《无机化学》课程作业习题（无答案）化学反应速率

一、判断题： 1.催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。·() 2.质量作用定律适用于任何化学反应.(） 3.反应速率常数取决于反应温度，与反应物、生成物的浓度无关。.() 二、选择题： 1.若反应：A+B一C对A和B来说都是一级的，下列叙述中正确的是 ()。 ()此反应为一级反应： (®)两种反应物中，当其中任一种的浓度增大2倍，都将使反应速 率增大2倍： (©)两种反应物的浓度同时减半，则反应速率也将减半： (D)该反应速率系数的单位为s。 2.反应A+B一3D的B（正)=kJ·ol4,B(逆)=nkJ·ol1,则反应 的△=()。 ()(rmk灯·ol-4:(B®)(r國kJ·ol-:(C)(r3n)kJ·ol-:(0)(3rm k·ol-1。 3.下列关于催化剂的叙述中，错误的是.()。 (在几个反应中，某催化剂可选择地加快其中某一反应的反应 速率： (®)催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同： (©)催化剂不能改变反应的始态和终态： (⑩)催化剂可改变某一反应的正向与逆向的反应速率之比。 4.当速率常数的单位为mol·d·s时，反应级数为() (A)一级： (B)二级： (C)零级： (D)三级 5.对于反应2A+2B一C,下列所示的速率表达式正确的是() )W号4圆 架 34t o架号细 里0

一、判断题： 1. 催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。.（ ） 2. 质量作用定律适用于任何化学反应.（ ） 3. 反应速率常数取决于反应温度，与反应物、生成物的浓度无关。.（ ） 二、选择题： 1.若 反 应：A + B → C 对 A 和 B 来 说 都 是 一 级 的， 下 列 叙 述 中正 确 的 是 （ ）。 (A) 此 反 应 为 一 级 反 应； (B) 两 种 反 应 物 中，当 其 中 任 一 种 的 浓 度 增 大 2 倍，都 将 使 反 应 速 率 增 大 2 倍； (C) 两 种 反 应 物 的 浓 度 同 时 减 半， 则 反 应 速 率 也 将 减 半； (D) 该 反 应 速 率 系数 的 单 位 为 s-1。 2. 反 应 A + B → 3D 的 Ea ( 正 ) = m kJ·mol-1，Ea ( 逆 ) = n kJ·mol-1， 则 反 应 的△rHm = （ ）。 (A) (m-n) kJ·mol-1； (B) (n-m) kJ·mol-1； (C) (m-3n) kJ·mol-1； (D) (3n-m) kJ·mol-1。 3. 下 列 关 于 催 化 剂 的 叙 述 中， 错 误 的 是.（ ）。 (A) 在 几 个 反 应 中，某 催 化 剂 可 选 择 地 加 快 其 中 某 一 反 应 的 反 应 速 率； (B) 催 化 剂 使 正、 逆 反 应 速 率 增 大 的 倍 数 相 同； (C) 催 化 剂 不 能 改 变 反 应 的 始 态 和 终 态； (D) 催 化 剂 可 改 变 某 一 反 应 的 正 向 与 逆 向 的 反 应 速 率 之 比。 4. 当速率常数的单位为 mol-1·dm3·s -1 时，反应级数为（ ） （A）一级; （B）二级; （C）零级; （D）三级 5. 对于反应 2A + 2B → C，下列所示的速率表达式正确的是（ ） （A） ⊿[A] ⊿t = 2 3 ⊿[B] ⊿t (B) ⊿[C] ⊿t = 1 3 ⊿[A] ⊿t (C) ⊿[C] ⊿t = 1 2 ⊿[B] ⊿t (D) ⊿[B] ⊿t = ⊿[A] ⊿t

