《无机化学》课程作业习题（无答案）无机化学综合练习题5

《无机化学》习题五 一、写出下列化学专用名词的英文或中文表达：（每个0.5分，共10分） 1、缓冲溶液 2、溶胶 3、依数性 4、电泳 5、酸碱质子理论 6、整合物 7、电极电势 8、电负性 9、滴定 10、杂化 11,semipermeable membrane 12、osmotic pressure 13、common ion effect l4、standard solution 15、precision 16,intermolecular hydrogen bond l7、activation energy 18 absorption spectruem 19,solubility product constant 20,sturated calomel electrode 二、填空题（每空0.5分，共22分） 1、稀溶液的依数性包括】 2、人体血浆中的缓冲系主要有 和 一，其中以 缓冲系最为重要。 3、依据化学反应速率的碰撞理论，发生有效碰撞时，反应物分子必须 具备的条件是：(1) ；(2) 4、缓冲溶液的 和是影响缓冲容量的两个重要因素。 5、在HAc溶液中加入少量的NaCI固体时，HAc的电离度将_ 溶液的pH值将」 这种现象称为」

1 《无机化学》习题五 一、写出下列化学专用名词的英文或中文表达：（每个 0.5 分，共 10 分） 1、缓冲溶液 2、溶胶 3、依数性 4、电泳 5、酸碱质子理论 6、螯合物 7、电极电势 8、电负性 9、滴定 10、杂化 11、semipermeable membrane 12、osmotic pressure 13、common ion effect 14、standard solution 15、precision 16、intermolecular hydrogen bond 17、activation energy 18、absorption spectruem 19、solubility product constant 20、sturated calomel electrode 二、填空题（每空 0.5 分，共 22 分） 1、稀溶液的依数性包括 、 、 和 。 2、人体血浆中的缓冲系主要有 、 和 ，其中以 缓冲系最为重要。 3、依据化学反应速率的碰撞理论，发生有效碰撞时，反应物分子必须 具备的条件是：（1） ；（2） 4、缓冲溶液的 和 是影响缓冲容量的两个重要因素。 5、在 HAc 溶液中加入少量的 NaCl 固体时，HAc 的电离度将 ， 溶液的 pH 值将 ，这种现象称为

6、0.9%的氯化钠的渗透浓度为 7、电位法测定溶液的pH值时，最常用的参比电极是」 指示电极是 。测未知溶液的pH值时，必须先用」 对 pH计进行校正。若测得O.1 mol-L-HAc溶液的pH值为3，则HAc的 Ka=_ ，a= 8、某反应的速率常数k=1.0×10 L'mol-s',则此反应为级反应， 以 对t作图呈直线，直线的斜率为■ ,t12= 9、加热能加快反应速度的根本原因是 10、在AgNO3溶液中加入过量的NHHO后，再加入NaCI无沉淀生 成，其原因为 若在该溶液中加入HNO3,现象为 ,其原因为 11、原子核外电子排布的三个规律是 和 。最外层电子组态为4s24p的元素是第 周期 爱 族元素，该元素的元素符号为 12、根据酸碱质子理论，在水溶液中Ac,HCO3,HPO42C2O2,HCN, NO3,HO只能作酸的有」 :只能作碱的有 ,两性质点有 13、用AgNO3(过量)和KI溶液制备的Ag溶胶，其胶粒在电场中向 极移动，该胶团的结构式为 14、0.2molL1NaH2PO4溶液的pH值为 ,0.Imol-L-INaAc的 pH值为 。(已知：HPO4的pKa1=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.67 HAc的pKa=4.75,NH3的pKb=4.75) 15、0.01 nol-L-A2(S04)3溶液的离子强度为」 三、选择题 2

