《无机化学》课程作业习题（无答案）无机化学综合练习题4

《无机化学》习题四 一、写出下列化学专用名词的英文或中文表达：（每个0.5分，共10分） 1、缓冲溶液 2、溶胶 3、依数性 4、电泳 5、酸碱质子理论 6、催化剂 7、电池电动势 8、反应级数 9、物质的量浓度 10、杂化 11 semi-permeable membrane 12、osmotic pressure l3、common ion effect l4、standard solution l5、precision l6、hydrogen bond 7、activation energy 18、absorption curve 19,solubility product constant 20,sturated calomel electrode 二、填空题（每空0.5分，共10分） 1、产生渗透现象的条件为(1) (2) 2、人体血浆中的缓冲系主要有 和 3、依据化学反应速率的碰撞理论，发生有效碰撞时，反应物分子必须 具备的条件是：(1) :(2) 4、电位法测定溶液的pH值时，最常用的参比电极是 指示电极是 一。测未知溶液的pH值时，必须先用对 pH计进行校正。 5、在AgNO3溶液中加入过量的NHHO后，再加入NaCI无沉淀生

1 《无机化学》习题四 一、写出下列化学专用名词的英文或中文表达：（每个 0.5 分，共 10 分） 1、缓冲溶液 2、溶胶 3、依数性 4、电泳 5、酸碱质子理论 6、催化剂 7、电池电动势 8、反应级数 9、物质的量浓度 10、杂化 11、semi-permeable membrane 12、osmotic pressure 13、common ion effect 14、standard solution 15、precision 16、hydrogen bond 17、activation energy 18、absorption curve 19、solubility product constant 20、sturated calomel electrode 二、填空题（每空 0.5 分，共 10 分） 1、产生渗透现象的条件为（1） （2 ） 。 2、人体血浆中的缓冲系主要有 、 和 。 3、依据化学反应速率的碰撞理论，发生有效碰撞时，反应物分子必须 具备的条件是：（1） ；（2） 4、电位法测定溶液的 pH 值时，最常用的参比电极是 ， 指示电极是 。测未知溶液的 pH 值时，必须先用 对 pH 计进行校正。 5、在 AgNO3 溶液中加入过量的 NH3·H2O 后，再加入 NaCl 无沉淀生

成，其原因为」 若在该溶液中加入HNO3,现象为 其原因为 6、根据酸碱质子理论，在水溶液中Ac,HCO5,HPO42,C2O42,HCN, NO3,HO只能作酸的物质有」 只能作碱的物质有」 两性物质有」 7、催化剂加快化学反应的根本原因是 8、O2的分子轨道式为 ,其键级为 9、Lambert的数学表达式为 三、选择题（每题只选择一个最佳答案，每题一分，共40分） 1、下列水溶液蒸气压大小的顺序为：() A,0.1 mol-L-INaCI>0.1 mol-L-ICaCl2>0.1 mol-L-IC6H12O B,0.1 mol-L-C6H1206>0.1 mol-L-INaCl>0.1 mol-L-I CaCl2 C.0.1 mol-L-1 CaCl2>0.1 mol-L-NaCl>0.1 mol-L-IC6Hi2O D,0.1 mol-L-NaCl=0.1 mol-L-!CaCl2=0.1 mol-L-C6H1206 2、相同温度下，下列4个溶液中渗透压最大的是() A、50.0gL:葡萄糖溶液 B、9.0gL-INaCl溶液 C、0.20molL蔗糖溶液 D、0.15 mol-L-CaCl2溶液 3、BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是() A、1 mol-L-H2S04溶液 B、纯水 C、1 mol-L-NaCl溶液 D、0.05 nol L-BaCl2溶液 4、一级、二级和零级反应的半衰期() A、都与k和co有关 B、都与c0有关 C、都与k有关 D、不一定与k和c0有关 5、下列各种酸的浓度均为0.1000molL,若用0.1000 mol-L-NaOH溶 液滴定，不能直接滴定的酸是() 2

