《分析化学》课程教学资源（试卷习题）分化化学试题8（答案见1-10）

分析化学试题8 、选择题： ()1.下列情况引起的误差是偶然误差的是 A.天平零点稍有变动： B.称量时试样吸收了空气中的水分 C.滴定管未经校准： D.所用纯水中含有干扰离子： ()2.配制了3mo1/L2S0溶液，在100mL纯水中应加入浓H2S0多少毫升？ A.5 B.10 C.20 D.50 ()3.NaOH标准溶液滴定HAc至化学计量点时的[出]浓度计算式为 A.√Kad B.a C.kcoa )4.在Fe3+、A13+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA测定Ca2+、Mg2+,要消除Fe3+、A13的 干扰，在下列方法中最简便的方法是 A控制酸度法 B.络合掩蔽法 C.沉淀分离法 D.溶剂蒸取法 ()5.下列各条中，违反了晶型沉淀条件的是 A.沉淀作用宜在较稀溶液中进行 B.沉淀作用宜在热溶液中进行 C.在不断搅拌下，快速加入沉淀剂 D.沉淀应进行陈化 ()6. 用HC1标准溶液滴定磷酸盐混合碱试样（双指示剂法），若滴定至酚酞终点时消耗HC] 溶液VmL,继续滴定至甲基红终点时又消耗HCIV2mL,且V2>V1>0,由此可判断该混合 碱的组成是 A NasPO+NasHPO B.NazHPO,+NaH2PO C.NasP04 D.Na2HPO4 ()7.标定K01溶液的浓度时，合适的基准物质是 A.KI B.Na2S203 C.Na2C204 D.Na2C03 ()8.下面各数的有效数字位数是两位的是 A.91.4 B.7.012 C.6.00×10-4D.pH=9.24 ()9.滴定终点与化学计量点不相符，此属于： A.仪器误差B.试剂误差C.操作误差D.方法误差 ()10.在HAc的a-pH曲线图中，当aa=0.5时，则 A.pHpKa B.pH<pKa C.pH=pKa D.pH=7 ()11.氧化还原指示剂的变色范围是： A.pKn±1B.pKzn±0.059/2C.中'a±0.059/2D.中'zn±1 ()12.可使沉淀溶解度降低得是： A。同离子效应 B.盐效应C.酸效应D.配位效应 ()13.用EDTA溶液连续滴定Fe3、A13时，可在下列哪种条件下进行： A.pH=I时滴定Fe3+,p=4时滴定A13+ B.p2时滴定Fe3+，=4时返滴定A13 C.plH2时滴定Fe3+,4时间接滴定Al3

分析化学试题8 一、选择题： ( )1.下列情况引起的误差是偶然误差的是 A.天平零点稍有变动; B.称量时试样吸收了空气中的水分; C.滴定管未经校准; D.所用纯水中含有干扰离子; ( )2.配制了3mol/L H2SO4溶液,在100mL纯水中应加入浓H2SO4多少毫升? A.5 B.10 C.20 D.50 ( )3.NaOH标准溶液滴定HAc至化学计量点时的[H+]浓度计算式为 A. KaC B. Ka KwC C. Cb KaCa D. C KaKw ( )4.在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的 干扰,在下列方法中最简便的方法是 A.控制酸度法 B.络合掩蔽法 C.沉淀分离法 D.溶剂萃取法 ( )5.下列各条中,违反了晶型沉淀条件的是 A.沉淀作用宜在较稀溶液中进行 B.沉淀作用宜在热溶液中进行 C.在不断搅拌下,快速加入沉淀剂 D.沉淀应进行陈化 ( )6. 用HCl标准溶液滴定磷酸盐混合碱试样（双指示剂法），若滴定至酚酞终点时消耗HCl 溶液V1mL，继续滴定至甲基红终点时又消耗HClV2mL，且V2>V1>0，由此可判断该混合 碱的组成是 A.Na3PO4+Na2HPO4 B.Na2HPO4+NaH2PO4 C.Na3PO4 D.Na2HPO4 ( )7.标定KMnO4溶液的浓度时,合适的基准物质是 A.KI B.Na2S2O3 C.Na2C2O4 D.Na2CO3 ( )8.下面各数的有效数字位数是两位的是 A.91.4 B.7.012 C.6.00×10 -4 D. pH=9.24 ( )9.滴定终点与化学计量点不相符，此属于： A. 仪器误差 B. 试剂误差 C. 操作误差 D. 方法误差 ( )10.在HAc的α-pH 曲线图中,当α0=α1=0.5时,则 A. pH>pKa B. pH<pKa C. pH=pKa D. pH=7 ( )11.氧化还原指示剂的变色范围是: A. pKZn±1 B. pKZn±0.059/2 C. Φ′Zn±0.059/2 D. Φ′Zn±1 （ ）12.可使沉淀溶解度降低得是： A. 同离子效应 B. 盐效应 C. 酸效应 D. 配位效应 ( )13. 用EDTA溶液连续滴定Fe3+、Al3+时，可在下列哪种条件下进行： A. pH=1时滴定Fe3+ ，pH=4时滴定Al3+ B. pH=2时滴定Fe3+ ，pH=4时返滴定Al3+ C. pH=2时滴定Fe3+ ，pH=4时间接滴定Al3+

