《分析化学》课程教学资源（作业习题）氧化还原滴定法（无答案）

酸碱滴定法 一、选择题 1检验物质是否呈碱性，可用于判断的指示剂是 A、甲基橙 B、甲基蓝 C甲基红 D、酚 2检验溶液酸碱性最好用 A、酸性指示剂B、碱性指示剂C、酸度计D、光度计 3以下常用作参比电极的是 A、标准氢电极 B、甘汞电极 C、氟离子电极 D、玻璃电极 4用0.1moL1硼砂标定盐酸时，所用指示剂最好为 A、石蕊B、甲基红C甲基橙D、酚酞 5用0.1000 moI-L-NaOH标准溶液滴定0.1000moL-HC1,应选用的指示剂为 A、酚酞B、甲基橙C、百里酚蓝D、三者均可 6常用于标定盐酸溶液的基准物质是 A、NaOH B、NaB,OrOH,O C、NaCz04 D、NaHCO 7某同学在一次实验中，称取0.2135克Na,CzO4,将其处理定容后，用KMnO标准溶液 滴定至终点，消耗KMhO,标准溶液32.05mL。则此标准溶液液的浓度c(KMnO)为(molL 1)。(已知MNa-C2(0F134.00gmo) A、0.01988B、0.09942C、0.02149D、0.1988 8标定NaOH溶液时，如果用含CO的蒸馏水溶解基准物质，那么标定结果将 A、偏大B、不变C、偏小D、无法确定是否有偏差 9用盐酸测定氨水中NH的含量，指示剂最好选择 A、甲基红B、甲基橙 C、酚酞 D、红色石蕊 10下列可准确测定铵盐中含氮量的方法是 A、气室法B、双指示剂法C、银量法D、甲醛法 1山下列能够用于直接法配制标准溶液的是 A、NaOH B、NaHCO;C、NaCI D、HCI 12标定NaOH常用的基准物质是 A、硼砂B、NaHCO,C、邻苯二甲酸氢钾D、NaHSO4 13可通过称量直接配制标准溶液的试剂是 A、硼砂B、氢氧化钠C、高锰酸钾D、碳酸氢铵

酸碱滴定法 一、选择题 1检验物质是否呈碱性，可用于判断的指示剂是 A、甲基橙 B、甲基蓝 C、甲基红 D、酚酞 2检验溶液酸碱性最好用 A、酸性指示剂 B、碱性指示剂 C、酸度计 D、光度计 3以下常用作参比电极的是 A、标准氢电极 B、甘汞电极 C、氟离子电极 D、玻璃电极 4用0.1mol·L-1硼砂标定盐酸时，所用指示剂最好为 A、石蕊 B、甲基红 C、甲基橙 D、酚酞 5用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L-1HCl，应选用的指示剂为 A、酚酞 B、甲基橙 C、百里酚蓝 D、三者均可 6常用于标定盐酸溶液的基准物质是 A、NaOH B、Na2B4O7·10H2O C、Na2C2O4 D、NaHCO3 7某同学在一次实验中，称取0.2135克Na2C2O4，将其处理定容后，用KMnO4标准溶液 滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液32.05mL。则此标准溶液液的浓度c(KMnO4)为（mol·L- 1）。 (已知M(Na2C2O4)=134.00g·mol-1) A、0.01988 B、0.09942 C、0.02149 D、0.1988 8标定NaOH溶液时，如果用含CO2的蒸馏水溶解基准物质，那么标定结果将 A、偏大 B、不变 C、偏小 D、无法确定是否有偏差 9用盐酸测定氨水中NH3的含量，指示剂最好选择 A、甲基红 B、甲基橙 C、酚酞 D、红色石蕊 10下列可准确测定铵盐中含氮量的方法是 A、气室法 B、双指示剂法 C、银量法 D、甲醛法 11下列能够用于直接法配制标准溶液的是 A、NaOH B、NaHCO3 C、NaCl D、HCl 12标定NaOH常用的基准物质是 A、硼砂 B、NaHCO3 C、邻苯二甲酸氢钾 D、NaHSO4 13可通过称量直接配制标准溶液的试剂是 A、硼砂 B、氢氧化钠 C、高锰酸钾 D、碳酸氢铵