6.反应2A+B→D的有关实验数据在表中给出，此反应的速率常数k/mol2·dm·min 约为.（) 初始浓度 最初谏率 [A]/mol·dn [B/mol·d恤 v/mol·d恤，min 0.05 0.05 4.2×102 0.10 0.05 8.4×10 0.10 0.10 3.4×10 ()3.4×10 (®)6.7×10 (C)3.4×10 (D)6.7×10 7.催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率。这一历程影响() (A)增大碰撞频率： (B)降低活化能 (C)减小速率常数： (D)增大平衡常数值。 8.下列叙述中正确的是（) ()化学反应动力学是研究反应的快慢和限度的： (B)反应速率常数大小即是反应速率的大小： (C)反应级数越大，反应速率越大： (D)活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可表示反应速率常数受温度影响的 大小。 9。当反应A&+B一2AB的速率方程为=k[A][B]时，则此反应() (A)一定是基元反应： (B)一定是非基元反应： (C)不能肯定是否是基元反应： (D)反应为一级反应。 10.某化学反应进行30min反应完成50%，进行60min反应完成100%，则此反应是() (A)三级反应： (B)二级反应： (C)一级反应： (D)零级反应， 1L.某一级反应的速率常数为9.5×10min'。则此反应的半衰期为() (A)3.65min: (B)7.29min: (C)0.27min: (D)0.55min。 12.放射性衰变过程是一级反应。某同位素的半衰期为10年，问此同位素试样由100g减 少到1g约需(） (A)4×10年； (B)5×10年：(C)6×10年；(D)7×10年. 13.某反应的速率方程式是v=kc(A)c(®)，当c(A)减少50%时，v降低至原米的，当c(®) 增大2倍时，v增大1.41倍，则x,y分别为()

6. 反应 2A + B → D 的有关实验数据在表中给出，此反应的速率常数 k/mol-2·dm6·min-1 约为.（ ） 初始浓度 最初速率 [A]/mol· dm-3 [B]/mol·dm-3 v/mol·dm-3·min-1 0.05 0.05 4.2×10-2 0.10 0.05 8.4×10-2 0.10 0.10 3.4×10-1 (A) 3.4×102 (B) 6.7×102 (C) 3.4×103 (D) 6.7×103 7. 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率。这一历程影响（ ） （A） 增大碰撞频率; （B）降低活化能; （C） 减小速率常数; （D）增大平衡常数值。 8.下列叙述中正确的是（ ） （A）化学反应动力学是研究反应的快慢和限度的; （B）反应速率常数大小即是反应速率的大小; （C）反应级数越大，反应速率越大; （D）活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可表示反应速率常数受温度影响的 大小。 9. 当反应 A2 + B2 → 2AB 的速率方程为 v=k[A2][B2]时，则此反应（ ） (A) 一定是基元反应; （B）一定是非基元反应; （C）不能肯定是否是基元反应; （D）反应为一级反应。 10. 某化学反应进行 30min 反应完成 50％，进行 60min 反应完成 100％，则此反应是（ ） （A）三级反应; （B）二级反应; （C）一级反应; （D）零级反应。 11. 某一级反应的速率常数为 9.5×10-2 min-1。则此反应的半衰期为（ ） （A）3.65min; （B）7.29min; （C）0.27min; （D）0.55min。 12. 放射性衰变过程是一级反应。某同位素的半衰期为 104 年，问此同位素试样由 100g 减 少到 1g 约需（ ） （A）4×104 年; （B）5×104 年; （C）6×104 年; （D）7×104 年。 13. 某反应的速率方程式是 v=kcx (A)cy (B)，当 c(A)减少 50％时，v 降低至原来的1 4 ，当 c(B) 增大 2 倍时，v 增大 1.41 倍，则 x,y 分别为（ ）

(A)x=0.5,y=1: (B)x=2,y=0.7: (C)x=2,y=0.5: (D)x=2,y=2。 14.下列叙述中正确的是( (A)溶液中的反应一定比气相中的反应速率大： (B)反应活化能越小，反应速率越大： (C)加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减小相同数： (D)增大系统压力，反应速率一定增大。 15.某基元反应2A+B=C+D,若其反应速率表示式可以是 (1)d(C)/dt=k1()2(B) 或(2)-d(A)/dt=k2(A)2(®) 或(3)加催化剂后d(C)/dt=k3()2(®) 则这些速率常数k之间的关系是() (A)k1=k2=k3(B)k1≠k2≠k3(C)k1=2≠k3(D)k1=k3≠k2 16。对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行（) (A)速率常数k变小（⑧）平衡常数K变大 (⑧)正反应速率降低（心）逆反应速率降低 17.当反应速率常数k的量纲为dm3,mol.s1时，反应是() (2级反应（⑧）1级反应(C)1/2级反应（①）1.5级反应 18.某化学反应的速率常数的单位是ol.恤.s时，则该化学反应的级数是（) ()3/2(B)1(C)1/2(D)0 19。对三级反应，其速率常数的单位是（) ((浓度)（时间）(B)(时间)(C(浓度)（时间）(D)(浓度)（时间） 20.某化学反应的速率常数的单位是（时间），则反应是（) ()零级反应(B)三级反应(C)二级反应(D)一级反应 21.速率常数k是（) ()无量纲的参数(B)量纲为mol.dm,s1的参数 (C)量纲为ol2,d血.s的参数(D)量邹不定的参数 22.某一化学反应：2A+B→C是一步完成的。A的起始浓度为2mo1.dm3, B的起始浓度是4ol.d3.1s后，A的浓度下降到1ol.d血， 该反应的反应速率为()

