石河子大学：《分析化学》课程PPT教学课件（药学专业）第三章 滴定分析概论

第三章滴定分析概述 概述 ● 标准溶液 ●3 滴定分析的计算 滴定分析中的化学平衡

第三章 滴定分析概述 ⚫概述 ⚫标准溶液 ⚫滴定分析的计算 ⚫滴定分析中的化学平衡

§1.概述 。一、滴定分析法 滴定分析法(titrimetric analysis): 用已知浓度的标准溶液，滴定 定体积的待测溶液，直到化学反 应按计量关系作用完为止，然后 根据标准溶液的体积和浓度计算 待测物质的含量，这种靠滴定的 方法，来实现待测物含量的分析， 称为滴定分析法，该过程称为滴定。 如图右为酸滴定碱的示意简图

§1. 概述 ⚫一 、滴定分析法 ⚫ 滴定分析法(titrimetric analysis)： 用已知浓度的标准溶液，滴定一 定体积的待测溶液，直到化学反 应按计量关系作用完为止，然后 根据标准溶液的体积和浓度计算 待测物质的含量，这种靠滴定的 方法，来实现待测物含量的分析， 称为滴定分析法,该过程称为滴定。 ⚫ 如图右为酸滴定碱的示意简图

基本概念及术语 l,滴定终点(end point of the titration):滴定分析 中，常加入一种指示剂，通过指示剂颜色的 变化作为化学等当点到达的指示信号，停止 滴定，这一点称为滴定终点。 ●2.化学计量点(stoichiometric point):当滴入的 标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的 量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关 系时，称之反应到达了化学计量点

⚫基本概念及术语 ⚫ 1.滴定终点(end point of the titration): 滴定分析 中，常加入一种指示剂，通过指示剂颜色的 变化作为化学等当点到达的指示信号，停止 滴定，这一点称为滴定终点。 ⚫ 2.化学计量点(stoichiometric point)：当滴入的 标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的 量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关 系时，称之反应到达了化学计量点

●3.滴定误差(end point error) 滴定终点与化学计量点不一致，由此所 造成的误差。 ●4.指示为剂(indicator 为了能比较准确地掌握化学计量点的 达到，在实际滴定操作时，常在被测物质的 溶液中加入一种辅助剂，借助于它的颜色变 化作为化学计量点到达的信号，这种辅助试 剂称为指示剂

⚫3.滴定误差 (end point error) ⚫ 滴定终点与化学计量点不一致，由此所 造成的误差。 ⚫4.指示剂(indicator) 为了能比较准确地掌握化学计量点的 达到，在实际滴定操作时，常在被测物质的 溶液中加入一种辅助剂，借助于它的颜色变 化作为化学计量点到达的信号，这种辅助试 剂称为指示剂

一滴定分析法的特点： 。1)用于常量组分的测定 ·2)仪器简单、操作简便 ●3)快速准确 ●4)应用广泛

⚫滴定分析法的特点： ⚫1）用于常量组分的测定 ⚫2）仪器简单、操作简便 ⚫3）快速准确 ⚫4）应用广泛

滴定分析对化学反应的要求 必须具备如下条件： 。1.反应必须定量完成，即待测物质与标准溶液之间的 反应要严格按一定的化学计量关系进行，反应定量完 成的程度要达到99.9%以上，这是定量计算的基础。 2.反应必须迅速完成；对于速度较慢的反应能够采取 加热、使用催化剂等措施提高反应速度。 。3.必须有适宜的指示剂或其它简便可靠的方法确定终 点

滴定分析对化学反应的要求 必须具备如下条件： ⚫ 1. 反应必须定量完成，即待测物质与标准溶液之间的 反应要严格按一定的化学计量关系进行，反应定量完 成的程度要达到99.9%以上，这是定量计算的基础。 ⚫ 2. 反应必须迅速完成；对于速度较慢的反应能够采取 加热、使用催化剂等措施提高反应速度。 ⚫ 3. 必须有适宜的指示剂或其它简便可靠的方法确定终 点

●分类（按化学反应的类型） 酸碱滴定 ·滴定分析 配位滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定

⚫分类（按化学反应的类型） 酸碱滴定 ⚫ 滴定分析 配位滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定

(一)酸碱滴定法(acid-base titration) 酸碱滴定法： 以质子传递反应为基础的滴定 分析法。 例：用NaOH标准溶液测定HAc含量 OH+HAc→Ac+H,O 主要用于测量酸碱性物质的含量

(一)酸碱滴定法（acid-base titration） 酸碱滴定法: 以质子传递反应为基础的滴定 分析法。 例： 用NaOH标准溶液测定HAc含量 OH- + HAc → Ac- + H2O 主要用于测量酸碱性物质的含量

(二)配位滴定法(complexometric titration) 配位滴定法： 以配位反应为基础的滴定 分析法。 例：用EDTA标准溶液测定Ca+的含量 Y4+Ca2+→CaY2- 主要用于测定金属离子的含量

(二)配位滴定法（complexometric titration） 配位滴定法： 以配位反应为基础的滴定 分析法。 例： 用EDTA标准溶液测定Ca2+的含量 Y4- + Ca2+ → CaY2- 主要用于测定金属离子的含量

(三)氧化还原滴定法(redox titration) 氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础 的滴定分析法。 例：用KMnO,标准溶液测定Fe2+含量。 MnO+5Fe2+8H+-Mn2+5Fe3+4H,O 主要用于测定氧化、还原性物质，以及 能与氧化还原性物质发生反应的物质的含量

(三)氧化还原滴定法（redox titration） 氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础 的滴定分析法。 例：用KMnO4标准溶液测定Fe2 +含量。 MnO4 - + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 主要用于测定氧化、还原性物质，以及 能与氧化还原性物质发生反应的物质的含量