《物理化学》课程教学大纲 Physical Chemistry（Ⅱ）

《KZT1423230物理化学》教学大纲 一、课程属性简介 课程编码：KZT1423230 课程中文名称：物理化学 课程英文名称：Physical Chemistry 课程类别：学科基础教育 课程性质：拓展课程 总学时/学分：48/3 讲课学时/学分：48/3 开课单位：理学院 适用专业：生工、生技、制药 材料、环工、给非 适用对象：二本 预修课程：高数、物理、普化等 主撰人：贺文英 主审人：王克冰 制定时间：2013年6月 二、课程教学目标及任务 物理化学是从物质的物理现象和化学现象的联系入手，来探求化学变化基本 规律的一门科学。它从宏观到微观、从体相到表相、从静态到动态、从定性到定 量、从单一学科到边缘学科、从平衡态到非平衡态迅速发展，它将在能源化学、 材料学、仿生学、生命科学、制药、环境及食品科学等中得到更为广范的应用。 通过对物理化学的学习，要求学生掌握物理化学的基本原理及研究问题的方 法，了解它在实际工作中的应用，培养学生运用物理化学的理论及方法解决实际 问题的能力。 三、课程教学内容及教学安排 教学内容及学时分配表 章节教学内容 理论授课 其它教学方式学时安排 第一意热力学第一定律及应用 7 7 第二章热力学第二定律 7 7 第三章溶液与相平衡 第四章化学平衡 5 第五章电化学 第六章化学反应动力学 6 第七章表面现象 6 6 总计 48 48 第一章热力学第一定律及应用授课学时(7学时) 学习目的 通过学习热力学第一定律，1掌握理想气体定温可逆体积功的计算，掌握定压过程热的计 1

1 《KZT1423230 物理化学》教学大纲 一、课程属性简介 课程编码：KZT 1423230 课程中文名称：物理化学 课程英文名称：Physical Chemistry 课程类别：学科基础教育 课程性质：拓展课程 总学时/学分：48/3 讲课学时/学分：48/3 开课单位：理学院 适用专业：生工、生技、制药、 材料、环工、给排 适用对象：二本 预修课程：高数、物理、普化等 主撰人：贺文英 主审人：王克冰 制定时间：2013 年 6 月 二、课程教学目标及任务 物理化学是从物质的物理现象和化学现象的联系入手，来探求化学变化基本 规律的一门科学。它从宏观到微观、从体相到表相、从静态到动态、从定性到定 量、从单一学科到边缘学科、从平衡态到非平衡态迅速发展，它将在能源化学、 材料学、仿生学、生命科学、制药、环境及食品科学等中得到更为广范的应用。 通过对物理化学的学习，要求学生掌握物理化学的基本原理及研究问题的方 法，了解它在实际工作中的应用，培养学生运用物理化学的理论及方法解决实际 问题的能力。 三、课程教学内容及教学安排 教学内容及学时分配表 章节教学内容 理论授课 其它教学方式 学时安排 第一章 热力学第一定律及应用 7 7 第二章 热力学第二定律 7 7 第三章 溶液与相平衡 9 9 第四章化学平衡 5 5 第五章 电化学 8 8 第六章 化学反应动力学 6 6 第七章 表面现象 6 6 总计 48 48 第一章 热力学第一定律及应用 授课学时（7 学时） 一、学习目的 通过学习热力学第一定律，1.掌握理想气体定温可逆体积功的计算，掌握定压过程热的计

算，掌握理想气体热力学能变及烙变的计算。2.掌握盖斯定律及应用。3掌握标准摩尔生成 热及标准摩尔燃烧热的概念和应用。4.理解基希霍夫公式的应用。 课程内容 第 节基本概念 一)系统、环境 了解系统、环境的含义。 (二)状态、状态函数 了解状态及状态函数的含义 (三)过程和途径 了解过程和途径的含义。 (四)热力学能、热、功 了解热力学能、热和功含义 第二节热力学第一定律 第一定律的表述 了解热力学第一定律的表述。 (一)第一定律的数学表达式 掌握封闭体系热力学第一定律的数学表达式。 (二)过程的热及 理解的概念。4.明确内能的改变值与定容热、变与定压热的关系及定容热与定压热的 关系 第三节功的计算。 (一)定压或恒外压过程功的计算 掌握定压过程体积功的计算。 (一)可道过积及定温 逆过程中功的计算 1.了解可逆过程的特点。 掌握理想气体定温可逆过程功的计算 了解相变过程中功的计算 第四节热的计算 (一)热容（定压热容、定容热容） 理解热容、定压热容（摩尔定压热容）、定容热容（摩尔定容热容）的含义。 )定压热、定容热的计算 掌握定压过程热、定容过程热的计算。 (三)定压过程焓变或定容过程内能的改变值的计算 堂握定压过程的焰变和定容过程热力学能变的计算 第五节理想气体的热力学性质 (一)理想气体的烩及内能只是温度的函数 明确理想气体内能和的特点， (二)理想气体的焓变及内能改变值的计算 1.掌据理想气体的热力学能变及焓变的计算。2.掌握理想气体C和Cv的关系和数值 第六节热化学 (一)化学反应进度、化学反应的热 1明确化学反应进度、化学反应热、标准摩尔反应热、标准摩尔烩变、标准摩尔内能的改 变值等概念。2了解标准摩尔焓变与标准摩尔内能的改变值的关系。 (二)盖斯定律及应用 掌握盖斯定律及应用