（A）x=0.5， y=1; （B）x=2，y=0.7; （C）x=2 ,y＝0.5; （D）x=2，y=2。 14. 下列叙述中正确的是（ ） （A）溶液中的反应一定比气相中的反应速率大; （B）反应活化能越小，反应速率越大; （C）加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减小相同数; （D）增大系统压力，反应速率一定增大。 15. 某基元反应 2A + B = C + D ，若其反应速率表示式可以是： (1) d(C)/dt =k1 (A)2 (B) 或 (2) －d(A)/dt =k2 (A)2 (B) 或 (3) 加催化剂后 d(C)/dt =k3 (A)2 (B) 则这些速率常数 k 之间的关系是 ( ) (A) k1 =k2 =k3 (B) k1 ≠k2 ≠k3 (C) k1 =k2 ≠k3 (D) k1 =k3 ≠k2 16. 对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行 ( ) (A)速率常数 k 变小 (B)平衡常数 K 变大 (B) 正反应速率降低 (D)逆反应速率降低 17. 当反应速率常数 k 的量纲为 dm3 .mol－1 .s －1 时，反应是 ( ) (A) 2 级反应 (B) 1 级反应 (C) 1/2 级反应 (D) 1.5 级反应 18. 某化学反应的速率常数的单位是 mol.dm－3 .s －1 时,则该化学反应的级数是 ( ) (A) 3/2 (B) 1 (C) 1/2 (D) 0 19. 对三级反应，其速率常数的单位是 ( ) (A)(浓度)(时间) －1 (B) (时间) －1 (C) (浓度) －1 (时间) －1 (D) (浓度) －2 (时间) －1 20. 某化学反应的速率常数的单位是（时间）－1 ，则反应是 ( ) (A) 零级反应 (B) 三级反应 (C) 二级反应 (D) 一级反应 21. 速率常数 k 是 ( ) (A) 无量纲的参数 (B) 量纲为 mol.dm－3 .s －1 的参数 (C) 量纲为 mol2 .dm－3 .s －1 的参数 (D) 量纲不定的参数 22. 某一化学反应: 2A + B → C 是一步完成的。A 的起始浓度为 2 mol.dm－3 ， B 的起始浓度是 4 mol.dm－3 .1 s 后，A 的浓度下降到 1 mol.dm－3 ， 该反应的反应速率为 ( )

()0.5mol.dm-3.s-1(B)-0.5mol.dm-3.s-1 (B)-1 mol.dm-3 .s-1 (D)2 mol.dm-3 .s-1 23.反应20→30，其速率方程式若为d(0)/dt=k(0):(0)1或d(02)/dt=k(0),(0) 一1，则速率常数k和k'的关系是() ()2k=3k(B)k=k'(C)3k=2'(D)-1/2k=1/3k' 24.N02二聚反应的速率定律为-d[NO2]/dt=k[N02]2,会使速率常数发生变化的条件是() (A将体系的总压力加倍（⑧）在反应混合物中加0气 (C)反应混合物中加过量O:(D)在CC1,溶液中进行反应而不在气相反应 25.若浓度的单位为mol.dm,时间的单位为min,则三级反应的速率的单位为(） (A)ol.d恤.in(®)d6.ol.in (Cdn,ol.nin(⑩)min 26。下列说法中正确的是-（) (A)反应速率常数的大小即反应速率的大小 (®)反应级数和反应分子数是同义词 (C)反应级数越大，反应速率越大 (①)从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数 27.反应h(g)+L(g)→2H1(g),k=0.16dm3,mo1-,s 在781R时反应物的起始浓度：c(2)=0.040mol.dm3,c(I2)=0.050mol.dm.当 c(2)减少一半时，反应速率是起始反应速率的() (A)0.30倍(B)0.50倍(C)0.60倍(D)0.40倍 28.某一可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化时，则平衡常数K() (一定发生变化（⑧）不变(C)不一定变化(D)与k无关 29.25℃时，氢氟酸的电离常数为101，基元反应旷(aa)+F(aq)=F(aq)的速率常数为 1011.00dm3.mo1-1.s-, 因此电离反应F(aa)=H+(aq)+f一(aa)的速率常数为() ()1014.15s1(®)107.85s1(C)10-7.85s1(①)10-3.15s 三、填空题： 1.某气相反应：2A(g)+B(g)一C(g)为元反应，实验测得当A、B的起 始浓度分别为0.010molL-1和0.0010molL-1时，反应速率为5.0×10- ol·L-1·s-1,则该反应的速率方程式为