2 成，其原因为 ， 若在该溶液中加入 HNO3，现象为 ，其原因为 。 6、根据酸碱质子理论，在水溶液中 Ac-，H2CO3，HPO4 2-，C2O4 2-，HCN， NO3 -，H2O 只能作酸的物质有 ； 只能作碱的物质有 ； 两性物质有 。 7、催化剂加快化学反应的根本原因是 。 8、O2 的分子轨道式为 ，其键级为 。 9、Lambert 的数学表达式为 。 三、选择题（每题只选择一个最佳答案，每题一分，共 40 分） 1、下列水溶液蒸气压大小的顺序为：（ ） A、0.1 mol·L-1NaCl＞0.1 mol·L-1CaCl2＞0.1 mol·L-1C6H12O6 B、0.1 mol·L-1C6H12O6＞0.1 mol·L-1NaCl＞0.1 mol·L-1 CaCl2 C、0.1 mol·L-1 CaCl2＞0.1 mol·L-1NaCl＞0.1 mol·L-1C6H12O6 D、0.1 mol·L-1NaCl=0.1 mol·L-1 CaCl2=0.1 mol·L-1C6H12O6 2、相同温度下，下列 4 个溶液中渗透压最大的是（ ） A、50.0g·L-1 葡萄糖溶液 B、9.0g·L-1NaCl 溶液 C、0.20mol·L-1 蔗糖溶液 D、0.15mol·L-1CaCl2 溶液 3、BaSO4 在下列溶液中溶解度最大的是（ ） A、1mol·L-1H2SO4 溶液 B、纯水 C、1mol·L-1NaCl 溶液 D、0.05 mol·L-1BaCl2 溶液 4、一级、二级和零级反应的半衰期（ ） A、都与 k 和 c0 有关 B、都与 c0 有关 C、都与 k 有关 D、不一定与 k 和 c0 有关 5、下列各种酸的浓度均为 0.1000mol·L-1 , 若用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶 液滴定，不能直接滴定的酸是（ ）

A、甲酸(Ka=1.0×104) B、苯甲酸(Ka=6.5×105) C、草酸(Ka1=5.9×102)D、氢氰酸(Ka=4.9×1010) 6、实验测得2IC1(g+H(g)一I2(g十2HC1的反应速率正比于ICI(g)浓度 的一次方和H(g)浓度的一次方。由此可知此反应是() A、三分子反应，三级反应B、二级反应 C、三分子反应，二级反应 D、一级反应 7、已知：中'Fe2"/Fe=-0.41v,中'Sn"/Sn"=0.15v,中'Fe"/Fe2"=0.77v, 中'sn”/Sn=-0.14v,在标准状态下，下列各组物质中能共存的是() A、Sn,fe2 B、Sn,Fe C、Fe,Sn D、Fe",Sn2 8、下列说法中，正确的是() A、主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道 B、主量子数为3时，有3s、3p、3d共三个轨道 C、在任一原子中，2p能级总是比2s能级高，氢原子除外 D、电子云图形中的小黑点代表电子 9、下列分子中键角最小的是() A、CH4 B、BeCh C、NH D、BF3 10、用波长相同的单色光测定甲、乙两个浓度不同的同一种有色物质 溶液，若甲溶液用厚度为lcm的比色杯，乙溶液用2cm的比色杯进行 测定，结果它们的吸光度相同，则甲、乙两溶液浓度的关系是() A、甲与乙农度相鉴 B、乙的浓度是甲的2倍 C、甲的浓度是乙的102倍 D、甲的浓度是乙的2倍 11、下列各组分子间只存在色散力的是() A、C6H6和CC4 B、H2S和O2 C、CHC和C2H6 D、H2O和NH3 12、下列叙述中正确的是() A、加入酚酞后显红色的溶液不一定是碱性溶液 B、加入酚酞不后显红色的溶液一定是酸性溶液 C、酸碱指示剂的离解常数Kn决定了其变色的pH值范围 D、酸碱指示剂的理论变色点的pH值为7 13、对于电池反应：Cu+Zn一Cu+Zn2+,下列说法正确的是() 3