2 算，掌握理想气体热力学能变及焓变的计算。2.掌握盖斯定律及应用。3.掌握标准摩尔生成 热及标准摩尔燃烧热的概念和应用。4.理解基希霍夫公式的应用。 二、课程内容 第一节 基本概念 （一）系统、环境 了解系统、环境的含义。 （二）状态、状态函数 了解状态及状态函数的含义。 （三）过程和途径 了解过程和途径的含义。 （四）热力学能、热、功 了解热力学能、热和功含义。 第二节 热力学第一定律 （一）第一定律的表述 了解热力学第一定律的表述。 （二）第一定律的数学表达式 掌握封闭体系热力学第一定律的数学表达式。 （三）过程的热及焓 理解焓的概念。4.明确内能的改变值与定容热、焓变与定压热的关系及定容热与定压热的 关系。 第三节 功的计算。 （一）定压或恒外压过程功的计算 掌握定压过程体积功的计算。 （二）可逆过程及定温可逆过程中功的计算 1.了解可逆过程的特点。2.掌握理想气体定温可逆过程功的计算。 了解相变过程中功的计算 第四节 热的计算 （一）热容（定压热容、定容热容） 理解热容、定压热容（摩尔定压热容）、定容热容（摩尔定容热容）的含义。 （二）定压热、定容热的计算 掌握定压过程热、定容过程热的计算。 （三）定压过程焓变或定容过程内能的改变值的计算 掌握定压过程的焓变和定容过程热力学能变的计算。 第五节 理想气体的热力学性质 （一）理想气体的焓及内能只是温度的函数 .明确理想气体内能和焓的特点， （二）理想气体的焓变及内能改变值的计算 1.掌握理想气体的热力学能变及焓变的计算。2.掌握理想气体 CP和 CV 的关系和数值。 第六节 热化学 （一）化学反应进度、化学反应的热 1.明确化学反应进度、化学反应热、标准摩尔反应热、标准摩尔焓变、标准摩尔内能的改 变值等概念。2.了解标准摩尔焓变与标准摩尔内能的改变值的关系。 （二）盖斯定律及应用 掌握盖斯定律及应用

(三)标准摩尔生成热及应用 掌握标准摩尔生成热的概念及应用】 四)标准摩尔燃烧热及应用 握标准摩尔燃烧热的概 应用 (五)反应热与温度的关系一基希霍夫公式 学会使用基希霍夫公式计算不同温度时反应热。 三、重点、难点提示和教学手段： (一)教学重点 1.掌握热力学第 一定律。2.掌握可逆过程的概念及理想气体定温可逆体积功的计算。3.学 握定压过程热及焓变的计算。4.学握理想气体C单和Cv的关系及热力学能改变值和格变的计 算。5.掌握盖斯定律及应用。6.掌握标准摩尔生成热及标准摩尔燃烧热的概念和应用。7.理 解基希霍夫公式的应用 (二)教学难点 1.可逆过程的概念及定温体积功的计算。2.定压过程热、理想气体焓变的计算。3.基希霍 夫公式的应用。 (三)教学手段：传统教学加多媒体 四、思考与练习 第一章热力学第二定律授课学时(7学时) 学习目的 1理解热力学第二定律的表述及数学表达式，理解热力学第三定律。2.掌握定温、定压过 程中熵变的计算，堂捉化学反应标准摩尔箱变的计算。3.堂据理想气体恒温过程入G的计算 4.掌握△G作判据的条件及应用。5.掌提吉布斯一交姆霍兹方程及应用。 课程内容 第一节自发过程的共同特征 自发过程的方向和限度 了解自发过程的含义 自发过时程的共同特征」 明确自发过程的特征 第二节热力学第二定律及嫡 (一)热力学第二定律的表述 了解热力学第二定律的表述。 (二)热力学第二定律的数学表达式 理解热力学第二定律的数学表达式。(Clausius不等式) (三)嫡函数 了解熵函数的定义 第二节魑变的计算 定温、定压过程嫡变的计算 掌握理想气体的定温、定压、过程中熵变的计算 二)相变过 星熵变的计算 了解可逆相变化过程中熵变的计算。 第四节热力学第三定律和规定熵 (一)热力学第三定律