(A) 0.5 mol.dm－3 .s－1 (B) - 0.5 mol.dm－3 .s－1 (B) - 1 mol.dm－3 .s－1 (D) 2 mol.dm－3 .s－1 23. 反应 2O3 → 3O2 ，其速率方程式若为 d(O3)/dt =k(O3)2 (O2) －1 或 d(O2)/dt=k'(O3)2 (O2) －1，则速率常数 k 和 k' 的关系是 ( ) (A) 2k= 3k' (B) k=k' (C) 3k= 2k' (D) -1/2k= 1/3k' 24. NO2 二聚反应的速率定律为-d[NO2]/dt=k[NO2]2，会使速率常数发生变化的条件是( ) (A) 将体系的总压力加倍 (B) 在反应混合物中加 O2 气 (C) 反应混合物中加过量 NO2 (D) 在 CCl4 溶液中进行反应而不在气相反应 25. 若浓度的单位为 mol.dm－3，时间的单位为 min，则三级反应的速率的单位为 ( ) (A) mol.dm－3 .min－1 (B) dm6.mol－2 .min－1 (C) dm3 .mol－1 .min－1 (D) min－1 26. 下列说法中正确的是- ( ) (A) 反应速率常数的大小即反应速率的大小 (B) 反应级数和反应分子数是同义词 (C) 反应级数越大，反应速率越大 (D) 从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数 27. 反应 H2 (g) + I2 (g) → 2HI(g) ，k = 0.16 dm3 .mol－1 .s －1 ， 在 781K 时反应物的起始浓度 :c(H2 )= 0.040 mol.dm－3 ，c(I2)= 0.050 mol.dm－3 . 当 c(H2 ) 减少一半时，反应速率是起始反应速率的 ( ) (A) 0.30 倍 (B) 0.50 倍 (C) 0.60 倍 (D) 0.40 倍 28. 某一可逆反应达平衡后，若反应速率常数 k 发生变化时，则平衡常数 K ( ) (A) 一定发生变化 (B) 不变 (C) 不一定变化 (D) 与 k 无关 29. 25℃时，氢氟酸的电离常数为 10－3.15，基元反应 H ＋ (aq)+F－ (aq)＝HF(aq)的速率常数为 1011.00 dm3.mol－1 .s －1 , 因此电离反应 HF(aq)＝H＋(aq)+F－(aq)的速率常数为 ( ) (A) 1014.15 s－1 (B) 107.85 s－1 (C) 10－7.85 s－1 (D) 10－3.15 s－1 三、填空题： 1.某 气 相 反 应：2A (g) + B (g) → C (g) 为 元 反 应， 实 验 测 得 当 A、B 的 起 始 浓 度 分 别 为 0.010 mol·L-1 和 0.0010 mol·L-1 时， 反 应 速 率 为 5.0 ×10-9 mol·L-1·s-1， 则 该 反 应 的 速 率 方 程 式 为