D.plH2时滴定A13+,p出4时滴定Fe3 ()14.对于大多数定量分析，式剂等级应选用 A.分析纯试剂B.化学纯试剂C.医用试剂D.工业试剂 （)15.影响氧化还原反应平衡常数的因素是 A.反应物的浓度B.温度C.催化剂D.反应产物的浓度 二、判断题： 1.在酸减滴定中，酸藏的浓度愈大，滴定突跃范用围愈大。( 2.同离子效应可以增大沉淀的溶解度，盐效应可以减少沉淀的溶解度。（一） 3.TaNu=0.00364g/mL表示1mL的HC1恰能与0.00364gNa0H反应。( 4.条件电位E'与标准电位0一样是一个热力学常数。（口 5.形成品形沉淀时定向速度小于聚集速度。（口） 6 在非水滴定中可以利用溶剂的均化效应测定各种酸或碱的总浓度，利用溶剂的区分 效应分别测定各种酸或碱的含量。( 7.NaHP04的质子条件式为：[H+]+[H2P0,-]+[HP0门=[P03-]+[0H](0) 8.指示剂用量越多，终点变色越敏锐。（口） 9.甲基橙的变色范围3.1-4.4，酸式色为红色，碱式色为黄色。（一） 10. 测量值的准确度表示测量的正确性，测量值的精密度表示测量的重现性。（一 11. 对于络合滴定，EDTA的副反应越多，对滴定不益，而生成物Y的副反应越多，则有 利于滴定。( 12.误差通常用来衡量所得分析结果的精密度，偏差用来衡量分析结果的准确度。( ) 13.DTA能与许多金属离子形成1：1的配合物，故稳定性强。（口 14.间接碘量法常以淀粉为指示剂，其加入的适宜时间是在滴定前加入。（口） 15.强酸滴定弱碱应选用的指示剂可选酚酞。（口 三、计算题 1.将40.00ml.0.1020mol/L的AgN03溶液，加到25.00 mLBaC12溶液中，剩余的AgN03需用 15.00mL0.0980mol/L的NH SCN溶液回滴定，250 mLBaC12溶液中含BaC12多少克？ 四次标定某溶液的浓度，结果为0.2041、0.2049、0.2039和0.2043mo1/L,计算测定 的平均值，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差及相对标准偏差。 3.计算pH为8.0和12.0时0.10mol/LKCN溶液中CN的浓度 4

