《无机化学》课程作业习题（无答案）无机化学综合练习题3

《无机化学》习题三 一、写出下列化学专用名词的英文或中文表达（每词0.5分，共10分） 1、氢键 2、半透膜 3、标准平衡常数 4、标准溶液 5、分子轨道理论 6、电极电势 7、螯合物 8、电负性 9、杂化 10、酸碱质子理论 11,absorption spectrum 12、osmotic pressure l3、common ion effect 14rate ofa chemical reaction l5、precision 16.freezing point depression l7、activationenergy l8、standard solution 19solubility product constant 20.colligative properties 二、填空题（共20分，每空0.5分） 1、依据化学反应速率的碰撞理论，发生有效碰撞时，反应物分子必须具备的条件 是：(1) ；(2) 2、将标准锌电极和标准银电极组成一原电池：(-)ZZn2*(c)Ag()川Ag() 若增加Z2+的浓度，电池的电动势将 一：若在Ag溶液中加入氨水

1 《无机化学》习题三 一、写出下列化学专用名词的英文或中文表达（每词 0.5 分，共 10 分） 1、氢键 2、半透膜 3、标准平衡常数 4、标准溶液 5、分子轨道理论 6、电极电势 7、螯合物 8、电负性 9、杂化 10、酸碱质子理论 11、absorption spectrum 12、osmotic pressure 13、common ion effect 14、rate of a chemical reaction 15、precision 16、freezing point depression 17、activation energy 18、standard solution 19、solubility product constant 20、colligative properties 二、填空题（共 20 分，每空 0.5 分） 1、依据化学反应速率的碰撞理论，发生有效碰撞时，反应物分子必须具备的条件 是：（1） ；（2） 。 2、将标准锌电极和标准银电极组成一原电池：（-）Zn| Zn2+ (c1)‖Ag+ (c2) | Ag (+)。 若增加 Zn2+的浓度，电池的电动势将 ；若在 Ag+溶液中加入氨水

电池的电动势将 3、影响缓冲溶液pH的主要因素是 和 ，影响缓冲容量的 因素是 和 。缓冲溶液加少量水稀释时pH 缓冲容量 4、N2的分子轨道排布式为 其键 级为 5、原子核外电子排布的三个规律是 _。24号元素基态原子的核外电子排布式 为 6、用AgNO;和KI(过量)溶液制备的Agl溶胶，该胶团的结构简式可表示 为 7、在AgNO,溶液中加入过量的NHHO后，再加入NaCI无沉淀生成，其原因 为 ,若在该溶液中加入HNO,现 象为 ，其原因为 8、配合物Co(NH)h(enh]Cl,的内界为 外界为；中 心原子为 :配体为 :配位原子为 :配位数 为 。 配离子的稳定常数表达式 为 9、稀溶液的依数性包括 和 1O、电位法测定溶液的pH值时，最常用的参比电极是_ ,指示电极 。测未知溶液的pH值时，必须先用_ 对pH计 进行校正，若测得0.1mol-L-HAc溶液的pH值为3，则HAc的K. a-_ 1山、产生渗透现象的必备条件是：

2 电池的电动势将 。 3、影响缓冲溶液 pH 的主要因素是 和 ，影响缓冲容量的 因素是 和 。缓冲溶液加少量水稀释时 pH 值 ，缓冲容量 。 4、N2 的分子轨道排布式为 ，其键 级为 。 5、原子核外电子排布的三个规律是 、 和 。24 号元素基态原子的核外电子排布式 为 。 6、用 AgNO3 和 KI（过量）溶液制备的 AgI 溶胶，该胶团的结构简式可表示 为 。 7、在 AgNO3 溶液中加入过量的 NH3·H2O 后，再加入 NaCl 无沉淀生成，其原因 为 ，若在该溶液中加入 HNO3，现 象为 ，其原因为 。 8、配合物[Co(NH3)2(en)2]Cl3 的内界为 ；外界为 ；中 心原子为 ；配体为 ；配位原子为 ；配位数 为 。 配 离 子 的 稳 定 常 数 表 达 式 为 。 9、稀溶液的依数性包括 、 、 和 。 10、电位法测定溶液的 pH 值时，最常用的参比电极是 ，指示电极 是 。测未知溶液的 pH 值时，必须先用 对 pH 计 进行校正。若测得 0.1mol·L-1HAc 溶液的 pH 值为 3，则 HAc 的 Ka= ， α= 。 11、产生渗透现象的必备条件是： 、

