《分析化学》课程教学资源（试卷习题）分化化学试题2（答案见1-10）

分析化学试题2 一、填空题(25分) 1.多次重复测定结果的精密度用」 来表示能更好地反映数据的离散程度，其计算公式为 2.在一组平行测定中，测得铵盐中氮的百分含量分别为30.08%、30.10%、30.35%、30.12% 、30.15%,用Q检验法判断30.35%应 (保留或舍弃)。（已知Q09=0.73) 3.试写出浓度为Cmol·L-的NaH2PO,溶液的PBE 4.已知某二元弱酸HA的Ka三 1.0x10-3、Ka= 4.6×10-5,若用0.1mo1·L Na0H溶液滴定0.1mol.L-1的A溶液，则有 _个突跃：计量点的H值为 ,宜选用 为指示剂。 5.在1mol·L-HS0,介质中，以0.1000mol·L-1Ce4+溶液滴定20.00mL 0.1000m01·1- F2溶液，化学计量点的电势E= _V。滴定突跃范围为 V(滴定分析误差<±0.1%)。（已知：Y名1c=1.44,Y1r=0.68W 6.用K0滴定Fe2*时，C1-的氧化反应速率加快，这种现象称为 ；用K04滴定C202时，红色的消失由慢到快，这种现象称为 :Ag存在时，Mn2被S20s2氧化为Mn02-,这种现象称为 A.催化反应 B.自动催化反应C.副反应D.诱导反应 7.C0D是表示 8。佛尔哈德法是以 _为指示剂，测定I时，为防止I被Fe3+氧化，应 。测定C1时，需过滤除去银盐沉淀或加入有机溶剂（如硝基苯），目的是 9.当定向速度大于聚集速度时易形成 沉淀」 10.无机盐类溶于水，发生离解时便形成 ，它们易溶于水而难溶于有机溶剂的性质称为 。反之，许多有机物易溶于有机溶剂而难溶于水的性质称为 、选择题(35分) 1.可用于减少测量过程中偶然误差的方法是( a、空白试验b、对照试验c、仪器校准d、增加平行测定次数 2.下列有关置信区间的定义中，正确的是： ā、以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率： b 一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围： c、落在某一可靠区间的可靠范围： d、在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围。 3.以下不属于系统误差的是：( a、发生副反应 b、滴定管刻度不准 c、试剂中含有少量的被测组分 d、滴定中不小心使标准溶液溅落在瓶外 4.已知某溶液H值为0.070，其氢离子浓度的正确值为：

分析化学试题2 一、填空题（25分） 1．多次重复测定结果的精密度用 来表示能更好地反映数据的离散程度，其计算公式为 。 2．在一组平行测定中，测得铵盐中氮的百分含量分别为30.08%、30.10%、30.35%、30.12% 、30.15%,用Q检验法判断30.35%应 (保留或舍弃)。(已知Q0.95=0.73) 3．试写出浓度为C mol·L-1的NaH2PO4溶液的PBE 。 4．已知某二元弱酸H2A的Ka1= 1.010-3、Ka2= 4.610-5，若用0.1mol·L- 1NaOH溶液滴定0.1mol﹒L-1的H2A溶液，则有 个突跃；计量点的pH值为 ，宜选用 为指示剂。 5．在1mol·L-1H2SO4介质中，以0.1000mol·L-1Ce4+溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L- 1Fe2+溶液，化学计量点的电势Esp= V。滴定突跃范围为 V（滴定分析误差<±0.1%）。(已知： 4 3 Ce / Ce ＝1.44V，  3 2 Fe / Fe ＝0.68V) 6．用KMnO4滴定Fe2+时，Cl-的氧化反应速率加快，这种现象称为 ；用KMnO4滴定C2O4 2-时，红色的消失由慢到快，这种现象称为 ；Ag+存在时，Mn2+被S2O8 2- 氧化为MnO4 2-,这种现象称为 。 A. 催化反应 B. 自动催化反应 C. 副反应 D. 诱导反应 7．COD是表示 。 8．佛尔哈德法是以 为指示剂，测定I-时，为防止I-被Fe3+氧化，应 。测定Cl-时，需过滤除去银盐沉淀或加入有机溶剂（如硝基苯），目的是 。 9．当定向速度大于聚集速度时易形成 沉淀。 10．无机盐类溶于水，发生离解时便形成 ，它们易溶于水而难溶于有机溶剂的性质称为 。反之，许多有机物易溶于有机溶剂而难溶于水的性质称为 。 二、选择题（35分） 1．可用于减少测量过程中偶然误差的方法是（ ） a、空白试验 b、对照试验 c、仪器校准 d、增加平行测定次数 2．下列有关置信区间的定义中，正确的是：（ ） a、以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率； b、一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围； c、落在某一可靠区间的可靠范围； d、在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围。 3．以下不属于系统误差的是：（ ） a、发生副反应 b、滴定管刻度不准 c、试剂中含有少量的被测组分 d、滴定中不小心使标准溶液溅落在瓶外 4．已知某溶液pH值为0.070，其氢离子浓度的正确值为：（ ）

