《无机化学》课程PPT教学课件（医学及相关专业，实验讲稿）双氧水含量测定

医用化学（无机）实验教案 重庆医科大学

医用化学（无机）实验教案 重庆医科大学

实验六双氧水中H202含量的测定 实验目的 掌握应用高锰酸钾法测定过氧化氢的原理和方法 2 熟悉高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法 了解氧化还原滴定的应用 ●●0●

了解氧化还原滴定的应用 熟悉高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法 掌握应用高锰酸钾法测定过氧化氢的原理和方法 实验六 双氧水中H2O2含量的测定 实验目的 1 2 3 一

二、实验原理 在稀硫酸溶液中，室温条件下，H2O2被KMO,定量氧化，其反应式为： 5H202+2MnO4+6Ht=2Mn2++502↑+8H2O 根据KMnO4溶液的浓度和滴定所 消耗的体积，可以计算出H202的含量： 0 H202-1 5XCKMmO4 XVKMnO4 KMnO,溶液浓度的标定： 2XVH202 KMnO,溶液的浓度由草酸标定 2×m(Na2C2O4) c(KMnO)=5xV(KMnO,)xM(Na.C.O,)

二、实验原理 5 H2O2 + 2 MnO4 - + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 根据KMnO4溶液的浓度和滴定所 消耗的体积，可以计算出H2O2的含量： KMnO4溶液浓度的标定： KMnO4溶液的浓度由草酸标定 2 2 4 4 4 2 2 4 2 ( ) ( ) 5 ( ) ( ) m Na C O c KMnO V KMnO M Na C O  =   4 4 2 2 2 2 5 2 KMnO KMnO H O c V H O V    =  在稀硫酸溶液中，室温条件下，H2O2被KMnO4定量氧化，其反应式为：

三、实验仪器与试剂 电子（分析）天平，台秤，玻璃砂芯漏斗，50.00mL酸 仪器 式滴定管，250.00mL容量瓶，25.00mL移液管， 1.00mL吸量管，250mL锥形瓶，棕色试剂瓶 试剂 KMn04固体，Na2C204固体，1 mol-L-1H2S04, 1moL1MnS04,市售双氧水

三、实验仪器与试剂 仪器 试剂 电子（分析）天平，台秤，玻璃砂芯漏斗，50.00mL酸 式滴 定管 ， 250.00mL 容 量瓶 ， 25.00 mL 移 液管 ， 1.00mL吸量管，250mL锥形瓶，棕色试剂瓶 KMnO4 固体， Na2C2O4 固体 ， 1mol·L-1H2SO4 ， 1mol·L-1MnSO4，市售双氧水 Creativity

四、实验操作 H2O2含量的测定 KMnO,溶液浓 0.02molL-1 度的标定 KMnO,溶液的 配制 ●●●●

四、实验操作 1 2 3 0.02mol·L-1 KMnO4溶液的 配制 •KMnO4溶液浓 度的标定 H2O2含量的测定

2 3 为保证反应彻底， 控制反应温度在 反应开始时速度 一定要控制反 75C~85℃，不 要慢 应在酸性环境 应低于60℃，否 则反应速度太慢。 下进行 但温度过高，草酸 又将分解，从而造 成误差 五、操作要点和注意事项 ●●●●

1 2 3 为保证反应彻底， 一定要控制反 应在酸性环境 下进行 控制反应 温度在 75℃～85 ℃，不 应低于60 ℃，否 则反应速度太慢。 但温度过高，草酸 又将分解，从而造 成误差 反应开始时速度 要慢 五、 操作要点和注意事项

1、为什么不能直接 配制准确浓度的 2、在标定KMnO4溶液 3、在标定KMnO4溶 KMnO4溶液？ 时，H2SO4加入量的多 液浓度时，为什么 少对标定有何影响？ 要控制温度在 能否用HCI或是HNO3 75℃~85℃才能滴 来代替H2SO4? 定？温度过低或过 高对滴定各有什么 影响？？ 六、思考题

1、为什么不能直接 配制准确浓度的 KMnO4溶液？ 3、在标定KMnO4溶 液浓度时，为什么 要 控 制 温 度 在 75℃85℃ 才能滴 定？温度过低或过 高对滴定各有什么 影响？ ？ 2、在标定KMnO4溶液 时，H2SO4加入量的多 少对标定有何影响？ 能否用HCl或是HNO3 来代替H2SO4? 六、思考题