3 A、甲酸（Ka=1.0×10-4） B、苯甲酸（Ka=6.5×10-5） C、草酸（Ka1=5.9×10-2） D、氢氰酸（Ka=4.9×10-10） 6、实验测得 2ICl(g)+H2(g)→I2(g)+2HCl 的反应速率正比于 ICl(g)浓度 的一次方和 H2(g)浓度的一次方。由此可知此反应是（ ） A、三分子反应，三级反应 B、二级反应 C、三分子反应，二级反应 D、一级反应 7、已知：φ θ Fe2+/Fe=-0.41v，φ θ Sn4+/Sn2+=0.15v, φ θ Fe3+/Fe2+=0.77v, φ θ Sn2+/Sn=-0.14v，在标准状态下，下列各组物质中能共存的是（ ） A、Sn2+，Fe2+ B、Sn4+，Fe C、Fe3+，Sn D、Fe3+,Sn2+ 8、下列说法中，正确的是（ ） A、主量子数为 1 时，有自旋相反的两个轨道 B、主量子数为 3 时，有 3s、3p、3d 共三个轨道 C、在任一原子中，2p 能级总是比 2s 能级高，氢原子除外 D、电子云图形中的小黑点代表电子 9、下列分子中键角最小的是（ ） A、CH4 B、BeCl2 C、NH3 D、BF3 10、用波长相同的单色光测定甲、乙两个浓度不同的同一种有色物质 溶液，若甲溶液用厚度为 1cm 的比色杯，乙溶液用 2cm 的比色杯进行 测定，结果它们的吸光度相同，则甲、乙两溶液浓度的关系是（ ） A、甲与乙浓度相等 B、乙的浓度是甲的 2 倍 C、甲的浓度是乙的 102 倍 D、甲的浓度是乙的 2 倍 11、下列各组分子间只存在色散力的是（ ） A、C6H6 和 CCl4 B、H2S 和 O2 C、CHCl3 和 C2H6 D、H2O 和 NH3 12、下列叙述中正确的是（ ） A、加入酚酞后显红色的溶液不一定是碱性溶液 B、加入酚酞不后显红色的溶液一定是酸性溶液 C、酸碱指示剂的离解常数 KIn 决定了其变色的 pH 值范围 D、酸碱指示剂的理论变色点的 pH 值为 7 13、对于电池反应：Cu2++Zn Cu+Zn2+，下列说法正确的是（ ）

A、当[Cu2+]=Zn+时，反应达平衡 B、中Gu2/Cu=中'Zm2“/亿n时，反应达平衡 C、中Cu”/Cu≠中Zn2”/2n时，反应达平衡 D、中Cu2/Cu=中Zn/2n时，反应达平衡 14、下列说法正确的是(》 A、吸收光谱曲线的基本形状与溶液的浓度有关 B、吸收光谱曲线上最大吸收波长的位置与物质的特性有关 C、其它因素一定时，吸光度值与测定波长成正比 D、波长一定时，测定不同浓度的同种溶液的A值可绘制标准曲线 15、有半透膜存在时，为阻止溶剂分子从稀溶液向浓溶液渗透，必须 在浓溶液液面上施加压力，有关该压力的下列说法正确的是() A、是浓溶液的渗透压 B、是稀溶液的渗透压 C、是两溶液渗透压之差 D、是两溶液渗透压之和 16、难溶硫化物如FeS、CuS、ZnS等有的溶于盐酸溶液，有的不溶于 盐酸溶液，主要是因为它们的() A、酸碱性不同 B、晶体品形不同 C、溶解速率不同 D、Ksp不同 17、下列有关缓冲溶液的叙述中，错误的是() A、缓冲容量B越大，缓冲溶液的缓冲能力越强 B、缓冲对的总浓度越大，B越大 C、缓冲范围大体上为pK±1 D、缓冲溶液稀释后，缓冲比不变，所以pH值不变，B也不变。 18、下列溶液中，会使红细胞发生溶血的是() A、9.0 gL-NaC1溶液 B、50gL1葡萄糖溶液 C、100gL-1葡萄糖溶液 D、0.9 g L-INaCl溶液 19、某溶液中，NaCI和KNO3的浓度分别为0.1molL和0.2 mol-L-!, 该溶液的离子强度为() A、0.1moL-1B、0.15molL-1C、0.2molL-D、0.3molL1 20、一些配位剂能增大难溶金属盐的溶解度，其原因是() A、产生盐效应 B、使难溶盐分解

