《无机化学》课程PPT教学课件（医学及相关专业，实验讲稿）磺基水杨酸与Fe3 离子配合物稳定常数测定

医用化学（无机）实验教案 重庆医科大学

医用化学（无机）实验教案 重庆医科大学

实验二十二磺基水杨酸与F3+离子配合物稳定常数测定 实验目的 掌握光度法测定溶液中配合物组成及其稳定 常数的原理 熟悉分光光度计的基本操作 理解显色反应的原理 ●●●●

理解显色反应的原理 熟悉分光光度计的基本操作 掌握光度法测定溶液中配合物组成及其稳定 常数的原理 实验二十二 磺基水杨酸与Fe3+离子配合物稳定常数测定 实验目的 1 2 3 一

二、实验原理 在pH为10左右时，磺基水杨酸与Fe3+离子可生成1：3的配合物，呈黄 色；在pH为410之间，生成红色的1：2配合物。本实验是在pH为2.5 以下时测定Fe3+离子与H3L形成配合物的组成和稳定常数，用 0.0lmoL-1HCIO,溶液控制溶液的pH值。 本实验用的是等摩尔系列法（又称J口b法）来测定配合物的组成及稳定常 数。在一定波长的单色光下，测定一系列变化组分溶液的吸光度(A), 即M和L的总物质的量保持不变，而中心离子和配体的摩尔分数是连续 变化的。 ●00●

二、实验原理 在pH为10左右时，磺基水杨酸与Fe3+离子可生成1:3的配合物，呈黄 色；在pH为4～10之间，生成红色的1:2配合物。本实验是在pH为2.5 以下时测定Fe3+离子与H3L形成配合物的组成和稳定常数，用 0.0lmol·L-1 HClO4溶液控制溶液的pH值。 本实验用的是等摩尔系列法(又称Job法)来测定配合物的组成及稳定常 数。在一定波长的单色光下，测定一系列变化组分溶液的吸光度(A)， 即M和L的总物质的量保持不变，而中心离子和配体的摩尔分数是连续 变化的

三、实验仪器与试剂 仪器 752型分光光度计，100mL容量瓶，50mL烧杯，洗耳 球，10mL吸量管 试剂 0.010moL-1Fe3+离子溶液，0.010moL1磺基水 杨酸(HL)溶液，0.01 mol-L-1HCIO4溶液 ●●●●

三、实验仪器与试剂 仪器 试剂 752型分光光度计，100mL容量瓶，50mL烧杯，洗耳 球，10mL吸量管 0.010 mol·L-1Fe3+离子溶液，0.010 mol·L-1 磺基水 杨酸（H3L）溶液，0.01 mol·L-1HClO4溶液 Creativity

四、实验操作 测定系列溶液的 吸光度和数据处 加入反应溶液 理 配制Fe3+离子溶 液和H3L溶液

四、实验操作 1 2 3 配制Fe3+离子溶 液和H3L溶液 加入反应溶液 测定系列溶液的 吸光度和数据处 理

1 2 3 用空白溶液作参比， 最大吸收波长下测定 理解计算公式。 每次测定前要用 标准溶液的吸光度 参比调节分光光 度计的零点 五、操作要点和注意事项 ●●●●

1 2 3 用空白溶液作参比， 每次测定前要用 参比调节分光光 度计的零点 最大吸收波长下测定 理解计算公式。 标准溶液的吸光度 五、 操作要点和注意事项

1、本实验显色反应的 原理是什么？ 2、 干扰离子如何消除？ 3、何为等摩尔系列法？ 六、思考题 ●●●●

1、本实验显色反应的 原理是什么？ 2、干扰离子如何消除？ 3、何为等摩尔系列法？ 六、思考题