《分析化学》课程教学资源（试卷习题）分化化学试题7（答案见1-10）

分析化学试题7 一、判断颗 1、误差通常用来衡量所得分析结果的精密度，偏差用来衡量分析结果的准确度。( 2、测量值越接近真实值，相对误差越小。 3、在酸减商定中，酸减的浓度愈大，滴定突跃范围愈大。( 4、水既能调平盐酸和氯酸，也能均化醋酸和硝酸。( 5、共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是Ka×Kb=KW。( 6、甲基橙的变色范围3.1-4.4，酸式色为红色，碱式色为黄色。( 7、形成无定形沉淀时，使定向速度大于聚集速度。( 8、氧化还原滴定法中，条件平衡常数表达式1gk'=0.059( 9、被测组分是Fe,称量形式是Fe3O4,他们的换算因数是3Fe/FeO4( 10、在配位滴定法中，能够准确滴定的条件是1gC·Kg≥8。( 11、指示剂用量越多，终点变色越敏锐。 12、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是1：1。( 13、获得沉淀后进行陈化的目的是节省分析时间，节约试剂。( 14、置信区间是指真值落在某一可靠区间的几率() 15、pH=9时，可用Mohr法测定NHC1试样中的C1-离子。( 二、洗择颗 1、分析测量中，平均值接近真值，说明( ) A、准确府高 B、精密府高 C、准确度和精密度都高 D、不能说明问题 2、可用下列何种方法减免分析测试中的偶然误差( ) A、对照实验 B、空白实验 C、仪器校正 D、增加平行实验的次数 3、0.01200的有效数字是( )位 A.6 B.5 C.4 D、3 4、同一NaOH溶液分别滴定体积相等的S0,和HAc溶液，消耗的容积相等，说明HSO 和HAc两溶液中的( A、氢离子浓度相等 B、H2SO和HAc的浓度相等 C、HSO,的浓度为HAc的1/2 D、两个测定的pH突跃范围相同 5、下列方法中不属于重量分析法的是： A挥发法B萃取法C沉淀法D络合法 6、浓度为0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是( A、4.87 B、387 C、2.87 D、1.87 7、酸碱滴定中选择指示剂的原则是( A、指示剂变色范围与化学计量点完全符合。 B、指示剂应在7.00时变色

分析化学试题7 一、判断题 1、误差通常用来衡量所得分析结果的精密度，偏差用来衡量分析结果的准确度。（ ） 2、测量值越接近真实值，相对误差越小。（ ） 3、在酸碱滴定中，酸碱的浓度愈大，滴定突跃范围愈大。（ ） 4、水既能调平盐酸和氯酸，也能均化醋酸和硝酸。（ ） 5、共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是Ka×Kb=Kw。（ ） 6、甲基橙的变色范围3.1-4.4，酸式色为红色，碱式色为黄色。（ ） 7、形成无定形沉淀时，使定向速度大于聚集速度。（ ） 8、氧化还原滴定法中，条件平衡常数表达式lgk＇=0.059（ ） 9、被测组分是Fe, 称量形式是Fe3O4,他们的换算因数是3Fe/ Fe3O4（ ） 10、在配位滴定法中，能够准确滴定的条件是lgC·KMY`≥8。（ ） 11、指示剂用量越多，终点变色越敏锐。（ ） 12、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是1：1。（ ） 13、获得沉淀后进行陈化的目的是节省分析时间，节约试剂。（ ） 14、置信区间是指真值落在某一可靠区间的几率（ ） 15、pH＝9时，可用Mohr法测定NH4Cl试样中的Cl-离子。（ ） 二、选择题 1、分析测量中，平均值接近真值，说明（ ） A、准确度高 B、精密度高 C、准确度和精密度都高 D、不能说明问题 2、可用下列何种方法减免分析测试中的偶然误差（ ） A、对照实验 B、空白实验 C、仪器校正 D、增加平行实验的次数 3、0.01200的有效数字是（ ）位 A、6 B、5 C、4 D、3 4、同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的容积相等，说明H2SO4 和HAc两溶液中的（ ） A、氢离子浓度相等 B、H2SO4和HAc的浓度相等 C、H2SO4的浓度为HAc的1/2 D、两个测定的pH突跃范围相同 5、下列方法中不属于重量分析法的是： A 挥发法 B 萃取法 C 沉淀法 D 络合法 6、浓度为0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是（ ） A、4.87 B、3.87 C、2.87 D、1.87 7、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ） A、指示剂变色范围与化学计量点完全符合。 B、指示剂应在pH=7.00时变色

