+Cu(s),如果要增大电池的电动势，可以 采取的措施是( A、增加Zn2*的浓度 B、增加Cu*的浓度 C、增大Zn电极 D、增大Cu电极 21、下列缓冲溶液中，缓冲能力最强的是()。 A、0.10 mol-L-NH溶液和0.10 mol-LNH4CI溶液等体积混合 B、0.20molL1NH溶液和0.20 nol-LNH4Cl溶液等体积混合 7

7 10、同温度、同浓度的 NaCN 溶液的 pH 比 NaF 溶液的要高，则 HCN 和 HF 的解 离常数的相对大小为（ ）。 A、Ka(HCN)＞Ka(HF) B、 Ka(HCN)=Ka(HF) C、Ka(HCN)＜Ka(HF) D、不能确定 11、将红细胞放入 400mL 11.1g∙L-1CaCl2(M=111g∙mol-1 )溶液中，则红细胞（ ）。 A、形态不改变 B、逐渐皱缩 C、逐渐胀大 D、以上都不对 12、酸碱滴定中选择酸碱指示剂时，不必考虑的因素是（ ）。 A、指示剂的摩尔质量 B、指示剂的变色范围 C、滴定的 pH 突跃范围 D、滴定的对象 13、在轨道角动量量子数为 l 的能级中，最多能容纳的电子数为（ ）。 A、 2l 2 B、 l 2 C、 4l+2 D、 2l+2 14、已知下列反应均能正向进行： 其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ）。 A、 MnO4 -和 Mn2+ B、 MnO4 -和 Fe2+ C、 Fe3+和 Br - D、 Br2 和 Mn2+ 15、在吸光光度法分析中，当液层厚度为 d 时，溶液的透光率和吸光度分别为 T 和 A。若其他条件不变，当液层厚度为 2d 时，溶液的透光率和吸光度分别为（ ）。 A、 T/2 和 2A B、 T 2 和 A/2 C、 T/2 和 A/2 D、 T 2 和 2A 16、可见吸光光度法中，与摩尔吸光系数无关的因素是（ ）。 A、物质的性质 B、入射光波长 C、溶剂的种类 D、溶液的浓度 17、下列溶液中渗透压力最大的是（ ）。 A、 0.10mol∙L -1NaCl 溶液 B、 0.10mol∙L -1CaCl2 溶液 C、 0.12mol∙L -1 葡萄糖溶液 D、 0.10mol∙L -1 蔗糖溶液 18、通过测定 AB2 型分子电偶极矩，可以判断（ ）。 A、分子的空间构型 B、A-B 键的键能 C、A-B 键的极性 D、分子间的作用力 19、某弱酸型指示剂在 pH≤4.50 的溶液中显蓝色，但在 pH≥6.50 的溶液中显黄 色，则该指示剂的 pKa(HIn)为（ ）。 A、 4.15 B、 4.50 C、 5.50 D、 6.50 20、电池反应 Zn(s)+ Cu2+(aq)= Zn 2+(aq) + Cu(s)，如果要增大电池的电动势，可以 采取的措施是（ ）。 A、增加 Zn2+的浓度 B、 增加 Cu2+的浓度 C、增大 Zn 电极 D、增大 Cu 电极 21、下列缓冲溶液中，缓冲能力最强的是（ ）。 A、 0.10mol∙L -1NH3 溶液和 0.10mol∙L -1NH4Cl 溶液等体积混合 B、 0.20mol∙L -1NH3 溶液和 0.20mol∙L -1NH4Cl 溶液等体积混合 2Fe 2+ + Br2 2Fe 3++ 2Br - 2MnO4 - + 10Br - + 16H + 2Mn 2+ + 5Br2 +8H2O

