重庆医科大学：《无机化学》理论课程授课教案（药学专业）

重庆医科大学药学院教案 课程名称无机化学 2008级 校果对家器的分型、可 授课教师 蒋心惠 职称副教授 授课方式课堂讲授 学时1 授课题目 第一章绪论 教材名称、 主编 许善锦主编《无机化学》 人民卫生出版社第四版 学 1.掌握有效数字的定义及概念 2.熟悉法定计量单位 了解无机化学的发展和研究内容。认识学习《无机化学》的必要性。 要 求 有效数字的概念 难 占 学 重点是通过生动的化学与医学的关系事例和其发展史的讲解，培养和建立学生对《无机化 重 学》的兴趣。 占 外语 要求 Chemistry,inorganic chemistry,significant figure, 教学 方法 课堂讲授 手段 习题 作业 复习 参考 任意的无机化学教材均可。 资料 课后 教学 小结

1 重庆医科大学药学院教案 课程名称 无机化学 授课 年级 2008 级 授课对象 2008 级药学、临床药学、中药制药、中 药学、工业制药、药物分析专业 授课教师 蒋心惠 职称 副教授 授课方式 课堂讲授 学时 1 授课题目 第一章 绪论 教材名称、 主编 许善锦主编《无机化学》 出版社 版次 人民卫生出版社 第四版 教 学 目 的 要 求 1．掌握有效数字的定义及概念 2. 熟悉法定计量单位。 3. 了解无机化学的发展和研究内容。认识学习《无机化学》的必要性。 教 学 难 点 有效数字的概念。 教 学 重 点 重点是通过生动的化学与医学的关系事例和其发展史的讲解，培养和建立学生对《无机化 学》的兴趣。 外语 要求 Chemistry, inorganic chemistry, significant figure, 教学 方法 手段 课堂讲授 习题 作业 复习 参考 资料 任意的无机化学教材均可。 课后 教学 小结

教学进程 时间 分配 第一节无机化学的发展和研究内容 20分钟 第二节化学与药学 部分自学 第三节化学工作的基本方法一一实验方法和理论方法 一、实验方法 理论方法 第四节中国法定计量单位 第五节有效数字 有效数字的概念 有效数字课堂讲授 有效数字的修约 运算规则 20分钟

2 教 学 进 程 时间 分配 第一节 无机化学的发展和研究内容 第二节 化学与药学 第三节 化学工作的基本方法——实验方法和理论方法 一、实验方法 二、理论方法 第四节 中国法定计量单位 第五节 有效数字 有效数字的概念 有效数字的修约 运算规则 20 分钟 部分自学 有效数字课堂讲授 20 分钟

重庆医科大学药学院教案 课程名称无机化学 授课 年 2008级 授课对象 分型 临床药学、中药制药、中 授课教师 蒋心惠 职称 副教授 授课方式课堂讲授 学时4 授课题目 第二章溶液 许善锦主编《无机化学》 人民卫生出版社第四版 教 掌握物质的量、物质的量浓度、摩尔分数、质量摩尔浓度、质量浓度的定义、表示 方法及计算。掌握溶液渗透压的概念、渗透浓度的含义及有关计算及其在医学、药学上的 意义。 的 2.熟悉稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低的原因和规律：熟悉强电解质溶 要 液的老由离和活 、离子强度等概念。 求 3. 了解活度系数的计算方法。 教 稀溶液的依数性的相互计算。渗透压的含义和渗透浓度的计算。 点 浓度的表示及换算：溶液的蒸汽压下降：溶液的沸点升高：溶液的凝固点降低：等渗、 低渗和高渗溶液在医学、药学中的意义。强电解质理论。 点 外语 Solution,solvent,solute,solubility,concentration,mass fraction,mole fraction,amount-of substance 要求 concentration,colligative properties,vapor pressure.boiling point point,semi-permeable membran osmotie pressure osmolarity,hypotonic 教学 结合CA!课件，课堂讲授为主，学生自学为辅。 方法 手段 多举例，尤其是渗透压在医学上的重要性，和输液中渗透压。 习题 1,2,3.4,5.6,7,9 作业 复习 参考 配套教材《无机化学学习指导》 资料 课后 明确各种浓度表示法的意义，进行浓度的相互换算。 教学 稀溶液的依数性的相互换算，渗透压渗透浓度在医学和药学中的重要意义 小结强电解质理论的核心

