《无机化学》课程PPT教学课件（医学及相关专业，实验讲稿）分光光度法测定铁的含量

医用化学（无机）实验教案 重庆医科大学

医用化学（无机）实验教案 重庆医科大学

实验十三分光光度法测定铁的含量 实验目的 掌握分光光度法的基本原理和方法 熟悉分光光度计的使用 了解显色反应的原理 ●●●●

了解显色反应的原理 熟悉分光光度计的使用 掌握分光光度法的基本原理和方法 实验十三 分光光度法测定铁的含量 实验目的 1 2 3 一

二、实验原理 朗伯-比尔定律(Lambert-Beer'sLaw): A=-1gT=8bc 式中A表示吸光度，T表示透光率，比例常数ε决定于入射光的波长、浓度 c的表示方法等。 Fe3+的含量测定，将无色的Fe3+与SCN反应，生成血红色的Fe(SCN)s]3 溶液，再利用分光光度法确定F3+的含量。其显色反应如下： Fe3+6SCN-→[Fe(SCN)sJ3-(血红色) 通过作吸收曲线的方法确定最大吸收波长。配制一系列不同浓度的标准溶 液，在最大吸收波长分别测定它们的吸光度。然后以浓度为横坐标，吸光 度为纵坐标，绘制标准曲线。再在同样条件下配制未知溶液，测其吸光度 ，在标准曲线上找出相应的浓度 ●●●●

二、实验原理 Fe3+的含量测定，将无色的Fe3+与SCN-反应，生成血红色的[Fe(SCN)6 ] 3- 溶液，再利用分光光度法确定Fe3+的含量。其显色反应如下： Fe3++6SCN-→[Fe(SCN)6 ] 3- (血红色) 朗伯-比尔定律(Lambert-Beer’s Law)： 式中A表示吸光度， T表示透光率，比例常数ε决定于入射光的波长、浓度 c的表示方法等。 A = −lg T =  bc 通过作吸收曲线的方法确定最大吸收波长。配制一系列不同浓度的标准溶 液，在最大吸收波长分别测定它们的吸光度。然后以浓度为横坐标，吸光 度为纵坐标，绘制标准曲线。再在同样条件下配制未知溶液，测其吸光度 ，在标准曲线上找出相应的浓度

三、实验仪器与试剂 仪器 752型分光光度计，1mL吸量管、5mL吸量管、10mL 吸量管，50L烧杯，洗耳球，试管 试剂 40%KSCN,Fe3+未知液，15%(NH4)2S2Og(溶剂 为0.2moL-1的HNO3溶液)，20μgmL-1Fe3+溶液 ●●●●

三、实验仪器与试剂 仪器 试剂 752型分光光度计，1mL吸量管、5mL吸量管、10mL 吸量管，50mL烧杯，洗耳球，试管 40%KSCN，Fe3+未知液，15% (NH4)2S2O8 (溶剂 为0.2mol·L-1的HNO3溶液)， 20 g·mL-1 Fe3+溶液 Creativity

四、实验操作 Fe3+含量测定 吸收曲线和标准 配制标准溶液系 曲线的绘制 列和待测溶液

四、实验操作 1 2 3 配制标准溶液系 列和待测溶液 吸收曲线和标准 曲线的绘制 Fe3+含量测定

2 3 用空白溶液作参比， 最大吸收波长下测定 计算未知样中Fe3+的 每次测定前要用 标准溶液的吸光度 含量时要注意稀释 参比调节分光光 的倍数。 度计的零点 五、操作要点和注意事项 ●●●●

1 2 3 用空白溶液作参比， 每次测定前要用 参比调节分光光 度计的零点 计算未知样中Fe3+的 含量时要注意稀释 的倍数。 最大吸收波长下测定 标准溶液的吸光度 五、 操作要点和注意事项

1、本实验中的空白 溶液怎么配制？ 2、 干扰离子如何消除？ 3、 5%（NH4)2S20g的 0.2mo1·L-1HN03溶 液的作用是什么？ 六、思考题 ●●●●

1、本实验中的空白 溶液怎么配制？ 3、 5%（NH4）2S2O8的 0.2 mol·L-1HNO3溶 液的作用是什么？ 2、干扰离子如何消除？ 六、思考题