14配制酸性缓冲溶液，选择的试剂组合应该是 A、弱酸和弱酸强碱盐 B、弱碱和弱碱强酸盐 C、弱酸和弱酸弱碱盐 D、以上都不对 15用0.05000moL的HCI标准溶液滴定0.05molL的NaOH溶液，指示剂最好应为 A、酚酞B、石蕊 C、甲基橙D、甲基红 16用基准试剂硼砂标定HCI溶液时，操作中写明要加30mL水，而实际上加了40mL水， 将对HCI的浓度产生什么影响？ A、偏高B、偏低C、无影响D、要看具体情况 17用0.1000molL-1的NaOH标准溶液滴定下列哪种酸（浓度均为0.1000molL )突跃范用最大 A、K=1.0x103B.pK=43C.K=.0x10-D.pK-6.5 18滴定某还原性弱碱，最好选用哪种滴定剂 A、HSO,B、HCC、HNO,D、HAC 19用HC1标准溶液滴定某碱液，滴定管的初读数为0.250.01mL,终读数为32.250.01m L,则用去HC标准溶液的准确体积应为： A、32.0mLB、32.00±0.01mLC、32.00mLD、32.00±0.02mL 20在NH,HCO,含N量的测定实验中，若用直接滴定方式来测定，应选用的指示剂是 A、甲基橙 B、甲基红C、酚酞D、三者均可 21滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色 时停止滴定，这一点称为 A、化学计量点B、滴定终点C、滴定误差D、滴定分析 22已知某碱液为Na,CO,和NaOH的混合液，用HCI标准溶液滴定，先以酚酞为指示剂， 耗去HCI溶液'mL,继续以甲基橙为指示剂，又耗去HCI溶液'mL,则V,与V,的关系是 A、KB、=2C、2=hD、> 23可用0.10O0 moI-L-HC1溶液直接滴定相同浓度的下列物质的是 A.NaAc (HAcK=1.8x10-3) B、NaH,PO,(H,PO,的K=1022K8=1072K8=10-124) C、NaCN(HCNE的K=7.2×1010 D、HCOONa(HCOOH的KS=1.8x10 24用甲醛法测定铵盐中含氮量时，若试样溶液中含有少量游离酸，采用何种方法可减

14配制酸性缓冲溶液，选择的试剂组合应该是 A、弱酸和弱酸强碱盐 B、弱碱和弱碱强酸盐 C、弱酸和弱酸弱碱盐 D、以上都不对 15用0.05000mol·L-1的HCl标准溶液滴定0.05mol·L-1的NaOH溶液，指示剂最好应为 A、酚酞 B、石蕊 C、甲基橙 D、甲基红 16用基准试剂硼砂标定HCl溶液时，操作中写明要加30mL水，而实际上加了40mL水， 将对HCl的浓度产生什么影响？ A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、要看具体情况 17用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定下列哪种酸(浓度均为0.1000mol·L- 1 )突跃范围最大 A、 o Ka =1.0×10-3 B．p o Ka =4.3 C． o Ka =1.0×10-4 D．p o Ka =6.5 18滴定某还原性弱碱，最好选用哪种滴定剂 A、H2SO4 B、HCl C、HNO3 D、HAc 19用HCl标准溶液滴定某碱液，滴定管的初读数为0.25±0.01mL，终读数为32.25±0.01m L，则用去HCl标准溶液的准确体积应为： A、32.0mL B、32.00±0.01mL C、32.00mL D、32.00±0.02mL 20在NH4HCO3含N量的测定实验中，若用直接滴定方式来测定，应选用的指示剂是 A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D、三者均可 21滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色 时停止滴定，这一点称为 A、化学计量点 B、滴定终点 C、滴定误差 D、滴定分析 22已知某碱液为Na2CO3和NaOH的混合液，用HCl标准溶液滴定，先以酚酞为指示剂， 耗去HCl溶液V1mL，继续以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2mL，则V1与V2的关系是 A、V1V2 23可用0.1000mol·L-1HCl溶液直接滴定相同浓度的下列物质的是 A、NaAc（HAc的 o Ka =1.8×10-5 ） B、NaH2PO4（H3PO4的 o Ka1=10-2.12 o Ka2 =10-7.2 o Ka3=10-12.4） C、NaCN(HCN的 o Ka =7.2×10-10) D、HCOONa(HCOOH的 o Ka =1.8×10-4) 24用甲醛法测定铵盐中含氮量时，若试样溶液中含有少量游离酸，采用何种方法可减

