《物理化学》课程电子教案（PPT教学课件）第05章 化学平衡

物理化学电子教案一第五章 化书平钳 范霍夫平鼾箱 D+eE±F+gG P'D PE P'E P'G 4上一内容 下一内容 ◇回主目录

上一内容 下一内容 回主目录 物理化学电子教案—第五章

第五章化学平衡 5.1化学平的条件和反应的亲和势 5.2化学反应的平衡常数和等温方程式 5.3平衡常数与化学方程式的关系 5.4复相化学平衡 5.5平衡常数的测定和平衡转化率的计算 5.6标准生成Gibbs自由能 5.7温度、压力对化学平衡的影响 5.8反应的耦合 5.9辅导答疑 4上一内容 下一内容 ◇回主目录

上一内容 下一内容 回主目录 第五章 化学平衡 5.1 化学平衡的条件和反应的亲和势 5.2 化学反应的平衡常数和等温方程式 5.3 平衡常数与化学方程式的关系 5.4 复相化学平衡 5.5 平衡常数的测定和平衡转化率的计算 5.6 标准生成Gibbs自由能 5.7 温度、压力对化学平衡的影响 5.8 反应的耦合 5.9 辅导答疑

5.1化学平衡的条件和反应的亲和势 化学反应体系 8热力学基本方程 8化学反应的方向与限度 为什么化学反应通常不能进行到底 化学反应亲和势 4上一内容 下一内容 ◇回主目录

上一内容 下一内容 回主目录 5.1 化学平衡的条件和反应的亲和势  化学反应体系  热力学基本方程  化学反应的方向与限度  为什么化学反应通常不能进行到底  化学反应亲和势

化学反应体系 化学反应体系：封闭的单相体系，不作非膨胀 功，发生了一个化学反应，设为： dD+eE+.→fR+gG+. 各物质的变化量必须满足： 0=∑YB B 根据反应进度的定义，可以得到： d5= dne dnB Veds VB 上一内容 下一内容 ◇回主目录

上一内容 下一内容 回主目录 化学反应体系 化学反应体系： 封闭的单相体系，不作非膨胀 功，发生了一个化学反应，设为： d e f g D E F G + +  → + +  B B 0 B = 各物质的变化量必须满足： B d B d   n = d d nB B =  根据反应进度的定义，可以得到：

热力学基本方程 dG=-SdT+dp+∑4dne 等温、等压条件下， (dG,p=∑Adns=∑4ed5 (dng vads) 0,24m (a) 当5=1mol时： (△，Gnzp=∑yg4e (b) B 4上一内容 下一内容 ◇回主目录

上一内容 下一内容 回主目录 热力学基本方程 = − + +  B dG SdT Vdp  B dnB , B B B B B B （ ）d d d G n T p = =       B B (d d ) n =  等温、等压条件下， , B B B ( ) (a) T p G     =   当  = 1 mol 时： r m , B B B (b) （ ）  = G T p  

热力学基本方程 这两个公式适用条件： (1)等温、等压、不作非膨胀功的一个化学反应； (2)反应过程中，各物质的化学势4保持不变。 公式(a)表示有限体系中发生微小的变化； 公式(b)表示在大量的体系中发生了反应进度等 于1mol的变化。这时各物质的浓度基本不变，化学势 也保持不变。 4上一内容 下一内容 ◇回主目录

上一内容 下一内容 回主目录 热力学基本方程 这两个公式适用条件： （1）等温、等压、不作非膨胀功的一个化学反应； （2）反应过程中，各物质的化学势  B 保持不变。 公式（a)表示有限体系中发生微小的变化； 公式(b)表示在大量的体系中发生了反应进度等 于1 mol的变化。这时各物质的浓度基本不变，化学势 也保持不变

化学反应的方向与限度 用或(aG.h判断都是等效的。 (A,Gm)r,p0 反应自发地向左进行，不可能自发 向右进行 (A:Gm)T.p =0 反应达到平衡 上一 内容 下一内容 ◇回主目录

上一内容 下一内容 回主目录 化学反应的方向与限度 用 , B r m , 判断都是等效的。 B ( ) , ( ) T p B T p G   G      或 r m , ( )  G T p  0 反应自发地向右进行 r m , ( ) 0  G T p  反应自发地向左进行，不可能自发 向右进行 r m , ( ) 0  G T p = 反应达到平衡

化学反应的方向与限度 用(G判断，这相当于G~5图上曲线的斜率， 因为是微小变化，反应进度处于0~1mol之间。 反应自发向右进 行，趋向平衡 反应自发向左进 。0 行，趋向平衡 密，=0反应达到平衡 体象的吉布斯自由能和的关系 上一内容 下一内容 ◇回主目录

上一内容 下一内容 回主目录 化学反应的方向与限度 用 判断，这相当于 图上曲线的斜率， 因为是微小变化，反应进度处于0~1 mol之间。 T p G , ( )   G ~  , ( ) 0 T p G     反应自发向右进 行，趋向平衡 , ( ) 0 T p G     反应自发向左进 行，趋向平衡 , ( ) 0 T p G   =  反应达到平衡

化学反应的方向与限度 G >0 0 5 1 体系的吉布斯自由能和飞的关系 上一内容 下一内容 ◇回主目录

上一内容 下一内容 回主目录 化学反应的方向与限度 , ( ) 0 T p G     , ( ) 0 T p G   =  , ( ) 0 T p G     0  1 G

为什么化学反应通常不能进行到底？ 严格讲，反应物与产物处于同一体系的反应都 是可逆的，不能进行到底。 只有逆反应与正反应相比小到可以忽略不计的 反应，可以粗略地认为可以进行到底。这主要是由 于存在混合吉布斯自由能的缘故。 上一内容 下一内容 ◇回主目录

上一内容 下一内容 回主目录 为什么化学反应通常不能进行到底？ 严格讲，反应物与产物处于同一体系的反应都 是可逆的，不能进行到底。 只有逆反应与正反应相比小到可以忽略不计的 反应，可以粗略地认为可以进行到底。这主要是由 于存在混合吉布斯自由能的缘故