《无机化学》课程PPT教学课件（药学专业）第一章 溶液

第一章溶液 教学目的与要求 ·了解溶液的概念 ■掌握溶液浓度的各种表示法，并能熟练地进 行有关浓度的计算 ■ 掌握稀溶液的依数性及其应用 理解离子的活度 理解溶液离子强度的计算及其与活度的关系 重点：稀溶液的依数性及其应用 难点：依数性、离子的活度

第一章 溶 液 教学目的与要求 ◼ 了解溶液的概念 ◼ 掌握溶液浓度的各种表示法，并能熟练地进 行有关浓度的计算 ◼ 掌握稀溶液的依数性及其应用 ◼ 理解离子的活度 ◼ 理解溶液离子强度的计算及其与活度的关系 重点：稀溶液的依数性及其应用 难点：依数性、离子的活度

第一章溶液 第一节溶解 第二节 溶液的浓度 第三节 溶液的依数性 第四节 电解质溶液

第一章 溶 液 第一节 溶解 第二节 溶液的浓度 第三节 溶液的依数性 第四节 电解质溶液

分散系：粗分散系、胶体分散系、分子分散系（气、液、固） 分散相、分散介质 溶液(solution)：一种物质以分子、原子或离子状态分 散于另一种物质中所构成的均匀而又 稳定的分散体系（分子分散系）。 溶剂(solvent):在液态溶液中的液体组分 溶质(solute):溶解在液体中的气体或固体 浓度(concentration):溶液中溶剂和溶质的相对含量

分散系：粗分散系、胶体分散系、分子分散系（气、液、固） 分散相、分散介质 溶液（solution)：一种物质以分子、原子或离子状态分 散于另一种物质中所构成的均匀而又 稳定的分散体系（分子分散系）。 溶剂(solvent)：在液态溶液中的液体组分 溶质(solute)：溶解在液体中的气体或固体 浓度(concentration)：溶液中溶剂和溶质的相对含量

第一节溶解 溶解不只是简单的物理过程。常伴随能量、体 积的变化，有时也有颜色改变。 一、溶解和水合作用 分子溶液，离子溶液 NaCI(s)+H2O(1)=Na(aq)+Cl(aq) 水合作用hydration):正负离子吸引水分子中的 氧和氢原子，每个离子都被水分子包围的现象。 溶解实际包括两个过程：一是溶质被分散，吸热、体 积增大；二是溶剂化（solvation),放热、体积减小

第一节 溶 解 溶解不只是简单的物理过程。常伴随能量、体 积的变化，有时也有颜色改变。 一、溶解和水合作用 分子溶液，离子溶液 NaCl(s) + H2O(l) = Na+ (aq) + Cl- (aq) 水合作用(hydration):正负离子吸引水分子中的 氧和氢原子，每个离子都被水分子包围的现象。 溶解实际包括两个过程：一是溶质被分散，吸热、体 积增大；二是溶剂化（solvation)，放热、体积减小

二、溶解度和相似相溶 饱和溶液(saturated solution):已溶解的溶质与其未 溶解的部分稳定共存 溶解度(solubility):饱和溶液中溶剂和溶质的相对含量 中学里介绍过把某温度 易溶>10 下100克水里某物质溶解 0 可溶1-10 的最大克数叫溶解度.习 微溶0.1-1 惯上按溶解度大小，把 溶液分为： 难溶<0.1

二、溶解度和相似相溶 饱和溶液（saturated solution):已溶解的溶质与其未 溶解的部分稳定共存 溶解度(solubility) ：饱和溶液中溶剂和溶质的相对含量 中学里介绍过把某温度 下100克水里某物质溶解 的最大克数叫溶解度.习 惯上按溶解度大小，把 溶液分为： 易溶 >10 可溶 1-10 微溶 0.1-1 难溶 <0.1