a、0.85mol·L-b、0.8511mol·L-1c、0.8mol·L-1d、0.851molL- 5.某学生分析纯碱试样时，称取含Na2C03(分子量为106.0)为50.00%的试样0.4240g。以 甲基橙为指示剂，滴定至终点时，用去0.1000 mo1·L HC1溶液40.10mL,求得相对误差为() a、0.24% b、0.26% c、0.25% d、-0.24% 6.于1升0.2000m01·L-1 HC1溶液中，需加入 毫升水才能使稀释后的盐酸对氧化钙的滴定度Tc1/c400.005000g·mL 1。(已知Mo=56.08)。() a、60.80mL b、121.6mL c、243.2mL d、183.4mL 7.0.1mol·L-HAc溶液，[H]计算公式应选择() a、m-KKb、m时-Kcgc、m-K,edm- cK C酸 K 8.可用0.1mol·L-HC1溶液直接滴定相同浓度的下列物质的是：() a、NaAc(HAc的Ka=l.8X105) b、NaH2P04(H,P0,的Ka1=10-212Ka2=10-7.2Ka=10-12.4) c、NaCN(HCN的Ka=7.2×10-i0) d、HC00Na(HC00H的Ka=1.8×10-) 9.用NaOH标准溶液滴定等浓度Ac,目测终点时的△pH=0.3,则终点误差E,≤0.2%，此时 c阳K.应为：( a、≤10-8 b、≥10-8 c、≤10-6 d、≥10-6 10.在酸碱滴定中，选用指示剂不必考虑的因素是( a、pH突跃范围 b、指示剂的变色范围 c、指示剂的颜色变化 d、指示剂的分子结构 11.用0.1000mol·L-HC1滴定20.00mL0.1000mol·L 1某一元弱碱(pK=4.75),其突跃范围为4.3~6.3，若用相同浓度的该C1滴定相同浓度pK =3.75的另一弱碱，则突跃范围为( a、3.3-7.3 b、4.3—7.3 c、3.3-6.3 d、4.3-6.3 12.二甲酚橙作指示剂，用EDTA测定Pb2,A13将产生干扰。为消除A13的干扰，加入的掩 蔽剂是：( a、NH,F b、KCN c、三乙醇胺 d、铜试剂 13.用DTA为标准溶液，在不同酸度条件下滴定相同浓度Ca2+时，突跃范围最大的是( a、DH=8 b、H=10 c、pH=9 d、nHel1 14.在氨性缓冲溶液中，用EDTA标准溶液滴定Z2。滴定达到化学计量点时，下列关系成 立的是( a、p=prb、pZn'=pr-lgar c、pY'pd、pZn'=pr+lga 15.用K2Cr20,法测定亚铁盐试样中铁的含量时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，通常选用的反