小误差 A、空白试验B、对照试验C、仪器校准D、增加平行测定次数 25在用硼砂标定HC1 溶液时，滴定终点时，若读取滴定管读数视线偏低，则对分析结果造成 A、正误差B、负误差C、无影响D、无法确定 26直接称量法适合于称量 A、对天平有腐蚀性的物质： B、易吸水、易氧化或易与C0反应的物质 C、副毒物质： D、不易吸水，在空气中性质稳定的物质。 27下列物质酸性最强的是 A、甲酸B、乙酸C、碳酸D、乙二酸 28比较同离子效应与盐效应，二者对化学平衡的影响程度(D) A.效果相同 B.后者强于前者 C.原理相同 D.前者强于后者 29对标准缓冲溶液pH值的计算，正确的说法是 A.一般不能计算，只能由实验值得到B.计算时一定要用精确式 C.计算时必须考虑高子强度的影响D.根据缓冲范围决定计算公式 30欲配制10O0ml0.1mol/LHC1溶液，应取浓盐酸()。 A 0.84ml B 8.4ml C 1.2ml D 12ml 31按酸碱质子理论，Na2HPO4是()。 A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质 二、判断 1在一支试管中加入2mL0.1 molL-HAc溶液与2mL0.1 mol-L INaAci溶液，混匀后该溶液pH值大于T。 2将2mL0.1 molL-HAc溶液与2mL0.1 mol-L INaAc溶液形成的缓冲溶液分成三份，各分别加入一滴0.1 mol-LNaOH、一滴0.1moL 盐酸和等体积的蒸馏水后，三份溶液的H值几乎无差别。 3测定混合碱时，到达第一等量点前，由于滴定速度太快，使浓度局部过浓造成测定的 碳酸钠含量偏高。 0.1 mol-L

小误差 A、空白试验 B、对照试验 C、仪器校准 D、增加平行测定次数 25在用硼砂标定HCl 溶液时，滴定终点时，若读取滴定管读数视线偏低，则对分析结果造成 A、正误差 B、负误差 C、无影响 D、无法确定 26直接称量法适合于称量 A、对天平有腐蚀性的物质； B、易吸水、易氧化或易与CO2反应的物质； C、剧毒物质； D、不易吸水，在空气中性质稳定的物质。 27下列物质酸性最强的是 A、甲酸 B、乙酸 C、碳酸 D、乙二酸 28比较同离子效应与盐效应，二者对化学平衡的影响程度 （D） A．效果相同 B．后者强于前者 C．原理相同 D．前者强于后者 29对标准缓冲溶液pH值的计算，正确的说法是 A．一般不能计算，只能由实验值得到 B．计算时一定要用精确式 C．计算时必须考虑离子强度的影响 D．根据缓冲范围决定计算公式 30欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（ ）。 A 0.84ml B 8.4ml C 1.2ml D 12ml 31按酸碱质子理论， Na 2 HPO 4 是（ ）。 A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质 二、判断 1在一支试管中加入2mL0.1 mol·L-1HAc溶液与2mL0.1 mol·L- 1NaAc溶液，混匀后该溶液pH值大于7。 2将2mL0.1 mol·L-1HAc溶液与2mL0.1 mol·L- 1NaAc溶液形成的缓冲溶液分成三份，各分别加入一滴0.1 mol·L-1NaOH、一滴0.1 mol·L- 1盐酸和等体积的蒸馏水后，三份溶液的pH值几乎无差别。 3测定混合碱时，到达第一等量点前，由于滴定速度太快，使浓度局部过浓造成测定的 碳酸钠含量偏高。 4 0.1 mol·L-

的下列溶液，其plH值从大到小的顺序为NaS、Na:HPO4、NaCI、NHCl、NaH:PO4. 5HCI和NaOH溶液均可直接配制准确浓度的标准溶液。 6配NaOH溶液时，应选用分析天平准确称取。 7缓冲溶液释稀pH值保持不变() 8酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱()

1的下列溶液，其pH值从大到小的顺序为Na2S、Na2HPO4、NaCl、NH4Cl、NaH2PO4。 5 HCl和NaOH溶液均可直接配制准确浓度的标准溶液。 6配制NaOH溶液时，应选用分析天平准确称取。 7缓冲溶液释稀 pH 值保持不变（ ） 8酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（ ）