12、0.1molL的NaC1溶液的渗透浓度为 。与血浆相比， 它是 溶液。 三、简述题（每题4分，共16分） 1、用《阳离子树脂交换法测定PbC,的Ksp》的实验中，已知25.00ml饱和PbCL: 溶液要消耗浓度为y mol L-l的NaOH标准溶液zml。已知： 2R-SO3-H Pb2*(R-S03)2-Pb2++2H (1)简述实验步骤。 (2)简述对装柱的要求。 (3)计算PbCh的Ksp 2、简述可见分光光度法和紫外分光光度法的主要区别与联系。 3、护士在给患者洗伤口时，为何用生理盐水而不用纯水？

3 12、0.1molL -1 的 NaCl 溶液的渗透浓度为 。与血浆相比， 它是 溶液。 三、简述题（每题 4 分，共 16 分） 1、用《阳离子树脂交换法测定 PbCl2 的 Ksp》的实验中，已知 25.00ml 饱和 PbCl2 溶液要消耗浓度为 y mol L-1 的 NaOH 标准溶液 z ml。已知： （1）简述实验步骤。 （2）简述对装柱的要求。 （3）计算 PbCl2 的 Ksp。 2、简述可见分光光度法和紫外分光光度法的主要区别与联系。 3、护士在给患者洗伤口时，为何用生理盐水而不用纯水？ 2R SO3 H + + Pb 2+ (R-SO3 - )2 Pb 2+ + 2H +

4、在《离子选择性电极法测定水样中氟的含量》实验中，我们要用到TISAB溶 液，简述其组成和主要作用。 四、计算题（共24分，每题6分） 1、将5.0g某高分子化合物溶于1000mL水中配成溶液，在27°C时测得该溶液的 渗透压为0.40kPa,求该高分子化合物的相对分子量。(6分)

4 4、在《离子选择性电极法测定水样中氟的含量》实验中，我们要用到 TISAB 溶 液，简述其组成和主要作用。 四、计算题（共 24 分，每题 6 分） 1、将 5.0g 某高分子化合物溶于 1000mL 水中配成溶液，在 27C 时测得该溶液的 渗透压为 0.40kPa，求该高分子化合物的相对分子量。（6 分）

2、25℃时，将铁片插入0.1mdL-FeSO4溶液中和银片插入0.1molL-AgNO3溶 液中组成原电池。(1)计算原电池的电动势：(2)写出该原电池的符号：(3)写 出电极反应式和电池反应式。 (已知：Q.05916≈0.06，pFe2+/Fe=-0.44v,0°Ag1Ag-0.80v)(6分) 3、生物死亡后因不再摄入含放射性碳原子的食物，体内原有的放射性强度逐渐降 低，其衰变反应为一级反应，t12为5568年，现测一木乃伊尸体的碳放射强度为 正常人的56.2%，求此木乃伊已有多少年？(1g5.62=-0.75)(6分)

5 2、25℃时，将铁片插入 0.1 molL −1FeSO4 溶液中和银片插入 0.1 molL −1AgNO3 溶 液中组成原电池。（1）计算原电池的电动势；（2）写出该原电池的符号；（3）写 出电极反应式和电池反应式。 （已知：0.05916  0.06 ，Fe2+/Fe=-0.44v，Ag+ /Ag=0.80v）（6 分） 3、生物死亡后因不再摄入含放射性碳原子的食物，体内原有的放射性强度逐渐降 低，其衰变反应为一级反应，t1/2 为 5568 年，现测一木乃伊尸体的碳放射强度为 正常人的 56.2%，求此木乃伊已有多少年？ （lg5.62=0.75）（6 分）

4、用醋酸(CHsCOOH)和醋酸钠(CH3COONa)配制pH=5.00醋酸和醋酸钠的浓度和 为0.20molL的缓冲溶液500ml,计算所需醋酸和醋酸钠的物质的量。(HAc pKa=4.75,lg1.75=0.25）(6分) 五、选择题（每题只选一个最佳答案，每题1分，共30分） 1、反应级数等于()。 A、反应方程式中各反应物浓度幂次方之和 B、速率方程式中各反应物浓度幂次方之和 C、非元反应方程式中各反应物化学计量数之和 D、元反应方程式中反应物化学计量数之和 2、下列各组物质中，不属于共轭酸碱对的是()。 A、NH4t-NH: B、HSO4-SO4 C、HOOH D.[AI(H2O)6]3-[AI(H2O)OH] 3、升高温度，可使反应速率加快。其主要原因是()。 A、降低了反应的活化能 B、增加了分子的碰撞次数 C、增大了活化分子的百分数D、使化学平衡向吸热方向移动 4、已知298.15K时，0F.2+/压=-0.41V,0E3+.x=0.77V,0s.+/s2+=0.15V, 0s=-0.14v,在298.15K、标准状态下，下列各组物质中能共存的是（)。 A、Fe+,Sn2 B、Fe,Sn C、Fe2+,sn2 D、Fe,Sn 5、将红细胞放入400mL11.1 g-LCaC1z(M111gmo)溶液中，则红细胞()。 A、形态不改变B、逐渐皱缩C、逐渐胀大D、以上都不对 6、下列电解质中，对负溶胶聚沉能力最大的是()。 A、KSO4B、CaCl2C、AICls D、NaPO4 7、血红蛋白的辅基是一种配合物，该配合物的中心原子是( A、Fe3 B、Fe24 C、Co3 D、Mg2 6

