《无机化学》课程PPT教学课件（药学专业）第五章 酸碱平衡及难溶电解质的沉淀——溶解平衡

第五章「 酸碱平衡 Acid-base equilibrium 赵华

第五章 酸碱平衡 Acid-base equilibrium 赵 华

教学目的与要求： 掌握酸碱质子理论的基本内容及其应用，了解酸碱电离 理论、质子理论、电子理论的区别和联系。掌握一元弱酸 、弱碱并熟悉多元弱酸、弱碱以及两性溶液中H+浓度（或 OH浓度)和H值的计算方法。熟悉同离子效应及其有关 计算，了解盐效应的涵义。掌握缓冲溶液的概念、组成、 和缓冲作用的机理，掌握影响缓冲溶液H值的因素和亨德 生方程。熟悉缓冲容量的概念，熟悉缓冲容量与缓冲溶液 总浓度和缓冲比的关系。熟悉缓冲溶液的配制原侧、方法 和步骤，熟悉血液中的主要缓冲系及其在恒定血液H值过 程中的作用

教学目的与要求： 掌握酸碱质子理论的基本内容及其应用，了解酸碱电离 理论、质子理论、电子理论的区别和联系。掌握一元弱酸 、弱碱并熟悉多元弱酸、弱碱以及两性溶液中H+浓度（或 OH-浓度）和pH值的计算方法。熟悉同离子效应及其有关 计算，了解盐效应的涵义。掌握缓冲溶液的概念、组成、 和缓冲作用的机理，掌握影响缓冲溶液pH值的因素和亨德 生方程。熟悉缓冲容量的概念，熟悉缓冲容量与缓冲溶液 总浓度和缓冲比的关系。熟悉缓冲溶液的配制原则、方法 和步骤，熟悉血液中的主要缓冲系及其在恒定血液pH值过 程中的作用

教学重点与难点 重点：酸碱质子理论 酸碱溶液pH值的计算 同离子效应及计算 缓冲溶液及计算 难点： 各类酸碱溶液pH计算精确式的推导 缓冲溶液配制的计算

教学重点与难点 重点：酸碱质子理论 酸碱溶液pH值的计算 同离子效应及计算 缓冲溶液及计算 难点： 各类酸碱溶液pH计算精确式的推导 缓冲溶液配制的计算

§5.1 酸碱理论概述 电离理论 「酸能电离出H+的物质 碱 电离出OH的物质 酸 一凡能接受电子的物质 电子理论 碱一凡能给出电子的物质 酸—凡能给出质子的物质 质子理论 碱—凡能接受质子的物质

§ 5.1 酸碱理论概述 电离理论 电子理论 质子理论 酸——能电离出H+的物质 碱——电离出OH-的物质 酸——凡能接受电子的物质 碱——凡能给出电子的物质 酸——凡能给出质子的物质 碱——凡能接受质子的物质

酸碱质子理论的基本概念 酸(acid):凡是能释放出质子（H+) 的任何含氢原子的分子或离子.（质子的给 予体) 碱(base):凡是能与质子(H+)结合 的分子或离子。（质子的接受体)

酸(acid)：凡是能释放出质子（H+） 的任何含氢原子的分子或离子.（质子的给 予体） 碱(base)：凡是能与质子（H+）结合 的分子或离子。（质子的接受体） 一、酸碱质子理论的基本概念

HAc -H*+Ac H2PO-H*HPO HPO2-H*+PO NH=H*+NH3 [Fe(H2O)]*-H*+[Fe(OH)(H2O)s]2 酸三H+碱

酸 H+ +碱 + - HAc H + Ac - + - + 2 H2PO 4 H HPO 4 - + - + 3 4 2 HPO 4 H PO + + + NH 4 H NH 3 + + + + 2 2 5 3 [Fe(H 2O) 6 ] H [Fe(OH)(H O) ]

酸 ++碱 例：HAc的共轭碱是Ac~, Ac的共轭酸HAc, HAc和Ac为一对共轭酸碱。 共轭关系(conjugate):酸给出质子后余下的 部分就是碱，碱接受质子后就成为酸。酸碱 的相互依存关系。 共轭酸二 共轭碱+H

例：HAc的共轭碱是Ac－ ， Ac－的共轭酸HAc， HAc和Ac－为一对共轭酸碱。 共轭关系(conjugate)：酸给出质子后余下的 部分就是碱，碱接受质子后就成为酸。酸碱 的相互依存关系。 酸 H+ + 碱 共轭酸 共轭碱 + H+

两性物质(ampholyte)： 既能给出质子，又能接受质子的物质； 即具有酸性又具有碱性。 如：HSO4,Fe(OH)H,O)s, HCO,H,O,HS等

两性物质（ampholyte)： 既能给出质子，又能接受质子的物质； 即具有酸性又具有碱性。 [ ] 等。 如： - - - + HCO ,H O,HS HSO , Fe(OH)(H O) , 3 2 2 4 2 5

①酸碱解离反应是质子转移反应，如HF在水溶 液中的解离反应是由给出质子的半反应和接受质 子的半反应组成的。 HF(aq)=H++F-(aq) H++H20①=H30+(aq) HF(aq)+H2O(1=H3O(aq)+F-(aq) ②水是两性物质，它的自身解离反应也是质子 转移反应。 H+ H20①+H3O①= H3O+(aq)+OH-(aq) 酸(1) 碱2) 酸(2) 碱(1)

① 酸碱解离反应是质子转移反应，如HF在水溶 液中的解离反应是由给出质子的半反应和接受质 子的半反应组成的。 ② 水是两性物质，它的自身解离反应也是质子 转移反应。 H+ 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1) HF(aq) H+ + F－(aq) H+ + H2O(l) H3O+ (aq) HF(aq) + H2O(l) H3O+ (aq) + F－(aq) H2O(l)+H2O(l) H3O+ (aq) +OH－(aq)

③盐类水解反应也是离子酸碱的质子转移 反应。例如NaAc水解： Ac+H,O=OH·+HAc 碱(1) 酸(2) 碱(2) 酸(1) NH4C水解： H+ NH:+H2O-H3O++NH3 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1)

③ 盐类水解反应也是离子酸碱的质子转移 反应。例如NaAc水解： 碱(1) 酸(2) 碱(2) 酸(1) H+ NH4Cl水解： 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1) H+ Ac－+H2O OH－ + HAc + H2O H3O+ + NH3 + NH4