3 （三）标准摩尔生成热及应用 掌握标准摩尔生成热的概念及应用。 （四）标准摩尔燃烧热及应用 掌握标准摩尔燃烧热的概念和应用。 （五）反应热与温度的关系—基希霍夫公式 学会使用基希霍夫公式计算不同温度时反应热。 三、重点、难点提示和教学手段： （一）教学重点 1.掌握热力学第一定律。2.掌握可逆过程的概念及理想气体定温可逆体积功的计算。3. 掌 握定压过程热及焓变的计算。4.掌握理想气体 CP和 CV 的关系及热力学能改变值和焓变的计 算。5. .掌握盖斯定律及应用。6.掌握标准摩尔生成热及标准摩尔燃烧热的概念和应用。7. 理 解基希霍夫公式的应用。 （二）教学难点 1.可逆过程的概念及定温体积功的计算。2.定压过程热、理想气体焓变的计算。3.基希霍 夫公式的应用。 （三）教学手段：传统教学加多媒体 四、思考与练习 第一章 热力学第二定律 授课学时（7 学时） 一、学习目的 1.理解热力学第二定律的表述及数学表达式，理解热力学第三定律。2.掌握定温、定压过 程中熵变的计算，掌握化学反应标准摩尔熵变的计算。3.掌握理想气体恒温过程 ΔG 的计算。 4.掌握 ΔG 作判据的条件及应用。5.掌握吉布斯—亥姆霍兹方程及应用。 二、课程内容 第一节 自发过程的共同特征 自发过程的方向和限度 了解自发过程的含义。 自发过程的共同特征。 明确自发过程的特征。 第二节 热力学第二定律及熵 （一）热力学第二定律的表述 了解热力学第二定律的表述。 (二）热力学第二定律的数学表达式 理解热力学第二定律的数学表达式。（Clausius 不等式）。 (三)熵函数 了解熵函数的定义 第二节 熵变的计算 定温、定压过程熵变的计算 掌握理想气体的定温、定压、过程中熵变的计算 （二）相变过程熵变的计算 了解可逆相变化过程中熵变的计算。 第四节 热力学第三定律和规定熵 （一）热力学第三定律

了解能斯特热定理及热力学第三定律 (二)化学反应标准摩尔嫡变的计算 (一)孤立系统中的墙 了解箱与过程进行的方向、限度的关系 (二)熵增加原理 了解箱增 原理 三)熵判据 了解孤立系统中过程方向的判据一熵变。 第六节亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能 (一)亥姆雷兹自由能 理解亥姆霍兹自由能 掌握亥姆霍兹自由能判断过程的方向条件及应用。 (二)吉布斯自由能 吉布斯自由能，掌握吉布斯自由能判断过程的方向条件及应用。 (三)热力学状态函数之间的基本关系 了解热力学状态函数之间的基本关系和基本公式 第七节△G的计算 (一)理想气体定温过程中△G的计算 掌握理想气体恒温变化过程△G的计算 (二)纯液体和纯固体定温过程中△G的计管 了解纯液体，纯固体恒温过程△G的计算 (二)相弯程中G的计算 了解可逆相变化过程的计算 (四)吉布斯一亥姆霍兹方程 掌握吉布斯一亥姆霍兹方程及应用 三、重点、难点提示和教学手段 (一)教学重点 1.理解热力 学第二定律的数学式(C1 ausius不等式)，理解热力学第三定律。2.掌握定温 定压过程中熵变的计算。 3.掌握化学 反应标准摩尔熵变的计算。4掌 △G 作判据的条件及 应用。5.掌握理想气体恒温变化过程△G的计算6.掌握吉布斯一亥姆霍兹方程及应用 (二)致学难点 1.热力学第二定律的数学式(C1 ausius不等式)，热力学第三定律。2定温、定压过程中 变的计算。3A和八作据的条件及应用。4吉布断一多需方程乃应用」 三)教学手段 多媒体和板书教学相结合 四、思考与练习 第二章溶液与相平衡授课学时(9学时) 、学习目的 通过本章学习，1.理解偏摩尔量、化学势的定义。2.掌握化学势在相变化和化学反应中 的应用。3.掌握克拉贝龙一克劳修斯方程及应用。4.掌握溶液沸点一组成图及应用（精馏） 5。掌握具有简单低共熔混合物的相图和二元水盐系统相图及应用

4 了解能斯特热定理及热力学第三定律。 （二）化学反应标准摩尔熵变的计算。 掌握化学反应标准摩尔熵的变计算。 第五节 熵与过程的方向 （一）孤立系统中的熵 了解熵与过程进行的方向、限度的关系 （二）熵增加原理 了解熵增加原理 （三）熵判据 了解孤立系统中过程方向的判据—熵变。 第六节 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能 （一）亥姆霍兹自由能 理解亥姆霍兹自由能，掌握亥姆霍兹自由能判断过程的方向条件及应用。 （二）吉布斯自由能 吉布斯自由能，掌握吉布斯自由能判断过程的方向条件及应用。 （三）热力学状态函数之间的基本关系 了解热力学状态函数之间的基本关系和基本公式。 第七节 ΔG 的计算 （一）理想气体定温过程中 ΔG 的计算 掌握理想气体恒温变化过程 ΔG 的计算 （二）纯液体和纯固体定温过程中 ΔG 的计算 了解纯液体，纯固体恒温过程△G 的计算 （三）相变过程中 ΔG 的计算 了解可逆相变化过程的计算。 （四）吉布斯—亥姆霍兹方程 掌握吉布斯—亥姆霍兹方程及应用 三、重点、难点提示和教学手段 （一）教学重点 1.理解热力学第二定律的数学式（Clausius 不等式），理解热力学第三定律。2.掌握定温、 定压过程中熵变的计算。3.掌握化学反应标准摩尔熵变的计算。4.掌握 ΔG 作判据的条件及 应用。5.掌握理想气体恒温变化过程 ΔG 的计算 6. 掌握吉布斯—亥姆霍兹方程及应用 （二）教学难点 1.热力学第二定律的数学式（Clausius 不等式），热力学第三定律。2.定温、定压过程中 熵变的计算。3.△S 和 ΔG 作判据的条件及应用。4 .吉布斯—亥姆霍兹方程及应用。 （三）教学手段 多媒体和板书教学相结合 四、思考与练习 第二章 溶液与相平衡 授课学时（9 学时） 一、学习目的 通过本章学习，1.理解偏摩尔量、化学势的定义。2.掌握化学势在相变化和化学反应中 的应用。3.掌握克拉贝龙－克劳修斯方程及应用。4. 掌握溶液沸点－组成图及应用（精馏）。 5. 掌握具有简单低共熔混合物的相图和二元水盐系统相图及应用