3 重庆医科大学药学院教案 课程名称 无机化学 授课 年级 2008 级 授课对象 2008 级药学、临床药学、中药制药、中 药学、工业制药、药物分析专业 授课教师 蒋心惠 职称 副教授 授课方式 课堂讲授 学时 4 授课题目 第二章 溶液 教材名称、 主编 许善锦主编《无机化学》 出版社 版次 人民卫生出版社 第四版 教 学 目 的 要 求 1．掌握物质的量、物质的量浓度、摩尔分数、质量摩尔浓度、质量浓度的定义、表示 方法及计算。掌握溶液渗透压的概念、渗透浓度的含义及有关计算及其在医学、药学上的 意义。 2．熟悉稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低的原因和规律；熟悉强电解质溶 液的表观电离度和活度、离子强度等概念。 3．了解活度系数的计算方法。 教 学 难 点 稀溶液的依数性的相互计算。渗透压的含义和渗透浓度的计算。 教 学 重 点 浓度的表示及换算；溶液的蒸汽压下降；溶液的沸点升高；溶液的凝固点降低；等渗、 低渗和高渗溶液在医学、药学中的意义。强电解质理论。 外语 要求 Solution, solvent, solute, solubility, concentration, mass fraction, mole fraction, amount-of substance concentration, colligative properties, vapor pressure, boiling point, freezing point, semi-permeable membrane, osmotic pressure, osmolarity, isotonic solution, hypertonic solution, hypotonic solution, 教学 方法 手段 结合 CAI 课件，课堂讲授为主，学生自学为辅。 多举例，尤其是渗透压在医学上的重要性，和输液中渗透压。 习题 作业 1,2,3,4,5,6,7,9 复习 参考 资料 配套教材《无机化学学习指导》 课后 教学 小结 明确各种浓度表示法的意义，进行浓度的相互换算。 稀溶液的依数性的相互换算，渗透压渗透浓度在医学和药学中的重要意义 强电解质理论的核心

教学进程 时间 分配 第一节溶液的浓度 共4学时 质量分数 摩尔分数 第一节30分钟 三 质量摩尔浓度 四、 质量浓度 五、 物质的量浓度 第二节2学时 第二节非电解质稀溶液的依数性 蒸气压20分钟 一、 蒸气压下降 一拉乌尔(Raoult)定律 沸点升高10分钟 二、 沸点升高 凝固点下降10分 二、 凝固点下降 钟 四、 渗诱压 透压 30分钟 依数性的相互联系 20分钟 第三节电解质在水溶液中存在状态 一、 电解质和非电解质 二、 强电解质溶液 第三节40学时 均为课堂讲授

4 教 学 进 程 时间 分配 第一节 溶液的浓度 一、 质量分数 二、 摩尔分数 三、 质量摩尔浓度 四、 质量浓度 五、 物质的量浓度 第二节 非电解质稀溶液的依数性 一、 蒸气压下降——拉乌尔（Raoult）定律 二、 沸点升高 三、 凝固点下降 四、 渗透压 依数性的相互联系 第三节 电解质在水溶液中存在状态 一、 电解质和非电解质 二、 强电解质溶液 共 4 学时 第一节 30 分钟 第二节 2 学时 蒸气压 20 分钟 沸点升高 10 分钟 凝固点下降 10 分 钟 渗透压 30 分钟 20 分钟 第三节 40 学时 均为课堂讲授

重庆医科大学药学院教案 课程名称无机化学 授 年级 2008级 校果对家器的分型、可 授课教师 蒋心惠 职称副教授 授课方式课堂讲授 学时5 授课题目 第三章化学反应速 教材名称、 许善锦主编《无机化学》 王编 人民卫生出版社第四版 学 堂据下列其木概今的令义，化学反应速率、元反应、速率熔制摩、有效能描、活化分子 反应分子 催化剂。 速率方程式和质量作用定律的含 的 反应速率的影响、阿仑尼乌斯方程式的意义及应用。了解催化剂作用 的理论及酶催化的特征 求 阿仑尼乌斯方程及相关计算。 占 教 瞬时反应速率：碰撞理论：过渡状态理论：活化能：质量作用定律：温度、催化剂影响化 重 学反应速率的主要原因。 占 外语 elementary reaction,rate controlling step,law of mass action,order of reaction,catalyst,catalytic 要求 activity, 教学 方法 结合CAI课件，课堂讲授为主，在中学的知识的基础上扩展和提高 手段 习题 2-13 作业 复习 参考 配套教材《无机化学学习指导》 资料 课后 教学 化学反应速率的表示，决定反应速率的内在因素（活化能），浓度、温度、催化剂 对速率的影响的原理及影响程度的定量计算。 小结

