《无机化学》课程PPT教学课件（医学及相关专业，实验讲稿）酸碱标准溶液的比较和标定

医用化学（无机）实验教案 重庆医科大学

医用化学（无机）实验教案 重庆医科大学

实验三酸碱标准溶液的标定和比较 实验目的 掌握标准溶液的配制方法 熟悉酸碱滴定的基本操作方法 以及滴定终点的准确判断 了解基准物质标定酸碱浓度的原理和方法 ●●0●

了解基准物质标定酸碱浓度的原理和方法 熟悉酸碱滴定的基本操作方法 以及滴定终点的准确判断 掌握标准溶液的配制方法 实验三 酸碱标准溶液的标定和比较 实验目的 1 2 3 一

二、实验原理 1、酸碱标准溶液的标定 Na2B4O710H2O+2HCI 2NaCI +5 H2O 4H3BO3 准确称取一定量(m)的硼砂，用HCl溶液滴定，达计量点时： n(HCI)=2n(Na,BO710H2O V(HCI 2m C(HC)· 1000 Mr(Na2B4O,·10H2O) 上式中Mr(Na2B,O710H2O)为硼砂的摩尔质量， 等于381.4gmo-1,m为其质量(g),V(HC)为盐酸的体积mL) 1000m 2、酸碱标准溶液的比 C(HCD)=190.7xV(HCI) 较 利用已知浓度的标准溶液，通过酸碱比较，可确定未知溶液的准确浓度。 c(NaOH)V(NaOH)=c(HCI)V(HCI) ●●●●

❖ . 二、实验原理 1、酸碱标准溶液的标定 Na2B4O7·10H2O + 2HCl = 2NaCl + 5 H2O + 4H3BO3 准确称取一定量(m)的硼砂，用HCl溶液滴定，达计量点时: n(HCl)=2n(Na2B4O7·10H2O ) ( 10 ) 2 1000 ( ) ( ) Mr Na2 B4 O7 H2 O V HCl m C HCl   = 上式中Mr(Na2B4O7·10H2O)为硼砂的摩尔质量， 等于381.4g·mol-1，m为其质量(g)，V(HCl)为盐酸的体积(mL) 190.7 ( ) 1000 ( ) V HCl m C HCl  = 2、酸碱标准溶液的比 较 利用已知浓度的标准溶液，通过酸碱比较，可确定未知溶液的准确浓度。 c(NaOH)•V(NaOH)= c(HCl)•V(HCl)

三、实验仪器与试剂 酸式滴定管，滴定台，电子天平，250mL锥形瓶， 仪器 25mL移液管，50mL烧杯，碱式滴定管，试剂瓶，洗瓶， 量筒 试剂 硼砂，NaOH固体，浓HCl,甲基红指示剂 ●●●●

三、实验仪器与试剂 仪器 试剂 酸式滴定管，滴定台，电子天平，250mL锥形瓶， 25mL移液管，50mL烧杯，碱式滴定管，试剂瓶，洗瓶， 量筒 硼砂，NaOH固体，浓HCl，甲基红指示剂 Creativity

四、实验操作 数据记录与处理 ·酸碱标准溶液 的比较 ·酸标准溶液的 标定 ●●●●

四、实验操作 1 2 3 •酸标准溶液的 标定 •酸碱标准溶液 的比较 数据记录与处理

2 3 标定时样品称量 滴定终点观察要 数据记录要准确， 要准确并溶解 仔细 注意有效位数 完全，准确定 容 五、操作要点和注意事项 ●●●●

1 2 3 标定时样品称量 要准确并溶解 完全，准确定 容 滴定终点观察要 仔细 数据记录要准确， 注意有效位数 五、 操作要点和注意事项

1、在滴定分析中所 用的滴定管、移液 3、接近终点时为什 管为什么需要用操 2、 溶解样品或稀释样 作液润洗几次？锥 品溶液时，所加水的 么要蒸馏水冲洗锥 形瓶内壁？加入少 形瓶和烧杯是否也 体积为何不需要很准 需要用操作液润洗？ 确？ 量的蒸馏水对实验 结果有无影响？ 为什么？ 六、思考题 ●●●●

1、在滴定分析中所 用的滴定管、移液 管为什么需要用操 作液润洗几次？锥 形瓶和烧杯是否也 需要用操作液润洗？ 为什么？ 3、接近终点时为什 么要蒸馏水冲洗锥 形瓶内壁？加入少 量的蒸馏水对实验 结果有无影响？ 2、溶解样品或稀释样 品溶液时，所加水的 体积为何不需要很准 确？ 六、思考题