4 A、当[Cu2+]=[Zn2+]时，反应达平衡 B、φθ Cu2+/Cu =φθ Zn2+/Zn 时，反应达平衡 C、φCu2+/Cu≠φZn2+/Zn 时，反应达平衡 D、φCu2+/Cu =φZn2+/Zn 时，反应达平衡 14、下列说法正确的是（ ） A、吸收光谱曲线的基本形状与溶液的浓度有关 B、吸收光谱曲线上最大吸收波长的位置与物质的特性有关 C、其它因素一定时，吸光度值与测定波长成正比 D、波长一定时，测定不同浓度的同种溶液的 A 值可绘制标准曲线 15、有半透膜存在时，为阻止溶剂分子从稀溶液向浓溶液渗透，必须 在浓溶液液面上施加压力，有关该压力的下列说法正确的是（ ） A、是浓溶液的渗透压 B、是稀溶液的渗透压 C、是两溶液渗透压之差 D、是两溶液渗透压之和 16、难溶硫化物如 FeS、CuS、ZnS 等有的溶于盐酸溶液，有的不溶于 盐酸溶液，主要是因为它们的（ ） A、酸碱性不同 B、晶体晶形不同 C、溶解速率不同 D、Ksp 不同 17、下列有关缓冲溶液的叙述中，错误的是（ ） A、缓冲容量β越大，缓冲溶液的缓冲能力越强 B、缓冲对的总浓度越大，β越大 C、缓冲范围大体上为 pKa±1 D、缓冲溶液稀释后，缓冲比不变，所以 pH 值不变，β也不变。 18、下列溶液中，会使红细胞发生溶血的是（ ） A、9.0g·L-1NaCl 溶液 B、50g·L-1 葡萄糖溶液 C、100g·L-1 葡萄糖溶液 D、0.9g·L-1NaCl 溶液 19、某溶液中，NaCl 和 KNO3 的浓度分别为 0.1mol·L-1 和 0.2mol·L-1， 该溶液的离子强度为（ ） A、0.1 mol·L-1 B、 0.15mol·L-1 C、 0.2mol·L-1 D、0.3mol·L-1 20、一些配位剂能增大难溶金属盐的溶解度，其原因是（ ） A、产生盐效应 B、使难溶盐分解

C、形成配合物，使金属离子浓度增大 D、形成可溶性配合物，使沉淀平衡向溶解方向移动 21、用HPO4(pKal=2.16,pK2=7.21,pK=12.32)和NaOH所配成的pH=7.0 的缓冲溶液中，抗碱成分是() A、H2PO4 B、HPO42 C、H3PO4 D、PO43 22、下列各缓冲溶液中，缓冲容量最大的是( A、500ml溶液中含有0.15 molHAc和0.05 molNaAc B、500ml溶液中含有0.05 molHAc和0.15 molNaAc C、500ml溶液中含有0.1 molHAc和0.1 molNaAc D、1000ml溶液中含有0.1 molHAc和0.1 molNaAc 23、关于电解质对溶胶的聚沉作用，以下说法中错误的是() A、聚沉作用主要由与胶粒带相反电荷的离子引起 B、反电荷价数越高，聚沉能力越大 C、加入带相反电荷的溶胶也能引起聚沉 D、电解质的聚沉值越小，电解质的聚沉能力就越弱 24、 用HCI标准溶液滴定NaCO3-NaHCO,混合溶液。以酚酞为指示 剂时消耗HCI溶液的体积为V1,在加甲基橙指示剂，又消耗HCI溶液的体 积为V2。若混合溶液中所含的NaCO和NaHCO的浓度相等，则V1与 V2的关系为() A、V1=2V2 B、V=V2 C、2V=V2 D、V1>V2 25、滴定分析的相对误差一般要求为±0.1%，则滴定时消耗标准溶液 的体积应控制在() A、10ml以下 B、10-15ml C、20-30mlD、50ml以上 26、下列分散系概念的描述，错误的是() A、按照分散相粒子的大小分类，分散系可以分为三类 B、分散系可以是热力学稳定体系，也可以是热力学不稳定体系 C、分散系中被分散的物质称为分散相 D、分散相粒子的直径为1一100nm的分散系是分子分散 27、测定高分子化合物的相对分子量，最适宜的方法是() A、蒸气压降低法 B、沸点升高法 5