6 4、用醋酸(CH3COOH)和醋酸钠(CH3COONa)配制pH=5.00醋酸和醋酸钠的浓度和 为0.20mol/L的缓冲溶液500ml，计算所需醋酸和醋酸钠的物质的量。 （ HAc pKa=4.75, lg1.75=0.25 ）（6分） 五、选择题（每题只选一个最佳答案，每题 1 分，共 30 分） 1、反应级数等于（ ）。 A、反应方程式中各反应物浓度幂次方之和 B、速率方程式中各反应物浓度幂次方之和 C、非元反应方程式中各反应物化学计量数之和 D、元反应方程式中反应物化学计量数之和 2、下列各组物质中，不属于共轭酸碱对的是（ ）。 A、NH4 + -NH3 B、HSO4 - -SO4 2- C、H3O+ -OH- D、[Al(H2O)6] 3+ -[Al(H2O)5OH]2+ 3、升高温度，可使反应速率加快。其主要原因是（ ）。 A、降低了反应的活化能 B、增加了分子的碰撞次数 C、增大了活化分子的百分数 D、使化学平衡向吸热方向移动 4 、 已 知 298.15K 时 ，  o Fe2+/Fe=-0.41v ，  o Fe3+/Fe2+=0.77v ，  o Sn4+/Sn2+=0.15v,  o Sn2+/Sn=-0.14v，在 298.15K、标准状态下，下列各组物质中能共存的是（ ）。 A、Fe3+，Sn2+ B、Fe，Sn2+ C、Fe2+，Sn2+ D、Fe3+，Sn 5、将红细胞放入 400mL 11.1g∙L-1CaCl2(M=111g∙mol-1 )溶液中，则红细胞（ ）。 A、形态不改变 B、逐渐皱缩 C、逐渐胀大 D、以上都不对 6、下列电解质中，对负溶胶聚沉能力最大的是（ ）。 A、 K2SO4 B、 CaCl2 C、 AlCl3 D、 Na3PO4 7、血红蛋白的辅基是一种配合物，该配合物的中心原子是( ) A、Fe 3+ B、Fe 2+ C、Co3+ D、Mg2+

8、渗透压力相等的溶液应是()。 A、同一温度下，蒸气压下降值相等的两种溶液 B、物质的量浓度相等的两种溶液 C、物质的量相等的两种溶液 D、质量摩尔浓度相等的两种溶液 9、人体血夜中的最重要缓神对的抗酸成分是()。 A、HPO2B、HPOC、HCOD、HCO IO、同温度、同浓度的NaCN溶液的pH比NaF溶液的要高，则HCN和HF的解 离常数的相对大小为()。 A、K(HCN)>K(HF)B、K(HCN)=K(HF) C、K(HCN)<K(HF)D、不能确定 11、在轨道角动量量子数为1的能级中，最多能容纳的电子数为()。 A、2P B、PC、4+2D、2H2 12、酸碱滴定中选择酸碱指示剂时，不必考虑的因素是()。 A、指示剂的摩尔质量 B、指示剂的变色范围 C、滴定的pH突跃范围 D、滴定的对象 13、测定溶液的pH时，可采用的氢离子指示电极为()。 A、甘汞电极B、AgC-Ag电极C、玻璃电极D、铂电极 14、己知下列反应均能正向进行： 2Fe2++Br2 2Fe+2Br 2Mn0:+10Br+16H=2Mn2++5Br2+8H,0 其中最强的氧化剂和最强的还原剂是()。 A、MnO4和Mn2+B、MnO4和Fe2+C、Fe3+和Br·D、Br2和Mn2+ 15、在吸光光度法分析中，当液层厚度为d时，溶液的透光率和吸光度分别为T 和A。若其他条件不变，当液层厚度为2d时，溶液的透光率和吸光度分别为()。 A、T2和2AB、T2和A2C、T2和A/2D、TP和2A 16、可见吸光光度法中，与摩尔吸光系数无关的因素是()。 A、物质的性质B、入射光波长C、溶剂的种类D、溶液的浓度 17、下列溶液中，能使红细胞产生溶血现象的是( A、9gL-NaCI溶液 B、12gL-NH4C溶液 C、50gL1蔗糖(C6H2O%)溶液 D、6 gL NaHCO,溶液 18、通过测定AB,型分子电偶极矩，可以判断()。 A、分子的空间构型 B、A-B键的键能 C、A-B键的极性 D、分子间的作用力 19、某弱酸型指示剂在pH≤4.50的溶液中显蓝色，但在pH≥6.50的溶液中显黄 色，则该指示剂的pK(Hln)为()。 A、4.15 B、4.50 C、5.50D、6.50 7