相似相溶原理 the principle of similitude between solute and solvent “相似相溶”原理，即非极性物质可以溶解在非极性溶剂中 (例如碘溶于四氯化碳中)，极性物质和离子型晶体易溶于极性 溶剂（如水）中。主要表现在： a.溶质分子于溶剂分子的结构越相似，相互溶解越容易； .溶质分子的分子间作用力与溶剂分子间作用力越相似，越易 互溶

相似相溶原理 （the principle of similitude between solute and solvent） “相似相溶”原理，即非极性物质可以溶解在非极性溶剂中 (例如碘溶于四氯化碳中)，极性物质和离子型晶体易溶于极性 溶剂(如水)中。主要表现在： a. 溶质分子于溶剂分子的结构越相似，相互溶解越容易； b.溶质分子的分子间作用力与溶剂分子间作用力越相似，越易 互溶

第二节溶液的浓度 (The concentration of solution) >广义的浓度定义是溶液中的溶质和溶剂的相对含量

第二节 溶液的浓度 (The concentration of solution) ➢ 广义的浓度定义是溶液中的溶质和溶剂的相对含量

一、溶液浓度的几种表示方法 类型 计算公式 单位 物质的量浓度 CB=nB/V mol/L amount-of-substance concentration 质量摩尔浓度 bB-ng/mA mol/kg molality 质量浓度 PB=mg/V g/L mass concentration 摩尔分数 xB=ng/n 无单位 mole fraction 质量分数 w=mglm 无单位

类 型 计算公式 单位 物质的量浓度 amount-of-substance concentration CB= nB /V mol/L 质量摩尔浓度 molality bB= nB/mA mol/kg 质量浓度 mass concentration ρB= mB /V g/L 摩尔分数 mole fraction xB= nB/n 无单位 质量分数 w = mB/m 无单位 一、溶液浓度的几种表示方法

注意事项 1。质量浓度与溶液的比重（密度)。 2。质量分数与质量百分浓度（(98%的疏酸)》 3。体积百分浓度（体积分数)。 4。质量-体积百分浓度 二.各种浓度之间的换算。如p7表1-1

注意事项 1。质量浓度与溶液的比重（密度）。 2。质量分数与质量百分浓度（98%的硫酸） 3。体积百分浓度（体积分数）。 4。质量-体积百分浓度 二. 各种浓度之间的换算。如:p7表1-1

例 将7.00g结晶草酸H2C20,2H0)溶30g永币， 求草酸的质量摩尔浓度和摩尔分数x(H2C2O4)。 解 MH2C2042H2O)=126gmo1,而MH2C204)= 90.0gmo1,故7.00g结晶草酸中草酸的质量为 (H2C204)= 7.00g×90.0gmol =5.00g 溶液中水的质量为126g·mo m(H20)=93.0g+(7.00-5.00)g=95.0g b(H,C,O4)= 5.00g 1000g 90.0gmo'×95.0g1kg =0.585mol-kg x(H,C,04)= 5.00g/90.0g·mo1 =0.0104 5.00g/90.0gmor)+(95.0g/18.0gmo1) 例2. P8 习题1(20)

例 将7.00g结晶草酸(H2C2O4·2H2O)溶于93.0g水中， 求草酸的质量摩尔浓度和摩尔分数x(H2C2O4 )。 解 M(H2C2O4·2H2O)= 126g·mol-1 ，而M(H2C2O4 )= 90.0 g·mol-1 , 故7.00g结晶草酸中草酸的质量为 5.00g 126g mol 7.00g 90.0g mol (H C O ) -1 -1 2 2 4 =    m = 溶液中水的质量为 m (H2O)=93.0g+(7.00 -5.00)g=95.0g 0.0104 ) ( ( ) ( ) 0.585 =  +   =  =    = (5.00g/90.0g mol 95.0g/18.0g mol ) 5.00g/90.0g mol x H C O mol k g 1kg 1000g 90.0g mol 95.0g 5.00g b H C O -1 -1 -1 2 2 4 -1 2 2 4 -1 例２． Ｐ８ 习题１（２０）