反应速率系数k 2.对于 反应，其反应级数一定等于反应物计量数 ，速率系数的单位由 决定。若某反应速率系数k的单位是0lL2s,则该反应的级数是 3.反应A(g)+2B(g)→C(g)的速率方程为v=C()C2(B)。该反应 为基元反应， 反应级数为 。当B的浓度增加2倍时，反应速率将增大 倍：当反应容器 的体积增大到原体积的3倍时，反应速率将增大 倍。 4.在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为 了反应活化能，活 化分子 增加，速率系数k 5.某温度下反应2N0(g)+0,→20，(g)的速率常数k=8.8×10dm·mo1°·s,已知反应 对O,来说是一级反应，则对NO为 级，速率方程为 :当反应物浓度都是 0.05mold加时，反应的速奉是 6.反应A+B→C的速率方程为v=k[A][B),其反应速率的单位是 一，速率常数 的单位是 7.反应A→2B+1/2C 如对A来说，反应是一级反应，其速率方程表达式为 d(B)/dt 1.0 mol.dm min, 则-d()/dt= _;d(C)/dt= 8.基元反应2N0+C1,→2N0C1是 分子反应，是级反应，其速率方程为 9.时间用秒(s)作单位，浓度用ol.dm作单位，则二级反应的速率常数k的单位为 10.若浓度的单位是mol.dm,时间的单位是s,一个服从速率定律、 速率为k[][B]的反应，其速率的单位是 :速率常数的单位是 11.若反应2H+C0(g)+0,(g)→200(g)+2H.0(g)进行过程中 容器的体积不变，各种中间产物的浓度均为常数，该反应的反应速率的四种表示式 是： 12.一氧化碳被二氧化氨氧化反应的推荐机理是：

_， 反 应 速 率 系 数 k = _。 2. 对于_反应，其反应级数一定等于反应物计量数_，速率系数的单位由 _决定。若某反应速率系数 k 的单位是 mol-2·L 2·s -1，则该反应的级数是_。 3. 反应 A(g) + 2B(g) → C(g)的速率方程为 v=c(A)c2 (B)。该反应_为基元反应， 反应级数为_。当 B 的浓度增加 2 倍时，反应速率将增大_倍;当反应容器 的体积增大到原体积的 3 倍时，反应速率将增大_倍。 4. 在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为_了反应活化能，活 化分子_增加，速率系数 k_。 5. 某温度下反应 2NO(g) + O2 → 2NO2(g)的速率常数 k=8.8×10-2 dm6·mol6·s -1，已知反应 对 O2 来说是一级反应，则对 NO 为_级，速率方程为_;当反应物浓度都是 0.05moldm-3 时，反应的速率是_。 6. 反应 A + B → C 的速率方程为 v=k[A][B]1/2，其反应速率的单位是_，速率常数 的单位是_。 7. 反应 A → 2B + 1/2C 如对Ａ来说，反应是一级反应，其速率方程表达式为_。 如 d(B)/dt = 1.0 mol.dm－3 .min－1 ， 则－d(A)/dt = _;d(C)/dt = _。 8. 基元反应 2NO + Cl2 → 2NOCl 是_分子反应，是_级反应，其速率方程为 _。 9. 时间用秒(s)作单位，浓度用 mol.dm－3 作单位，则二级反应的速率常数 k 的单位为 _。 10. 若浓度的单位是 mol.dm－3 ，时间的单位是 s，一个服从速率定律、 速率为 k[A][B]1/2 的反应，其速率的单位是_;速率常数的单位是 _。 11. 若反应 2H2+ CO(g) + O2(g) → 2CO(g) + 2H2 O(g) 进行过程中， 容器的体积不变，各种中间产物的浓度均为常数，该反应的反应速率的四种表示式 是:_，_，_， _。 12. 一氧化碳被二氧化氮氧化反应的推荐机理是:

步骤1NO,+NO,一NO,+N0慢反应 步骤2NO,+C0→NO+CO2快反应 则(1)此反应的总的方程式为 (②)反应的速率方程式为 13.测定N0.热分解速率，初始浓度为0.0455ol.dm3时， 初速率为0.0132mol.dms,若初始浓度变为0.0324ol.dm时， 初速率是Q.0065ol.dm3.s1，则反应开始时的级数为 级。 14.根据病毒浓度的变化确定病毒失去活性的过程为一级反应过程， 并求得此过程的k为3.3×10-4s-1, 求75%病毒失去活性所需要的时间是多少？ 15.化学反应C0(g)+C12(g)→C0C12(g) 实验测得速率方程为n=k(C12)n(C0), 当维持温度和C0的浓度不变时，C12浓度增大到3倍， 反应速率是原来的5.2倍，则反应对C12的级数n为 级 16.在二级反应中，以1/c对t作图，其图形为 ,图形的」 _为速率常数k。 17.活化能与反应速率的关系是 18.某一放热反应A+B一C,在绝热箱中反应时，反应速率 而在非绝热箱中，反应速率 。当此放热反应达平衡时 在绝热箱中的产量 ,在非绝热箱中的产量 19.反应2(g)+I2(g)=2H(g)的速率方程为n=k[H2][I2], 根据该速率方程，能否说它肯定是基元反应 能否说它肯定是双分子反应 20.若反应2IC1(g)+2(g)→2HC1(g)+I2(g)的速率方程为n=kcIC1c2, 其反应历程为： ()IC1+2多H+HC1，(②)IC1+HHC1+I2 则此历程中的慢反应为 21.催化剂之所以能加速化学反应，是由于 四、计算题：