二、课程内容 第一节偏摩尔量与化学势 (一)偏摩尔量 理解偏摩尔量含义 (二)化学势 1.了解化学势的概念。2.掌握化学势在相变化和化学反应中的应用。 第二节化学势的表示 一)气体组分的化学势 了解气体组 化学势的 (二)溶液中各组分的化学势 了解溶液中各组分化学势的表示。 第三节稀溶液中的两个经验定律 (一)拉乌尔定律 理解拉乌尔定律是及用条件。 (二)亨利定律 了解亨利定律的使用条件及应用 第四节相律 (一)基本概今 理解相数、组分数、自由度等概念 (二)相律及应用 掌握相律的公式及相律的应用。 第五节单组分系统的两相平衡 (一)克拉贝龙方程 了解克拉贝龙方程及应用， (二)克拉贝龙一克劳修斯方程 掌握克拉贝龙一克劳修斯方程及应用。 (三)水的相图 讲述水的相图 第六节二元溶液及相图 (一)理想溶液 理解理想溶液的组成及特点。 (二)溶液的蒸气压-组成图（理想溶液的蒸气压一组成图，实际溶液的蒸气压一组成图） 理解理想溶液蒸汽压一组成图及实际溶液的蒸气压组成图。 (三)溶液的沸点组成图（理想溶液的沸点一组成图，实际溶液的沸点一组成图） 1理解理想溶液沸点一组成图及实际溶液的沸点一组成图。2.了解杠杆规则。3.了解最高 (低) 恒沸点、恒沸组成、恒沸混合物等概念 (四)溶液的沸点一组成图的应用（清馏》 掌握精馏原理。 第七节二元疑聚物系的相平衡 (二)二元水盐系统的相图 了解二元水盐系统相图及应用。 三、重点、难点提示和教学手段

5 二、课程内容 第一节 偏摩尔量与化学势 （一）偏摩尔量 理解偏摩尔量含义 （二）化学势 1.了解化学势的概念。2.掌握化学势在相变化和化学反应中的应用。 第二节 化学势的表示 （一）气体组分的化学势 了解气体组分化学势的表示 （二）溶液中各组分的化学势 了解溶液中各组分化学势的表示。 第三节 稀溶液中的两个经验定律 （一）拉乌尔定律 理解拉乌尔定律是及用条件。 （二）亨利定律 了解亨利定律的使用条件及应用 第四节 相律 （一）基本概念 理解相数、组分数、自由度等概念。 （二）相律及应用 掌握相律的公式及相律的应用。 第五节 单组分系统的两相平衡 (一)克拉贝龙方程 了解克拉贝龙方程及应用。 （二）克拉贝龙—克劳修斯方程 掌握克拉贝龙－克劳修斯方程及应用。 （三）水的相图 讲述水的相图。 第六节 二元溶液及相图 （一）理想溶液 理解理想溶液的组成及特点。 （二）溶液的蒸气压-组成图（理想溶液的蒸气压—组成图，实际溶液的蒸气压—组成图） 理解理想溶液蒸汽压－组成图及实际溶液的蒸气压组成图。 （三）溶液的沸点组成图（理想溶液的沸点—组成图，实际溶液的沸点—组成图） 1 理解理想溶液沸点－组成图及实际溶液的沸点－组成图。2.了解杠杆规则。3.了解最高 （低）恒沸点、恒沸组成、恒沸混合物等概念。 （四）溶液的沸点—组成图的应用（精馏） 掌握精馏原理。 第七节 二元凝聚物系的相平衡 （一）具有简单低共熔混合物的相图 了解具有简单低共熔混合物的相图 （二）二元水盐系统的相图 了解二元水盐系统相图及应用。 三、重点、难点提示和教学手段