2 6、0.9%的氯化钠的渗透浓度为 。 7、电位法测定溶液的 pH 值时，最常用的参比电极是 ， 指示电极是 。测未知溶液的 pH 值时，必须先用 对 pH 计进行校正。若测得 0.1mol·L-1HAc 溶液的 pH 值为 3，则 HAc 的 Ka= ，α= 。 8、某反应的速率常数 k=1.0×10-2L·mol·s-1，则此反应为 级反应， 以 对 t 作图呈直线，直线的斜率为 ，t1/2= 。 9、加热能加快反应速度的根本原因是 。 10、在 AgNO3 溶液中加入过量的 NH3·H3O 后，再加入 NaCl 无沉淀生 成，其原因为 ， 若在该溶液中加入 HNO3，现象为 ，其原因为 。 11、原子核外电子排布的三个规律是 、 和 。最外层电子组态为 4s 24p5 的元素是第 周期， 第 族元素，该元素的元素符号为 。 12、根据酸碱质子理论，在水溶液中 Ac- ,H2CO3,HPO4 2- ,C2O4 2- ,HCN, NO3 - ,H2O 只能作酸的有 ；只能作碱的有 ，两性质点有 。 13、用 AgNO3(过量)和 KI 溶液制备的 AgI 溶胶，其胶粒在电场中向 极移动，该胶团的结构式为 。 14、0.2mol·L-1NaH2PO4溶液的 pH 值为 ，0.1mol·L-1NaAc 的 pH 值为 。（已知：H3PO4 的 pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67 HAc 的 pKa=4.75，NH3 的 pKb=4.75) 15、0.01mol·L-1Al2(SO4)3 溶液的离子强度为 。 三、选择题

(每题只选择一个最佳答案，每题一分，共20分) 1、下列水溶液蒸汽压大小的顺序为：() A,0.1 mol-L-'NaCl>0.1 mol-L-H2SO4>0.1 mol-L-IC6H1206 B 0.1 mol-L-1C6H12O6>0.1 mol-L-INaCl>0.1 mol-L-1H2SO4 C,0.1 mol-L-'H2SO4>0.1 mol-L-'NaCl>0.1 mol-L-'C6H1206 D.0.1 mol-L-INaCl=0.1 mol-L-H2SO4=0.1 mol-L-C6H12O6 2、相同温度下，下列4个溶液中渗透压最大的是() A、50.0gL1葡萄糖溶液 B、9.0g-L-INaCl溶液 C、0.20molL1蔗糖溶液 D、0.0500.20moL-lCaC2溶液 3、BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是() A、1 mol-L-H2SO4溶液 B、纯水 C、Imol-L-NaCl溶液 D、0.05moL-BaCl2溶液 4、将pH=1.00和pH=4.00的两种盐酸溶液等体积混合，则溶液的pH 值为() A、2.50 B、1.25 C、1.70 D、1.30 5、下列各种酸的浓度均为0.1000molL:l,若用0.1000molL:NaOH溶 液滴定，不能直接滴定的酸是() A、甲酸(Ka=1.0×104) B、苯甲酸(.Ka=6.5×105) C、草酸(Ka=5.9×102) D、氢氰酸(4.9×1010) 6、实验测得2ICI(g+H2(g)→I2(g+2HC1的反应速率正比于ICI(g)浓度 的一次方和H(g)浓度的一次方。由此可知此反应是( A、三分子反应，三级反应B、二级反应 C、三分子反应，二级反应D、 一级反应 7、己知：中'Fe/Fe=-0.41v,Φ"Sn"/Sn2=0.15v,Φ'Fe3"/Fe2=0.77v, ◆在标准秋态下，下备想物质中能共行伦是 B、Sn,Fe C、fe",Sn D、fe",Sn 8、下列说法中，正确的是() A、主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道 B、主量子数为3时，有3s、3p、3d共三个轨道 C、在任一原子中，2p能级总是比2s能级高，氢原子除外 D、电子云图形中的小黑点代表电子 9、下列分子中键角最小的是() A、CH4 B、CS2 C、NF3 D、BF3 10、用波长相同的单色光测定甲、乙两个浓度不同的同一种有色物质 溶液，若甲溶液用厚度为lcm的比色皿，乙溶液用2cm的比色皿进行 测定，结果它们的吸光度相同，则甲、乙两溶液浓度的关系是() A、甲与乙浓度相等 B、乙的浓度是甲的2倍