C、指示剂变色范围应全部或部分落入滴定H突跃范围之内。 D、指示剂变色范围应全部在滴定H突跃范围之内 8、标定NaOH溶液常用的基准物是( A、无水Na2C03 B、邻苯二甲酸氢钾 C、砂 D、碳酸钙 9、用0.2mol/几HC1滴定NazC0至第二化学计量点，此时可选用指示剂为( A、甲基橙 B、用基红 C、酚酞 D、中性红 10、下列物质哪个属于两性物质： A、H0 B、HS C、Ac D G2- 11、为区分HC1、HC104、HS04、N03四种酸的强度大小，可采用下列哪种溶剂( A、水 B、吡啶 C、冰醋酸 D、乙醚 12、非水滴定中，下列物质宜选用酸性溶剂的是( A、醋酸钠 B、水杨酸 C、苯酚 D、苯甲酸 13、在配位滴定时，使用铬黑T作指示剂，其溶液的酸度应用( )来调节？ A、硝酸 B、盐酸 C、醋酸一醋酸钠缓冲液 D、氨一氯化铵缓冲液 14、使用铬黑T指示剂合适的pH范围是( A、5~7 B、1~5 C、7~10 D、10~12 15、EDTA的酸效应曲线是( A、aIm一pH曲线 B、pM一pH曲线 C、lgKw一DH曲线 D、1garm一pH曲线 16、Fe3/Fe2+电对的电极电位升高和下列( )因素有关。 A、溶夜离子强度的改变使F3+活度系数增加 B、温度升高 C、催化剂的种类和浓度 D、Fe2*的浓度降低 17、用吸附指示剂测定C1-时，应选用的指示剂是( A、 甲基二碘荧光黄 B、荧光黄 C、甲基紫 D、曙红 18、用铬酸钾指示剂法时，滴定应在( )溶液中进行 A、pH6.5~10.5 B、pl3.4~6.5 C、pD10.5 D、pHK2 19、若BaCl2中含有NaC1、KCl、CaCl2等杂质，用H2S0沉淀Ba2时，生成的BaS0, 最易吸附何种离子？( A、Na离子 B、K离子 C、Ca2+离子 D、F离子 20、,用同一KMnO,标液分别滴定体积相等的FeSO,和HC2O溶液，如消耗KMnO体积 相等，两溶液浓度的关系为 A、CFes04=CH2C204 B、2CFes04=CH2C204 C、CFes04=2CHC204 D、CFes0=2/5CH2cz04 三、简答题： 1、晶形沉淀和无定形沉淀的沉淀条件是什么？ 2、在p10的氨性缓冲溶液中，若以铬黑T为指示剂，用EDTA单独滴定Ca2时，终点误差 较大，此时可加入少量MgY作为间接指示剂。问能不能用Mg2+直接代替MgY作为间接指示 剂？说明其理由。 四、计算题