C、0.20molL1NH溶液和0.20molL-NH4CI溶液2：1混合 D、0.10 mol-LNH溶液和0.10 nol-LNH4CI溶液2：1混合 22、某化学反应的速率常数的单位为moL1s1,，该反应是()。 A、一级反应B、二级反型C、零级反型D、二级反应 23、下列试剂中不能与中心原子形成五员环结构整合物的是：( A、H2NCH2CH2NH(cn) B、OOCCHCHCOO C、Cz02 24、杂化轨道理论认为()。 A、参加杂化的各原子轨道都必须提供电子 B、原子轨道杂化后生成成键能力更强的杂化轨道 C、只有能量相同的原子轨道才能进行杂化 D、原子轨道杂化后先形成分子轨道，然后再形成化学键 25、除少数分子外，一般分子之间的作用力主要是( ）。 A、氢键B、取向力C、诱导力D、色散力 26、某一电子的量子数(n、1、m、s.)不可能存在的是( A、3.2.1.+12B、2.2.1,-1/2C、3.0.0.+12D、5.2.1-12 27、原电池符号为：(-)Zn|ZnSO,‖AgNO,|Ag(+),若向AgNO3溶液中通HS 气体，使A+生成A,S沉淀，这时申池申动势() A、增大B、减小C、不变D、不能确定 28、己知水的凝固点降低常数K(HO)=1.86 K-kg.mol-,0.100molL1HAc水溶液 的凝固点为-0.188℃，则此溶液中HAc的解离度为()。 A、2%B、1%C、10%D、999% 29、根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是()。 A、水的解离反应、水解反应和中和反应均为质子转移反应 B、强酸反应后变成弱酸 C、两性物质既可以给出质子，也可以接受质子 D、酸越强，则其共轭碱越弱 30、在[PtCI(NO2)NH)]P+配离子中，中心离子的电荷和配位数分别是()。 A、+2,4B、+3,5C、+4,6D、无法确定

8 C、 0.20mol∙L -1NH3 溶液和 0.20mol∙L -1NH4Cl 溶液 2:1 混合 D、 0.10mol∙L -1NH3 溶液和 0.10mol∙L -1NH4Cl 溶液 2:1 混合 22、某化学反应的速率常数的单位为 mol∙L -1 ∙s -1，该反应是（ ）。 A、一级反应 B、二级反应 C、零级反应 D、三级反应 23、下列试剂中不能与中心原子形成五员环结构螯合物的是：（ ） A、 H2NCH2CH2NH2(en) B、 -OOCCH2CH2COO￾C、 C2O4 2- D、 H2NCH2CH2CH2NH2 24、杂化轨道理论认为（ ）。 A、参加杂化的各原子轨道都必须提供电子 B、原子轨道杂化后生成成键能力更强的杂化轨道 C、只有能量相同的原子轨道才能进行杂化 D、原子轨道杂化后先形成分子轨道，然后再形成化学键 25、除少数分子外，一般分子之间的作用力主要是（ ）。 A、氢键 B、取向力 C、诱导力 D、色散力 26、某一电子的量子数(n、l、m、si、)不可能存在的是（ ） A、3, 2, 1, +1/2 B、2, 2, 1, -1/2 C、3, 0, 0, +1/2 D、5, 2, 1, -1/2 27、原电池符号为：（-）Zn│ZnSO4║AgNO3│Ag(+)，若向 AgNO3 溶液中通 H2S 气体，使 Ag+生成 Ag2S 沉淀，这时电池电动势（ ）。 A、 增大 B、 减小 C、 不变 D、 不能确定 28、已知水的凝固点降低常数 Kt(H2O)=1.86 K∙kg∙mol-1，0.100 mol∙L-1HAc 水溶液 的凝固点为-0.188℃，则此溶液中 HAc 的解离度为（ ）。 A、 2% B、 1% C、 10% D、 99% 29、根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（ ）。 A、水的解离反应、水解反应和中和反应均为质子转移反应 B、强酸反应后变成弱酸 C、两性物质既可以给出质子，也可以接受质子 D、酸越强，则其共轭碱越弱 30、在[PtCl(NO2)(NH3)4] 2+配离子中，中心离子的电荷和配位数分别是（ ）。 A、 +2，4 B、 +3，5 C、 +4，6 D、 无法确定