5 C、形成配合物，使金属离子浓度增大 D、形成可溶性配合物，使沉淀平衡向溶解方向移动 21、用H3PO4(pKa1=2.16,pKa2=7.21,pKa3=12.32)和NaOH所配成的pH=7.0 的缓冲溶液中，抗碱成分是（ ） A、H2PO4 - B、HPO4 2- C、H3PO4 D、PO4 3- 22、下列各缓冲溶液中，缓冲容量最大的是（ ） A、500ml 溶液中含有 0.15 molHAc 和 0.05 molNaAc B、500ml 溶液中含有 0.05 molHAc 和 0.15 molNaAc C、500ml 溶液中含有 0.1 molHAc 和 0.1 molNaAc D、1000ml 溶液中含有 0.1 molHAc 和 0.1 molNaAc 23、关于电解质对溶胶的聚沉作用，以下说法中错误的是（ ） A、聚沉作用主要由与胶粒带相反电荷的离子引起 B、反电荷价数越高，聚沉能力越大 C、加入带相反电荷的溶胶也能引起聚沉 D、电解质的聚沉值越小，电解质的聚沉能力就越弱 24、 用 HCl 标准溶液滴定 Na2CO3-NaHCO3混合溶液。以酚酞为指示 剂时消耗 HCl 溶液的体积为 V1,在加甲基橙指示剂，又消耗 HCl 溶液的体 积为 V2。若混合溶液中所含的 Na2CO3 和 NaHCO3 的浓度相等，则 V1 与 V2 的关系为（ ） A、V1=2V2 B、V1=V2 C、2V1=V2 D、V1＞V2 25、滴定分析的相对误差一般要求为±0.1%，则滴定时消耗标准溶液 的体积应控制在（ ） A、10ml 以下 B、10~15ml C、20~30 ml D、50 ml 以上 26、 下列分散系概念的描述，错误的是（ ） A、按照分散相粒子的大小分类，分散系可以分为三类 B、分散系可以是热力学稳定体系，也可以是热力学不稳定体系 C、分散系中被分散的物质称为分散相 D、分散相粒子的直径为 1—100nm 的分散系是分子分散 27 、测定高分子化合物的相对分子量，最适宜的方法是（ ） A、蒸气压降低法 B、沸点升高法

C、凝固点降低法 D、渗透压法 28、将50ml0.02 nol-L-AgNO3溶液和50ml0.018 mol-L-KI溶液混合制 备Agl溶胶，以下推论中正确的是 A、胶粒带正电 B、胶粒带负电 C、胶粒不带电 D、胶粒优先吸附I 29、室温下在1.0×104molL氨水溶液中，水的离子积常数Kw为() A、1.0×1010 B、1.0×104 C、1.0×1014 D、1.0×10-8 30、下列叙述中正确的是() A、对弱酸来说，溶液越稀，其解离度越大，H浓度也越大 B、一元弱酸的Ht浓度均可以用最简公式cH=(cKa)12进行计算 C、在水溶液中，共轭酸碱解离常数之间的关系为K×K=Kw D、在强电解质溶液中，离子活度大于浓度 31、反应级数等于( A、反应方程式中各物质计量数之和 B、速率方程中反应物浓度项的指数之和 C、元反应方程式中各反应物计量数之和 D、非元反应方程式中各反应物计量数之和 32、升高温度提高反应速率的主要原因是( A、降低反应的活化能 B、增大活化分子百分数 C、改变了反应途径 D、提高了反应级数 33、有原电池：(-)Zn|Zns04(1molL-1)‖CuSO4(1molL-)|Cu(+), 若在CuSO4溶液中加入浓氨水至沉淀溶解，则() A、Cu2*/Cu电极电势增大 B、原电池的电动势增大 C、原电池的电动势减小 D、原电池的电动势不变 34、下列化合物中属于配合物的是() A、Na2S2O3 B、H202 C、C6H12O6 D、N(CO)a 35、H30+的共轭碱是() A、H20 B、OH C、H2O2 D、Ht 6