5 重庆医科大学药学院教案 课程名称 无机化学 授课 年级 2008 级 授课对象 2008 级药学、临床药学、中药制药、中 药学、工业制药、药物分析专业 授课教师 蒋心惠 职称 副教授 授课方式 课堂讲授 学时 5 授课题目 第三章 化学反应速率 教材名称、 主编 许善锦主编《无机化学》 出版社 版次 人民卫生出版社 第四版 教 学 目 的 要 求 掌握下列基本概念的含义：化学反应速率、元反应、速率控制步骤、有效碰撞、活化分子、 活化能、反应分子数、反应级数、催化剂。熟悉化学反应速率方程式和质量作用定律的含 义。熟悉温度对化学反应速率的影响、阿仑尼乌斯方程式的意义及应用。了解催化剂作用 的理论及酶催化的特征。 教 学 难 点 阿仑尼乌斯方程及相关计算。 教 学 重 点 瞬时反应速率；碰撞理论；过渡状态理论；活化能；质量作用定律；温度、催化剂影响化 学反应速率的主要原因。 外语 要求 elementary reaction，rate controlling step，law of mass action，order of reaction，catalyst，catalytic activity， 教学 方法 手段 结合 CAI 课件，课堂讲授为主，在中学的知识的基础上扩展和提高。 习题 作业 2-13 复习 参考 资料 配套教材《无机化学学习指导》 课后 教学 小结 化学反应速率的表示，决定反应速率的内在因素（活化能），浓度、温度、催化剂 对速率的影响的原理及影响程度的定量计算

教学进程 时间 分配 第一节：化学反应速率和反应机理 共5学时 一、化学反应速率的表示方法 第一节30分钟 平均速率 瞬时速率 反应统一速率 二、反应机理概念 基元反应与非基元反应 复杂反应的控速步骤 反应分子数 第二节反应速率理论简介 第二节 一、碰撞理论（主要适用于气体双分子反应 20分钟 有效碰撞，活化分子 有效碰撞的条件（能量及方向） 二、讨渡态理论 20分钟 中间的过渡状态，活化络合物 三、实验活化能 活化能：对于元反应，E等于活化分子的平均能量与反应物 20分钟 分子平均能量之差：对于复杂反应，E直接的物理意义比 较含糊，由实验求得的Ea,也叫做表观活化能。反应的活 化能大，说明反应进行时所必须越过的能垒大，反应进行 的速率就慢：反之，反应的活化能小，说明反应进行所必 须越过的能垒小，反应进行的阻力小，反应进行的速率就 快。如能降低反应的活化能就能大大提高反应速率 第三节影响反应速率的因素 决定化学反应速率快慢的内在因素是反应物质的结构，但 第三节 反应速率的快慢也受反应的外界条件，如反应物浓度的大 小、温度的高低、气体的压力如何，有无催化剂等因素的 影响。 、浓度对反应速率的影响 质量作用定律：对于基元反应为aA+bB,三dD+eE 30分钟 则 v=kc●c 反应级数：浓度对反应速率的影响程度。 复杂反应的反应级数：推导和实验测定 二、温度对反应速率的影响

6 教 学 进 程 时间 分配 第一节：化学反应速率和反应机理 一、化学反应速率的表示方法 平均速率 瞬时速率 反应统一速率 二、反应机理概念 基元反应与非基元反应 复杂反应的控速步骤 反应分子数 第二节 反应速率理论简介 一、碰撞理论（主要适用于气体双分子反应） 有效碰撞，活化分子 有效碰撞的条件（能量及方向） 二、过渡态理论 中间的过渡状态，活化络合物 三、实验活化能 活化能：对于元反应，Ea 等于活化分子的平均能量与反应物 分子平均能量之差；对于复杂反应，Ea 直接的物理意义比 较含糊，由实验求得的 Ea，也叫做表观活化能。反应的活 化能大，说明反应进行时所必须越过的能垒大，反应进行 的速率就慢；反之，反应的活化能小，说明反应进行所必 须越过的能垒小，反应进行的阻力小，反应进行的速率就 快。如能降低反应的活化能就能大大提高反应速率。 第三节 影响反应速率的因素 决定化学反应速率快慢的内在因素是反应物质的结构，但 反应速率的快慢也受反应的外界条件，如反应物浓度的大 小、温度的高低、气体的压力如何，有无催化剂等因素的 影响。 一、浓度对反应速率的影响 质量作用定律：对于基元反应为 aA + bB dD + eE 则 a b A B v  c • c a b A B v = k • c • c 反应级数：浓度对反应速率的影响程度。 复杂反应的反应级数：推导和实验测定 二、温度对反应速率的影响 共 5 学时 第一节 30 分钟 第二节 20 分钟 20 分钟 20 分钟 第三节 30 分钟