步骤 1 NO2 + NO2 → NO3 + NO 慢反应 步骤 2 NO3 + CO → NO2 + CO2 快反应 则(1)此反应的总的方程式为_; (2)反应的速率方程式为_。 13. 测定 NO2 热分解速率，初始浓度为 0.0455 mol.dm－3 时， 初速率为 0.01 32 mol.dm－3 .s －1 ，若初始浓度变为 0.0324 mol.dm－3 时， 初速率是 0.0065 mol.dm－3 .s －1 ，则反应开始时的级数为_级。 14. 根据病毒浓度的变化确定病毒失去活性的过程为一级反应过程， 并求得此过程的 k 为 3.3×10－4 s－1 ， 求 75 % 病毒失去活性所需要的时间是多少? 15. 化学反应 CO(g) + Cl2 (g) → COCl2 (g)， 实验测得速率方程为 n = k(Cl2 )n (CO)， 当维持温度和 CO 的浓度不变时，Cl2 浓度增大到 3 倍， 反应速率是原来的 5.2 倍，则反应对 Cl2 的级数 n 为_级。 16. 在二级反应中，以 1/c 对 t 作图，其图形为_，图形的_为速率常数 k。 17. 活化能与反应速率的关系是_。 18. 某一放热反应 A + B → C，在绝热箱中反应时，反应速率_， 而在非绝热箱中，反应速率_。当此放热反应达平衡时. 在绝热箱中的产量_，在非绝热箱中的产量_。 19. 反应 H2 (g) + I2 (g) = 2HI(g) 的速率方程为 n =k[H2 ][I2 ] ， 根据该速率方程，能否说它肯定是基元反应_; 能否说它肯定是双分子反应_。 20. 若反应 2ICl(g)+H2 (g)→ 2HCl(g)+I2 (g) 的速率方程为 n =kc ICl cH2 ， 其反应历程为: (1) ICl + H2 ® HI + HCl ， (2) ICl + HI ® HCl + I2 . 则此历程中的慢反应为_。 21. 催化剂之所以能加速化学反应，是由于_. 四、计算题：

1.反应：PO-+OH一HPOe-+0,100℃时，反应物浓度和反应速率关 系如下： e(H2P0s-)/(mol·L-1)c(0H-)/(mol·L-1) v/(mol·L-1·s-1) 0.10 1.0 3.2×10-5 0.50 1.0 1.6×10-4 0.50 4.0 2.56×10-g ()求反应级数：（②）计算反应速率系数：（③）若O-、0H的浓度 均为1.0m0l·L-1时反应速率为多少？ 2.反应：A(aq)+B(aq)一C(aq)在不同的起始浓度下测得的反应速 率如下： c()/(nolL-1） 0.10 0.10 0.20 c(®)/(olL-1） 0.10 0.20 0.10 v/(molL-1s-）0.0020 0.0080 0.0040 (①)求反应级数：（②）计算反应速率系数：（③）若A、B的浓度均为 0.50mol·l-1,反应速率为多少？ 3.80OK时，实验测得反应CHCH0(g)→CH(g)+C0(g)的速率方程式为v=kc(CHCHO):, 反应速率系数k=9.00×10mo11·L·s,计算当CLCH0(g)的压力为26.7kPa时，CHCH0的 分解速率是多少。 4.反应CH。一CH+H,开始阶段反应级数近似为3/2级，910K时速率常数为 1.13dm·o1·s。试计算CHs(g)的压强为1.33×10Pa时的起始分解速率v。 5.反应20(g)+2H(g)一(g)+2H0(g),其速率方程式中对[NO]是二次幂，对[2] 是一次幂。 (1)写出N生成的速率方程： (2)求出反应速率常数k的单位： (3)写出N0浓度减小的速率方程及kNO)与k()关系