6 C、凝固点降低法 D、渗透压法 28、将 50ml0.02mol·L-1AgNO3 溶液和 50ml0.018mol·L-1KI 溶液混合制 备 AgI 溶胶，以下推论中正确的是（ ） A、胶粒带正电 B、胶粒带负电 C、胶粒不带电 D、胶粒优先吸附 I - 29、室温下在 1.0×10-4mol·L-1 氨水溶液中，水的离子积常数 Kw 为（ ） A、1.0×10-10 B、1.0×10-4 C、1.0×10-14 D、1.0×10-8 30、下列叙述中正确的是（ ） A、对弱酸来说，溶液越稀，其解离度越大，H+浓度也越大 B、一元弱酸的 H+浓度均可以用最简公式 c(H+ )=（cKa）1/2 进行计算 C、在水溶液中，共轭酸碱解离常数之间的关系为 Ka×Kb= Kw D、在强电解质溶液中，离子活度大于浓度 31、反应级数等于（ ） A、反应方程式中各物质计量数之和 B、速率方程中反应物浓度项的指数之和 C、元反应方程式中各反应物计量数之和 D、非元反应方程式中各反应物计量数之和 32、升高温度提高反应速率的主要原因是（ ） A、降低反应的活化能 B、增大活化分子百分数 C、改变了反应途径 D、提高了反应级数 33、有原电池：（-）Zn│ZnSO4（1mol·L-1）‖CuSO4（1mol·L-1）│Cu(+)， 若在 CuSO4 溶液中加入浓氨水至沉淀溶解，则（ ） A、Cu2+/Cu 电极电势增大 B、原电池的电动势增大 C、原电池的电动势减小 D、原电池的电动势不变 34、下列化合物中属于配合物的是（ ） A、Na2S2O3 B、H2O2 C、C6H12O6 D、Ni(CO)4 35、H3O+的共轭碱是（ ） A、H2O B、OH- C、H2O2 D、H+

36、甲烷(CH4)分子中，碳原子所采取的杂化方式为() A、sp B、sp2 C、sp3 D、dsp2 37、下列氧化-还原反应： Pb2++Sn 三Pb+Sn2+ Sn2++CdSn+Cd2+ 在标准状态下都能正向进行，由此可知3个电对的标准电极电势的 相对大小是( A、中'(Pb2/Pb)>中'(Sn2/Sn)>中·(Cd1cd) B、φ°(d/Cd)>Φ'(sn/Sn)>Φ"(Pb"/Pb) C、中°(P%2/Pb)>中'(Cd/Cd)>中"(Sn2/Sn) D、Φ·(Sn/Sn>中'(Pb2/P%b)>Φ"(Cd2/Cd) 38、中心原子的配位数在数值上等于() A、配位原子的数目 B、配体的数目 C、中心原子的氧化值 D、配离子的电荷数 39、基态Cu原子的价层电子排布式若写成3d4s2,则违背了() A、泡利不相容原理 B、波尔理论 C、能量最低原理 D、洪特规则 40、速率反应常数与下列各项中无关的是() A、温度 B、活化能 C、反应物浓度 D、催化剂 四、计算题（每题5分，共20分） 1、在100ml0.20molL-lMnC2溶液中，加入含有NH4C1的 0.20 mol-L-NH3-H20溶液100ml,为了不使Mn(OH2形成沉淀，需 含NH4C1多少克？(Ksp(Mn(OH2)上1.0×10lB,KNHH0尸1.80×10-5) 2、欲配制pH值为9.50的NH4C-NH缓冲溶液500ml。问需多少克 NH4C1和多少毫升3.00molL-NaOH溶液？ (已知：NH4C-NH的最后浓度为0.100molL-l,NH的pK=4.75, MNH4C1)=53.5gmo;lg5.6=0.75:lg1.78=0.25:lg0.56=-0.25: 1g0.178=-0.75) 7