7 8、渗透压力相等的溶液应是（ ）。 A、同一温度下，蒸气压下降值相等的两种溶液 B、物质的量浓度相等的两种溶液 C、物质的量相等的两种溶液 D、质量摩尔浓度相等的两种溶液 9、人体血液中的最重要缓冲对的抗酸成分是（ ）。 A、 HPO4 2- B、 H2PO4 - C、 HCO3 - D、 H2CO3 10、同温度、同浓度的 NaCN 溶液的 pH 比 NaF 溶液的要高，则 HCN 和 HF 的解 离常数的相对大小为（ ）。 A、Ka(HCN)＞Ka(HF) B、 Ka(HCN)=Ka(HF) C、Ka(HCN)＜Ka(HF) D、不能确定 11、在轨道角动量量子数为 l 的能级中，最多能容纳的电子数为（ ）。 A、 2l 2 B、 l 2 C、 4l+2 D、 2l+2 12、酸碱滴定中选择酸碱指示剂时，不必考虑的因素是（ ）。 A、指示剂的摩尔质量 B、指示剂的变色范围 C、滴定的 pH 突跃范围 D、滴定的对象 13、测定溶液的 pH 时，可采用的氢离子指示电极为（ ）。 A、甘汞电极 B、AgCl-Ag 电极 C、玻璃电极 D、铂电极 14、已知下列反应均能正向进行： 其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ）。 A、 MnO4 -和 Mn2+ B、 MnO4 -和 Fe2+ C、 Fe3+和 Br - D、 Br2 和 Mn2+ 15、在吸光光度法分析中，当液层厚度为 d 时，溶液的透光率和吸光度分别为 T 和 A。若其他条件不变，当液层厚度为 2d 时，溶液的透光率和吸光度分别为（ ）。 A、 T/2 和 2A B、 T 2 和 A/2 C、 T/2 和 A/2 D、 T 2 和 2A 16、可见吸光光度法中，与摩尔吸光系数无关的因素是（ ）。 A、物质的性质 B、入射光波长 C、溶剂的种类 D、溶液的浓度 17、下列溶液中，能使红细胞产生溶血现象的是( )。 A、9g .L -1 NaCl 溶液 B、12g.L -1NH4Cl 溶液 C、50g.L -1 蔗糖(C6H12O6)溶液 D、6g.L -1 NaHCO3 溶液 18、通过测定 AB2 型分子电偶极矩，可以判断（ ）。 A、分子的空间构型 B、A-B 键的键能 C、A-B 键的极性 D、分子间的作用力 19、某弱酸型指示剂在 pH≤4.50 的溶液中显蓝色，但在 pH≥6.50 的溶液中显黄 色，则该指示剂的 pKa(HIn)为（ ）。 A、 4.15 B、 4.50 C、 5.50 D、 6.50 2Fe 2+ + Br2 2Fe 3++ 2Br - 2MnO4 - + 10Br - + 16H + 2Mn 2+ + 5Br2 +8H2O