3 （每题只选择一个最佳答案，每题一分，共 20 分） 1、下列水溶液蒸汽压大小的顺序为：（ ） A、0.1 mol·L-1NaCl＞0.1 mol·L-1H2SO4＞0.1 mol·L-1C6H12O6 B、0.1 mol·L-1C6H12O6＞0.1 mol·L-1NaCl＞0.1 mol·L-1H2SO4 C、0.1 mol·L-1H2SO4＞0.1 mol·L-1NaCl＞0.1 mol·L-1C6H12O6 D、0.1 mol·L-1NaCl=0.1 mol·L-1H2SO4=0.1 mol·L-1C6H12O6 2、相同温度下，下列 4 个溶液中渗透压最大的是（ ） A、50.0g·L-1 葡萄糖溶液 B、9.0g·L-1NaCl 溶液 C、0.20mol·L-1 蔗糖溶液 D、0.0500.20mol·L-1CaCl2 溶液 3、BaSO4 在下列溶液中溶解度最大的是（ ） A、1mol·L-1H2SO4 溶液 B、纯水 C、1mol·L-1NaCl 溶液 D、0.05 mol·L-1BaCl2 溶液 4、将 pH=1.00 和 pH=4.00 的两种盐酸溶液等体积混合，则溶液的 pH 值为（ ） A、2.50 B、1.25 C、1.70 D、1.30 5、下列各种酸的浓度均为 0.1000mol·L-1 , 若用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶 液滴定，不能直接滴定的酸是（ ） A、甲酸（Ka=1.0×10-4） B、苯甲酸（.Ka=6.5×10-5） C、草酸（Ka=5.9×10-2） D、氢氰酸（4.9×10-10） 6、实验测得 2ICl(g)+H2(g)→I2(g)+2HCl 的反应速率正比于 ICl(g)浓度 的一次方和 H2(g)浓度的一次方。由此可知此反应是（ ） A、三分子反应，三级反应 B、二级反应 C、三分子反应，二级反应 D、一级反应 7、已知：φθ Fe/Fe=-0.41v，φθ Sn4+/Sn2+=0.15v, φθ Fe3+/Fe2+=0.77v, φ θ Sn2+/Sn=-0.14v，在标准状态下，下列各组物质中能共存的是（ ） A、Sn2+，Fe2+ B、Sn4+，Fe C、Fe3+，Sn D、Fe3+,Sn2+ 8、下列说法中，正确的是（ ） A、主量子数为 1 时，有自旋相反的两个轨道 B、主量子数为 3 时，有 3s、3p、3d 共三个轨道 C、在任一原子中，2p 能级总是比 2s 能级高，氢原子除外 D、电子云图形中的小黑点代表电子 9、下列分子中键角最小的是（ ） A、CH4 B、CS2 C、NF3 D、BF3 10、用波长相同的单色光测定甲、乙两个浓度不同的同一种有色物质 溶液，若甲溶液用厚度为 1cm 的比色皿，乙溶液用 2cm 的比色皿进行 测定，结果它们的吸光度相同，则甲、乙两溶液浓度的关系是（ ） A、甲与乙浓度相等 B、乙的浓度是甲的 2 倍

C、甲的浓度是乙的倍 D、甲的浓度是乙的2倍 11、下列各组分子间只存在色散力的是() A、C6H6和CC4 B、H2S和O2 C、CHC13和C,H D、H,O和NH 12、下列叙述中正确的是() A、加入酚酞后显红色的溶液不一定是碱性溶液 B、加入酚酞不后显红色的溶液一定是酸性溶液 C、指示剂的理解常数Kn决定了其变色的pH值范围 D、酸碱指示剂理论变色点的pH=7 13、对于电池反应：Cu2+Zn一Cu+Zn2+,下列说法不正确的是() A、当[Cu2=Zn2+]时，反应达平衡 B、中Cu/Cu=中Zn/Zn时，反应达平衡 C、中Cu/Cu=中Zn”/2n时，反应达平衡 D、中Cu/Cu≠中Zn/Zn时，反应达平衡 14、下列说法正确的是（ A、吸收光谱曲线的基本形状与溶液的浓度有关 B、吸收光谱曲线上最大吸收波长的位置与物质的特性有关 C、其它因素一定时，吸光度值与测定波长成正比 D、波长一定时，测定不同浓度溶液的A值可绘制标准曲线 15、有半透膜存在时，为阻止溶剂分子从稀溶液向浓溶液渗透，必须 在浓溶液液面上施加压力，有关该压力的下列说法正确的是() A、是两溶液的渗透压 B、是稀溶液的渗透压 C、是两溶液渗透压之差 D、是两溶液渗透压之和 16、难溶硫化物如FeS、CuS、ZnS等有的溶于盐酸溶液，有的不溶于 盐酸溶液，主要是因为它们的( A、酸碱性不同 B、晶体晶形不同 C、溶解速率不同 D、Ksp不同 17、下列有关缓冲溶液的叙述中，错误的是() A、缓冲容量B越大，缓冲溶液的缓冲能力越强 B、缓冲对的总浓度越大，B越大 C、缓冲范围大体上为pKa±1 D、缓冲溶液稀释后，缓冲比不变，所以pH值不变，B也不变。 18、下列溶液中，会使红细胞发生溶血的是( A、9.0 g L-INaCl溶液 B、50gL:1葡萄糖溶液 C、100gL1葡萄糖溶液 D、0.9 g-L-NaCl溶液 19、某溶液中，NaCl和KNO3的浓度分别为0.1 mol-L-!和0.2moLl, 4