阿仑尼乌斯经验方程 30分钟 阿仑尼乌斯方程的应用（举例讲解） 三、催化剂对反应速率的影响 (一)催化剂和催化作用 30分钟 催化剂的作用原理 催化剂的主要基本特征 (仁)酶催化 酶催化的特点 20分钟 前两章内容复习并课堂测验

7 阿仑尼乌斯经验方程 阿仑尼乌斯方程的应用（举例讲解） 三、催化剂对反应速率的影响 （一）催化剂和催化作用 催化剂的作用原理 催化剂的主要基本特征 (二) 酶催化 酶催化的特点 前两章内容复习并课堂测验 30 分钟 30 分钟 20 分钟

重庆医科大学药学院教案 课程名称无机化学 授课 2008级 临床药学、中药制药、中 年级 授课对象2008级药学 药学、工业制药、药物分析专业 授课牧师 蒋心惠 职称 副牧授 授课方式课堂讲授 学时5 授课题目 第四章 化学热力学初步 材名称 许善锦主编《无机化学》 出版社 版次 人民卫生出版社第四版 教 学 了解内能、嫡、自由能等状态函数的特征，掌握其改变量的物理意义。熟悉盖斯定律 掌握化学反应热效应的几种计算方法。了解自发反应的推动力，掌握化学反应自发进行的 判断标准，熟悉热力学标准状态，掌握标准状态下自由能的计算。 状态函数的概念及其特征 化学反应热效应的计算 化学反应自发性的判断 点 教 状态函数特征、盖斯定律、化学反应热效应及计算，化学反应自发进行的判断标准（熵和 重 自由能) 点 外语 Thermedynamics,system,environment,internal enengy,heat of reaction,enthalpy,entropy 要求Gibbs energy, 教学 方法 简单的例子，说明难懂的概念 手段 习题 1、2、4、8、9、10、11、12、13、14 作业 复习 参考 配套教材《无机化学学习指导》 资料 课后 教学 小结

8 重庆医科大学药学院教案 课程名称 无机化学 授课 年级 2008 级 授课对象 2008 级药学、临床药学、中药制药、中 药学、工业制药、药物分析专业 授课教师 蒋心惠 职称 副教授 授课方式 课堂讲授 学时 5 授课题目 第四章 化学热力学初步 教材名称、 主编 许善锦主编《无机化学》 出版社 版次 人民卫生出版社 第四版 教 学 目 的 要 求 了解内能、焓、熵、自由能等状态函数的特征，掌握其改变量的物理意义。熟悉盖斯定律， 掌握化学反应热效应的几种计算方法。了解自发反应的推动力，掌握化学反应自发进行的 判断标准，熟悉热力学标准状态，掌握标准状态下自由能的计算。 教 学 难 点 状态函数的概念及其特征 化学反应热效应的计算 化学反应自发性的判断 教 学 重 点 状态函数特征、盖斯定律、化学反应热效应及计算，化学反应自发进行的判断标准（熵和 自由能） 外语 要求 Thermedynamics，system，environment，internal enengy，heat of reaction, enthalpy, entropy， Gibbs energy， 教学 方法 手段 简单的例子，说明难懂的概念 习题 作业 1、2、4、8、9、10、11、12、13、14、 复习 参考 资料 配套教材《无机化学学习指导》 课后 教学 小结

教学进程 时间 分配 热力学，化学热力学 了解化学热力学所涉及的最基本的概念、理论、方法和应用 其目的在于研究无机化学中的一些问题。 第一节 热力学第一定律 一、基本概念 第一节 体系和环境 20分钟 敞开体系、封闭体系、孤立体系 状态和状态函数 过程和途径 状态函数的性质 二、热力学第一定律 20分钟 内能 功和热 热力学第一定律 第二节化学反应的热效应 第二节 化学反应总是伴有热量的吸收或放出，研究化学反应过程 中的热量变化，对理论和实际都有重要意义 一、等容反应热和等压反应热 25分钟 Qv=△U,Qp=△U+p△V 格(enthalpy)的定义：H=U+pV Qp=Qv+△nRI 5 二、反应讲度概念 三、热化学方程式 20 1.要注明反应的温度和压力 2.必须在化学式的右侧注明物质的状态 3.△H的单位是k·mol,在此摩尔表示反应进度 4.在相同条件下，正反应和逆反应的反应热数值相等，符 号相反。 四、反应热的计算 20 盖斯定律：举例讲解 20 标准生成焓：定义及应用（举例说明） 第三节吉布斯能和化学反应的方向 第三节 一、自发过程 10 自发过程的特点：(1)自发过程都是单向的，有明显的方向性

