《无机化学》课程PPT教学课件（医学及相关专业，实验讲稿）化学反应速度

化学反应速率 、 实验目的 1、了解浓度、温度及催化剂对化学反应速度 的影响。 2、熟悉配离子的稳定性和配位平衡

化学反应速率 一、实验目的 1、了解浓度、温度及催化剂对化学反应速度 的影响。 2、熟悉配离子的稳定性和配位平衡

化学反应速率 二、 实验原理 在水溶液中，过二硫酸铵NH4)2S2Og]和碘化 钾K发生如下反应： S,O2+31-2S0+1 根据速率方程，该反应的反应速率v可表示为 △(S,03) v= △t =k(S,0)"(I) 式中v为△t时间内的平均反应速率，(S20g2-)和(I-) 分别为和的起始浓度，k为速率常数，m和n则决定 反应级数

二、实验原理 化学反应速率 在水溶液中，过二硫酸铵[(NH4 )2S2O8 ]和碘化 钾(KI)发生如下反应： − − − − + = + 3 2 4 2 S2 O8 3I 2SO I 根据速率方程，该反应的反应速率v可表示为 m n k S O I t S O v ( ) ( ) ) 2 2 8 2 2 8 − − − =   = （ 式中v为△t时间内的平均反应速率，(S2O8 2- )和(I -) 分别为和的起始浓度，k为速率常数，m和n则决定 反应级数

化学反应速率 二、实验原理 为了能够测出反应在△t时间内离子浓度的改变值， 在NH4)2S2O和碘化钾KI反应的同时，加入一定体 积已知浓度的NaS203溶液和淀粉溶液 2S2O3+1I5=S4O2+3I 旦Na2S2O3耗尽，生成微量的I3就立即与淀粉作 用，使溶液显蓝色

化学反应速率 二、实验原理 为了能够测出反应在△t时间内离子浓度的改变值， 在(NH4 )2S2O8和碘化钾KI反应的同时，加入一定体 积已知浓度的Na2S2O3溶液和淀粉溶液 − − − − 2S O + I = S O + 3I 2 3 4 6 2 2 3 一旦Na2S2O3耗尽，生成微量的I3 -就立即与淀粉作 用，使溶液显蓝色

化学反应速率 实验原理 故所求的过二硫酸铵[NH4)2S2Og和碘化钾 (K①反应速度可表示为 △(S2O3) 2△t kS,O)m(I)” 固定S202-离子的浓度，改变离子浓度，根据比较 离子在不同浓度下的反应时间△t,即可求得。 固定离子的浓度，改变S20g2-离子的浓度，比较 S20g2-在不同浓度下的反应时间△t,则可求得m

化学反应速率 二、实验原理 故所求的过二硫酸铵[(NH4 )2S2O8 ]和碘化钾 (KI)反应速度可表示为 m n k S O I t S O v ( ) ( ) 2 ( ) 2 2 8 2 2 3 − − − =    = 固定S2O8 2－离子的浓度，改变I -离子浓度，根据比较 I -离子在不同浓度下的反应时间△t，即可求得n。 固定I -离子的浓度，改变S2O8 2－离子的浓度，比较 S2O8 2－在不同浓度下的反应时间△t，则可求得m

化学反应速率 三、仪器与试剂 大试管 酒精灯 量筒(10mL、100mL) 温度计 秒表 烧杯(150mL) 0.02molL1CuN03)20.20moL1KI0.2%淀粉溶液 0.20mol-L-1KNO3 0.20molL1NH4)2S208 0.01moL1Na2S203 0.20molL-1NH4)2S04

化学反应速率 三、仪器与试剂 大试管 酒精灯 量筒(10mL、100mL) 温度计 秒表 烧杯(150mL) 0.02 mol·L-1Cu(NO3 )2 0.20mol·L-1KI 0.2%淀粉溶液 0.20mol·L-1KNO3 0.20mol·L-1 (NH4 )2S2O8 0.01mol·L-1Na2S2O3 0.20mol·L-1 (NH4 )2SO4

化学反应速率 四、实验步骤 1、浓度对化学反应速率的影响 在室温下，用3个烧杯（贴上标签，以免混淆)分别量 取0.20molL-1KI溶液20mL、0.01molL-1Na2S203溶液 8.0mL和0.2%淀粉溶液4.0mL,均倒入150mL干燥洁净 的的烧杯中，混合均匀。再用另一烧杯（贴上标签）量 取0.20molL-1NH4)2S20g溶液20mL,迅速倒入烧杯中， 同时按动秒表，并不断搅拌，仔细观察。当溶液刚出现 蓝色时，立即按停秒表，记录反应时间和室温