4 C、甲的浓度是乙的倍 D、甲的浓度是乙的 2 倍 11、下列各组分子间只存在色散力的是（ ） A、C6H6 和 CCl4 B、H2S 和 O2 C、CHCl3 和 C2H6 D、H2O 和 NH3 12、下列叙述中正确的是（ ） A、加入酚酞后显红色的溶液不一定是碱性溶液 B、加入酚酞不后显红色的溶液一定是酸性溶液 C、指示剂的理解常数 KIn 决定了其变色的 pH 值范围 D、酸碱指示剂理论变色点的 pH=7 13、对于电池反应：Cu2++Zn Cu+Zn2+，下列说法不正确的是（ ） A、当[Cu2+]=[Zn2+]时，反应达平衡 B、φ θ Cu2+/Cu=φ θ Zn2+/Zn 时，反应达平衡 C、φCu2+/Cu=φZn2+/Zn 时，反应达平衡 D、φCu2+/Cu≠φZn2+/Zn 时，反应达平衡 14、下列说法正确的是（ ） A、吸收光谱曲线的基本形状与溶液的浓度有关 B、吸收光谱曲线上最大吸收波长的位置与物质的特性有关 C、其它因素一定时，吸光度值与测定波长成正比 D、波长一定时，测定不同浓度溶液的 A 值可绘制标准曲线 15、有半透膜存在时，为阻止溶剂分子从稀溶液向浓溶液渗透，必须 在浓溶液液面上施加压力，有关该压力的下列说法正确的是（ ） A、是两溶液的渗透压 B、是稀溶液的渗透压 C、是两溶液渗透压之差 D、是两溶液渗透压之和 16、难溶硫化物如 FeS、CuS、ZnS 等有的溶于盐酸溶液，有的不溶于 盐酸溶液，主要是因为它们的（ ） A、酸碱性不同 B、晶体晶形不同 C、溶解速率不同 D、Ksp 不同 17、下列有关缓冲溶液的叙述中，错误的是（ ） A、缓冲容量β越大，缓冲溶液的缓冲能力越强 B、缓冲对的总浓度越大，β越大 C、缓冲范围大体上为 pKa±1 D、缓冲溶液稀释后，缓冲比不变，所以 pH 值不变，β也不变。 18、下列溶液中，会使红细胞发生溶血的是（ ） A、9.0g·L-1NaCl 溶液 B、50g·L-1 葡萄糖溶液 C、100g·L-1 葡萄糖溶液 D、0.9g·L-1NaCl 溶液 19、某溶液中，NaCl 和 KNO3 的浓度分别为 0.1mol·L-1和 0.2mol·L-1

该溶液的离子强度为() A、0.1molL B、0.15molL-1C、0.2 mol-L-1 D、0.3molL 20、一些配位剂能增大难溶金属盐的溶解度，其原因是() A、产生盐效应 B、使难溶盐分解 C、形成配合物，使金属离子浓度增大 D、形成可溶性配合物，使沉淀平衡向溶解方向移动 四、计算题（每题6分，共30分） 1、在100ml0.20 mol-L-MnC2溶液中，加入含有NH4C1的 0.20molL-lNH3HO溶液100ml,为了不使Mn(OH)2形成沉淀，需 含NH4CI多少克？(Ksp(Mn(OH2F1.0×10lB,K(NH;-H2O)-1.80×10-5) 2、欲配制pH值为9.50的NHC-NH3缓冲溶液500ml。问需多少克 NH4CI和多少毫升3.00molL-INaOH溶液？（已知：NH4C-NH的最 后浓度为0.100 mol-L-I,NH3的pKb=4.75,MrNH4C)=53.5gmol: 1g5.6=0.75lg1.78=0.25,1g0.56=-0.25lg0.178=-0.75)