a、0.85 mol·L-1 b、0.8511 mol·L-1 c、0.8 mol·L-1 d、0.851 mol·L-1 5．某学生分析纯碱试样时，称取含Na2CO3（分子量为106.0）为50.00%的试样0.4240g。以 甲基橙为指示剂，滴定至终点时，用去0.1000 mol·L- 1HCl溶液40.10mL，求得相对误差为（ ） a、0.24% b、0.26% c、0.25% d、-0.24% 6．于1升0.2000mol·L-1 HCl溶液中，需加入 毫升水才能使稀释后的盐酸对氧化钙的滴定度THCl/CaO=0.005000g·mL- 1。(已知MCaO=56.08)。（ ） a、60.80mL b、121.6mL c、243.2mL d、183.4mL 7．0.1mol·L-1HAc溶液，[H+]计算公式应选择（ ） a、[H+]＝ Ka1 Ka2  b、[H+]＝ 酸 碱 c K c a  c、[H+]＝ K c a  d、[H+]＝ bw K cK 8．可用0.1mol·L-1HCl溶液直接滴定相同浓度的下列物质的是：（ ） a、NaAc（HAc的Ka=1.8×10-5 ） b、NaH2PO4（H3PO4的Ka1=10－2.12 Ka2=10－7.2 Ka3=10－12.4） c、NaCN(HCN的Ka=7.2×10－10) d、HCOONa(HCOOH的Ka=1.8×10－4) 9．用NaOH标准溶液滴定等浓度HAc，目测终点时的 pH =0.3，则终点误差Et≤0.2%，此时 a ep cHAK 应为：（ ） a、≤10－8 b、≥10－8 c、≤10－6 d、≥10－6 10．在酸碱滴定中，选用指示剂不必考虑的因素是（ ） a、pH突跃范围 b、指示剂的变色范围 c、指示剂的颜色变化 d、指示剂的分子结构 11．用0.1000mol·L-1HCl滴定20.00mL0.1000mol·L- 1某一元弱碱（pKb=4.75），其突跃范围为4.3～6.3,若用相同浓度的该HCl滴定相同浓度pKb =3.75的另一弱碱,则突跃范围为（ ） a、3.3—7.3 b、4.3—7.3 c、3.3—6.3 d、4.3—6.3 12．二甲酚橙作指示剂，用EDTA测定Pb2+，Al3+将产生干扰。为消除Al3+的干扰，加入的掩 蔽剂是：（ ） a、NH4F b、KCN c、三乙醇胺 d、铜试剂 13．用EDTA为标准溶液，在不同酸度条件下滴定相同浓度Ca2+时，突跃范围最大的是（ ） a、pH=8 b、pH=10 c、 pH=9 d、pH=11 14．在氨性缓冲溶液中，用EDTA标准溶液滴定Zn2+。滴定达到化学计量点时，下列关系成 立的是（ ） a、pZn＝pY b、p Zn＝pY－lgαY c、pY  =pZn d、p Zn ＝pY＋lgαY 15．用K2Cr2O7法测定亚铁盐试样中铁的含量时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，通常选用的反

应介质为( a、lS0, b、HsPO4 c、H2S04+HPO4 d、HCl+NHF 16.用K,Cr0,法测定全铁含量时，把Fe(Ⅲ)还原为Fe(IⅡ)选用的还原剂为( a、Na2W03 b、SnCl2 C、K d、Nazs 17.下列哪一种反应的滴定曲线是关于计量点对称的( a Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ b、2Fe3++Sn2+=-2Fe2++Sn+ c、12+2S202-=2T+S02 d、Crz02-+6Fe2+14H=2Cr3*+6Fe3*+7H20 18.用KzCr20,法标定Na2S203溶液的滴定方式属于( a、直接滴定 b、间接滴定 c、置换滴定 d、返滴定 19.下列滴定反应中，滴定突跃范围不受浓度影响的是( a NaOH +HAc==NaAc+H20 b、Zn2*+Yt-=Zny2 c、Ce4+fe2=fe3+Ce3+ d、HCI+NH==NH,CI 20.已知Mg2Pz0,样品重0.5000g,则样品含Mg0为( a、1.380g b、0.09056g c、2.760g d、0.1811g (已知：4Mg2P20,=222.6g·mo1- Mg040.31g·mo1-) 21.在重量分析中，若待测物质中含的杂质与待测物质的离子半径相近，在沉淀过程中往 往形成( a、混晶 b、吸留 c、包藏 d、后沉淀 22.下列试样适合莫尔法测定的是( a、FeCl2 b、NaCl+NagPO4 c、NaC1+KBrd、KI 三.判断题(10分) 1.准确度越高，系统误差、偶然误差不一定越小。() 2.置信概率越高，置信区间就越宽，测定的准确度就越差。() 3。定量分析要求测定结果的误差小食好。() 4.酸碱滴定中，选择指示剂的原则是：KmKa。( ) 5.当用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，酚酞指示剂的用量越多，终点时变色越灵敏，滴定 误差越小。 6.高锰酸钾的氧化能力与溶液的酸度有关，相应的氧化产物也不同。( 7.标定和测定采用相同的指示剂，并在相同的条件下进行，将有助于抵消方法的系统误差 。( 8.用碘量法测定铜盐时，除加入足量的KI外，还要加入少量，SCN,目的是提高滴定的准 确度。( 9.缓冲溶液的缓冲比越大，其缓冲能力越强。( 10.指示剂变色点是指示剂的特征常数，不随外界条件改变而改变。() 四.计算题(30分) 1.称取Na2C03和NaHC03的混合试样0.6850g,溶于适量水中。以甲基橙为指示剂，用0 2000 mol.L- HC1溶液滴定至终点时，消耗50.00mL。如改用酚酞为指示剂，用上述HC1滴定至终点