9 教 学 进 程 时间 分配 热力学，化学热力学 了解化学热力学所涉及的最基本的概念、理论、方法和应用， 其目的在于研究无机化学中的一些问题。 第一节 热力学第一定律 一、基本概念 体系和环境 敞开体系、封闭体系、孤立体系 状态和状态函数 过程和途径 状态函数的性质 二、热力学第一定律 内能 功和热 热力学第一定律 第二节 化学反应的热效应 化学反应总是伴有热量的吸收或放出，研究化学反应过程 中的热量变化，对理论和实际都有重要意义. 一、等容反应热和等压反应热 Qv = △U, Qp = △U+p△V 焓（enthalpy）的定义：H＝U+ pV Qp = Qv + △nRT 二、反应进度概念 三、热化学方程式 1．要注明反应的温度和压力 2．必须在化学式的右侧注明物质的状态 3．ΔrH θ的单位是 kJ·mol-1，在此摩尔表示反应进度 4．在相同条件下，正反应和逆反应的反应热数值相等，符 号相反。 四、反应热的计算 盖斯定律：举例讲解 标准生成焓：定义及应用（举例说明） 第三节 吉布斯能和化学反应的方向 一、自发过程 自发过程的特点：（1）自发过程都是单向的，有明显的方向性。 第一节 20 分钟 20 分钟 第二节 25 分钟 5 20 20 20 第三节 10

自发过程的逆过程是不能自动进行的，除非人们对它做功。 (2)自发过程都可以用来做功。 (3)自发过程的进行有一定的限度，例如只能进行到压力 相等、温度相等、电势相等。 、熵和熵变 体系的混乱度在热力学上用一个新的函数一熵来表示，符号为S。 20分钟 与焓一样，熵也是一种状态函数，是体系的广度性质。其 变量△S只取决于体系的始终态，而与变化的途径无关。 热力学第三定律：在0K时，任何纯物质完整晶体的熵值 等于零。 标准熵 熵与物质结构及温度、压力、状态的关系。 熵变的计算 三、吉布斯能 30分钟 吉布斯能与自发过程 在等温等压下如果在理论上或实践上一个反应能被用来完 成有用功，这个反应是自发的，如果由环境提供有用功去 使反应发生，这个反应是非自发的。 在热力学中，用吉布斯能(Gibbs energy)来表示在等温等压下体 系做功的本领，符号写做G,并把它定义为：G=H-TS 吉布斯一赫姆霍兹(Gibbs-一Ielmholtz)方程式： △G=△H-TA 自发过程 AG 0 平衡状态 非自发过程 标准生成吉布斯能：定义及应用。（举例讲解，解释表44） 10分钟 吉布斯一赫姆霍兹(Gibbs-Helmholtz)方程式和标准生成吉布斯 能、标准熵，说明温度对反应方向的影响

10 自发过程的逆过程是不能自动进行的，除非人们对它做功。 （2）自发过程都可以用来做功。 （3）自发过程的进行有一定的限度，例如只能进行到压力 相等、温度相等、电势相等。 二、熵和熵变 体系的混乱度在热力学上用一个新的函数—熵来表示，符号为 S。 与焓一样，熵也是一种状态函数，是体系的广度性质。其 变量ΔS 只取决于体系的始终态，而与变化的途径无关。 热力学第三定律：在 0 K 时，任何纯物质完整晶体的熵值 等于零。 标准熵 熵与物质结构及温度、压力、状态的关系。 熵变的计算 三、吉布斯能 吉布斯能与自发过程 在等温等压下如果在理论上或实践上一个反应能被用来完 成有用功，这个反应是自发的，如果由环境提供有用功去 使反应发生，这个反应是非自发的。 在热力学中，用吉布斯能（Gibbs energy）来表示在等温等压下体 系做功的本领，符号写做 G，并把它定义为：G＝H – T S 吉布斯一赫姆霍兹（Gibbs－Helmholtz）方程式： ΔG = ΔH – TΔS ＜ 自发过程 ΔG ＝ 0 平衡状态 ＞ 非自发过程 标准生成吉布斯能：定义及应用。（举例讲解，解释表 4-4） 吉布斯一赫姆霍兹（Gibbs－Helmholtz）方程式和标准生成吉布斯 能、标准熵，说明温度对反应方向的影响 20 分钟 30 分钟 10 分钟