5 该溶液的离子强度为（ ） A、0.1 mol·L-1 B、 0.15mol·L-1 C、 0.2mol·L-1 D、0.3mol·L-1 20、一些配位剂能增大难溶金属盐的溶解度，其原因是（ ） A、产生盐效应 B、使难溶盐分解 C、形成配合物，使金属离子浓度增大 D、形成可溶性配合物，使沉淀平衡向溶解方向移动 四、计算题（每题 6 分，共 30 分） 1、在 100ml0.20mol·L-1MnCl2 溶液中，加入含有 NH4Cl 的 0.20mol·L-1NH3·H2O 溶液 100 ml，为了不使 Mn(OH)2 形成沉淀，需 含 NH4Cl 多少克？（Ksp(Mn(OH)2)=1.0×10-13 ,Kb(NH3·H2O)=1.80×10-5） 2、欲配制 pH 值为 9.50 的 NH4Cl-NH3 缓冲溶液 500ml。问需多少克 NH4Cl 和多少毫升 3.00mol·L-1NaOH 溶液？（已知：NH4Cl-NH3 的最 后浓度为 0.100 mol·L-1，NH3 的 pKb=4.75,Mr(NH4Cl)=53.5g·mol-1 ; lg5.6=0.75;lg1.78=0.25;lg0.56=-0.25;lg0.178=-0.75）

3、某药物溶液的初始含为5.0gL,在室温下放置20个月后，含量降 为4.2gL1。如药物含量降低10%即为失效，且其含量降低的反应为一级 反应，问：(1)药物的有效期为几个月？(2)半衰期时多少？ (1g7=0.845,lg6=0.778) 4、在0.2molL1AgNO3的溶液中，分别加入等体积的0.2molL-KC1、 KBr、KI溶液， (1)、三种卤化银沉淀的顺序怎样？ (2)、第三种离子开始沉淀时，前两种离子是否沉淀完全？（已知： KspAgCI2.0X10-10;KspAsBr≈4.0X101;KspAal-≈1.0X10-6。) 6

6 3、某药物溶液的初始含为 5.0g·L-1 ,在室温下放置 20 个月后，含量降 为 4.2g·L-1。如药物含量降低 10%即为失效，且其含量降低的反应为一级 反应，问：（1）药物的有效期为几个月？（2）半衰期时多少？ （lg7=0.845，lg6=0.778） 4、在 0.2mol·L-1AgNO3 的溶液中，分别加入等体积的 0.2mol·L-1KCl、 KBr、KI 溶液， （1）、三种卤化银沉淀的顺序怎样？ （2）、第三种离子开始沉淀时，前两种离子是否沉淀完全？（已知： KspAgCl≈2.0×10-10；KspAgBr≈4.0×10-13；KspAgI≈1.0×10-6。）

5、已知：Ag+e一Ag 中'Ag/Ag=0.80v AgClte Ag+Cr 中"AgC1/Ag=0.26v 求AgC1Ksp值。并写出电池组成式和电池反应式。（己知：0.05916≈0.06） 五、实验题（共18分） 1、简述 (1)、可见分光光度法和紫外分光光度法的区别和联系。(3分) (2)、光度法测定样品组成时常用的空白类型。(3分) 1

7 5、已知：Ag+ +e Ag φ θ Ag+ /Ag=0.80v AgCl+e Ag+Cl- φθ AgCl/Ag=0.26v 求 AgCl Ksp 值。并写出电池组成式和电池反应式。（已知：0.05916≈0.06） 五、实验题（共 18 分） 1、简述 （1）、可见分光光度法和紫外分光光度法的区别和联系。（3 分） （2）、光度法测定样品组成时常用的空白类型。（3 分）

2、简述在离子选择性电极法测定水样中F含量时，所加的TISAB的 组成及其作用。(5分) 3、试设计一个用盐酸标准液测定碳酸钠含量的实验方案。（包括实验 原理，数据记录及有关的处理，减少测定误差的方法)(7分)

8 2、简述在离子选择性电极法测定水样中 F -含量时，所加的 TISAB 的 组成及其作用。（5 分） 3、试设计一个用盐酸标准液测定碳酸钠含量的实验方案。（包括实验 原理，数据记录及有关的处理，减少测定误差的方法）（7 分）