C、指示剂变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内。 D、指示剂变色范围应全部在滴定pH突跃范围之内。 8、标定NaOH溶液常用的基准物是（ ） A、无水Na2CO3 B、邻苯二甲酸氢钾 C、硼砂 D、碳酸钙 9、用0.2mol/LHCl滴定Na2CO3至第二化学计量点，此时可选用指示剂为（ ） A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D、中性红 10、下列物质哪个属于两性物质: A、H2O B 、H2S C、 Ac- D、 S 2- 11、为区分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3四种酸的强度大小，可采用下列哪种溶剂（ ） A、水 B、吡啶 C、冰醋酸 D、乙醚 12、非水滴定中，下列物质宜选用酸性溶剂的是（ ） A、醋酸钠 B、水杨酸 C、苯酚 D、苯甲酸 13、在配位滴定时，使用铬黑T作指示剂，其溶液的酸度应用（ ）来调节？ A、硝酸 B、盐酸 C、醋酸—醋酸钠缓冲液 D、氨—氯化铵缓冲液 14、使用铬黑T指示剂合适的pH范围是（ ） A、5～7 B、1～5 C、7～10 D、10～12 15、EDTA的酸效应曲线是（ ） A、αY(H) —pH曲线 B、pM—pH曲线 C、lgK`MY —pH曲线 D、lgαY(H) —pH曲线 16、Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和下列（ ）因素有关。 A、溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加 B、温度升高 C、催化剂的种类和浓度 D、Fe2+的浓度降低 17、用吸附指示剂测定Cl-时，应选用的指示剂是（ ） A、二甲基二碘荧光黄 B、荧光黄 C、甲基紫 D、曙红 18、用铬酸钾指示剂法时，滴定应在（ ）溶液中进行 A、pH6.5～10.5 B、pH3.4～6.5 C、pH>10.5 D、pH<2 19、若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4 最易吸附何种离子？（ ） A、Na+离子 B、K+离子 C、Ca2+离子 D、H+离子 20、.用同一KMnO4标液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,如消耗KMnO4体积 相等,两溶液浓度的关系为 A、CFeSO4=CH2C2O4 B、2CFeSO4=CH2C2O4 C、 CFeSO4=2CH2C2O4 D、 CFeSO4=2/5CH2C2O4 三、简答题： 1、晶形沉淀和无定形沉淀的沉淀条件是什么？ 2、在pH=10的氨性缓冲溶液中，若以铬黑T为指示剂，用EDTA单独滴定Ca2+时，终点误差 较大，此时可加入少量MgY作为间接指示剂。问能不能用Mg2+直接代替MgY作为间接指示 剂？说明其理由。 四、计算题

1、取含NaC1和NaBr的样品（其中含有不与Ag发生反应的其它组分）O.3750克，溶液后 ,用0.1043mo1/L AgNO3标准溶液滴定，用去21.11L,另取同样重量的试样，溶解后加过量的AgNO3溶液 得到的沉淀经过过滤洗涤烘干后，得沉淀重0.4020克。计算试样中NaCl和NaBr的百分含 量。(NaC1=58.44,NaBr=102.9,AgC1=143.3,AgBr=187.8) 2、计算用NaOH(0.1mol/L)滴定HC0OH(0.lmol/L)到化学计量点时溶液的pH,应选何 指示剂？(Ka=1.7810-) 3、计算下列反应的平衡常数，等当点电位，写出能斯特方程 2Fe3 +Sn2+=2Fe2++Sn++ 己知：W,fe3/Fe2,=0.68V平、54h/S4=0.14W 4、于pH5.5时，以0.0200mol.L-EDTA滴定0.2mo1.L-1Mg2和0.0200mo1.L1Zn2 混合溶液中的2n2 。(1)能否准确滴定？(2)计算化学计量点时的2n2、MgY2- 的浓度：(3)若以二甲酚橙(X0)为指示剂，终点误差为多少？(lgKznY=l6.5,gKMgY =8.7pH=5.5时，lgaY=5.5,pZneplox)=5.7)

1、取含NaCl和NaBr的样品（其中含有不与Ag+发生反应的其它组分）0.3750克，溶液后 ，用0.1043mol/L AgNO3标准溶液滴定，用去21.11mL，另取同样重量的试样，溶解后加过量的AgNO3溶液， 得到的沉淀经过过滤洗涤烘干后，得沉淀重0.4020克。计算试样中NaCl和NaBr的百分含 量。（NaCl=58.44，NaBr=102.9，AgCl=143.3，AgBr=187.8） 2、计算用NaOH（0.1mol/L）滴定HCOOH（0.1mol/L）到化学计量点时溶液的pH，应选何 指示剂？(Ka=1.7810-4) 3、计算下列反应的平衡常数,等当点电位，写出能斯特方程 2Fe3+ +Sn2+ =2Fe2+ +Sn4+ 已知:ψ、Fe3+/ Fe2+=0.68V ψ、Sn4+/ Sn2+=0.14V 4、于pH=5.5时，以0.0200mol.L-1EDTA滴定0.2 mol.L-1 Mg2+和0.0200mol.L-1 Zn2+ 混合溶液中的Zn2+ 。（1）能否准确滴定？（2）计算化学计量点时的Zn2+、MgY2- 的浓度；（3）若以二甲酚橙（XO）为指示剂，终点误差为多少？（lgKZnY=16.5;lgKMgY =8.7;pH=5.5时,lgαY(H)=5.5, pZnep(ox) =5.7）