《无机化学》课程PPT教学课件（药学专业，实验讲稿，重庆医科大学：赵华）

无机化学实验 重庆医科大学药学院 赵华

无机化学实验 重庆医科大学药学院 赵华

凝固点降低法测定葡萄糖的摩尔质量 The usage of depression of freezing point to determine the Glucose's molecular weight ■实验目的：Objective ■ 1.了解凝固点降低法测定物质摩尔质量 的原理及方法，加深对稀溶液依数性的认 识； ■2.练习使用移液管和天平的正确使用

.凝固点降低法测定葡萄糖的摩尔质量 The usage of depression of freezing point to determine the Glucose’s molecular weight ◼ 实验目的 : Objective ◼ 1.了解凝固点降低法测定物质摩尔质量 的原理及方法,加深对稀溶液依数性的认 识; ◼ 2.练习使用移液管和天平的正确使用

实验原理：Principles 1。凝固点的定义 2。△Tr=Te°-Tr=KbB m:溶质质量， A:溶剂质量， m×1000 bB= M:摩尔质量 A×M ATI=K m×1000 A×M 水的K=1.86 K.kg 'mol-l

实验原理：Principles 1。凝固点的定义 2。ΔTf = Tf º- Tf = KfbB A M m bB   = 1000 A M m Tf K f    =  1000 m：溶质质量， A：溶剂质量， M：摩尔质量 水的Kf=1.86K·kg ·mol-1

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实验内容 (一)葡萄糖溶液凝固点的测定 ■ 现在台秤上称取葡萄糖2.2-2.3g,再在天平上精确称量。将称好 的葡萄糖小心倒入干燥洁净的测定管中，然后用25m1移液管准确 吸取25ml蒸馏水沿管壁加入，轻轻震荡（勿溅出）。带葡萄糖完 全溶解后，装上塞子（包括温度计与细搅拌棒），将测定管直接 插入冰盐水中。 ■ 用粗搅拌棒搅动冰盐水，同时用细搅拌棒搅动溶液，但注意不要 碰击管壁与温度计，以免摩擦生热影响结果。当溶液逐渐降温至 过冷再析出结晶时，温度降低后又回升的最高点温度可作为溶液 的凝固点（通过放大镜准确读数）。 ■ 凝固点的测定必须重复两次。两次测定结果的差值，要求在 ±0.04℃以内。溶液的凝固点取两次结果的平均值

实验内容 ◼ （一）葡萄糖溶液凝固点的测定 ◼ 现在台秤上称取葡萄糖2.2-2.3g，再在天平上精确称量。将称好 的葡萄糖小心倒入干燥洁净的测定管中，然后用25ml移液管准确 吸取25ml蒸馏水沿管壁加入，轻轻震荡（勿溅出）。带葡萄糖完 全溶解后，装上塞子（包括温度计与细搅拌棒），将测定管直接 插入冰盐水中。 ◼ 用粗搅拌棒搅动冰盐水，同时用细搅拌棒搅动溶液，但注意不要 碰击管壁与温度计，以免摩擦生热影响结果。当溶液逐渐降温至 过冷再析出结晶时，温度降低后又回升的最高点温度可作为溶液 的凝固点（通过放大镜准确读数）。 ◼ 凝固点的测定必须重复两次。两次测定结果的差值，要求在 ±0.04℃以内。溶液的凝固点取两次结果的平均值

(二)纯溶剂（水）凝固点的测定 弃去测定管内溶液，先用自来水洗净测定管，再用少量蒸馏水洗 涤，然后加入约25m1蒸馏水，按上法测定水的凝固点（取两次测 定结果的平均值)。 (三)数据结果集结果处理 由实验结果求出葡萄糖摩尔质量。 测定 凝固点K 凝固点降低 次数 溶质质量g 溶剂质量g 值△Tf,K 蒸馏水 葡萄糖溶液

◼ （二）纯溶剂（水）凝固点的测定 ◼ 弃去测定管内溶液，先用自来水洗净测定管，再用少量蒸馏水洗 涤，然后加入约25ml蒸馏水，按上法测定水的凝固点（取两次测 定结果的平均值）。 （三）数据结果集结果处理 由实验结果求出葡萄糖摩尔质量。 测 定 次 数 凝固点K 溶质质量g 溶剂质量g 凝固点降低 值△Tf,K 蒸馏水 葡萄糖溶液 1 2

■思考： ■1。此方法适合于大分子物质的测定吗？ ■2。如果待测葡萄糖中含不溶性杂质，对测定 结果有何影响

◼ 思考： ◼ 1。此方法适合于大分子物质的测定吗？ ◼ 2。如果待测葡萄糖中含不溶性杂质，对测定 结果有何影响

化学反应速率 、实验目的 1、了解浓度、温度及催化剂对化学反应速度 的影响。 2、测定过二硫酸铵与碘化钾反应的速率，并计 算反应级数和反应速率常数

化学反应速率 一、实验目的 1、了解浓度、温度及催化剂对化学反应速度 的影响。 2 、测定过二硫酸铵与碘化钾反应的速率,并计 算反应级数和反应速率常数

化学反应速率 二、实验原理 在水溶液中，过二硫酸铵[NH4)2S20g]和碘化 钾K①发生如下反应： S,Og+31=2SO2+I5 根据速率方程，该反应的反应速率可表示为 v- A(S,05=kS,0g)I)” △t 式中v为△t时间内的平均反应速率，(S2082)和(I-) 分别为和的起始浓度，k为速率常数，m和n则决定 反应级数

二、实验原理 化学反应速率 在水溶液中，过二硫酸铵[(NH4 )2S2O8 ]和碘化 钾(KI)发生如下反应： − − − − + = + 3 2 4 2 S2 O8 3I 2SO I 根据速率方程，该反应的反应速率v可表示为 m n k S O I t S O v ( ) ( ) ) 2 2 8 2 2 8 − − − =   = （ 式中v为△t时间内的平均反应速率，(S2O8 2- )和(I -) 分别为和的起始浓度，k为速率常数，m和n则决定 反应级数

化学反应速率 实验原理 为了能够测出反应在△t时间内离子浓度的改变值， 在NH4)2S,0g和碘化钾KI反应的同时，加入一定体 积已知浓度的NaS,O3溶液和淀粉溶液 2S2O3+13=S4Og+3I1 一 旦NaS,O3耗尽，生成微量的I3就立即与淀粉作 用，使溶液显蓝色

化学反应速率 二、实验原理 为了能够测出反应在△t时间内离子浓度的改变值， 在(NH4 )2S2O8和碘化钾KI反应的同时，加入一定体 积已知浓度的Na2S2O3溶液和淀粉溶液 − − − − 2S O + I = S O + 3I 2 3 4 6 2 2 3 一旦Na2S2O3耗尽，生成微量的I3 -就立即与淀粉作 用，使溶液显蓝色