7 36、甲烷（CH4）分子中，碳原子所采取的杂化方式为（ ） A、sp B、sp2 C、sp3 D、dsp2 37、下列氧化-还原反应： Pb2++Sn Pb+Sn2+ Sn2++Cd Sn+Cd2+ 在标准状态下都能正向进行，由此可知 3 个电对的标准电极电势的 相对大小是（ ） A、φθ (Pb2+/Pb)＞φθ (Sn2+/Sn)＞φθ (Cd2+/Cd) B、φ θ (Cd2+/Cd)＞φθ (Sn2+/Sn)＞φθ (Pb2+/Pb) C、φθ (Pb2+/Pb)＞φθ (Cd2+/Cd)＞φθ (Sn2+/Sn) D、φθ (Sn2+/Sn)＞φθ (Pb2+/Pb)＞φθ (Cd2+/Cd) 38、中心原子的配位数在数值上等于（ ） A、配位原子的数目 B、配体的数目 C、中心原子的氧化值 D、配离子的电荷数 39、基态 Cu 原子的价层电子排布式若写成 3d 94s2 ,则违背了（ ） A、泡利不相容原理 B、波尔理论 C、能量最低原理 D、洪特规则 40、速率反应常数与下列各项中无关的是（ ） A、温度 B、活化能 C、反应物浓度 D、催化剂 四、计算题（每题 5 分，共 20 分） 1、在 100ml0.20mol·L-1MnCl2 溶液中，加入含有 NH4Cl 的 0.20mol·L-1NH3·H2O 溶液 100 ml，为了不使 Mn(OH)2 形成沉淀，需 含 NH4Cl 多少克？（Ksp(Mn(OH)2)=1.0×10-13 ,Kb(NH3·H2O)=1.80×10-5） 2、欲配制 pH 值为 9.50 的 NH4Cl-NH3 缓冲溶液 500ml。问需多少克 NH4Cl 和多少毫升 3.00mol·L-1NaOH 溶液？ （已知：NH4Cl-NH3 的最后浓度为 0.100 mol·L-1，NH3的 pKb=4.75， Mr(NH4Cl)=53.5g·mol-1；lg5.6=0.75；lg1.78=0.25；lg0.56=-0.25； lg0.178=-0.75）

3、某药物溶液的初始浓度为5.0gL,在室温下放置20个月后，含量 降为4.2gL1。如药物含量降低10%即为失效，且其含量降低的反应为 级反应，问：(1)药物的有效期为几个月？(2)半衰期是多少？ (1g7=0.845,lg6=0.778) 4、已知：Ag+e→Ag 中"Ag'/Ag=0.80v AgCl+e Ag+Ch Φ"AgC1/Ag=0.26v 求AgC1Ksp值。并写出电池组成式和电池反应式。（己知：0.05916≈0.06）

8 3、某药物溶液的初始浓度为 5.0g·L-1 ,在室温下放置 20 个月后，含量 降为 4.2g·L-1。如药物含量降低 10%即为失效，且其含量降低的反应为一 级反应，问：（1）药物的有效期为几个月？（2）半衰期是多少？ （lg7=0.845，lg6=0.778） 4、已知：Ag+ +e Ag φ θ Ag+ /Ag=0.80v AgCl+e Ag+Cl- φθ AgCl/Ag=0.26v 求 AgCl Ksp 值。并写出电池组成式和电池反应式。（已知：0.05916≈0.06）

五、实验题（共20分） 1、简述 (1)、可见分光光度法和紫外分光光度法的区别和联系。(3分) (2)、光度法测定样品含量时常用的空白类型。(3分) 2、简述在离子选择性电极法测定水样中F·含量时，所加的TSAB的 组成及其作用。(4分) 3、试设计一个用盐酸标准液测定碳酸钠含量的实验方案。(10分)

9 五、实验题（共 20 分） 1、简述 （1）、可见分光光度法和紫外分光光度法的区别和联系。（3 分） （2）、光度法测定样品含量时常用的空白类型。（3 分） 2、简述在离子选择性电极法测定水样中 F -含量时，所加的 TISAB 的 组成及其作用。（4 分） 3、试设计一个用盐酸标准液测定碳酸钠含量的实验方案。（10 分）

(包括实验原理，主要步骤，数据记录及有关的处理，减少测定误差 的方法) 10

10 （包括实验原理，主要步骤，数据记录及有关的处理，减少测定误差 的方法）