D. pH=2时滴定Al3+，pH=4时滴定Fe3+ ( )14.对于大多数定量分析，试剂等级应选用 A.分析纯试剂 B.化学纯试剂 C.医用试剂 D.工业试剂 ( )15.影响氧化还原反应平衡常数的因素是 A.反应物的浓度 B.温度 C.催化剂 D.反应产物的浓度 二、判断题： 1.在酸碱滴定中，酸碱的浓度愈大，滴定突跃范围愈大。(  ) 2.同离子效应可以增大沉淀的溶解度，盐效应可以减少沉淀的溶解度。(  ) 3. THCL/NaOH=0.00364g/mL表示1mL的HCl 恰能与0.00364g NaOH 反应。(  ) 4. 条件电位E0＇与标准电位E0一样是一个热力学常数。( A ) 5. 形成晶形沉淀时定向速度小于聚集速度。( A ) 6. 在非水滴定中可以利用溶剂的均化效应测定各种酸或碱的总浓度，利用溶剂的区分 效应分别测定各种酸或碱的含量。(  ) 7. Na2HPO4的质子条件式为：[H＋ ]+[H2PO4 －]+[H3PO4 +]=[PO4 3-]+[OH-]( A ) 8. 指示剂用量越多，终点变色越敏锐。( A A ) 9. 甲基橙的变色范围3.1-4.4，酸式色为红色，碱式色为黄色。(  ) 10. 测量值的准确度表示测量的正确性,测量值的精密度表示测量的重现性. (  ) 11. 对于络合滴定，EDTA的副反应越多，对滴定不益，而生成物MY的副反应越多，则有 利于滴定。(  ) 12. 误差通常用来衡量所得分析结果的精密度，偏差用来衡量分析结果的准确度。(  ) 13. EDTA能与许多金属离子形成1:1的配合物，故稳定性强。( A ) 14.间接碘量法常以淀粉为指示剂，其加入的适宜时间是在滴定前加入。( A ) 15.强酸滴定弱碱应选用的指示剂可选酚酞。( A ) 三、计算题 1.将40.00mL0.1020mol/L的AgNO3溶液，加到25.00mLBaCl2溶液中，剩余的AgNO3需用 15.00mL 0.0980mol/L的NH4SCN溶液回滴定，250mLBaCl2溶液中含BaCl2多少克？ 2. 四次标定某溶液的浓度，结果为0.2041、0.2049、0.2039和0.2043mol/L，计算测定 的平均值，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差及相对标准偏差。 3.计算pH为8.0和12.0时0.10mol/L KCN溶液中CN-的浓度 4

已知01你=0.793，K,a=13x10,计算0a1s 若溶液中C]=0.010mol/L,Hg,C2/Hg电对的电位为多少？ 5.测定铅锡合金中铅锡含量时，称取试样0.2000g,用HC1溶解后，准确加入50.00ml 0.03000 mol·L EDTA,加入50mL水，加热煮沸至5min,冷后，用六甲基四胺将溶液调至pl=5.5,加入 少量1,10一邻二氯菲，以二甲酚橙作指示剂，用0.03000o1·L Pb2+标准溶液滴定，用去3.00mL,然后加入定量NH,F,加热至40℃左右，再用上述P% 2+标准溶液滴定，用去35.00mL,计算试样中Pb和Sn的质量分数

若溶液中 电对的电位为多少？ 已知 ，计算 Cl mol L Hg Cl Hg Hg Hg V KSP Hg Cl Hg Cl Hg [ ] 0.010 / , / 0.793 , 1.3 10 2 2 0 / 18 , 0 / 2 2 2 2 2 2          5.测定铅锡合金中铅锡含量时，称取试样0.2000g，用HCl溶解后，准确加入50.00mL 0.03000 mol·L- 1EDTA,加入50mL水，加热煮沸至5min,冷后，用六甲基四胺将溶液调至pH=5.5，加入 少量1,10一邻二氯菲，以二甲酚橙作指示剂，用0.03000 mol·L-1 Pb2＋标准溶液滴定，用去3.00mL，然后加入定量NH4F，加热至40℃左右，再用上述Pb 2+标准溶液滴定，用去35.00mL,计算试样中Pb和Sn的质量分数