(一)重点 1.理解偏摩尔量、化学势的定义。2.掌捏化学势在相变化和化学反应中的应用。3掌握相 律的公式及相律的应 4.掌握克拉贝龙 克劳修斯方程及应用。5。理解理想溶 的组成 及特点。6.掌握溶液的沸点一组成图及应用。7.掌握具有简单低共熔混合物的相图和二元水 盐系统相图及应用。 (一)难占 1,偏摩尔量、化学势的定义。2.相律的公式及相律的应用。3溶液的沸点一组成图及应用 4.具有简单低共熔混合物的相图和二元水盐系统相图及应用 (三)教学手段 多媒体和板书教学相结合 四、思考与练习 第三章化学平衡(5学时) 一、学习目的 通过本章学习，1.掌握化学反应等温式及应用。2.掌握△G与K°的关系。3.掌握标准摩 尔生成吉布斯自由能的应用。4.掌握范特霍夫等压方程积分式的应用。 课程内容 第一节化学反应的方向与限度 (一)化学反应的限度与平衡状态 明确化学反应的限度、平衡状态。 (二)化学反应的平衡条件 了解化学平衡的条件 (三)化学反应等温方程式 1.掌握化学反应等温式及应用。2掌握△G与K的关系。 (四)平衡的计算 堂握右关平衡的计 第二节标准 尔生成吉布斯自由能与反应的标准摩尔吉布斯自由能变化 (一)化学反应的△rG (二)标准摩尔生成吉布斯自由能及应用 理解标准摩尔生成吉布斯自由能的定义，掌握其应用一计算化学反应的标准摩尔吉布斯自由 度对活数的影 (一)范特霍夫等压方程一微分式，不定积分式，定积分式 了解范特霍夫等压方程的微分式和积分式。 (二)范特雷夫等压方程的应用 掌握范特霍夫等压方程积分 的应用。 三、重点、难点提示和教学手段 (一)重点 1.明确化学反应的限度、平衡状态和平衡条件。2.掌握化学反应等温式及应用。3.掌握 △G与K°的关系。4.掌握标准摩尔生成吉布斯自由能的应用。5。掌握范特霍夫等压方程 6

6 （一）重点 1.理解偏摩尔量、化学势的定义。2.掌握化学势在相变化和化学反应中的应用。3.掌握相 律的公式及相律的应用。4.掌握克拉贝龙－克劳修斯方程及应用。5. 理解理想溶液的组成 及特点。6.掌握溶液的沸点－组成图及应用。7.掌握具有简单低共熔混合物的相图和二元水 盐系统相图及应用。 （二）难点 1.偏摩尔量、化学势的定义。2.相律的公式及相律的应用。3.溶液的沸点－组成图及应用。 4.具有简单低共熔混合物的相图和二元水盐系统相图及应用。 （三）教学手段 多媒体和板书教学相结合 四、思考与练习 第三章 化学平衡（5 学时） 一、学习目的 通过本章学习，1.掌握化学反应等温式及应用。2.掌握 Δ m rG K   与 的关系。3.掌握标准摩 尔生成吉布斯自由能的应用。4. 掌握范特霍夫等压方程积分式的应用。 二、课程内容 第一节 化学反应的方向与限度 （一）化学反应的限度与平衡状态 明确化学反应的限度、平衡状态。 （二）化学反应的平衡条件 了解化学平衡的条件 （三）化学反应等温方程式 1.掌握化学反应等温式及应用。2.掌握 Δ m rG K   与 的关系。 （四）平衡的计算 掌握有关平衡的计算。 第二节 标准摩尔生成吉布斯自由能与反应的标准摩尔吉布斯自由能变化 （一） 化学反应的 ΔrGm  （二） 标准摩尔生成吉布斯自由能及应用 理解标准摩尔生成吉布斯自由能的定义，掌握其应用—计算化学反应的标准摩尔吉布斯自由 能变。 4－3 温度对平衡常数的影响 （一）范特霍夫等压方程—微分式，不定积分式，定积分式 了解范特霍夫等压方程的微分式和积分式。 （二）范特霍夫等压方程的应用 掌握范特霍夫等压方程积分式的应用。 三、重点、难点提示和教学手段 （一）重点 1.明确化学反应的限度、平衡状态和平衡条件。2.掌握化学反应等温式及应用。3.掌握 Δ m rG K   与 的关系。4.掌握标准摩尔生成吉布斯自由能的应用。5. 掌握范特霍夫等压方程