应介质为（ ） a、H2SO4 b、H3PO4 c、H2SO4+H3PO4 d、HCl+NH4F 16．用K2Cr2O7法测定全铁含量时，把Fe（Ⅲ）还原为Fe（Ⅱ）选用的还原剂为（ ） a、Na2WO3 b、SnCl2 c、KI d、Na2S 17．下列哪一种反应的滴定曲线是关于计量点对称的（ ） a、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ b、2Fe3++Sn2+==2Fe2++Sn4+ c、I2+2S203 2-=2I-+S4O6 2- d、Cr2O7 2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 18．用K2Cr2O7法标定Na2S2O3溶液的滴定方式属于（ ） a、直接滴定 b、间接滴定 c、置换滴定 d、返滴定 19．下列滴定反应中，滴定突跃范围不受浓度影响的是（ ） a、NaOH +HAc==NaAc+H2O b、Zn2++Y4-==ZnY2- c、Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+ d、HCl+NH3==NH4Cl 20．已知Mg2P2O7样品重0.5000g，则样品含MgO为（ ） a、1.380g b、0.09056g c、2.760g d、0.1811g (已知:MMg2P2O7 =222.6g·mol-1 MMgO=40.31 g·mol-1) 21．在重量分析中，若待测物质中含的杂质与待测物质的离子半径相近，在沉淀过程中往 往形成（ ） a、混晶 b、吸留 c、包藏 d、后沉淀 22．下列试样适合莫尔法测定的是（ ） a、FeCl2 b、NaCl+Na3PO4 c、NaCl+KBr d、KI 三．判断题（10分） 1．准确度越高，系统误差、偶然误差不一定越小。（ ） 2．置信概率越高，置信区间就越宽，测定的准确度就越差。（ ） 3．定量分析要求测定结果的误差愈小愈好。（ ） 4．酸碱滴定中，选择指示剂的原则是：KHIn=Ka。（ ） 5．当用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，酚酞指示剂的用量越多，终点时变色越灵敏，滴定 误差越小。（ ） 6．高锰酸钾的氧化能力与溶液的酸度有关，相应的氧化产物也不同。（ ） 7．标定和测定采用相同的指示剂，并在相同的条件下进行，将有助于抵消方法的系统误差 。（ ） 8．用碘量法测定铜盐时，除加入足量的KI外，还要加入少量NH4SCN，目的是提高滴定的准 确度。（ ） 9．缓冲溶液的缓冲比越大，其缓冲能力越强。（ ） 10．指示剂变色点是指示剂的特征常数，不随外界条件改变而改变。（ ） 四．计算题（30分） 1．称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g，溶于适量水中。以甲基橙为指示剂，用0 .2000 mol·L- 1HCl溶液滴定至终点时，消耗50.00mL。如改用酚酞为指示剂，用上述HCl滴定至终点

时，需消耗多少毫升？(，0，=106.0，kam3=84.01) 2.欲用2.0×102 mol.L- EDTA标准溶液连续滴定混合液中的Bi3+和Pb2*(浓度均为2.0×102 mol·L 1),试问(1)有无可能进行？(2)如能进行，能否在p严1时准确滴定B3*?(3) 若要求△pM=0.2,Et≤±0.3%，应在什么酸度范围内滴定Pb2? 已知：1gKr=27.94,1gk%r-18.04,1gaYm=18.01(pf1), 1g a Bi(OD= 0.1(pt1),1gam=11.04(pf-3.00）,Km,mm210-49 3.某硅酸盐试样1.000g,用重量法测得(Fe0+A1203)的总量为0.5000g,将沉淀溶 解在酸性溶液中，并将Fe3还原为Fe2+,然后用0.03000 mol·L KCr0,溶液滴定，用去25.00mL。计算试样中Fe0和A1z03的质量分数。 (己知：Fe203、Fe0、A1z03的化学式量分别为159.7：71.84：102.0)

时，需消耗多少毫升？（MNa2 CO3＝106.0，MNaHCO3＝84.01） 2．欲用2.0×10-2 mol·L- 1EDTA标准溶液连续滴定混合液中的Bi3+和Pb2+（浓度均为2.0×10-2 mol·L- 1），试问（1）有无可能进行？（2）如能进行，能否在pH=1时准确滴定Bi3+？（3） 若要求 pM =0.2，Et≤±0.3%，应在什么酸度范围内滴定Pb2+？ 已知：lgKBiY＝27.94， lgKPbY=18.04， lgαY(H)=18.01（pH=1）， lgαBi(OH)= 0.1（pH=1），lgαY(H)＝11.04（pH=3.00），Ksp,Pb(OH)2 =10-14.93 3．某硅酸盐试样1.000g，用重量法测得（Fe2O3+Al2O3）的总量为0.5000g，将沉淀溶 解在酸性溶液中，并将Fe3+还原为Fe2+，然后用0.03000 mol·L- 1K2Cr2O7溶液滴定，用去25.00mL。计算试样中FeO和Al2O3的质量分数。 （已知：Fe2O3、FeO、Al2O3的化学式量分别为159.7；71.84；102.0）