20、电池反应Zn(s+Cr2*(aq)尸Zn2*(aq)+Cu(s,如果要增大电池的电动势，可以 采取的措施是()。 A、增加Zn2+的浓度 B、增加Cu2的浓度 C、增大Zn电极 D、增大Cu电极 21、下列关于缓冲溶液的叙述中，错误的是 A、缓冲容量B值越大，则缓冲能力越强 B、缓冲比一定时，总浓度越大，则缓冲能力越强 C、缓冲溶液加水稀释时，缓冲比的比值不变，pH值不变，故B值也不变 D、缓冲溶液的缓冲范围为pKa士 22、某化学反应的速率常数的单位为molL1s,该反应是()。 A、一级反应B、二级反应C、零级反应D、三级反应 23、下列试剂中不能与中心原子形成五员环结构整合物的是：( A、HNCH-CH-NH-(en) B、OOCCH2CH2COO C、C02 D、H-NCH:CH-CH-NH 24、杂化轨道理论认为()。 A、参加杂化的各原子轨道都必须提供电子 B、原子轨道杂化后生成成键能力更强的杂化轨道 C、只有能量相同的原子轨道才能进行杂化 D、原子轨道杂化后先形成分子轨道，然后再形成化学键 25、下列化合物的分子之间存在氢键的是( A、COh B、CH4 C、CC D、NH3 26、某一电子的量子数(n、1、m、s.)不可能存在的是() A、3,2,1,+1/2 B、2,2,1,-1/2 C、3,0,0+12 D、5,21,-1/2 27、原电池符号为：(-)Zn|ZnSO:AgNO|Ag(+),若向AgNO溶液中通HS 气体，使Ag+生成Ag2S沉淀，这时电池电动势()。 A、增大B、减小C、不变D、不能确定 28、已知水的凝固点降低常数K(HO=1.86K:kgmol-,0.100moL-HAc水溶液 的凝固点为-0.188℃，则此溶液中HAc的解离度为()。 A、 2% B、1%C、10% D、99% 29、根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是()。 A、水的解离反应、水解反应和中和反应均为质子转移反应 B、强酸反应后变成弱酸 C、两性物质既可以给出质子，也可以接受质子 D、酸越强，则其共轭碱越弱 30、下列化合物中属于配合物的是( A、KAI(SO212HOB、NaS2O:C、(CH)zOD、Ni(CO4

8 20、电池反应 Zn(s)+ Cu2+(aq)= Zn 2+(aq) + Cu(s)，如果要增大电池的电动势，可以 采取的措施是（ ）。 A、增加 Zn2+的浓度 B、 增加 Cu2+的浓度 C、增大 Zn 电极 D、增大 Cu 电极 21、下列关于缓冲溶液的叙述中，错误的是( ) A、缓冲容量 β 值越大，则缓冲能力越强 B、缓冲比一定时，总浓度越大，则缓冲能力越强 C、缓冲溶液加水稀释时，缓冲比的比值不变，pH 值不变，故 β 值也不变 D、缓冲溶液的缓冲范围为 pKa±1 22、某化学反应的速率常数的单位为 mol∙L -1 ∙s -1，该反应是（ ）。 A、一级反应 B、二级反应 C、零级反应 D、三级反应 23、下列试剂中不能与中心原子形成五员环结构螯合物的是：（ ） A、 H2NCH2CH2NH2(en) B、 -OOCCH2CH2COO￾C、 C2O4 2- D、 H2NCH2CH2CH2NH2 24、杂化轨道理论认为（ ）。 A、参加杂化的各原子轨道都必须提供电子 B、原子轨道杂化后生成成键能力更强的杂化轨道 C、只有能量相同的原子轨道才能进行杂化 D、原子轨道杂化后先形成分子轨道，然后再形成化学键 25、下列化合物的分子之间存在氢键的是( ) A、CO2 B、CH4 C、 CCl4 D、NH3 26、某一电子的量子数(n、l、m、si、)不可能存在的是（ ） A、3, 2, 1, +1/2 B、2, 2, 1, -1/2 C、3, 0, 0, +1/2 D、5, 2, 1, -1/2 27、原电池符号为：（-）Zn│ZnSO4║AgNO3│Ag(+)，若向 AgNO3 溶液中通 H2S 气体，使 Ag+生成 Ag2S 沉淀，这时电池电动势（ ）。 A、 增大 B、 减小 C、 不变 D、 不能确定 28、已知水的凝固点降低常数 Kt(H2O)=1.86 K∙kg∙mol-1，0.100 mol∙L-1HAc 水溶液 的凝固点为-0.188℃，则此溶液中 HAc 的解离度为（ ）。 A、 2% B、 1% C、 10% D、 99% 29、根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（ ）。 A、水的解离反应、水解反应和中和反应均为质子转移反应 B、强酸反应后变成弱酸 C、两性物质既可以给出质子，也可以接受质子 D、酸越强，则其共轭碱越弱 30、下列化合物中属于配合物的是( ) A、KAl(SO4)2 . 12H2O B、Na2S2O3 C、(CH3)2O D、Ni(CO)4