积分式的应用。 (二)难点 1.化学反应等温式及应用。2.△G与K的关系。3.范特霍夫等压方程积分式的应用 (三)教学手段： 多媒体和板书教学相结合 四、思考与练习 第五章电化学授课学时(8学时) 一、学习目的 通过本章的学习1，能够利用离子独立移动规律，求弱电解质的极限摩尔电导率。2掌握 能斯特方程的应用（计算任意条件下的电极电势和电池的电动势）。3.掌握原电池电动势和 温度系数与反应的△，G,△，S和△H的关系及计算。4.掌握电动势的应用 二、课程内容 第一节法拉第电解定律和离子的电迁移 (一)法拉第电解定律 理解法拉第电解定律。 (二)离子的电迁移和离子的迁移数 了解离子的电迁移和离子的迁移数。 第二节电导 (一)电导、电导率及摩尔申导率 理解电导、电导率及摩尔电导率等基木概念！ (二)摩尔电导率与浓度的关系 1.了解摩尔电导率与浓度的关系。2理解离子独立移动定律。 (三)电导的应用 了解电导的应用。 第三节原电池的电动势 (一)原电池的组成，电极反应，电池反应 明确原电池的组成、电极反应及电池反应。 (二)可逆电池和不可逆电池 明确可逆电池和不可逆电池。 (三)原电池的电动势与热力学函数的关系 掌握原电池的电动势和温度系数与反应的△，G,△，S和△.H的关系及计算 第四节电极电势及标准氢电极 (一)标准氢电极、标准电极电势 理解标准氢电极和标准电极电势含义 (二)影响电极电势的因素 掌握影响电动势和电极电势的因素一能斯特方程 第五节电动势测定及应用 (一)电动势的测定 了解电动势的测定原理

7 积分式的应用。 （二）难点 1.化学反应等温式及应用。2. Δ m rG K   与 的关系。3.范特霍夫等压方程积分式的应用 （三）教学手段： 多媒体和板书教学相结合 四、思考与练习 第五章 电化学 授课学时（8 学时） 一、学习目的 通过本章的学习 1.能够利用离子独立移动规律，求弱电解质的极限摩尔电导率。2.掌握 能斯特方程的应用（计算任意条件下的电极电势和电池的电动势）。3.掌握原电池电动势和 温度系数与反应的 ΔrGm  ，Δ r m S  和 ΔrH m  的关系及计算。4.掌握电动势的应用。 二、课程内容 第一节 法拉第电解定律和离子的电迁移 （一）法拉第电解定律 理解法拉第电解定律。 （二）离子的电迁移和离子的迁移数 了解离子的电迁移和离子的迁移数。 第二节 电导 （一）电导、电导率及摩尔电导率 理解电导、电导率及摩尔电导率等基本概念。 （二）摩尔电导率与浓度的关系 1.了解摩尔电导率与浓度的关系。2.理解离子独立移动定律。 （三）电导的应用 了解电导的应用。 第三节 原电池的电动势 （一）原电池的组成，电极反应，电池反应 明确原电池的组成、电极反应及电池反应。 （二）可逆电池和不可逆电池 明确可逆电池和不可逆电池。 （三）原电池的电动势与热力学函数的关系 掌握原电池的电动势和温度系数与反应的 ΔrGm  ，Δ r m S  和 ΔrH m  的关系及计算。 第四节 电极电势及标准氢电极 （一）标准氢电极、标准电极电势 理解标准氢电极和标准电极电势含义。 （二）影响电极电势的因素 掌握影响电动势和电极电势的因素—能斯特方程。 第五节 电动势测定及应用 （一）电动势的测定 了解电动势的测定原理

(二)电动势的应用 1.掌握电池反应△，G,△，Sn和△，H的计算。2.掌握难溶盐的K的计算。3.掌握溶液 的pH值的测定。 三、重点、难点提示和教学手段 (一)雷占 1理解电导、电导率及摩尔电导率等基本概念。2.熟悉电导的应用。3.掌握，用原电池 电动势和温度系数与反应的△，G2,△，S和△，H的关系及计算。4.掌握能斯特方程的应用。 5掌握电动势的应用。 (二)难点 1.原电池电动势和温度系数与反应的△，G,△，S和△，H的关系及计算。2电动势的应用 (三)教学手段：多媒体和板书教学相结合 四、思考与练习 第六章化学反应动力学授课学时(6学时) 一、学习目的 通过本章的学习1理解基元反应、简单反应、复杂反应、反应分子数、反应级数等基木概 念。2掌握简单级数的速率方程。3掌捏速率常数、反应级数、半衰期的计算，4.掌握阿仑 尼乌斯公式的应用 二、课程内容 第一节化学反应速率的表示法 (一)化学反应速率的定义 了解化学反应速率的定义。 (二)反应速率的表示 掌握化学反应速率的表示方法 第二节化学反应速率方程式 一)反应机理 理解反应机理、基元反应、简单反应、复杂反应、反应分子数等基本概念。 (二)质量作用定律及速率方程 理解质量作用定律及速率方程的微分式 (二)反应级数 了解反应级数的概念 第三节具有简单级数的化学反应与反应级数的测定 (一)一级反应 1.掌据一级反应微分形式和积分形式。2.掌探其半衰期的计算及特征。 (一)二级反应 1.掌握二级反应速率方程的微分方程和积分方程。2掌握其半衰期的计算及特征 三)零级反应 1.掌握零级反应的微分方程和积分方程。2.掌握其半衰期的计算及特征 (四)反应级数的确定 1掌握积分法确定反应级数。2.了解微分法确定反应级数