化学反应速率 四、实验步骤 1、浓度对化学反应速率的影响 在室温下，用3个烧杯（贴上标签，以免混淆）分别量 取0.20mol·L-1KI溶液20mL、0.01mol·L-1Na2S2O3溶液 8.0mL和0.2%淀粉溶液4.0mL，均倒入150mL干燥洁净 的的烧杯中，混合均匀。再用另一烧杯（贴上标签）量 取0.20mol·L-1(NH4 )2S2O8溶液20mL，迅速倒入烧杯中， 同时按动秒表，并不断搅拌，仔细观察。当溶液刚出现 蓝色时，立即按停秒表，记录反应时间和室温

化学反应速率 四、实验步骤 1、浓度对化学反应速率的影响 用同样的方法按照下表的用量进行另外4次实验。为了 使每次实验中溶液的离子强度和总体积保持不变，可分 别用0.20moL1KNO3溶液和0.20moL1(NH4)2S04溶 液补足

化学反应速率 四、实验步骤 1、浓度对化学反应速率的影响 用同样的方法按照下表的用量进行另外4次实验。为了 使每次实验中溶液的离子强度和总体积保持不变，可分 别用0.20mol·L-1KNO3溶液和0.20mol·L-1 (NH4)2SO4溶 液补足

实验序号 1 2 3 4 5 0.20mol-L-KI 20 20 10 0.01mol-L-1Na2S2O3 8.0 0 8.0 8 试剂用量， 2%淀粉溶液 4.0 4.0 8 4.0 40 mL 0.20mol-L-KNO 0.20mol-L-1(NH)2SO4 /15 0.20mol-L-1(NH)2S2Os 20 10 0/0 20 起始浓度， KI溶液 mol.L-1 Na2S203溶液 (NH4)2S20g溶液 反应时间△t,s 反应的平均速率 反应速率常数

实 验 序 号 1 2 3 4 5 试剂用量， mL 0.20mol·L-1KI 0.01mol·L-1Na2S2O3 2%淀粉溶液 0.20mol·L-1KNO3 0.20mol·L-1 (NH4 )2SO4 0.20mol·L-1 (NH4 )2S2O8 20 8.0 4.0 / / 20 20 8.0 4.0 / 10 10 20 8.0 4.0 / 15 5 10 8.0 4.0 10 / 20 5 8.0 4.0 15 / 20 起始浓度， mol·L-1 KI溶液 Na2S2O3溶液 (NH4 )2S2O8溶液 反应时间△t，s 反应的平均速率 反应速率常数

化学反应速率 四、实验步骤 2、温度对反应速率的影响 按上表序号4中的用量，在一支大试管中加入K、 Na2S2O3、淀粉和KI、KNO3溶液，另一支大试管中加入 NH4)2S2Og溶液，然后将两支大试管同时放在热水浴中加 热。当温度高于室温10℃左右时，将NH4)2S20g溶液迅速 倒入K等混合液中，同时记时并不断搅动，当溶液刚出 现蓝色时，记录反应时间

化学反应速率 四、实验步骤 2、温度对反应速率的影响 按上表序号4中的用量，在一支大试管中加入KI、 Na2S2O3、淀粉和KI、KNO3溶液，另一支大试管中加入 (NH4 )2S2O8溶液，然后将两支大试管同时放在热水浴中加 热。当温度高于室温10℃左右时，将(NH4 )2S2O8溶液迅速 倒入KI等混合液中，同时记时并不断搅动，当溶液刚出 现蓝色时，记录反应时间

化学反应速率 四、实验步骤 2、温度对反应速率的影响 利用热水浴在高于室温20℃左右、30℃左右条件下， 将上述实验重复2次，记录反应时间。算出4个温度下 的反应速率v及速率常数k,将上表中第4组实验及以 上3组实验的数据及计算结果填入下表中

化学反应速率 四、实验步骤 2、温度对反应速率的影响 利用热水浴在高于室温20℃左右、30℃左右条件下， 将上述实验重复2次，记录反应时间。算出4个温度下 的反应速率v及速率常数k，将上表中第4组实验及以 上3组实验的数据及计算结果填入下表中