1.反 应：H2PO3- + OH- → HPO32- + H2O，100℃ 时， 反 应 物 浓 度 和 反 应 速 率 关 系 如 下： c (H2PO3- ) /( mol·L-1 ) c (OH- ) / (mol·L-1 ) v / (mol·L-1·s-1 ) 0.10 1.0 3.2 ×10-5 0.50 1.0 1.6 ×10-4 0.50 4.0 2.56 ×10-3 (1) 求 反 应 级 数； (2) 计 算 反 应 速 率 系 数； (3) 若 H2PO3-、OH- 的 浓 度 均 为 1.0 mol·L-1 时 反 应 速 率 为 多 少？ 2. 反 应： A (aq) + B (aq) → C (aq) 在 不 同 的 起 始 浓 度 下 测 得 的 反 应 速 率 如 下： c (A) /( mol·L-1 ) 0.10 0.10 0.20 c (B) /(mol·L-1 ) 0.10 0.20 0.10 v /( mol·L-1·s-1 ) 0.0020 0.0080 0.0040 (1) 求 反 应 级 数； (2) 计 算 反 应 速 率 系 数； (3) 若 A、B 的 浓 度 均 为 0. 50 mol·L-1， 反 应 速 率 为 多 少？ 3. 800K 时，实验测得反应 CH3CHO(g) → CH4(g) + CO（g）的速率方程式为 v=kc2 (CH3CHO)2， 反应速率系数 k=9.00×10-5 mol-1·L·s -1，计算当 CH3CHO(g)的压力为 26.7kPa 时，CH3CHO 的 分解速率是多少。 4. 反应 C2H6 → C2H4 + H2，开始阶段反应级数近似为 3/2 级，910K 时速率常数为 1.13dm3/2·mol-1/2·s -1。试计算 C2H6(g)的压强为 1.33×104 Pa 时的起始分解速率 v0。 5. 反应 2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g)，其速率方程式中对[NO]是二次幂，对[H2] 是一次幂。 （1）写出 N2 生成的速率方程; （2）求出反应速率常数 k 的单位; （3）写出 NO 浓度减小的速率方程及 k(NO)与 k(N2)关系

6.己知水解反应H00CCH,CBr,000H+0→H00CCH,C0C00H+2HBr 为一级反应，实验测得数据如下： t/min 0 10 20 30 反应物质量/g 3.40 2.50 1.82 1.34 试计算水解反应的平均速率常数。 7.某反应的速率常数k为1.0×10mi,若反应物的初始浓度为1.0mol·d恤，求反应的 半衰期。 8.反应2N0+2H一是+2H0的反应机理为. (1)N0+N0→0（快） (2)N0,+H→0+H0(慢) (3)N,0+L→N2+H,0(快) 试确定总反应速率方程。 9.2N0(g)+0.(g)=2N0,(g)的k为8.8×102d6.mo12,s1, 已知此反应对0：来说是一级的，当反应物浓度都是0.050mol.dm’时， 此反应的反应速率是多少？

6. 已知水解反应 HOOCCH2CBr2COOH + H2O → HOOCCH2COCOOH + 2HBr 为一级反应，实验测得数据如下： t/min 0 10 20 30 反应物质量 m/g 3.40 2.50 1.82 1.34 试计算水解反应的平均速率常数。 7. 某反应的速率常数 k 为 1.0×10-2 min-1，若反应物的初始浓度为 1.0mol·dm-3，求反应的 半衰期。 8. 反应 2NO + 2H2 → N2 + 2H2O 的反应机理为。 （1）NO + NO → N2O2（快） （2）N2O2 + H2 → N2O + H2O（慢） （3）N2O + H2 → N2 + H2O（快） 试确定总反应速率方程。 9. 2NO(g) + O2(g) ＝ 2NO2(g) 的 k 为 8.8×10－2 dm6.mol－2 .s －1 ， 已知此反应对 O2 来说是一级的，当反应物浓度都是 0.050 mol.dm－3 时， 此反应的反应速率是多少?