8 （二）电动势的应用 1.掌握电池反应 ΔrGm ， Δ r m S 和 ΔrH m 的计算。2.掌握难溶盐的 K sp  的计算。3.掌握溶液 的 pH 值的测定。 三、重点、难点提示和教学手段 （一）重点 1.理解电导、电导率及摩尔电导率等基本概念。2. 熟悉电导的应用。3. 掌握，用原电池 电动势和温度系数与反应的 ΔrGm  ，Δ r m S  和 ΔrH m  的关系及计算。4.掌握能斯特方程的应用。 5.掌握电动势的应用。 （二）难点 1.原电池电动势和温度系数与反应的 ΔrGm  ，Δ r m S  和 ΔrH m  的关系及计算。2.电动势的应用 （三）教学手段：多媒体和板书教学相结合 四、思考与练习 第六章 化学反应动力学 授课学时（6 学时） 一、学习目的 通过本章的学习 1.理解基元反应、简单反应、复杂反应、反应分子数、反应级数等基本概 念。2.掌握简单级数的速率方程。3.掌握速率常数、反应级数、半衰期的计算，4.掌握阿仑 尼乌斯公式的应用 二、课程内容 第一节 化学反应速率的表示法 （一）化学反应速率的定义 了解化学反应速率的定义。 （二）反应速率的表示 掌握化学反应速率的表示方法。 第二节 化学反应速率方程式 （一）反应机理 理解反应机理、基元反应、简单反应、复杂反应、反应分子数等基本概念。 （二）质量作用定律及速率方程 理解质量作用定律及速率方程的微分式。 （三）反应级数 了解反应级数的概念。 第三节 具有简单级数的化学反应与反应级数的测定 （一）一级反应 1.掌握一级反应微分形式和积分形式。2.掌握其半衰期的计算及特征。 （二）二级反应 1.掌握二级反应速率方程的微分方程和积分方程。2.掌握其半衰期的计算及特征。 （三）零级反应 1.掌握零级反应的微分方程和积分方程。2.掌握其半衰期的计算及特征 （四）反应级数的确定 1.掌握积分法确定反应级数。2.了解微分法确定反应级数

第四节反应速率与温度的关系 (一)阿仓尼鸟斯经哈公式 学握阿仑尼斯 验公式及应用 )活化能对反应速率的影响 理解活化能及活化能对反应速率的影响。 第五节反应速率理论简介 (一)碰描理论 理解碰撞理论和过渡状态理论 二)过渡状态理论 理解活化能的物理意义。 第六节催化剂对反应速率的影响 (一)催化剂及其作用原理， 理解催化剂的作用原理 均相催化与多相催化 了解均相催化。 (三)醇催化作用。 多相催化及酶催化。 三、重点、难点提示和教学手段 (一)教学重点：1.明确反应机理、基元反应、简单反应、复杂反应、反应分子数、反应 级数的概念。2掌握一级反应、 级反应速率方程的微分形式和积分形式。3.掌握其半衰期 的计算及一级反应、二级反应的特征。4掌握积分法确定反应级数。5.掌握阿仑尼乌斯公式 及应用。6.理解碰撞理论和过渡状态理论。7.理解活化能的物理意义。8.了解催化剂对反 应速率的影响。 (二)教学难占 级反应 级反应速率方程的微分形式和积分形式：2半衰期的计算及一级反应、二 级反应的特征。3.积分法确定反应级数。4.阿仑尼乌斯公式及应用 (三)教学手段 多媒体和板书教学相结合 四、思考与练习 第七章表面现象授课学时(6学时) “、学习目的 通过本章的学习，1堂握表面张力，润湿现象，表面吸附现象，表面活性物质等基本概念 2.了解润湿现象，表面吸附现象， 表面活性物质在实际工作中的应用。 课程内容 第一节表面吉布斯自由能和表面张力 (一)表面吉布斯自由能 理解表面张力的产生，表面张力及比表面自由能的物理意义。 (一)表面张力 了解影响表面张力的因素。 第二节弯曲液面下的附加压力与分散度对物质性质的影响 (一)弯曲液面下的附加压力

9 第四节 反应速率与温度的关系 （一）阿仑尼乌斯经验公式 掌握阿仑尼斯经验公式及应用。 （二）活化能对反应速率的影响 理解活化能及活化能对反应速率的影响。 第五节 反应速率理论简介 （一）碰撞理论 理解碰撞理论和过渡状态理论。 （二）过渡状态理论 理解活化能的物理意义。 第六节 催化剂对反应速率的影响 （一）催化剂及其作用原理。 理解催化剂的作用原理。 （二）均相催化与多相催化。 了解均相催化。 （三）酶催化作用。 多相催化及酶催化。 三、重点、难点提示和教学手段 (一）教学重点：1.明确反应机理、基元反应、简单反应、复杂反应、反应分子数、反应 级数的概念。2.掌握一级反应、二级反应速率方程的微分形式和积分形式。3.掌握其半衰期 的计算及一级反应、二级反应的特征。4.掌握积分法确定反应级数。5.掌握阿仑尼乌斯公式 及应用。6.理解碰撞理论和过渡状态理论。7.理解活化能的物理意义。8.了解催化剂对反 应速率的影响。 （二）教学难点 1.一级反应、二级反应速率方程的微分形式和积分形式；2.半衰期的计算及一级反应、二 级反应的特征。3.积分法确定反应级数。4.阿仑尼乌斯公式及应用 （三）教学手段 多媒体和板书教学相结合 四、思考与练习 第七章 表面现象 授课学时（6 学时） 一、学习目的 通过本章的学习，1.掌握表面张力，润湿现象，表面吸附现象，表面活性物质等基本概念。 2.了解润湿现象，表面吸附现象，表面活性物质在实际工作中的应用。 二、课程内容 第一节 表面吉布斯自由能和表面张力 （一）表面吉布斯自由能 理解表面张力的产生，表面张力及比表面自由能的物理意义。 （二）表面张力 了解影响表面张力的因素。 第二节 弯曲液面下的附加压力与分散度对物质性质的影响 （一）弯曲液面下的附加压力

了解弯曲液面下的附加压力的产生及附加压力与曲率半径的关系 (二)分散度对物质性质的影响 了解分散度对物质蒸压的影响。2了解分散度对物质沸点、凝周点和溶解度的影 第三节润湿现象 (一)润湿现象与接触角 了解润湿现象及出现润湿现象的原因。 (二)润湿功与接触角 掌握润湿程度的度量 一接触角。 (三)润湿的应用 了解润湿在实际工作中的应用。 第四节表面吸附现象 (一)基本概念 理解吸附的定义、种类 热力学特点、吸附量等基本概念 (二)固体对气体的吸附 掌握固体对气体吸附的定性规律，了解吸附等温式（弗罗因德利希公式和兰格缪尔公式）。 (三)固体对液体的吸附 了解固体对液体的吸附 第五节表面活性物质和溶液表面的吸附 (一)表面活性物质 1,明确表面活性物质和表面惰性物质的概念。2.了解表面活性物质的结构特点及分类。 (二)溶液表面的吸附 理解溶液表面的吸附。 (三)吉布斯吸附等温式 了解吉布斯吸附等温 (四)表面活性物的应用 了解表面活性物质的实际应用一乳化作用，润湿作用，起泡作用及增溶作用等。 三、重点、难点提示和教学手段 (一)教学重点 1.理解表面张力及比表面自由能的物理意义。2.了解分散度对物系性质的影响。3.了解润 湿在实际工作中的应 。4 了解吸附现象及应用。5。明确表面活性物质和表面惰性物质概。 6.了解表面活性物质的实际应用一乳化作用（乳浊液、微乳状液），润湿作用，起泡作用及 增溶作用等。 (二)数学难点 1.分散度对物质性质的影响。2.表面吸附 (三)教学手段 多媒体结合板书 四、思考与练习 四、课程考核与成绩评定 1.考核方式：课程采用闭卷考试作为其考核方法。 2.成绩评定：本课程的成绩评定采用平时成绩和期末考试成绩相结合的方法， 平时成绩占20%，期末成绩占80%。平时成绩分为作业占10%、出勤占10%。 公

10 了解弯曲液面下的附加压力的产生及附加压力与曲率半径的关系。 （二）分散度对物质性质的影响 1.了解分散度对物质蒸汽压的影响。2.了解分散度对物质沸点、凝固点和溶解度的影响。 第三节 润湿现象 （一）润湿现象与接触角 了解润湿现象及出现润湿现象的原因。 （二）润湿功与接触角 掌握润湿程度的度量－接触角。 （三）润湿的应用 了解润湿在实际工作中的应用。 第四节 表面吸附现象 （一）基本概念 理解吸附的定义、种类、热力学特点、吸附量等基本概念。 （二）固体对气体的吸附 掌握固体对气体吸附的定性规律，了解吸附等温式（弗罗因德利希公式和兰格缪尔公式）。 （三）固体对液体的吸附 了解固体对液体的吸附。 第五节 表面活性物质和溶液表面的吸附 （一）表面活性物质 1.明确表面活性物质和表面惰性物质的概念。2.了解表面活性物质的结构特点及分类。 （二）溶液表面的吸附 理解溶液表面的吸附。 （三）吉布斯吸附等温式 了解吉布斯吸附等温式。 （四）表面活性物质的应用 了解表面活性物质的实际应用－乳化作用，润湿作用，起泡作用及增溶作用等。 三、重点、难点提示和教学手段 （一）教学重点 1.理解表面张力及比表面自由能的物理意义。2.了解分散度对物系性质的影响。3.了解润 湿在实际工作中的应用。4.了解吸附现象及应用。5. 明确表面活性物质和表面惰性物质概念 6.了解表面活性物质的实际应用－乳化作用（乳浊液、微乳状液），润湿作用，起泡作用及 增溶作用等。 （二）教学难点 1.分散度对物质性质的影响。2.表面吸附。 （三）教学手段 多媒体结合板书 四、思考与练习 四、课程考核与成绩评定 1. 考核方式：课程采用闭卷考试作为其考核方法。 2. 成绩评定：本课程的成绩评定采用平时成绩和期末考试成绩相结合的方法， 平时成绩占 20%，期末成绩占 80%。平时成绩分为作业占 10%、出勤占 10%